ऑक्साइड नामकरण, प्रकार, गुण और उदाहरण

आक्साइड वे द्विआधारी यौगिकों का एक परिवार हैं जहां तत्व और ऑक्सीजन के बीच बातचीत होती है। तो एक ऑक्साइड ईओ प्रकार का एक बहुत ही सामान्य सूत्र है, जहां ई किसी भी तत्व है.

कई कारकों पर निर्भर करता है, जैसे कि ई की इलेक्ट्रॉनिक प्रकृति, इसकी आयनिक त्रिज्या और इसके वैलेंस, विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बन सकते हैं। कुछ बहुत सरल हैं, और अन्य, जैसे Pb₃हे₄, (मिनियम, आर्काज़ोन या रेड लीड) कहा जाता है; यही है, वे एक से अधिक सरल ऑक्साइड के संयोजन के परिणामस्वरूप होते हैं.

लेकिन ऑक्साइड की जटिलता आगे जा सकती है। ऐसे मिश्रण या संरचनाएं हैं जिनमें एक से अधिक धातु हस्तक्षेप कर सकते हैं, और जहां इसके अलावा अनुपात स्टोइकोमेट्रिक नहीं हैं। Pb के मामले में₃हे₄, Pb / O का अनुपात 3/4 के बराबर है, जिनमें से अंश और हर दोनों पूर्णांक हैं.

गैर-स्टोइकोमेट्रिक ऑक्साइड में अनुपात दशमलव संख्या होते हैं। ई_0.75हे_1.78, एक काल्पनिक गैर-स्टोइकोमीट्रिक ऑक्साइड का एक उदाहरण है। यह घटना तथाकथित धातु आक्साइड के साथ होती है, विशेष रूप से संक्रमण धातुओं (Fe, Au, Ti, Mn, Zn, आदि) के साथ।.

हालांकि, ऐसे ऑक्साइड हैं जिनकी विशेषताएं बहुत सरल और भिन्न हैं, जैसा कि आयनिक या सहसंयोजक चरित्र है। उन आक्साइडों में जहाँ आयनिक वर्ण प्रधान होता है, वे C से बने होते हैं⁺ और आयनों हे^2-; और उन विशुद्ध सहसंयोजक, सरल (ई-ओ) या डबल (ई = ओ) लिंक.

एक ऑक्साइड के आयनिक वर्ण को क्या निर्देशित करता है, ई और ओ के बीच विद्युतीयता का अंतर है। जब ई एक बहुत विद्युत धातु है, तो ईओ में एक उच्च आयनिक चरित्र होगा। जबकि यदि ई विद्युतीय है, तो एक गैर-धातु, इसका ईओ ऑक्साइड सहसंयोजक होगा.

यह संपत्ति ऑक्साइड द्वारा प्रदर्शित कई अन्य लोगों को परिभाषित करती है, जैसा कि जलीय घोल में आधार या एसिड बनाने की उनकी क्षमता है। यहाँ से तथाकथित बुनियादी और एसिड ऑक्साइड उत्पन्न होते हैं। जो लोग या तो व्यवहार नहीं करते हैं, या जो दोनों विशेषताओं को दिखाते हैं, वे तटस्थ या एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड हैं.

सूची

• 1 नामकरण
  • 1.1 व्यवस्थित नामकरण
  • 1.2 स्टॉक नामकरण
  • 1.3 पारंपरिक नामकरण
• 2 आक्साइड के प्रकार
  • २.१ मूल ऑक्साइड
  • २.२ अम्ल आक्साइड
  • 2.3 तटस्थ ऑक्साइड
  • 2.4 एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड
  • 2.5 मिश्रित आक्साइड
• 3 गुण
• 4 वे कैसे बनते हैं?
• 5 ऑक्साइड के उदाहरण
  • 5.1 संक्रमण धातु आक्साइड
  • 5.2 अतिरिक्त उदाहरण
• 6 संदर्भ

शब्दावली

ऑक्साइड का उल्लेख करने के तीन तरीके हैं (जो कई अन्य यौगिकों पर भी लागू होते हैं)। ये ईओ ऑक्साइड के आयनिक चरित्र की परवाह किए बिना सही हैं, इसलिए उनके नाम उनके गुणों या संरचनाओं के बारे में कुछ नहीं कहते हैं.

व्यवस्थित नामकरण

ऑक्साइड्स ईओ, ई को देखते हुए₂ओ, ई₂हे₃ और ईओ₂, पहली नज़र में आप यह नहीं जान सकते कि आपके रासायनिक सूत्रों के पीछे क्या है। हालांकि, संख्याएँ स्टोइकोमेट्रिक अनुपात या ई / ओ अनुपात को दर्शाती हैं। इन नंबरों से उन्हें नाम दिया जा सकता है, भले ही यह निर्दिष्ट न हो कि किस वैलेंस के साथ "ई" काम करता है.

E और O दोनों के लिए परमाणुओं की संख्या को ग्रीक संख्या उपसर्गों द्वारा दर्शाया गया है। इस तरह, मोनो- का मतलब है कि केवल एक परमाणु है; di-, दो परमाणु; tri-, तीन परमाणु, और इसी तरह.

तो, व्यवस्थित नामकरण के अनुसार पिछले आक्साइड के नाम हैं:

-यह बालों का जूड़ाई (ईओ) ऑक्साइड.

-यह बालों का जूड़ाऑक्साइड diई (ई)₂ओ).

-त्रिका ऑक्साइड diई (ई)₂हे₃).

-diई ऑक्साइड (EO)₂).

तब इस नामकरण को Pb के लिए लागू करना₃हे₄, पहली छवि का लाल ऑक्साइड, हमारे पास है:

Pb₃हे₄: टेट्राका ऑक्साइड त्रिनेतृत्व.

कई मिश्रित ऑक्साइड के लिए, या उच्च स्टोइकोमेट्रिक अनुपात के साथ, उन्हें नाम देने के लिए व्यवस्थित नामकरण का सहारा लेना बहुत उपयोगी है.

स्टॉक नामकरण

वालेंसिया

हालांकि यह ज्ञात नहीं है कि कौन सा तत्व ई है, यह ई / ओ अनुपात के साथ यह जानने के लिए पर्याप्त है कि यह अपने ऑक्साइड में किस वैलेंस का उपयोग कर रहा है। कैसे? इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के सिद्धांत के माध्यम से। इसके लिए आवश्यक है कि एक परिसर में आयनों के प्रभार का योग शून्य के बराबर होना चाहिए.

यह किसी भी ऑक्साइड के लिए एक उच्च आयनिक चरित्र मानकर किया जाता है। इस प्रकार, O का चार्ज -2 है क्योंकि यह O है^2-, और E को n + प्रदान करना चाहिए ताकि यह ऑक्साइड आयन के नकारात्मक आरोपों को बेअसर कर दे.

उदाहरण के लिए, EO में परमाणु E वेलेंस +2 के साथ काम करता है। क्यों? क्योंकि अन्यथा यह केवल O के लिए E के भार -2 को बेअसर नहीं कर सकता था₂या, E में वैलेंस +1 है, क्योंकि चार्ज +2 को E के दो परमाणुओं के बीच विभाजित किया जाना चाहिए.

और ई में₂हे₃, ओ द्वारा योगदान किए गए नकारात्मक शुल्कों की गणना पहले की जानी चाहिए। चूँकि उनमें से तीन हैं, फिर: 3 (-2) = -6। लोड -6 को बेअसर करने के लिए यह आवश्यक है कि E +6 प्रदान करे, लेकिन क्योंकि उनमें से दो हैं, +6 को दो से विभाजित किया गया है, E को +3 की वेलनेस के साथ छोड़ दिया गया है.

मनोमय शासन

ओ हमेशा ऑक्साइड में वैलेंस -2 होता है (जब तक कि यह एक पेरोक्साइड या सुपरऑक्साइड नहीं है)। तो E की वैधता को निर्धारित करने के लिए एक मात्र नियम केवल उस संख्या को ध्यान में रखना है जो O. E के साथ है, दूसरी ओर, उसके साथ नंबर 2 होगा, और यदि नहीं, तो इसका मतलब है कि सरलीकरण था.

उदाहरण के लिए, EO में E की वैल्यू +1 है, क्योंकि अगर यह नहीं लिखा है, तो भी केवल एक O है। और EO के लिए₂, 2 के साथ E की अनुपस्थिति में, एक सरलीकरण था, और इसे प्रदर्शित करने के लिए इसे 2 से गुणा करना चाहिए। इस प्रकार, सूत्र E से बना रहता है।₂हे₄ और E का मान +4 है.

हालाँकि, यह नियम कुछ ऑक्साइड जैसे Pb के लिए विफल रहता है₃हे₄. इसलिए, तटस्थता गणना करना हमेशा आवश्यक होता है.

इसमें क्या शामिल है?

एक बार हाथ में ई की वैधता होने के बाद, स्टॉक नामकरण में इसे कोष्ठक के भीतर और रोमन अंकों के साथ निर्दिष्ट किया जाता है। सभी नामकरणों में से यह आक्साइड के इलेक्ट्रॉनिक गुणों के संबंध में सबसे सरल और सटीक है.

यदि दूसरी ओर, ई में केवल एक वैलेंस है (जो आवर्त सारणी में पाया जा सकता है), तो यह निर्दिष्ट नहीं है.

इस प्रकार, ऑक्साइड ईओ के लिए यदि ई में वैलेंस +2 और +3 है, तो इसे कहा जाता है: ऑक्साइड ऑफ (ई का नाम) (II)। लेकिन अगर E में केवल वैलेंस +2 है, तो उसके ऑक्साइड को कहा जाता है: ऑक्साइड (E का नाम).

पारंपरिक नामकरण

ऑक्साइड के नाम का उल्लेख करने के लिए, बड़े या छोटे वैलेंस के लिए प्रत्यय -को या -सो, उनके लैटिन नामों में जोड़ा जाना चाहिए। यदि दो से अधिक हैं, तो सबसे छोटा, और -पर, सबसे बड़ा के लिए उपसर्ग.

उदाहरण के लिए, लीड्स वेलेंस +2 और +4 के साथ काम करता है। PbO में इसकी वैलेंस +2 है, इसलिए इसे कहा जाता है: साहुल ऑक्साइड। जबकि पी.बी.ओ.₂ इसे कहा जाता है: प्लुम्बिको ऑक्साइड.

और पी.बी.₃हे₄, इसे पिछले दो नामकरणों के अनुसार कैसे कहा जाता है? इसका कोई नाम नहीं है। क्यों? क्योंकि पी.बी.₃हे₄ वास्तव में मिश्रण 2 [PbO] [PbO के होते हैं₂]; यानी, लाल ठोस में PbO की दोहरी सांद्रता होती है.

इस कारण से Pb को एक नाम देने की कोशिश करना गलत होगा₃हे₄ जिसमें व्यवस्थित नामकरण या लोकप्रिय कठबोली शामिल नहीं है.

आक्साइड के प्रकार

आवर्त सारणी के किस भाग के आधार पर E और इसलिए, इसकी इलेक्ट्रॉनिक प्रकृति, एक प्रकार का ऑक्साइड या अन्य बनाया जा सकता है। यहां से उन्हें एक प्रकार का कार्य करने के लिए कई मानदंड उत्पन्न होते हैं, लेकिन सबसे महत्वपूर्ण वे हैं जो उनकी अम्लता या बुनियादीता से संबंधित हैं.

बुनियादी ऑक्साइड

पानी में घुलने पर बुनियादी ऑक्साइड आयनिक, धात्विक और अधिक महत्वपूर्ण होने के कारण एक बुनियादी समाधान उत्पन्न करते हैं। प्रायोगिक रूप से यह निर्धारित करने के लिए कि यदि कोई ऑक्साइड बुनियादी है, तो इसे पानी के साथ कंटेनर में जोड़ा जाना चाहिए और इसमें सार्वभौमिक संकेतक को भंग कर दिया जाना चाहिए। ऑक्साइड जोड़ने से पहले इसका रंग हरा, तटस्थ पीएच होना चाहिए.

एक बार ऑक्साइड को पानी में मिला दिया जाता है, अगर उसका रंग हरे से नीले रंग में बदल जाता है, तो इसका मतलब है कि पीएच बुनियादी हो गया है। यह इसलिए है क्योंकि यह गठित हाइड्रोक्साइड और पानी के बीच घुलनशीलता का एक संतुलन स्थापित करता है:

ईओ (एस) + एच₂O (l) => E (OH)₂(एस) <=> ए²⁺(एसी) + ओएच^-(AQ)

हालांकि ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, यह पीएच को संशोधित करने के लिए एक छोटे से हिस्से के लिए पर्याप्त है। कुछ बुनियादी ऑक्साइड इतने घुलनशील होते हैं कि वे NaOH और KOH जैसे कास्टिक हाइड्रॉक्साइड उत्पन्न करते हैं। यही है, सोडियम और पोटेशियम के आक्साइड, ना₂ओ और के₂या, वे बहुत बुनियादी हैं। दोनों धातुओं के लिए +1 की वैधता पर ध्यान दें.

एसिड ऑक्साइड

एसिड ऑक्साइड एक गैर-धातु तत्व होने की विशेषता है, सहसंयोजक हैं, और पानी के साथ अम्लीय समाधान भी उत्पन्न करते हैं। फिर से, इसकी अम्लता को सार्वभौमिक संकेतक के साथ जांचा जा सकता है। यदि इस बार ऑक्साइड को पानी में मिला कर उसका हरा रंग लाल हो जाता है, तो यह एक एसिड ऑक्साइड है.

क्या प्रतिक्रिया होती है? निम्नलिखित:

ईओ₂(s) + एच₂ओ (एल) => एच₂ईओ₃(AQ)

एक एसिड ऑक्साइड का एक उदाहरण, जो एक ठोस नहीं है, लेकिन एक गैस है, सीओ है₂. जब यह पानी में घुल जाता है, तो यह कार्बोनिक एसिड बनाता है:

सीओ₂(g) + एच₂ओ (एल) <=> एच₂सीओ₃(AQ)

साथ ही, सी.ओ.₂ यह आयनों से मिलकर नहीं बनता है या^2- और सी⁴⁺, लेकिन सहसंयोजक बांड द्वारा गठित एक अणु में: ओ = सी = ओ। यह शायद मूल ऑक्साइड और एसिड के बीच सबसे बड़े अंतरों में से एक है.

तटस्थ ऑक्साइड

ये आक्साइड न्यूट्रल पीएच में पानी के हरे रंग को नहीं बदलते हैं; यही है, वे जलीय घोल में हाइड्रॉक्साइड और न ही एसिड बनाते हैं। उनमें से कुछ हैं: एन₂ओ, सं और सीओ। सीओ की तरह, उनके पास सहसंयोजक बंधन हैं जिन्हें लुईस संरचनाओं या किसी लिंक सिद्धांत द्वारा चित्रित किया जा सकता है.

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड

ऑक्साइड को वर्गीकृत करने का एक और तरीका इस बात पर निर्भर करता है कि वे एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं या नहीं। पानी एक बहुत कमजोर एसिड (और एक आधार भी) है, इसलिए एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड "दोनों पक्षों" का प्रदर्शन नहीं करते हैं। इन आक्साइडों को अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करके विशेषता दी जाती है.

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड, एक एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड है। निम्नलिखित दो रासायनिक समीकरण एसिड या ठिकानों के साथ उनकी प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करते हैं:

को₂हे₃(s) + 3 एच₂दप₄(एसी) => अल₂(अतः₄)₃(एसी) + 3 एच₂ओ (एल)

को₂हे₃(s) + 2NOH (एसी) + 3 एच₂ओ (एल) => 2 एनएएल (ओएच)₄(AQ)

द अल₂(अतः₄)₃ एल्यूमीनियम सल्फेट नमक है, और NaAl (OH)₄ सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सिन नामक एक जटिल नमक को अलग करता है.

हाइड्रोजन ऑक्साइड, एच₂या (पानी), यह भी उभयचर है, और इसके आयनीकरण संतुलन में इसका सबूत है:

एच₂ओ (एल) <=> एच₃हे⁺(एसी) + ओएच^-(AQ)

मिश्रित आक्साइड

मिश्रित ऑक्साइड वे हैं जो एक ही ठोस में एक या अधिक ऑक्साइड के मिश्रण से मिलकर बनते हैं। Pb₃हे₄ यह उनका एक उदाहरण है। मैग्नेटाइट, विश्वास₃हे₄, यह एक मिश्रित ऑक्साइड का दूसरा उदाहरण भी है। आस्था₃हे₄ यह FeO और Fe का मिश्रण है₂हे₃ 1 में: 1 अनुपात (Pb के विपरीत)₃हे₄).

मिश्रण अधिक जटिल हो सकता है, इस प्रकार ऑक्साइड खनिजों की एक समृद्ध विविधता की उत्पत्ति होती है.

गुण

आक्साइड के गुण उनके प्रकार पर निर्भर करते हैं। ऑक्साइड्स आयनिक (ई) हो सकते हैंⁿ⁺हे^2-), जैसे कि CaO (Ca)²⁺हे^2-), या सहसंयोजक, एसओ के रूप में₂, ओ = एस = ओ.

इस तथ्य से, और एसिड या आधार के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए तत्वों की प्रवृत्ति, प्रत्येक ऑक्साइड के लिए कई गुणों को एकत्र किया जाता है.

इसके अलावा, उपरोक्त भौतिक गुणों जैसे कि पिघलने और क्वथनांक परिलक्षित होता है। आयनिक ऑक्साइड क्रिस्टलीय संरचनाओं का निर्माण करते हैं जो गर्मी के लिए बहुत प्रतिरोधी होती हैं, इसलिए उनके पिघलने के बिंदु उच्च (1000 whileC से अधिक) होते हैं, जबकि सहसंयोजक कम तापमान पर पिघलता है, या गैसों या तरल भी।.

वे कैसे बनते हैं?

जब ऑक्सिजन के साथ तत्व प्रतिक्रिया करते हैं तो ऑक्साइड बनते हैं। यह प्रतिक्रिया ऑक्सीजन से समृद्ध वायुमंडल के साथ सरल संपर्क के साथ हो सकती है, या गर्मी की आवश्यकता होती है (जैसे कि सिगरेट लाइटर की लौ)। अर्थात्, जब कोई वस्तु जलती है, तो वह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है (जब तक वह हवा में मौजूद है).

यदि फास्फोरस का एक टुकड़ा लिया जाता है, उदाहरण के लिए, और लौ में रखा जाता है, तो यह जलता है और इसी ऑक्साइड का निर्माण करेगा:

4 पी (एस) + 5 ओ₂(g) => पी₄हे₁₀(एस)

इस प्रक्रिया के दौरान कुछ ठोस पदार्थ, जैसे कैल्शियम, एक उज्ज्वल और रंगीन लौ के साथ जल सकते हैं.

एक अन्य उदाहरण लकड़ी या किसी भी जैविक पदार्थ से प्राप्त होता है, जिसमें कार्बन होता है:

सी (एस) + ओ₂(g) => CO₂(G)

लेकिन अगर ऑक्सीजन की कमी हो तो सीओ की जगह सीओ बनता है₂:

C (s) + 1 / 2O₂(छ) => सीओ (छ)

ध्यान दें कि विभिन्न आक्साइडों का वर्णन करने के लिए C / O अनुपात का उपयोग कैसे किया जाता है.

ऑक्साइड के उदाहरण

ऊपरी छवि सहसंयोजक ऑक्साइड संरचना I से मेल खाती है₂हे₅, आयोडीन का सबसे स्थिर रूप। इसके सरल और दोहरे बंधनों पर ध्यान दें, साथ ही इसके पार्श्वों में I और ऑक्सीजेन के औपचारिक आवेश भी.

हलोजन ऑक्साइड को सहसंयोजक और बहुत प्रतिक्रियाशील होने की विशेषता है, जैसे कि ओ के मामले हैं₂एफ₂ (एफ-ओ-ओ-एफ) और ओएफ₂ (एफ-ओ-एफ)। क्लोरीन डाइऑक्साइड, क्लो₂, उदाहरण के लिए, यह एकमात्र क्लोरीन ऑक्साइड है जिसे औद्योगिक पैमानों पर संश्लेषित किया जाता है.

क्योंकि हैलोजेन सहसंयोजक आक्साइड बनाते हैं, इसलिए उनकी "काल्पनिक" वैल्यू की गणना इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के सिद्धांत के माध्यम से की जाती है।.

संक्रमण धातु आक्साइड

हैलोजन ऑक्साइड के अलावा, हमारे पास संक्रमण धातुओं के ऑक्साइड हैं:

-सीओओ: कोबाल्ट ऑक्साइड (II); कोबाल्ट ऑक्साइड; यू कोबाल्ट मोनोऑक्साइड.

-एचजीओ: पारा ऑक्साइड (II); मर्क्यूरिक ऑक्साइड; u पारा मोनोऑक्साइड.

-एजी₂ओ: चांदी ऑक्साइड; सिल्वर ऑक्साइड; या डिप्लोमा मोनोऑक्साइड.

-Au₂हे₃: सोना ऑक्साइड (III); ऑरियस ऑक्साइड; या डायरो ट्राईऑक्साइड.

अतिरिक्त उदाहरण

-बी₂हे₃: बोरान ऑक्साइड; बोरिक ऑक्साइड; या डबरो ट्रायोक्साइड.

-क्लोरीन₂हे₇: क्लोरीन ऑक्साइड (VII); पर्क्लोरिक ऑक्साइड; डाइक्लोरो हेप्टोक्साइड.

-सं: नाइट्रोजन ऑक्साइड (II); नाइट्रिक ऑक्साइड; नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड.

संदर्भ

1. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन (चौथा संस्करण)। मैक ग्रे हिल.
2. धातु और अधातु ऑक्साइड। से लिया गया: chem.uiuc.edu
3. मुफ्त रसायन विज्ञान ऑनलाइन। (2018)। ऑक्साइड और ओजोन। से लिया गया: freechemistryonline.com
4. Toppr। (2018)। सरल ऑक्साइड। से लिया गया: toppr.com
5. स्टीवन एस। जुमदहल। (7 मई, 2018)। ऑक्सीकरण होता। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। से लिया गया: britannica.com
6. रसायन शास्त्र LibreTexts। (24 अप्रैल, 2018)। आक्साइड। से लिया गया: chem.libretexts.org
7. Quimicas.net (2018)। ऑक्साइड के उदाहरण। से लिया गया: quimicas.net