पारा ऑक्साइड (Hg2O) संरचना, गुण, उपयोग

पारा ऑक्साइड (I), जिसका रासायनिक सूत्र Hg के रूप में दर्शाया गया है₂या, यह ठोस चरण में एक यौगिक है, जिसे रासायनिक बिंदु से विषाक्त और अस्थिर माना जाता है, यह अपने प्रारंभिक रूप में पारा में बदल जाता है और पारा ऑक्साइड (II).

केवल दो रासायनिक प्रजातियां हैं जो ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर पारा का निर्माण कर सकती हैं, क्योंकि इस धातु में दो अद्वितीय ऑक्सीकरण राज्य (एचजी) हैं।⁺ और एचजी²⁺): पारा ऑक्साइड (I) और पारा ऑक्साइड (II)। पारा ऑक्साइड (II) ठोस एकत्रीकरण की स्थिति में है, जो दो अपेक्षाकृत स्थिर क्रिस्टलीय रूपों में प्राप्त करता है.

इस यौगिक को बस पारा ऑक्साइड के रूप में भी जाना जाता है, इसलिए इसके बाद केवल इस प्रजाति का इलाज किया जाएगा। इस पदार्थ के साथ होने वाली एक बहुत ही सामान्य प्रतिक्रिया है कि, जब हीटिंग के अधीन होता है, अपघटन होता है, एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया में पारा और गैसीय ऑक्सीजन का उत्पादन होता है।.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 गुण
• ३ उपयोग
• 4 जोखिम
• 5 संदर्भ

रासायनिक संरचना

वायुमंडलीय दबाव की स्थितियों के तहत, यह प्रजाति दो अद्वितीय क्रिस्टलीय रूपों में होती है: एक को सिनेबार और दूसरे को मोंट्रोदिता के रूप में जाना जाता है, जो बहुत कम पाया जाता है। दोनों रूप प्रेशर के 10 GPa के ऊपर टेट्रागोनल बन जाते हैं.

सिनेबार संरचना त्रिक समरूपता के साथ आदिम हेक्सागोनल कोशिकाओं (hP6) पर आधारित है, जिसकी पेचदार धुरी बाईं ओर उन्मुख है (P3)₂21); इसके बजाय, एक आदिम ग्रिड के आधार पर मोनोडाइट की संरचना ऑर्थोरोम्बिक है, जो तीन अक्षों (Pnma) के लिए लंबवत विमानों को स्लाइड करती है।.

इसके विपरीत, पारा ऑक्साइड के दो रूपों को नेत्रहीन रूप से प्रतिष्ठित किया जा सकता है, क्योंकि एक लाल और दूसरा पीला है। रंग में यह अंतर कण के आयामों के लिए धन्यवाद होता है, क्योंकि दो रूपों में एक ही संरचना होती है.

पारा ऑक्साइड के लाल रूप का उत्पादन करने के लिए, धातु पारे का ताप 350 ° C के आसपास के तापमान पर, या पारा के पाइरोलिसिस प्रक्रिया में ऑक्सीजन की उपस्थिति में (II) नाइट्रेट (Hg (NO) का सहारा लिया जा सकता है।₃)₂).

उसी तरह, इस ऑक्साइड के पीले रूप का उत्पादन करने के लिए एचजी आयन की वर्षा का सहारा लिया जा सकता है²⁺ आधार के साथ जलीय रूप.

गुण

- इसमें लगभग 500 ° C (773 K के बराबर) का एक पिघलने बिंदु है, जिसके ऊपर यह अपघटन से गुजरता है, और एक दाढ़ द्रव्यमान या आणविक भार 216.59 g / mol है.

- यह विभिन्न रंगों में ठोस एकत्रीकरण की स्थिति में है: नारंगी, लाल या पीले, फैलाव की डिग्री के अनुसार.

- यह अकार्बनिक प्रकृति का ऑक्साइड है, जिसका ऑक्सीजन के साथ अनुपात 1: 1 है, जो इसे एक द्विआधारी प्रजाति बनाता है.

- इसे अमोनिया, एसीटोन, ईथर और अल्कोहल के साथ-साथ जैविक प्रकृति के अन्य विलायकों में अघुलनशील माना जाता है.

- पानी में इसकी घुलनशीलता बहुत कम है, मानक तापमान (लगभग 25 ° C) पर लगभग 0.0053 g / 100ml होने और तापमान में वृद्धि के साथ.

- यह अधिकांश एसिड में घुलनशील माना जाता है; हालाँकि, पीला रूप अधिक प्रतिक्रियाशीलता और अधिक घुलने की क्षमता दर्शाता है.

- जब पारा ऑक्साइड हवा के संपर्क में आता है तो यह अपघटन से गुजरता है, जबकि इसका लाल रूप प्रकाश स्रोतों से उजागर होता है.

- जब यह जिस तापमान पर विघटित हो जाता है, उसके ताप के अधीन होता है, यह उच्च विषाक्तता के पारा गैसों को छोड़ता है.

- केवल 300-350 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर पारा को ऑक्सीजन के साथ लागत-प्रभावी दर पर जोड़ा जा सकता है.

अनुप्रयोगों

यह मौलिक पारा प्राप्त करने में एक अग्रदूत के रूप में उपयोग किया जाता है, क्योंकि यह काफी आसानी से अपघटन प्रक्रियाओं से गुजरता है; बदले में, जब यह विघटित होता है तो यह अपने गैसीय रूप में ऑक्सीजन का उत्पादन करता है.

इसी तरह, अकार्बनिक प्रकृति के इस ऑक्साइड का उपयोग आयनिक प्रजातियों के लिए मानक प्रकार के टाइट्रेंट या टाइटेंट एजेंट के रूप में किया जाता है, क्योंकि एक यौगिक जिसमें इसके प्रारंभिक रूप से अधिक स्थिरता होती है, उत्पन्न होता है।.

इस अर्थ में, पारा ऑक्साइड विघटन से गुजरता है जब यह मूल प्रजातियों के संकेंद्रित समाधान में पाया जाता है, जिससे हाइड्रोक्सोसिलपोजोस नामक यौगिक का उत्पादन होता है।.

ये यौगिक संरचना एम के साथ जटिल हैं_एक्स(OH)_और, जहाँ M एक धातु परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है और सबस्क्राइब x और y उस प्रजाति के अणु में पाए जाने की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं। वे रासायनिक जांच में बहुत उपयोगी हैं.

इसके अलावा, विभिन्न धातु के लवण के उत्पादन के लिए प्रयोगशालाओं में पारा (II) ऑक्साइड का उपयोग किया जा सकता है; उदाहरण के लिए, पारा एसीटेट (II), जिसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण प्रक्रियाओं में किया जाता है.

इस यौगिक का उपयोग तब किया जाता है, जब ग्रेफाइट के साथ मिलाया जाता है, पारा बैटरी और पारा ऑक्साइड और जस्ता के इलेक्ट्रिक प्रकार की कोशिकाओं के उत्पादन में कैथोडिक इलेक्ट्रोड के लिए सामग्री के रूप में.

जोखिम

- यह पदार्थ, जो बहुत ही कमजोर तरीके से बुनियादी विशेषताओं को प्रकट करता है, विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए एक बहुत ही उपयोगी अभिकर्मक है जैसे कि पहले उल्लेख किया गया है, लेकिन साथ ही यह इस के संपर्क में आने पर मानव के लिए महत्वपूर्ण जोखिम प्रस्तुत करता है।.

- मरकरी ऑक्साइड में उच्च विषाक्तता होती है, यह श्वसन पथ के माध्यम से अवशोषित होने में सक्षम होता है क्योंकि यह एक एरोसोल के रूप में चिड़चिड़ा गैसों को छोड़ता है, इसके अतिरिक्त अत्यंत विषैले होने के अलावा अगर यह सीधे संपर्क में आने पर त्वचा द्वारा अवशोषित किया जाता है या यदि इसे अवशोषित किया जाता है इसके साथ.

- इस यौगिक से आंखों में जलन होती है और इससे गुर्दे को नुकसान हो सकता है जिसके परिणामस्वरूप गुर्दे की विफलता की समस्या हो सकती है.

- जब एक तरह से या किसी अन्य जलीय प्रजातियों द्वारा इसका सेवन किया जाता है, तो यह रासायनिक पदार्थ इनमे बायोकैम्बुलेट करता है और उन मनुष्यों के शरीर को प्रभावित करता है जो नियमित रूप से इनका सेवन करते हैं।.

- पारा ऑक्साइड के गर्म होने से पारा वाष्प होता है जिसमें गैसीय ऑक्सीजन के अलावा उच्च विषाक्तता होती है, इस प्रकार ज्वलनशीलता का खतरा बढ़ जाता है; अर्थात्, आग का उत्पादन करना और इनमें दहन को बेहतर बनाना.

- यह अकार्बनिक ऑक्साइड में एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण व्यवहार होता है, जिसके लिए यह एजेंटों और कुछ रासायनिक पदार्थों जैसे सल्फर क्लोराइड (Cl) को कम करने के संपर्क में आने पर हिंसक प्रतिक्रिया पैदा करता है।₂एस₂), हाइड्रोजन पेरोक्साइड (एच₂हे₂), क्लोरीन और मैग्नीशियम (केवल गर्म होने पर).

संदर्भ

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2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण। मैक्सिको: मैकग्रा-हिल.
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