कैल्शियम सल्फेट (CaSO4) रासायनिक संरचना, गुण और उपयोग

कैल्शियम सल्फेट यह कैल्शियम, क्षारीय पृथ्वी धातु (श्री बेकाम्बरा), सल्फर और ऑक्सीजन का एक सहायक नमक है। इसका रासायनिक सूत्र CaSO है₄, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक सीए केशन के लिए²⁺ अनियन एसओ है₄^2- इसके साथ बातचीत। यह प्रकृति में व्यापक वितरण वाला एक यौगिक है.

इसके सबसे प्रचुर रूप सीएओ हैं₄· 2 एच₂ओ (प्लास्टर) और निर्जल रूप सीएएसओ₄ (एनहाइड्राइट)। एक तीसरा रूप भी है: प्लास्टर के ताप से उत्पन्न प्लास्टर या प्लास्टर ऑफ़ पेरिस (हेमिड्रिटो, CaSO₄· 1/2 एच₂ओ)। निचली छवि इस तीखे नमक का एक ठोस हिस्सा दिखाती है, जिसमें इसकी सफेदी दिखाई देती है. 

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 गुण
  • २.१ आणविक सूत्र
  • 2.2 निर्जल आणविक भार
  • 2.3 गंध
  • २.४ दिखना
  • 2.5 घनत्व
  • 2.6 गलनांक
  • 2.7 घुलनशीलता
  • 2.8 स्थिरता
• ३ उपयोग
  • 3.1 निर्माण और कला में
  • 3.2 चिकित्सा विज्ञान
  • ३.३ भोजन की तैयारी में
  • 3.4 फसल मिट्टी के लिए उर्वरक और कंडीशनर के रूप में
  • 3.5 अन्य यौगिकों के उत्पादन में
• 4 संदर्भ

रासायनिक संरचना

सीएएसओ के लिए ऑर्थोरोम्बिक यूनिट सेल को ऊपरी छवि में दिखाया गया है₄. यहां यह माना जाता है कि बातचीत विशुद्ध रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक हैं; यह है, कि c Caations²⁺ टेट्राहेड्रल आयनों को आकर्षित करें₄^2-.

हालाँकि, सी.ए.²⁺ इसके चारों ओर पॉलीहेड्रल संरचनाओं के समन्वय के लिए अत्यधिक संभावना है। क्यों है? बुनियादी या नकारात्मक प्रजातियों (जैसे एसओ परमाणु) से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने के लिए कैल्शियम की इलेक्ट्रॉनिक उपलब्धता के लिए₄^2-).

पिछले बिंदु को ध्यान में रखते हुए, अब सीए आयन²⁺ वे मूल लिंक स्वीकार करते हैं (ओ द्वारा योगदान दिया गया) और यूनिट सेल को रूपांतरित किया गया है, जैसा कि नीचे की छवि में दिखाया गया है:

नतीजतन, सीएओ पॉलीहेड्रॉन का गठन होता है₈ (Ca का हरा क्षेत्र²⁺ Tetrahedra SO के आठ लाल क्षेत्रों से घिरा हुआ है₄ आस-पास)। कैल्शियम पॉलीहेड्रा और सल्फेट टेट्राहेड्रा; यह CaSO की क्रिस्टलीय संरचना है₄ निर्जल.

इसके अतिरिक्त, जब क्रिस्टल हाइड्रेटेड होते हैं - डी-हाइड्रेटेड नमक या हेमिड्रेट (सीएएसओ) बनाते हैं₄· 1/2 एच₂ओ) - संरचना पानी के अणुओं को शामिल करने के लिए फैलती है.

ये अणु कैल्शियम के साथ परस्पर जुड़ सकते हैं और समन्वय कर सकते हैं; यही है, वे एक या दो सल्फेट समूहों की जगह लेते हैं.

दूसरी ओर, सभी पानी सीएओ पॉलीहेड्रोन को एकीकृत करने के लिए नहीं होता है₈. कुछ, दूसरी ओर, सल्फेट्स के साथ हाइड्रोजन पुल बनाते हैं। ये ज़िगज़ैग में दो वर्गों के लिए संघ के रूप में काम करते हैं, क्रिस्टल में आयनों की व्यवस्था के उत्पाद.

गुण

आणविक सूत्र

CaSO4 · nH2O.

निर्जल आणविक भार

136,134 ग्राम / मोल.

गंध

यह गंधहीन होता है.

दिखावट

एनहाइड्राइट के मामले में, यह एक सफेद पाउडर या ठोस ऑर्थोरोम्बिक या मोनोक्लिनिक क्रिस्टल की तरह दिखता है। क्रिस्टल एक चर रंग के होते हैं: वे सफेद या नीले, भूरे या लाल रंग के रंग के हो सकते हैं; यह ईंट लाल भी हो सकता है.

घनत्व

2.96 ग्राम / सेमी 3 (निर्जल रूप)। 2.32 जीआर / सेमी 3 (डिहाइड्रेट फॉर्म).

गलनांक

1450 (C (2840 (F)। शिष्ट आयनों सीए के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन की विशेषता²⁺ और एसओ₄^2-.

घुलनशीलता

25 डिग्री सेल्सियस पर पानी में 0.2-0.3%। यह पानी में खराब घुलनशील और इथेनॉल में अघुलनशील है.

स्थिरता

कमरे के तापमान पर स्थिर.

अनुप्रयोगों

निर्माण और कला में

घरों और अन्य निर्माणों की दीवारों को तराशने के लिए इसका उपयोग प्लास्टर के विस्तार में किया जाता है। इसके अलावा, छतों और खिड़की के फ्रेम पर मोल्ड के माध्यम से राहत दी जाती है। छत में भी प्लास्टर लगा हुआ है.

कैल्शियम सल्फेट का उपयोग कंक्रीट की जलयोजन में होने वाली समस्या को हल करने में मदद करने के लिए किया जाता है, इस प्रकार सड़कों, निर्माण, आदि के निर्माण में सहयोग करता है।.

प्लास्टर के साथ मूर्तियां बनाई जाती हैं, विशेष रूप से धार्मिक आंकड़े, और कब्रिस्तानों का उपयोग गुरुत्वाकर्षण पर किया जाता है.

चिकित्सकीय

पशुचिकित्सा

प्रायोगिक तौर पर, बाँझ कैल्शियम सल्फेट के टुकड़ों का उपयोग पशु की हड्डी में दोष या गुहाओं को ठीक करने के लिए किया जाता है, जैसे कि घाव या ट्यूमर द्वारा छोड़े गए.

अस्थि दोष को ठीक करने के लिए अस्थि दोष की मरम्मत के लिए प्लास्टर या पेरिस के प्लास्टर का उपयोग किया जा सकता है। एक्स-रे और टेक्नेटियम अध्ययन (Tc99m) मध्ययुगीन ललाट साइनस में प्रत्यारोपित होने पर एक एलोप्लास्टिक और इसकी ओस्टोजेनिक क्षमता के रूप में पेरिस प्लास्टर के उपयोग का समर्थन करते हैं.

4 से 6 महीने की अवधि में छह कुत्तों में एक हड्डी पुनर्जनन का प्रदर्शन किया गया है। 1957 में पेरिस प्लास्टर की गोलियों के रूप में, कुत्तों की हड्डियों में दोषों को भरने के लिए इस क्षेत्र में कैल्शियम सल्फेट का इस्तेमाल किया जाने लगा।.

कैल्शियम सल्फेट के अस्थि प्रतिस्थापन की तुलना ऑटोजेनिक हड्डी में की जाती है.

Ruhaimi (2001) ने ताजे नष्ट हुए खरगोश के जबड़े की हड्डी में कैल्शियम सल्फेट लगाया, ओस्टोजेनेसिस और हड्डी के कैल्सीफिकेशन में वृद्धि देखी गई।.

दवा

कैल्शियम सल्फेट का उपयोग दवाइयों में उन जोड़ों को डुबोने के लिए किया जाता है, जो गोलियों के निर्माण में एक उत्तेजक के रूप में इस्तेमाल किए जाने के अलावा, अव्यवस्था और फ्रैक्चर वाली हड्डियों को पीड़ित करते हैं।.

दंत चिकित्सा

दंत चिकित्सा में, इसका उपयोग दंत कृत्रिम अंग, पुनर्स्थापना और दांतों के निशान बनाने के लिए किया जाता है.

भोजन की तैयारी में

यह टोफू के विस्तार में एक कौयगुलांट के रूप में उपयोग किया जाता है, सोया से बना भोजन और प्राच्य देशों में मांस के विकल्प के रूप में महान खपत है। इसके अलावा, यह एक खाद्य फर्मिंग एजेंट के रूप में और आटे के उपचार में उपयोग किया गया है.

फसल मिट्टी के लिए उर्वरक और कंडीशनर के रूप में

प्लास्टर (CaSO)₄· 2 एच₂18 वीं शताब्दी के बाद से यूरोप में उर्वरक के रूप में ओ) का उपयोग किया गया, अधिक गतिशीलता के लिए कैल्शियम के स्रोत के रूप में चूने के उपयोग पर लाभ.

उचित आपूर्ति के लिए पौधों की जड़ों के लिए कैल्शियम उपलब्ध होना चाहिए। फिर, कैल्शियम के अलावा बागवानी और मूंगफली फसलों (मूंगफली) में सुधार.

जैविक रोगजनकों द्वारा उत्पादित मूंगफली की जड़ सड़ांध के साथ-साथ तरबूज और टमाटर के एपिकल रोट को कृषि जिप्सम के अनुप्रयोगों द्वारा आंशिक रूप से नियंत्रित किया जाता है।.

जिप्सम मिट्टी के फैलाव को कम करने में मदद करता है, जिससे जमीन पर क्रस्ट्स का निर्माण होता है। जमीन पर गठित क्रस्ट्स को कम करके, प्लास्टर रोपने से बाहर निकलने की सुविधा देता है। यह जमीन में हवा और पानी के प्रवेश को भी बढ़ाता है.

जिप्सम एल्यूमीनियम की अम्लता और विषाक्तता को कम करके मिट्टी में सुधार करने में मदद करता है, इस प्रकार सोडियम के लिए फसल को अनुकूल करता है.

अन्य यौगिकों के उत्पादन में

अमोनियम सल्फेट बनाने के लिए अमोनियम बाइकार्बोनेट के साथ कैल्शियम सल्फेट प्रतिक्रिया करता है। इसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड की उत्पादन प्रक्रिया में भी किया गया है.

निर्जल कैल्शियम सल्फेट को शेल या दुबला के साथ मिलाया जाता है और जब मिश्रण को गर्म किया जाता है, तो सल्फर ट्राइऑक्साइड को गैसीय रूप में छोड़ा जाता है। सल्फर ऑक्साइड सल्फ्यूरिक एसिड का एक अग्रदूत है.

संदर्भ

1. Smokefoot। (26 दिसंबर, 2015)। CaSO4 की संरचना। [चित्रा]। 6 मई, 2018 को पुनः प्राप्त: commons.wikimedia.org से
2. ताकनोरी फुकामी एट अल। (2015)। संश्लेषण, क्रिस्टल संरचना, और सीएएसओ के थर्मल गुण₄· 2 एच₂या सिंगल क्रिस्टल। रसायन विज्ञान के अंतर्राष्ट्रीय जर्नल; वॉल्यूम 7, नंबर 2; ISSN 1916-9698 E-ISSN 1916-9701 कनाडा के विज्ञान और शिक्षा केंद्र द्वारा प्रकाशित.
3. PubChem। (2018)। कैल्शियम सल्फेट। 6 मई, 2018 को पुनः प्राप्त किया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से
4. विकिपीडिया। (2018)। कैल्शियम सल्फेट 6 मई, 2018 को पुनः प्राप्त: en.wikipedia.org से
5. Elsevier। (2018)। कैल्शियम सल्फेट। 6 मई, 2018 को पुनः प्राप्त किया गया: scirectirect.com
6. Kimberlitesoftwares। (2018)। कैल्शियम सल्फेट। 6 मई, 2018 को पुनः प्राप्त: worldofchemicals.com से
7. Intagri। (2017)। मृदा सुधारक के रूप में कृषि जिप्सम के उपयोग का मैनुअल। 6 मई, 2018 को पुनः प्राप्त: intagri.com से