लिथियम ऑक्साइड सूत्र, गुण, जोखिम और उपयोग



लिथियम ऑक्साइड सूत्र के अकार्बनिक रासायनिक यौगिक ली है2या कि लिथियम पेरोक्साइड की छोटी मात्रा के साथ मिलकर बनता है जब लिथियम धातु को हवा में जलाया जाता है और ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है.

1990 के दशक तक, धातु के उत्पादन में खनिज जमा से अमेरिकी उत्पादन में लिथियम और लिथियम बाजार का वर्चस्व था, लेकिन 21 वीं सदी की शुरुआत में अधिकांश उत्पादन गैर-अमेरिकी स्रोतों से प्राप्त हुआ था; ऑस्ट्रेलिया, चिली और पुर्तगाल दुनिया में सबसे महत्वपूर्ण आपूर्तिकर्ता थे। बोलीविया के पास दुनिया में लिथियम जमा का आधा हिस्सा है, लेकिन यह एक बड़ा उत्पादक नहीं है.

सबसे महत्वपूर्ण वाणिज्यिक रूप लिथियम कार्बोनेट है, ली2सीओ3, कई अलग-अलग प्रक्रियाओं द्वारा खनिजों या दालों से उत्पादित.

जब लिथियम को हवा में जलाया जाता है, तो मुख्य उत्पाद लिथियम ऑक्साइड का सफेद ऑक्साइड होता है, ली2ओ। इसके अलावा, कुछ लिथियम पेरोक्साइड का उत्पादन किया जाता है, ली2हे2, सफेद भी.

यह लिथियम हाइड्रॉक्साइड, LiOH, या लिथियम पेरोक्साइड, Li2O2 के थर्मल अपघटन के माध्यम से भी किया जा सकता है

4 एलआई (एस) + ओ2(g) → 2Li2O (s)

2 एलआईओएच (s) + गर्मी → ली2O (s) + एच2ओ (जी)

2Li2हे2(s) + ऊष्मा → 2Li2ओ (ओं) + ओ2(G)

भौतिक और रासायनिक गुण

लिथियम ऑक्साइड एक सफेद ठोस है जिसे लिथिया के रूप में जाना जाता है जिसमें सुगंध और नमकीन स्वाद का अभाव होता है। इसका स्वरूप चित्र 2 (राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र, 2017) में दिखाया गया है।.

चित्रा 2: लिथियम ऑक्साइड की उपस्थिति

लिथियम ऑक्साइड क्रिस्टल क्लोराइड के समान एंटीफ्लोराइट ज्यामिति के होते हैं (चेहरे पर केंद्रित घन)। इसकी क्रिस्टलीय संरचना चित्र 3 (मार्क विंटर [शेफिल्ड एंड वेबेल्स लिमिटेड, 2016 के विश्वविद्यालय) में प्रस्तुत की गई है].

चित्रा 3: लिथियम ऑक्साइड की क्रिस्टलीय संरचना.

इसका आणविक भार 29.88 g / mol है, इसका घनत्व 2.013 g / mL है और पिघलने और क्वथनांक क्रमशः 1438 ° C और 2066 ° C हैं। यौगिक पानी, शराब, ईथर, पाइरीडीन और नाइट्रोबेंजीन (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) में बहुत घुलनशील है.

लिथियम ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए जल वाष्प के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ कार्बोनेट बनाने के लिए; इसलिए, इसे एक स्वच्छ और शुष्क वातावरण में संग्रहित किया जाना चाहिए.

ऑक्साइड यौगिकों से बिजली नहीं बनती। हालांकि, पेरोसाइट के कुछ संरचित ऑक्साइड इलेक्ट्रॉनिक प्रवाहकीय होते हैं जो ठोस ऑक्साइड ईंधन कोशिकाओं और ऑक्सीजन प्रणालियों के कैथोड में आवेदन पाते हैं.

वे यौगिक हैं जिनमें कम से कम एक ऑक्सीजन आयन और एक धात्विक उद्धरण (अमेरिकी तत्व, एस.एफ.) होता है।.

प्रतिक्रिया और खतरों

लिथियम ऑक्साइड मजबूत एसिड, पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ एक स्थिर यौगिक है। हमारे ज्ञान के लिए, लिथियम ऑक्साइड के रासायनिक, भौतिक और विषाक्त गुणों की जांच और गहराई से रिपोर्ट नहीं की गई है.

लिथियम यौगिकों की विषाक्तता पानी में उनकी घुलनशीलता का एक कार्य है। लिथियम आयन में केंद्रीय तंत्रिका तंत्र विषाक्तता है। यौगिक अत्यधिक संक्षारक अड़चन है अगर यह आंखों, त्वचा के संपर्क में आता है, जब साँस या अंतर्ग्रहण (ESPI METALS, 1993).

आंखों के संपर्क के मामले में आपको जांचना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए.

ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है.

हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा की तलाश करनी चाहिए (SIGMA-ALDRICH, 2010).

अनुप्रयोगों

लिथियम ऑक्साइड का उपयोग सिरेमिक ग्लेज़ में फ्लक्स के रूप में किया जाता है, और कॉपर के साथ नीला और कोबाल्ट के साथ गुलाब होता है। लिथियम ऑक्साइड पानी और भाप के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे लिथियम हाइड्रॉक्साइड बनता है और उनसे अलग होना चाहिए.

लिथियम ऑक्साइड (Li)2O) उच्च ट्रिटियम क्षमता के साथ, डीटी फ्यूजन पावर प्लांट की ठोस संस्कृति सामग्री के लिए एक आकर्षक उम्मीदवार है, जो लिथियम परमाणुओं के उच्च घनत्व (अन्य लिथियम या धातु लिथियम सिरेमिक की तुलना में) और इसकी चालकता के कारण है। अपेक्षाकृत उच्च तापीय (LITHIUM OXIDE (Li2O), SF).

ली2या यह फ्यूजन कंबल के संचालन के दौरान न्यूट्रॉन विकिरण के तहत उच्च तापमान के संपर्क में होगा। इन परिस्थितियों में, ली में बड़ी संख्या में विकिरण दोष उत्पन्न होंगे2या, जैसे हीलियम-प्रेरित सूजन, अपेक्षाकृत उच्च तापीय विस्तार, अनाज की वृद्धि, LiOH (T) का गठन और कम तापमान पर बारिश और उच्च तापमान पर LiOH (T) द्रव्यमान का परिवहन।.

इसके अलावा, ली2या यह ली के बीच थर्मल विस्तार में अंतर से उत्पन्न तनाव के अधीन होगा2ओ और संरचनात्मक सामग्री। ली की ये विशेषताएँ2या वे कंबल के निर्माण और डिजाइन दोनों में चुनौतीपूर्ण इंजीनियरिंग समस्याओं को जन्म देते हैं.

एक संभावित नया उपयोग कोबाल्ट और लिथियम ऑक्साइड के प्रतिस्थापन के रूप में है क्योंकि लिथियम आयन बैटरी में कैथोड का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को मोबाइल फोन से लैपटॉप के साथ-साथ बैटरी चालित कारों (रीड इंटरनेशनल कॉर्प, 2016) के लिए किया जाता है।.

संदर्भ

  1. मार्क विंटर [शेफ़ील्ड और वेबएल्स यूनिवर्सिटी लिमिटेड (2016). webelements. लीथियम से लिया गया: dilithium oxide webelements.com.
  2. अमेरिकी तत्व। (S.F.). लिथियम ऑक्साइड. Americanelements से लिया गया americanelements.com.
  3. ईएसपीआई धातुओं। (1993, जून). लिथियम ऑक्साइड. Espimetals से लिया गया है espimetals.com.
  4. LITHIUM OXIDE (Li2O). (S.F.)। Ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu से लिया गया.
  5. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (2017, 24 जून). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 166630. PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से लिया गया.
  6. Reade International Corp. (2016). लिथियम ऑक्साइड पाउडर (Li2O). Reade.com से पढ़े गए
  7. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). लिथियम ऑक्साइड.Chemspiderchemspider.com से लिया गया.
  8. सिग्मा Aldrich। (2010). सामग्री सुरक्षा डेटा शीट लिथियम ऑक्साइड. Chemblink chemblink.com से लिया गया.