आयरन सल्फेट (III) गुण, जोखिम और उपयोग

आयरन सल्फेट III, फेरिक सल्फेट, मार्टियन विट्रियल या मार्टियन कैपरोसा के रूप में भी जाना जाता है, यह फे का एक अकार्बनिक यौगिक है₂(एसओ 4)₃. प्रत्येक लोहे के परमाणु में सल्फेट के साथ तीन आयनिक बंधन होते हैं.

फेरिक सल्फेट खनिजों की एक विस्तृत विविधता में पाया जाता है, मुख्य रूप से पाइराइट और मार्कासाइट खनिजों में, जहां फेरस सल्फाइड फेरस ऑक्साइड (Fe0) के साथ जुड़ा हुआ है.

अन्य खनिज जैसे कोक्विमबिट, कोर्नेलिट और लॉसेनाइट फेरिक सल्फेट नॉन, हेप्टा और पेंटाहाइड्रेट के स्रोत हैं। दूसरी ओर, यह मिकसिटा जैसे खनिजों में पाया जा सकता है, जहां एल्यूमीनियम के साथ एक मिश्रण बनता है (फेरिक सल्फेट फॉर्मूला, 2005-2017).

फेरिक सल्फेट ज्यादातर प्रकृति से निकाला जाता है, हालांकि, इसे फेरिक ऑक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के वाष्पीकरण द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। यह आम तौर पर लौह सल्फेट और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में निम्न तापमान पर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ तैयार किया जाता है:

2FeSO₄ + एच₂दप₄ + एच₂हे₂ → आस्था₂(अतः₄)₃ + 2H₂हे

फेरिक सल्फेट के घोल में क्लोरीन गैस का इंजेक्शन लगाकर फेरिक सल्फेट घोल तैयार किया जाता है.

जलीय घोल में Fe₂ (अतः₄)₃ Fe आयनों में विघटित हो जाता है³⁺ (aq) और एसओ₄^2- (AQ)। सल्फेट आयनों को पानी के साथ हाइड्रोजन बांडों द्वारा उकेरा जाएगा और लोहे के आयन हेक्साहाइड्रेट कॉम्प्लेक्स (III), [Fe (H2O)) का निर्माण करेंगे। ₆]³⁺ (जलीय घोल में आयरन (III) सल्फेट (फेरिक सल्फेट) क्या होता है?, 2015.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

फेरिक सल्फेट एक हाइग्रोस्कोपिक ठोस है जिसकी उपस्थिति और सुगंध नमक में निहित पानी की मात्रा के आधार पर भिन्न हो सकती है.

सबसे लगातार रूपों जिसमें लोहा (III) सल्फेट प्रकृति में पाया जाता है, पेंटा और गैर हाइड्रेटेड हैं। इस मामले में, इस यौगिक के क्रिस्टल पीले हो सकते हैं। जब यह निर्जल रूप में होता है तो यह एक ग्रे रंग (फेरिक सल्फेट, 2016) प्रस्तुत करता है. 

फेरिक सल्फेट के अणु रम्बिक या रोमोबैड्रल क्रिस्टल बनाते हैं। इसके निर्जल रूप में 399,858 g / mol का आणविक भार है, इसके पेंटा और नॉन हाइड्रेटेड रूप में क्रमशः आणविक भार 489,960 g / mol और 562,000 g / mol है (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015).

इसका घनत्व 3,097 g / ml (निर्जल) है और इसका गलनांक 480 (C (निर्जल) और 175a C (nona हाइड्रेटेड) है। यह पानी और अल्कोहल में थोड़ा घुलनशील है, जबकि एसीटोन और एथिल एसीटेट में बहुत कम घुलनशील और सल्फ्यूरिक एसिड में अघुलनशील (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, एस.एफ.).

लौह सल्फेट III अम्ल है, जो तांबे, तांबा धातुओं, हल्के स्टील और जस्ती इस्पात (FERRIC SULFATE, 2016) के लिए संक्षारक है।.

प्रतिक्रिया और खतरों

फेरिक सल्फेट एक स्थिर गैर-ज्वलनशील यौगिक है, हालांकि, जब गर्म लोहे और सल्फर ऑक्साइड के विषाक्त वाष्प का उत्सर्जन करता है.

यह अंतर्ग्रहण, त्वचा और आंखों के संपर्क (अड़चन) और साँस लेना के मामले में बहुत खतरनाक है। पदार्थ फेफड़ों और श्लेष्मा झिल्ली के लिए विषाक्त है और पदार्थ के लिए बार-बार या लंबे समय तक संपर्क इन अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है.

आंखों के संपर्क के मामले में, संपर्क लेंस की जांच और हटा दिया जाना चाहिए। आंखों के लिए मरहम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए और चिकित्सा ध्यान देना चाहिए.

त्वचा के साथ संपर्क के मामले में, इसे तुरंत सौम्य तरीके से बहुत सारे पानी से धोया जाना चाहिए और देखभाल के साथ गैर-अपघर्षक साबुन का उपयोग नहीं करना चाहिए। एक चिढ़ के साथ चिढ़ त्वचा को कवर करें, अगर जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा की तलाश करें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए। आपको चिकित्सीय ध्यान देना चाहिए.

साँस लेना के मामले में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने और तत्काल चिकित्सा ध्यान देने की अनुमति दी जानी चाहिए।.

यदि निगल लिया जाता है, तो उल्टी को प्रेरित न करें, लेकिन तंग कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, टाई या बेल्ट ढीला करें। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से जीवित करना चाहिए। पिछले मामलों की तरह, आपको तत्काल चिकित्सा की तलाश करनी चाहिए.

इस प्रकार के यौगिक को एक विशिष्ट प्रकार के भंडारण की आवश्यकता नहीं होती है। अलमारियों या अलमारियाँ का उपयोग किया जाता है जो रासायनिक के वजन का समर्थन करने के लिए पर्याप्त मजबूत होते हैं, यह सुनिश्चित करते हैं कि सामग्री तक पहुंचने के लिए प्रयास करना आवश्यक नहीं है, और यह कि अलमारियों को अतिभारित नहीं किया गया है (सामग्री सुरक्षा डेटा शीट फेरिक सल्फेट, 2013).

अनुप्रयोगों

फेरिक सल्फेट का उपयोग उद्योग में, जल और अपशिष्ट उपचार के संचालन में एक flocculant और coagulant के रूप में और सल्फर यौगिकों की गंध को खत्म करने के लिए किया जाता है।.

फेरिक सल्फेट का उपयोग ठोस पृथक्करण एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, इस नमक का उपयोग वर्णक उद्योग और चिकित्सा में किया जाता है, इसका उपयोग एक कसैले और स्टाइलिश के रूप में किया जा सकता है.

Ibricevic (2000) के काम में, 70 उजागर प्राथमिक क्षय दाढ़ के दांतों का इलाज किया गया था, बिना लक्षणों के और बिना किसी लक्षण के जड़ से 3 से 6 वर्ष (प्राथमिक आयु: 4.3 वर्ष) तक के बच्चों में पारंपरिक पल्पोटॉमी से इलाज किया गया।.

उन्होंने पल्पपोटी एजेंटों के रूप में 15.5% फेरिक सल्फेट (35 दांतों के लिए 15 सेकंड के लिए लागू) और फॉर्मोक्रेसोल समाधान (बकले के फार्मूले की पांच मिनट की प्रक्रिया के लिए पांच मिनट की प्रक्रिया) का उपयोग किया।.

दोनों समूहों में, लुगदी स्टंप को जिंक ऑक्साइड यूजेनॉल पेस्ट के साथ कवर किया गया था। स्थायी पुनर्स्थापना स्टेनलेस स्टील के मुकुट थे। नैदानिक ​​नियंत्रण हर तीन महीने और रेडियोग्राफिक अनुवर्ती उपचार के छह और बीस महीने बाद था.

इस अवधि के परिणामों से दोनों समूहों में 100% की नैदानिक ​​सफलता दर का पता चला। दोनों समूहों में रेडियोग्राफिक सफलता दर 97.2% थी, जबकि 2.8% मामलों में रूट के आंतरिक पुनर्जीवन को दिखाया गया था.

फेरिक सल्फेट और जॉरोसाइट का पता दो मार्टियन रोवर्स स्पिरिट एंड अपॉर्चुनिटी द्वारा लगाया गया है। ये पदार्थ बहुत ऑक्सीकरण स्थितियों के संकेत हैं जो मंगल की सतह पर प्रबल होते हैं.

संदर्भ

1. फेरिक सल्फेट। (2016)। केमिकलबुक से लिया गया: chemicalbook.com.
2. फेरारी सल्फेट। (2016)। कैमोकेमिकल्स से लिया गया: कैमोकेमिकल्स। एनओए.
3. फेरिक सल्फेट फॉर्मूला। (2005-2017)। Softschools से लिया गया: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. प्र। (2000)। प्राथमिक दांतों में पल्पोटॉमी एजेंट के रूप में फेरिक सल्फेट: बीस महीने का नैदानिक ​​अनुवर्ती। नैदानिक ​​बाल रोग 24 (4), 269-272. 
5. सामग्री सुरक्षा डेटा शीट फेरिक सल्फेट। (2013, 21 मई)। Sciencelab से लिया गया.
6. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (S.F.)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 24826। PubChem से लिया गया.
7. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। आयरन (III) सल्फेट। चेम्सपाइडर से लिया गया.
8. जलीय घोल में आयरन (III) सल्फेट (फेरिक सल्फेट) क्या होता है? (2015, 8 अगस्त)। Stackexchange से लिया गया: stackexchange.com.