गैर-धातु ऑक्साइड, वे कैसे बनते हैं, नामकरण, गुण

गैर-धातु ऑक्साइड उन्हें एसिड ऑक्साइड भी कहा जाता है, क्योंकि वे पानी के साथ एसिड या आधार बनाने के लिए लवण बनाते हैं। यह सल्फर डाइऑक्साइड (SO) जैसे यौगिकों के मामले में देखा जा सकता है₂) और क्लोरीन ऑक्साइड (I), जो कमजोर एसिड एच का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है₂दप₃ और HOCl, क्रमशः.

गैर-धात्विक आक्साइड सहसंयोजक होते हैं, धात्विक के विपरीत जो आयनिक वर्ण के आक्साइड का प्रतिनिधित्व करते हैं। ऑक्सीजन में विद्युतीय क्षमता के कारण भारी तत्वों के साथ बॉन्ड बनाने की क्षमता होती है, जिससे यह विभिन्न प्रकार के रासायनिक यौगिकों के लिए एक उत्कृष्ट आधार बन जाता है।.

इन यौगिकों के बीच संभावना है कि ऑक्सिजन बनाने के लिए ऑक्सीजन डायियन धातु या गैर-धातु से बांधता है। ऑक्साइड प्रकृति में आम रासायनिक यौगिक हैं, जिनमें कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु दूसरे तत्व, धातु या धातु से जुड़ा हुआ है.

इस तत्व को ठोस, तरल या गैसीय एकत्रीकरण की स्थिति में प्रस्तुत किया जाता है, यह उस तत्व पर निर्भर करता है जिससे ऑक्सीजन बंधी हुई है और ऑक्सीकरण संख्या.

एक ऑक्साइड और दूसरे के बीच, यहां तक ​​कि जब ऑक्सीजन एक ही तत्व से बंधा होता है, तो इसके गुणों में बहुत अंतर हो सकता है; इसके लिए उन्हें भ्रम से बचने के लिए पूरी तरह से पहचाना जाना चाहिए.

सूची

• 1 वे कैसे बनते हैं?
• 2 नामकरण
  • 2.1 रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण
  • 2.2 उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण
  • 2.3 पारंपरिक नामकरण
  • 2.4 गैर-धातु आक्साइड के नाम पर सारांश नियम
• 3 गुण
• 4 उपयोग
• 5 उदाहरण
  • 5.1 क्लोरीन ऑक्साइड
  • 5.2 सिलिकॉन ऑक्साइड
  • 5.3 सल्फर ऑक्साइड
• 6 संदर्भ

वे कैसे बनते हैं?

जैसा कि ऊपर बताया गया है, एक ऑक्सीजन धातुकरण (ओ) के साथ गैर-धात्विक राशन के बंधन के बाद एसिड ऑक्साइड का निर्माण होता है^2-).

इस प्रकार का यौगिक आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित तत्वों में पाया जाता है (धात्विक पदार्थ आमतौर पर एम्फोटेरिक ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं), और उच्च ऑक्सीकरण राज्यों में संक्रमण धातुओं में।.

एक गैर-धातु ऑक्साइड बनाने का एक बहुत ही सामान्य तरीका ऑक्सीकार्स नामक टर्नरी यौगिकों के अपघटन के माध्यम से होता है, जो एक गैर-धातु ऑक्साइड और पानी द्वारा बनता है.

यह इस कारण से है कि गैर-धातु ऑक्साइड को एनहाइड्राइड भी कहा जाता है, क्योंकि वे ऐसे यौगिक हैं जिनकी विशेषता उनके गठन के दौरान पानी के अणु को खोने से होती है।.

उच्च तापमान (400 डिग्री सेल्सियस) पर सल्फ्यूरिक एसिड के अपघटन प्रतिक्रिया में उदाहरण के लिए, एच₂दप₄ यह पूरी तरह से SO वाष्प बनने के बिंदु तक विघटित हो जाता है₃ और एच₂या, प्रतिक्रिया के अनुसार: एच₂दप₄ + गर्मी → एसओ₃ + एच₂हे

गैर-धातु ऑक्साइड बनाने का एक अन्य तरीका तत्वों के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण के माध्यम से है, जैसा कि सल्फर डाइऑक्साइड के मामले में: एस + ओ₂ → उप₂

यह कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए नाइट्रिक एसिड के साथ कार्बन के ऑक्सीकरण में भी होता है: सी + 4 एचएनओ₃ → सीओ₂ + 4NO₂ + 2H₂हे

शब्दावली

गैर-धातु ऑक्साइड का नाम लेने के लिए, कई कारकों को ध्यान में रखा जाना चाहिए, जैसे कि ऑक्सीकरण संख्या जो गैर-धातु के प्रकार का तत्व हो सकता है और इसकी स्टोइकोमेट्रिक विशेषताएं हो सकती हैं।.

इसका नामकरण मूल आक्साइड के समान है। इसके अलावा, उस तत्व के आधार पर जिसके साथ ऑक्सीजन को ऑक्साइड बनाने के लिए संयोजित किया जाता है, ऑक्सीजन या गैर-धातु तत्व को पहले उसके आणविक सूत्र में लिखा जाएगा; हालाँकि, यह इन यौगिकों के नामकरण नियमों को प्रभावित नहीं करता है.

रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण

स्टॉक के पुराने नामकरण (रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित) का उपयोग करके इस प्रकार के आक्साइड को नाम देने के लिए सूत्र में दाईं ओर स्थित तत्व को पहले नाम दिया गया है.

यदि यह गैर-धात्विक तत्व है, तो प्रत्यय "यूरो" को जोड़ा जाता है, फिर प्रीपोज़िशन "डी" और यह बाईं ओर तत्व का नामकरण करके समाप्त होता है; यदि यह ऑक्सीजन है, तो यह "ऑक्साइड" से शुरू होता है और तत्व का नाम दिया गया है.

प्रत्येक परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था को इसके नाम, रिक्त स्थान के बिना, रोमन अंकों में और पेरेंटस के संकेतों के बीच रखकर अंतिम रूप दिया जाता है; केवल एक वैलेंस संख्या होने के मामले में, यह छोड़ दिया जाता है। केवल उन तत्वों पर लागू होता है जिनके पास सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या होती है.

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण का उपयोग करते समय, स्टॉक नामकरण में उसी सिद्धांत का उपयोग किया जाता है, लेकिन ऑक्सीकरण राज्यों को इंगित करने के लिए रोमन अंकों को नहीं रखा जाता है.

इसके बजाय, प्रत्येक में परमाणुओं की संख्या उपसर्गों "मोनो", "दी", "त्रि", और इसी तरह से इंगित की जानी चाहिए; यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि अगर किसी अन्य ऑक्साइड के साथ एक मोनोऑक्साइड को भ्रमित करने की कोई संभावना नहीं है, तो यह उपसर्ग छोड़ी जाती है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के लिए, सेओ (सेलेनियम ऑक्साइड) में "मोनो" छोड़ा जाता है.

पारंपरिक नामकरण

जब पारंपरिक नामकरण का उपयोग किया जाता है, तो सामान्य नाम पहले रखा जाता है - इस मामले में "एनहाइड्राइड" शब्द - और ऑक्सीकरण की संख्या के अनुसार जारी रखा गया है जिसमें कहा गया है कि गैर-धातु के पास है।.

जब इसका केवल एक ऑक्सीकरण राज्य होता है, तो इसके बाद "धातु-तत्व" का नाम "प्लस" होता है।.

दूसरी ओर, यदि इस तत्व में दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, तो अंत में "भालू" या "आईसीओ" को रखा जाता है, जब वह क्रमशः अपनी निचली या ऊँची घाटी का उपयोग करता है।.

यदि गैर-धातु में तीन ऑक्सीकरण संख्या होती है, तो नाबालिग का नाम उपसर्ग "हिपो" और प्रत्यय "oso" के साथ रखा जाता है, अंत के साथ मध्यवर्ती "oso" और प्रत्यय "ico" के साथ अधिक होता है।.

जब गैर-धातु में चार ऑक्सीकरण अवस्थाएं होती हैं, तो सभी का सबसे छोटा नाम उपसर्ग "हिचकी" और प्रत्यय "भालू" के साथ रखा जाता है, अंत "भालू" के साथ मामूली मध्यवर्ती, प्रत्यय "आईसीओ और" के साथ प्रमुख मध्यवर्ती उपसर्ग "प्रति" और प्रत्यय "इको" के साथ सभी से अधिक.

गैर-धातु ऑक्साइड के नाम पर सारांश नियम

इस्तेमाल किए गए नामकरण के बावजूद, ऑक्साइड में मौजूद प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण (या वैलेंस) का हमेशा निरीक्षण करें। उनके नामकरण के नियम नीचे संक्षेप में दिए गए हैं:

पहला नियम

यदि गैर-धातु एक अद्वितीय ऑक्सीकरण राज्य प्रस्तुत करता है, जैसा कि बोरान (बी) के मामले में है₂हे₃), इस यौगिक का नाम इस प्रकार है:

पारंपरिक नामकरण

बोरान एनहाइड्राइड.

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित

प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के अनुसार; इस मामले में, डिबोरियम ट्राईऑक्साइड.

रोमन अंकों के साथ सिस्टमैटिक्स

बोरान ऑक्साइड (क्योंकि इसका एक अद्वितीय ऑक्सीकरण राज्य है, यह छोड़ा गया है).

दूसरा नियम

यदि गैर-धातु में दो ऑक्सीकरण राज्य हैं, जैसा कि कार्बन (+2 और +4) का मामला है, जो सीओ और सीओ ऑक्साइड का उद्भव करता है)₂, क्रमशः), हम उन्हें इस तरह नाम देते हैं:

पारंपरिक नामकरण

समाप्ति "भालू" और "आईसीओ" क्रमशः निम्न और उच्च वैधता को इंगित करने के लिए, (सीओ के लिए कार्बोनेस एनहाइड्राइड और सीओ के लिए कार्बन डाइऑक्साइड)₂).

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण

कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड.

रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण

कार्बन ऑक्साइड (II) और कार्बन ऑक्साइड (IV).

तीसरा नियम

यदि गैर-धातु में तीन या चार ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं, तो इसे निम्नानुसार नाम दिया गया है:

पारंपरिक नामकरण

यदि गैर-धातु में तीन वाल्व हैं, तो पहले बताए अनुसार आगे बढ़ें। सल्फर के मामले में, वे क्रमशः हाइपोसल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड होंगे.

यदि गैर-धातु में तीन ऑक्सीकरण राज्य होते हैं, तो इसे उसी तरह नामित किया जाता है: क्रमशः हाइपोक्लोरस एनहाइड्राइड, क्लोरीन एनहाइड्राइड, क्लोरिक एनहाइड्राइड और पर्क्लोरिक एनहाइड्राइड.

उपसर्ग या रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण

समान नियम उन यौगिकों के लिए लागू होते हैं जिनमें उनकी गैर-धातु में दो ऑक्सीकरण राज्य होते हैं, जो उन लोगों के समान नाम प्राप्त करते हैं.

गुण

- वे एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में पाए जा सकते हैं.

- इन यौगिकों को बनाने वाले गैर-धातुओं में उच्च ऑक्सीकरण संख्या होती है.

- ठोस चरण में गैर-धातु ऑक्साइड आमतौर पर भंगुर संरचना के होते हैं.

- वे ज्यादातर आणविक यौगिक हैं, प्रकृति में सहसंयोजक हैं.

- वे प्रकृति में अम्लीय होते हैं और ऑक्साइडिड यौगिक बनाते हैं.

- आवर्त सारणी में इसका अम्लीय चरित्र बाएं से दाएं बढ़ता है.

- उनके पास अच्छी विद्युत या तापीय चालकता नहीं है.

- इन ऑक्साइडों में उनके मूल समकक्षों की तुलना में अपेक्षाकृत कम पिघलने और क्वथनांक होते हैं.

- लवण की उत्पत्ति के लिए अम्लीय यौगिकों या क्षारीय प्रजातियों को जन्म देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रियाएं हैं.

- जब वे मूल प्रकार के ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो वे ऑक्सोयन लवण उत्पन्न करते हैं.

- इनमें से कुछ यौगिकों, जैसे कि सल्फर या नाइट्रोजन ऑक्साइड, को पर्यावरण प्रदूषक माना जाता है.

अनुप्रयोगों

गैर-धात्विक ऑक्साइड का औद्योगिक क्षेत्र और प्रयोगशालाओं और विज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग की एक विस्तृत श्रृंखला है.

इसके उपयोगों में कॉस्मेटिक उत्पादों का निर्माण शामिल है, जैसे फ्लश या नाखून एनामेल्स, और सिरेमिक का निर्माण.

उनका उपयोग पेंट के सुधार में, उत्प्रेरक के उत्पादन में, आग बुझाने में तरल के निर्माण में या एरोसोल में खाद्य उत्पादों में प्रोपेलेंट गैस में भी किया जाता है, और उन्हें मामूली ऑपरेशन में संवेदनाहारी के रूप में भी उपयोग किया जाता है।.

उदाहरण

क्लोरीन ऑक्साइड

दो प्रकार के क्लोरीन ऑक्साइड दिए जाते हैं। क्लोरीन (III) ऑक्साइड गहरे रंग का एक ठोस ठोस पदार्थ है, जो पानी के पिघलने बिंदु से कम तापमान पर भी अत्यधिक विस्फोटक गुण रखता है (0 ° K).

दूसरी ओर, क्लोरीन ऑक्साइड (VII) संक्षारक और ज्वलनशील गुणों के साथ एक गैसीय यौगिक है जो सल्फर एसिड के कुछ perchlorates के साथ मिलाकर प्राप्त किया जाता है.

सिलिकॉन ऑक्साइड

यह एक ठोस है जिसे सिलिका के रूप में भी जाना जाता है और इसका उपयोग सीमेंट, सिरेमिक और कांच के निर्माण में किया जाता है.

इसके अलावा, यह अपने आणविक क्रम के आधार पर अलग-अलग पदार्थों का निर्माण कर सकता है, जब क्वार्ट्ज की उत्पत्ति होती है जब यह व्यवस्थित क्रिस्टल और ओपल होता है जब इसकी व्यवस्था अनाकार होती है।.

सल्फर ऑक्साइड

सल्फर डाइऑक्साइड सल्फर ट्राईऑक्साइड का एक रंगहीन गैस अग्रदूत है, जबकि सल्फर ट्राईऑक्साइड एक प्राथमिक यौगिक है जब सल्फोनेशन किया जाता है, जो फार्मास्यूटिकल्स, रंजक और डिटर्जेंट के निर्माण की ओर जाता है.

इसके अलावा, यह बहुत महत्व का एक दूषित एजेंट है, क्योंकि यह एसिड बारिश में मौजूद है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। अम्लीय आक्साइड। En.wikipedia.org से लिया गया
2. ब्रिटानिका, ई। (S.f.)। अधातु ऑक्साइड। Britannica.com से लिया गया
3. Roebuck, C. M. (2003)। एक्सेल एचएससी केमिस्ट्री। Books.google.co.ve से लिया गया
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5. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मैक्सिको: मैकग्रा-हिल.