अमोनियम सल्फेट रासायनिक संरचना, गुण और उपयोग

अमोनियम सल्फेट यह सल्फ्यूरिक एसिड का एक टर्नरी और अमोनियाक अकार्बनिक नमक है। इसका रासायनिक सूत्र है (एनएच)₄)₂दप₄. इसलिए, स्टोइकोमेट्रिक अनुपात कहते हैं कि प्रत्येक सल्फेट आयनों के लिए इसके साथ बातचीत करने वाले दो अमोनियम उद्धरण हैं। यह नमक की तटस्थता की अनुमति देता है ((+1) (2 + (-2)).

इसका नामकरण इस तथ्य के कारण है कि यह एच से प्राप्त नमक है₂दप₄, प्रत्यय "यूरिक" को "एटो" में बदलना। इस प्रकार, दो प्रारंभिक प्रोटॉन एनएच द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं₄⁺, अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया उत्पाद (एनएच)₃)। फिर, इसके संश्लेषण के लिए रासायनिक समीकरण है: 2 एनएच₃ + एच₂दप₄ => (एनएच₄)₂दप₄

अमोनियम सल्फेट एक नाइट्रोजन और सल्फर स्टोर है, जो मिट्टी और उर्वरकों के रसायन विज्ञान में अपरिहार्य है.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 2.1 आणविक भार
  • २.२ शारीरिक रूप
  • 2.3 गंध
  • 2.4 गलनांक
  • 2.5 घुलनशीलता
  • 2.6 घनत्व
  • 2.7 वाष्प दाब
  • 2.8 फ़्लैश बिंदु
  • 2.9 पीएच
  • 2.10 स्थिरता
  • 2.11 अपघटन
  • 2.12 संक्षारण
• ३ उपयोग
  • 3.1 कृषि में
  • 3.2 एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक के रूप में
  • 3.3 प्रोटीन की वर्षा और अलगाव में
  • ३.४ उद्योग में
  • 3.5 अन्य उपयोग
• 4 संदर्भ

रासायनिक संरचना

ऊपरी छवि एनएच आयनों के आणविक ज्यामिति को दर्शाती है₄⁺ और एसओ₄^2-. लाल गोले ऑक्सीजन परमाणुओं के अनुरूप होते हैं, सफेद गोले हाइड्रोजन परमाणुओं के अनुरूप होते हैं, नीले रंग के परमाणु परमाणु और पीले रंग के गोले गंधक परमाणु के अनुरूप होते हैं.

दोनों आयनों को दो टेट्राहेड्रोन के रूप में माना जा सकता है, इस प्रकार तीन इकाइयाँ होती हैं जो एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल व्यवस्था बनाने के लिए बातचीत करती हैं। सल्फेट अनियन एसओ है₄^2- और एनएच केशन की तरह ही चार हाइड्रोजन बॉन्ड को दान या स्वीकार करने में सक्षम है₄⁺.

भौतिक और रासायनिक गुण

आणविक भार

132,134 ग्राम / मोल.

शारीरिक रूप

ठोस सफेद। ऑर्थोरोम्बिक सफेद या भूरे रंग के क्रिस्टल, अशुद्धता के स्तर पर निर्भर करते हैं.

गंध

शौचालय.

गलनांक

280 º सी। यह पिघलने बिंदु, अन्य आयनिक यौगिकों की तुलना में कम है, इस तथ्य के कारण है कि यह एक लवण है जिसमें मोनोवालेंट केशन (+1) और इसके आकार में असमान आयनों के साथ होता है, जिससे ठोस में कम क्रिस्टलीय रेटिक्यूलर ऊर्जा होती है.

घुलनशीलता

25 gC पर 76.4 ग्राम / 100 ग्राम पानी। पानी के लिए यह आत्मीयता इसके अणुओं की महान क्षमता के कारण अमोनियम आयनों को घोलने के लिए है। दूसरी ओर, यह एसीटोन में और शराब में अघुलनशील है; वह है, पानी की तुलना में कम ध्रुवीय विलायकों में.

घनत्व

1.77 ग्राम / सेमी³ 25 º सी पर.

भाप का दबाव

2087 a पर 1,871 kPa.

ज्वलनशीलता बिंदु

26 ºसी.

पीएच

5.0-6.0 (25 डिग्री सेल्सियस, 1 एम समाधान)। थोड़ा अम्लीय पीएच एनएच के हाइड्रोलिसिस के कारण होता है₄⁺ पानी में, एच उत्पादन₃हे⁺ कम सांद्रता में.

स्थिरता

उपयुक्त पर्यावरणीय परिस्थितियों में स्थिर। मजबूत ऑक्सीडेंट के संपर्क में आग पकड़ सकती है.

सड़न

यह सल्फर ऑक्साइड, नाइट्रोजन ऑक्साइड और अमोनियम के जहरीले वाष्प को जारी करते हुए 150 ,C पर विघटित होना शुरू होता है.

जंग

लोहे या एल्यूमीनियम पर हमला नहीं करता है.

अनुप्रयोगों

कृषि में

- अमोनियम सल्फेट का उपयोग क्षारीय मिट्टी में उर्वरक के रूप में किया जाता है। अमोनियम नमक में इसकी संरचना में 21% नाइट्रोजन और 24% सल्फर होता है। हालांकि, ऐसे यौगिक हैं जो अमोनियम सल्फेट की तुलना में नाइट्रोजन की अधिक मात्रा प्रदान करते हैं; उत्तरार्द्ध का लाभ इसकी उच्च एकाग्रता सल्फर है.

- प्रोटीन के संश्लेषण में सल्फर आवश्यक है, क्योंकि कई अमीनो एसिड-सिस्ट के रूप में, मेथिओनिन और सिस्टीन के रूप में-सल्फर के होते हैं। इन कारणों से, अमोनियम सल्फेट सबसे महत्वपूर्ण उर्वरकों में से एक है.

- इसका उपयोग गेहूं, मक्का, चावल, कपास, आलू, भांग और फलों के पेड़ों की फसलों में किया जाता है.

- सूक्ष्मजीवों द्वारा किए गए नाइट्रिफिकेशन प्रक्रिया में उनके योगदान के कारण क्षारीय मिट्टी का कम पीएच। अमोनियम (NH) का उपयोग किया जाता है₄⁺) नाइट्रेट का उत्पादन करने के लिए (सं।)₃^-) और रिलीज एच⁺: 2 एनएच₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂ओ + ४ एच⁺. हाइड्रोजन एकाग्रता में वृद्धि क्षारीय मिट्टी के पीएच को कम करती है और अधिक उपयोग की अनुमति देती है.

- एक उर्वरक के रूप में इसके उपयोग के अलावा, अमोनियम सल्फेट घुलनशील कीटनाशकों, हर्बिसाइड्स और कवकनाशी के लिए एक समाधि के रूप में कार्य करता है, जो फसलों पर छिड़काव किया जाता है।.

- सल्फेट मिट्टी में मौजूद सिंचाई के सिरों में और सिंचाई के पानी में सक्षम है जो कुछ रोगजनकों के जीवन के लिए आवश्यक हैं। आयनों के बीच अमोनियम सल्फेट कैप्चर सीए हैं²⁺, द मग²⁺, आस्था²⁺ और विश्वास³⁺. यह क्रिया उल्लिखित एजेंटों के माइक्रोबायिकल प्रभाव को बढ़ाती है.

एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक के रूप में

सूक्ष्मजीवविज्ञानी संस्कृति मीडिया में और अमोनियम लवण की तैयारी में अमोनियम सल्फेट विद्युत रासायनिक विश्लेषण में एक प्रेरक एजेंट के रूप में कार्य करता है.

प्रोटीन की वर्षा और अलगाव में

अमोनियम सल्फेट का उपयोग प्रोटीन, विशेष रूप से प्लाज्मा प्रोटीन के अलगाव और शुद्धिकरण में किया जाता है। अमोनियम सल्फेट की एक मात्रा प्लाज्मा को एक निश्चित एकाग्रता में जोड़ा जाता है; इस प्रकार, प्रोटीन के एक समूह की वर्षा होती है.

अपकेंद्रित्र सेंट्रीफ्यूजेशन द्वारा एकत्र किया जाता है और अमोनियम सल्फेट की एक अतिरिक्त मात्रा को सतह पर तैरनेवाला में जोड़ा जाता है और, एक नई एकाग्रता में, प्रोटीन के एक अन्य समूह की वर्षा होती है।.

अनुक्रमिक रूप में पिछली प्रक्रिया की पुनरावृत्ति परिणामस्वरूप प्लाज्मा प्रोटीन के विभिन्न अंशों को प्राप्त करने की अनुमति मिलती है.

आणविक जीव विज्ञान की नई तकनीकों को प्रदर्शित करने से पहले, इस प्रक्रिया ने दवा में महान महत्व के प्लाज्मा प्रोटीन के अलगाव की अनुमति दी, उदाहरण के लिए: इम्युनोग्लोबुलिन, जमावट कारक, आदि।.

उद्योग में

अमोनियम सल्फेट कपड़ा उद्योग में आग की शुरुआत को मंद करने का काम करता है। इसका उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग उद्योग में एक योजक के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग हाइड्रोजन पेरोक्साइड, अमोनियम क्लोराइड, आदि के उत्पादन में भी किया जाता है।.

अन्य उपयोग

- अमोनियम सल्फेट का उपयोग आसमाटिक दबाव के विनियमन एजेंट के रूप में और नमक प्रीसिलेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है.

- अमोनियम लॉरिल सल्फेट के रूप में, पानी की सतह का तनाव कम हो जाता है, इस प्रकार पानी की कठोरता को बढ़ाकर प्रदूषकों को अलग करने की अनुमति देता है.

- यह एक एंटीकोर्सिव एजेंट है.

- इसका उपयोग खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है जो आटे के आटे और रोटी में अम्लता को नियंत्रित करता है.

संदर्भ

1. OECD SIDS। (अक्टूबर 2004)। अमोनियम सल्फेट। [PDF]। 27 अप्रैल, 2018 को: inchem.org से लिया गया
2. मोज़ेक कंपनी। (2018)। अमोनियम सल्फेट। 27 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त किया गया: क्रायनट्रीडिशन.कॉम से
3. विकिपीडिया। (2018)। अमोनियम सल्फेट। 27 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त किया गया: en.wikipedia.org से
4. PubChem। (2018)। अमोनियम सल्फेट। 27 अप्रैल, 2018 को प्राप्त किया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo क्रू.
5. (२३ जुलाई २०१५)। [चित्रा]। 27 अप्रैल, 2018 को: flickr.com से लिया गया
6. पौला पप्प (22 फरवरी, 2017)। अमोनियम सल्फेट अनुप्रयोगों और उपयोग करता है। 27 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त किया गया: business.com से