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आयरन सल्फेट सूत्र, मुख्य उपयोग और सावधानियां
आयरन सल्फेट यह एक क्रिस्टलीय ठोस, हरे या पीले-भूरे रंग का होता है। प्रकृति में, यह लोहे (II) सल्फेट (जिसे फेरस सल्फेट, ग्रीन पोटेशियम, ग्रीन विट्रियल, अन्य के रूप में भी जाना जाता है) और आयरन (III) सल्फेट (जिसे फेरिक सल्फेट भी कहा जाता है, जिसे मंगल, पीला, के रूप में पाया जाता है) दूसरों के बीच), जलयोजन के विभिन्न डिग्री में प्रत्येक.
इसका उपयोग पानी या अपशिष्ट जल के उपचार और उर्वरकों के एक घटक के रूप में किया जाता है। इसकी मुख्य समस्या पर्यावरण के लिए खतरा है। पर्यावरण में उनके प्रसार को सीमित करने के लिए तत्काल उपाय किए जाने चाहिए.
आयरन (II) सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट (सूत्र: FeSO4 7H2O) हरे मोनोक्लिनिक क्रिस्टल के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है.
जब 60-70 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो पानी के 3 मोल को निष्कासित कर दिया जाता है और लोहा (II) सल्फेट टेट्राहाइड्रेट बनता है (सूत्र: FeSO4 4H2O).
लगभग 300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर, और हवा की अनुपस्थिति में, लोहे (II) सल्फेट मोनोहाइड्रेट से एक सफेद पाउडर बनता है।.
जब इसे लगभग 260 ° C तक गर्म किया जाता है, और हवा की उपस्थिति में, मोनोहाइड्रेट को लोहे में ऑक्सीकरण किया जाता है (III) सल्फेट.
इसके निर्जल रूप में, लोहा (III) सल्फेट (सूत्र: Fe2 (SO4) 3) एक पीले रंग का सफेद ठोस होता है, जो पानी में घुलने पर भूरापन पैदा करता है, जिससे भूरा घोल बनता है.
- सूत्रों
| आयरन सल्फेट (II) | आयरन सल्फेट (II) | आयरन सल्फेट (III) | |
| (निर्जल) | (Heptahydrate) | (निर्जल) | |
| सूत्र | FeSO4 | FeSO4 7H2O | Fe2 (SO4) 3 |
- कैस: 7720-78-7 आयरन (II) सल्फेट निर्जल
- कैस: 7782-63-0 आयरन (II) सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट
- कैस: 10028-22-5 आयरन (III) सल्फेट निर्जल
2 डी संरचना
3 डी संरचना
सुविधाओं
भौतिक और रासायनिक गुण
| आयरन सल्फेट (II) | आयरन सल्फेट (II) | आयरन सल्फेट (III) | |
| निर्जल | heptahydrate | निर्जल | |
| दिखावट | सफेद क्रिस्टल | नीले-हरे क्रिस्टल | भूरे सफेद पाउडर, या क्रिस्टल |
| आणविक भार: | 151.901 ग्राम / मोल | 278.006 जी / मोल | 399,858 ग्राम / मोल |
| क्वथनांक: | 90 ° से | 90 ° से | |
| गलनांक: | 64 ° से | 480 ° से | |
| घनत्व: | 1898 किग्रा / एम 3 | 1898 किग्रा / एम 3 | |
| पानी में घुलनशीलता, 20 डिग्री सेल्सियस पर जी / 100 मिलीलीटर: | 29.5 ग्राम / लीटर पानी | घुलनशील |
आयरन (II) सल्फेट कमजोर कम करने वाले एजेंटों के समूह से संबंधित है। यह पीले-भूरे या हरे रंग की क्रिस्टलीय ठोस होती है। उपस्थिति और गंध लोहे के नमक के आधार पर भिन्न होते हैं। सबसे आम रूप हेप्टाहाइड्रेट, रंग में नीला-हरापन है.
आयरन (III) सल्फेट अम्ल लवणों के समूह से संबंधित है। यह ग्रे-सफ़ेद पाउडर, या पीले rhombohedral क्रिस्टल के रूप में आता है.
उत्तेजन
- कई कमजोर कम करने वाले एजेंट ज्वलनशील या दहनशील होते हैं। हालांकि, उन्हें जलने के लिए चरम स्थितियों (जैसे उच्च तापमान या दबाव) की आवश्यकता हो सकती है.
- आयरन (II) सल्फेट ज्वलनशील नहीं है, लेकिन, अन्य कमजोर अकार्बनिक कम करने वाले एजेंटों की तरह, जब ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करने पर यह गर्मी और उत्पाद उत्पन्न करता है जो ज्वलनशील, दहनशील या प्रतिक्रियाशील हो सकता है।.
- कोई भी अम्ल लवण अत्यधिक ज्वलनशील नहीं होता है.
जेट
- ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ कमजोर कम करने वाले एजेंटों की प्रतिक्रियाएं दहन का कारण बन सकती हैं और संभावित रूप से विस्फोटक हो सकती हैं यदि मिश्रण गरम हो या दबाव के अधीन हो.
- ऑक्सीजन, जो एक मध्यम रूप से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और वायुमंडल में सर्वव्यापी है, इस तरह की गड़बड़ी की उपस्थिति के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जैसे कि गर्मी, एक चिंगारी, एक उत्प्रेरक की क्रिया या एक यांत्रिक झटका।.
- शुष्क हवा में आयरन (II) सल्फेट का प्रवाह होता है। नम हवा में, क्रिस्टल की सतह को भूरा लोहा (III) सल्फेट के साथ कवर किया जाता है.
- हाइड्रोलिसिस के कारण लोहे (II) सल्फेट का जलीय घोल थोड़ा अम्लीय होता है.
- एसिड लवण क्षारों को बेअसर करने के लिए कमजोर एसिड के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं। ये न्यूट्रलाइजेशन ऊष्मा उत्पन्न करते हैं, लेकिन इनऑर्गेनिक एसिड, इनऑर्गेनिक ऑक्सो एसिड या कार्बोक्जिलिक एसिड के न्यूट्रलाइजेशन से उत्पन्न से कम होती है।.
- आयरन (III) सल्फेट पानी में घुलनशील है। यह जलीय घोल में धीरे-धीरे हाइड्रोलाइज्ड होता है। फार्म अम्लीय जलीय समाधान। यह हवा में हीड्रोस्कोपिक है। यह कॉपर, कॉपर मिश्र, हल्के स्टील और जस्ती इस्पात के लिए संक्षारक है.
विषाक्तता
- सबसे कमजोर कम करने वाले एजेंट अंतर्ग्रहण से भिन्न डिग्री तक विषाक्त होते हैं। अगर साँस के साथ या त्वचा के संपर्क में आते हैं तो वे रासायनिक जलन पैदा कर सकते हैं.
- यदि अंतर्ग्रहण हो, तो आयरन (II) सल्फेट जठरांत्र संबंधी मार्ग में परिवर्तन का कारण बन सकता है। बच्चों द्वारा बड़ी मात्रा में अंतर्ग्रहण उल्टी, हेमटैसिस, यकृत की क्षति और परिधीय संवहनी पतन का कारण बन सकता है.
- एसिड लवण के संबंध में, इसकी विषाक्तता भी बहुत परिवर्तनशील है। इन सामग्रियों के समाधान आम तौर पर त्वचा के लिए संक्षारक होते हैं और श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं.
- लोहे की साँस लेना (III) सल्फेट पाउडर नाक और गले को परेशान करता है। घूस से मुंह और पेट में जलन होती है। धूल आंखों को परेशान करती है और लंबे समय तक संपर्क में त्वचा को परेशान कर सकती है.
अनुप्रयोगों
- लोहे (II) सल्फेट का उपयोग अन्य लोहे के यौगिकों की तैयारी के लिए किया जाता है.
- इसका उपयोग लोहे की स्याही और पिगमेंट के उत्पादन में, उत्कीर्णन और लिथोग्राफी प्रक्रिया में, लकड़ी के संरक्षक में और अन्य के बीच, चारा बनाने के लिए एक योज्य के रूप में किया जाता है।.
- इन अनुप्रयोगों में, पर्यावरण को प्रभावित करने वाली औद्योगिक प्रक्रियाओं के बायप्रोडक्ट उत्पन्न होते हैं। इसने लोहे (II) सल्फेट के लिए अन्य उपयोगों की खोज की है.
- लोहे की बड़ी मात्रा (II) सल्फेट का उपयोग सामुदायिक अपशिष्टों को स्पष्ट करने के लिए किया जाता है। स्पष्टीकरण टैंक में गठित कीचड़ को उर्वरकों के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है.
- आयरन और (II) सल्फेट को जिप्सम और लोहे (II) क्लोराइड में परिवर्तित करके कैल्शियम क्लोराइड के साथ उपचार द्वारा प्रस्तावित किया गया है।.
- सीमेंट के लिए एक योजक के रूप में, लोहा (II) सल्फेट पानी में घुलनशील क्रोमेट्स सामग्री को काफी कम कर सकता है.
- आयरन (II) सल्फेट का उपयोग बेलों की बीमारी से लड़ने के लिए किया जा सकता है। इसका उपयोग क्षारीय मिट्टी के उपचार और काई को नष्ट करने के लिए भी किया जाता है.
- आयरन (III) सल्फेट का उपयोग आयरन ऑक्साइड एल्युमिनस और पिगमेंट को तैयार करने के लिए किया जाता है, और तरल अपशिष्टों के उपचार के लिए कोगुलेंट के रूप में किया जाता है.
- फेराइन अमोनियम सल्फेट का उपयोग टैनिंग के लिए किया जाता है। लोहे (III) यौगिकों के समाधानों का उपयोग अपशिष्ट उपचार संयंत्रों से कीचड़ की मात्रा को कम करने के लिए किया जाता है.
नैदानिक प्रभाव
आयरन ऐतिहासिक रूप से बच्चों में नशे से होने वाली मौतों के प्रमुख कारणों में से एक रहा है। बेहतर पैकेजिंग के साथ हाल के वर्षों में एक्सपोजर कम हो गया है, लेकिन अभी भी महत्वपूर्ण रुग्णता और मृत्यु दर है.
हीमोग्लोबिन, मायोग्लोबिन और साइटोक्रोम सहित आवश्यक प्रोटीन और एंजाइमों के सामान्य कामकाज के लिए लोहे की आवश्यकता होती है, लेकिन यह कोशिकाओं के लिए एक जहर है और जठरांत्र म्यूकोसा के लिए संक्षारक है।.
यह विटामिन में एक पूरक पोषण के रूप में पाया जाता है (आमतौर पर लोहे (II) सल्फेट या फेरस सल्फेट के रूप में)। इसका उपयोग आयरन की कमी वाले एनीमिया के उपचार और रोकथाम के लिए किया जाता है.
जठरांत्र संबंधी विकार और कब्ज इसके चिकित्सीय उपयोग के मुख्य प्रतिकूल प्रभावों में से हैं.
हल्के या मध्यम विषाक्तता के लक्षणों में उल्टी और दस्त हैं, जो घूस के बाद 6 घंटे के भीतर होते हैं.
गंभीर उल्टी और दस्त, सुस्ती, चयापचय एसिडोसिस, सदमा, जठरांत्र संबंधी रक्तस्राव, कोमा, दौरे, हेपेटोटॉक्सिसिटी, और देर से जठरांत्र स्टेनोसिस गंभीर रक्तस्राव के लक्षणों में से हैं।.
लौह युक्त यौगिकों के अत्यधिक लंबे समय तक सेवन से शरीर में विशेष रूप से यकृत, प्लीहा और लसीका प्रणाली में अग्नाशय फाइब्रोसिस, मधुमेह मेलेटस और यकृत सिरोसिस के साथ बढ़े हुए लोहे का संचय हो सकता है। संकेत और लक्षणों में चिड़चिड़ापन, मतली या उल्टी और नॉरमोसाइटिक एनीमिया शामिल हो सकते हैं.
सुरक्षा और जोखिम
रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए विश्व स्तर पर हार्मोनाइज्ड सिस्टम की खतरनाक स्थिति (SGA).
रसायन विज्ञान (SGA) के वर्गीकरण और लेबलिंग के लिए ग्लोबली हार्मोनाइज्ड सिस्टम एक अंतरराष्ट्रीय स्तर पर सहमत प्रणाली है, जिसे संयुक्त राष्ट्र द्वारा बनाया गया है और दुनिया भर में लगातार मानदंडों का उपयोग करके विभिन्न देशों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों को बदलने के लिए डिज़ाइन किया गया है।.
खतरों की कक्षाएं (और उनके संबंधित अध्याय GHS), वर्गीकरण और लेबलिंग मानक, और लोहे के लिए सिफारिशें (II) सल्फेट निम्नानुसार हैं (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017, संयुक्त राष्ट्र, 2015, PubChem, 2017) :
खतरों की कक्षाएं (और जीएचएस के उनके संबंधित अध्याय), वर्गीकरण और लेबलिंग मानकों, और लोहे के लिए सिफारिशें (II) हेप्टाहाइड्रेट सल्फेट निम्नानुसार हैं (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017, संयुक्त राष्ट्र, 2015, प्यूब्लेम, 2017 ):
खतरों की कक्षाएं (और उनके संबंधित अध्याय GHS), वर्गीकरण और लेबलिंग मानक, और लोहे के लिए सिफारिशें (III) सल्फेट निम्नानुसार हैं (यूरोपीय रसायन एजेंसी, 2017, संयुक्त राष्ट्र, 2015, PubChem, 2017) :
संदर्भ
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