मैंगनीज ऑक्साइड (MnO2) रासायनिक संरचना, गुण और उपयोग

मैंगनीज ऑक्साइड (MnO₂) एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है जो एक ऑक्सीकरण संख्या +4 और ऑक्सीजन के साथ तत्व मैंगनीज द्वारा गठित होता है, जिसमें ऑक्साइड के गठन में ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है। इसे मैंगनीज (IV) ऑक्साइड और मैंगनीज एनहाइड्राइड के नामों से भी जाना जाता है.

यह डार्क से ब्लैक कॉफी के लिए एक ठोस है। यह खनिज पिरोलुसाइट के रूप में प्रकृति में है, काले और क्रिस्टलीकृत रूप से डेंड्राइट्स (शाखित बढ़ाव)। पोटेशियम परमैंगनेट की ऑक्सीकरण क्रिया द्वारा ग्लाइकोल के निर्माण के बाद एथिलीन और पोटेशियम परमैंगनेट के बीच प्रतिक्रिया में इसे एक काले अवशेष के रूप में प्राप्त किया जा सकता है.

ऑक्सीकरण एजेंट के अपने चरित्र के कारण कांच उद्योग में यह बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह लौह यौगिकों से आने वाले हरे रंग को समाप्त करता है और उन्हें लौह में परिवर्तित करता है.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 गुण
• ३ उपयोग
  • 3.1 उत्प्रेरक के रूप में
• स्वास्थ्य पर 4 प्रभाव
• 5 संदर्भ

रासायनिक संरचना

यौगिक की रासायनिक संरचना एक एनहाइड्राइड से मेल खाती है और एक बुनियादी ऑक्साइड से नहीं, जैसा कि अपेक्षित होगा क्योंकि इसमें एक धातु और एक गैर-धातु होता है.

यह विशेष मामला विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों में मैंगनीज द्वारा ग्रहण किए गए व्यवहार के कारण है। इस प्रकार, ऑक्सीकरण के लिए +2 और +3 ऑक्साइड्स एमएनओ और एमएन बनाता है₂हे₃ क्रमशः, जब पानी के साथ प्रतिक्रिया होती है, तो वे क्रमशः मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड और मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं.

हालाँकि, एम.एन.₂हे₃ थोड़े अम्लीय माध्यम में यह एनहाइड्राइड की तरह व्यवहार करता है। ऑक्सीकरण के साथ +4, +6 और +7, MnO बताता है₂, MnO₃ और एमएनओ₄ पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर वे अम्ल बनाते हैं.

थोड़ा अम्लीय माध्यम में MnO₂ यह एक बुनियादी ऑक्साइड की तरह व्यवहार करता है, इसलिए यह इसी हाइड्रोक्साइड का निर्माण कर सकता है.

यह ध्यान में रखना चाहिए कि इस मामले में एम्फ़ोटेरिक गुणों का उल्लेख नहीं है, जिसके अनुसार एक यौगिक एक एसिड के रूप में या आधार के रूप में व्यवहार कर सकता है। यह Mn व्यवहार का एक विशेष मामला है.

गुण

अनुप्रयोगों

- इसका उपयोग मैंगनीज के स्रोत के रूप में किया जाता है

- क्षारीय बैटरी में एक ऑक्सीडेंट के रूप में

- ग्लास, सिरेमिक और चीनी मिट्टी के बरतन के लिए पेंट.

- क्लोरीन और आयोडीन प्राप्त करने में.

- गैसीय ऑक्सीजन और पानी के गठन के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन में.

- गैसीय ऑक्सीजन और पोटेशियम क्लोराइड के उत्पादन के लिए पोटेशियम क्लोरेट के अपघटन प्रतिक्रिया में.

- एसीटोन में या डिक्लोरोमेथेन में घुलकर प्राथमिक अल्कोहल को एल्डीहाइड और द्वितीयक केटोन्स में ऑक्सीकरण करता है.

- क्षारीय बैटरी का निर्माण.

उत्प्रेरक के रूप में

यह सल्फाइड जैसे एच को हटाने के लिए, ऑक्साइड-न्यूनीकरण प्रतिक्रियाओं पर लागू होता है₂S और Fe जैसे उद्धरण⁺² और एम.एन.⁺² , भूजल में पाए जाने वाले आर्सेनिक और रेडियो जो इस प्रकार के यौगिकों द्वारा दूषित होते हैं.

यह संदूषण या तो विषाक्त पदार्थों के अनियंत्रित डंपिंग, दूषित मिट्टी को धोने या पानी की निकासी के समय रासायनिक तत्वों की उपस्थिति से उत्पन्न हो सकता है.

MnO₂ एक फिल्टर (Filox) के रूप में उपयोग किए जाने वाले पायरोलुसाइट से प्राप्त उच्च शुद्धता भूजल के अशुद्धियों के इस वर्ग को हटाने के लिए सबसे प्रभावी साधन है.

स्वास्थ्य पर प्रभाव

- त्वचा के संपर्क में आने से बचें.

- संपर्क के मामले में, संबंधित क्षेत्र को धो लें.

- पाउडर को इनहेल न करें.

- आंखों के संपर्क में जलन और लालिमा देखी जा सकती है। बहुत सारे पानी से धोएं, पानी को आंखों के माध्यम से चलने दें और गंभीर स्थिति में चिकित्सा सहायता के लिए कॉल करें.

- त्वचा के संपर्क में जलन और लालिमा देखी जाती है। प्रभावित क्षेत्र को भरपूर पानी और साबुन से धोएं.

- लंबे समय तक त्वचा का संपर्क आपके प्राकृतिक वसा को हटाता है, जिससे एक जिल्द की सूजन होती है.

- साँस लेना फ्लू जैसी स्थिति (धात्विक धुएं) का कारण बन सकता है। हालत में तेज बुखार, ठंड लगना, मुंह और गले में दर्द, मांसपेशियों में दर्द और सिरदर्द है.

- यह श्वसन तंत्र को परेशान कर सकता है और श्वसन संक्रमण (निमोनिया) की घटनाओं को बढ़ा सकता है। फेफड़ों के माध्यम से अकार्बनिक मैंगनीज लवण के अवशोषण से नशा की संभावना नहीं है, लेकिन पुरानी विषाक्तता हो सकती है.

- लंबी अवधि में मैंगनीज डाइऑक्साइड से धूल या धुएं के लगातार संपर्क में आने से केंद्रीय तंत्रिका तंत्र प्रभावित हो सकता है और पार्किंसंस रोग, चलने में कठिनाई, मांसपेशियों में ऐंठन और व्यवहार में परिवर्तन हो सकता है।.

- पेट में दर्द और मतली का कारण हो सकता है.

- यह ज्वलनशील नहीं है, लेकिन यह गरमागरम सामग्रियों में आग फैलाने में मदद करता है। यदि 535 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो पदार्थ मैंगनीज ऑक्साइड (III) एमएन पर विघटित हो जाता है₂हे₃ और ऑक्सीजन, जो ज्वलनशील है और आग के खतरे को बढ़ाता है। इस मामले में आग को फोम या कार्बन डाइऑक्साइड से बुझाना चाहिए.

- रिसाव के मामले में, उचित व्यक्तिगत सुरक्षा के बिना परिसर में हेरफेर न करें.

- यौगिक को कसकर बंद कंटेनरों में, ठंडे और सूखे स्थान पर और असंगत पदार्थों से दूर रखें जैसे कि कार्बनिक पदार्थ और दहनशील सामग्री.

- भंडारण स्थान सूखा होना चाहिए और एसिड जंग के लिए और अच्छी जल निकासी के साथ फर्श प्रतिरोधी होना चाहिए।.

- व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग किया जाना चाहिए, जैसे दस्ताने, सुरक्षा चश्मे, वाष्प-रोधी फिल्टर मास्क, धूल और धुआं.

संदर्भ

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