एल्यूमीनियम सल्फेट (Al2 (SO4) 3) संरचना, उपयोग, प्रकार, विषाक्तता

एल्यूमीनियम सल्फेट सूत्र अल का एक अकार्बनिक एल्यूमीनियम नमक है₂(अतः₄)_3,  यह आमतौर पर चमकदार क्रिस्टल के साथ एक सफेद ठोस के रूप में दिखाई देता है। यौगिक का रंग लोहे की एकाग्रता और किसी अन्य अशुद्धता से प्रभावित होगा। एल्यूमीनियम सल्फेट के दो मुख्य प्रकार हैं: ए और बी.

निचली छवि में, हाइड्रेटेड एल्यूमीनियम सल्फेट के सफेद क्रिस्टल दिखाए जाते हैं। भूरे रंग के रंगों की अनुपस्थिति, क्रिस्टलीय जाली के भीतर लोहे के आयनों का संकेत, नोट किया जा सकता है.

एल्यूमीनियम सल्फेट एक नमक है जो पानी में बहुत घुलनशील होता है और प्रकृति में इसे निर्जल रूप में पाया जाता है। यह आमतौर पर ओक्टाडेकेहाइड्रेट एल्यूमीनियम सल्फेट [अल] के रूप में हाइड्रेटेड होता है₂(अतः₄)₃.18 बजे तक₂ओ] या हेक्साडेक्हाइड्रेट [अल₂(अतः₄)₃.16H₂हे].

इसी तरह, यह पोटेशियम, और अमोनियम के साथ, अलम के रूप में जाने जाने वाले यौगिकों के साथ डबल नमक बना सकता है। इस हिस्से में एल्यूमीनियम के अलावा अन्य आयनों को बनाए रखने के लिए हाइड्रेट्स के भीतर पानी की आत्मीयता के कारण हो सकता है.

एल्यूमीनियम सल्फाइड को एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड में पानी की कार्रवाई से विघटित किया जा सकता है। इस संपत्ति ने मिट्टी के अम्लीयता के रूप में इसके उपयोग की अनुमति दी है.

यह एक विषैला यौगिक भी है, खासकर इसके पाउडर के संपर्क में आने से। हालांकि, इसके उपयोग और अनुप्रयोगों का एक अनन्तता है जो कि जमावट की विधि के माध्यम से पानी के शुद्धिकरण से जाता है, कई उद्योगों में इसके उपयोग के माध्यम से हो रहा है, जब तक कि चिकित्सीय उद्देश्यों के साथ इसका उपयोग नहीं होता है.

सूची

• 1 संरचना
• 2 इसके लिए क्या है (उपयोग करता है)
  • २.१ पानी का जमाव या बहाव
  • 2.2 स्याही और कागज के विस्तार में एक mordant के रूप में उपयोग करें
  • 2.3 औद्योगिक उपयोग
  • 2.4 औषधीय और चिकित्सीय उपयोग
  • 2.5 अन्य उपयोग
• 3 एल्यूमीनियम सल्फेट का उत्पादन
• 4 प्रकार
• 5 विषाक्तता
• 6 संदर्भ

संरचना

एल्युमीनियम सल्फेट में दो अल cations का अनुपात होता है³⁺ हर तीन आयनों एसओ के लिए₄^2- (शीर्ष छवि), जिसे सीधे अपने रासायनिक सूत्र अल में देखा जा सकता है₂(अतः₄)₃.

ध्यान दें कि अल³⁺ वे धूसर हैं, जबकि एस.ओ.₄^2- वे पीले होते हैं (सल्फर परमाणु के लिए) और लाल (ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए).

सचित्र संरचना अल के निर्जल रूप से मेल खाती है₂(अतः₄)₃, चूंकि कोई भी पानी का अणु आयनों के साथ संपर्क नहीं करता है। आपके हाइड्रेट्स में, हालांकि, पानी अल के सकारात्मक केंद्रों की ओर आकर्षित हो सकता है³⁺, या नकारात्मक एसओ tetrahedra द्वारा₄^2- हाइड्रोजन बांड के माध्यम से (HOH-O-SO₃^2-).

द अल₂(अतः₄)₃∙ 18H₂या, उदाहरण के लिए, इसकी ठोस संरचना में 18 पानी के अणु शामिल हैं। उनमें से कुछ अल के सीधे संपर्क में हो सकते हैं³⁺ या एसओ के साथ₄^2-. दूसरे शब्दों में: एल्यूमीनियम सल्फेट में आंतरिक या बाहरी समन्वय पानी हो सकता है.

इसके अलावा, इसकी संरचना Fe जैसे अन्य उद्धरणों को समायोजित कर सकती है³⁺, ना⁺, कश्मीर⁺, आदि लेकिन इसके लिए, अधिक आयनों एसओ की उपस्थिति आवश्यक है₄^2-. किस लिए? धात्विक अशुद्धियों के कारण धनात्मक आवेशों में वृद्धि को बेअसर करना.

एल्यूमीनियम सल्फेट में कई संरचनाएं हो सकती हैं, हालांकि इसके हाइड्रेट्स मोनोक्लिनिक क्रिस्टलीय प्रणाली को अपनाने की प्रवृत्ति रखते हैं.

भौतिक और रासायनिक गुण

दिखावट

यह चमकदार सफेद क्रिस्टल, कणिकाओं या पाउडर के साथ एक ठोस के रूप में प्रकट होता है.

आणविक भार

342.31 ग्राम / मोल (निर्जल).

गंध

यह गंधहीन होता है

स्वाद

मीठा स्वाद मध्यम कसैले.

गलनांक

770 C निर्जल रूप (86.5º C अष्टकादिद्रतदा रूप)

पानी में घुलनशीलता

0 डिग्री सेल्सियस पर 31.2 ग्राम / 100 मिलीलीटर; 20 डिग्री सेल्सियस पर 36.4 ग्राम / 100 मिलीलीटर और 100 डिग्री सेल्सियस पर 89 ग्राम / 100 मिलीलीटर.

घनत्व

2.67 से 2.71 ग्राम / सेमी³.

घुलनशीलता

एथिल अल्कोहल में थोड़ा घुलनशील.

भाप का दबाव

अनिवार्य रूप से शून्य.

स्थिरता

हवा में स्थिर.

सड़न

गर्म होने पर, लगभग इसके गलनांक पर, यह विशेष रूप से सल्फर ऑक्साइड, एक जहरीली गैस का उत्सर्जन करके विघटित हो सकता है.

corrosivity

एल्यूमीनियम सल्फेट समाधान एल्यूमीनियम के लिए संक्षारक हैं। इसके अलावा यौगिक नमी की उपस्थिति में धातुओं को गला सकता है.

pKa

3.3 से 3.6। और इसका पीएच 5% जलीय घोल में 2.9 या अधिक है.

इसके लिए क्या है (उपयोग करता है)

पानी का जमाव या बहाव

-जब पानी (पीने योग्य, परोसा या बेकार) के साथ मिलाया जाता है, तो एल्यूमीनियम सल्फेट एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का कारण बनता है, जो यौगिकों और कणों के साथ घोल बनाता है, जो उनके अवसादन को तेज करता है, जो एल्यूमीनियम सल्फेट के साथ उपचार की अनुपस्थिति में ले जाएगा लंबे समय तक.

-स्विमिंग पूल के पानी की सफाई में भी एल्यूमीनियम सल्फेट का उपयोग किया जाता है, जिससे वे उपयोग के लिए अधिक आकर्षक हो जाते हैं.

-एल्यूमीनियम सल्फेट के उपयोग के माध्यम से, पानी बिना मैलापन और रंग के प्राप्त किया जाता है, जिससे पानी की सफाई की सुविधा द्वारा इसकी क्षमता बढ़ जाती है। दुर्भाग्य से शुद्धिकरण की यह विधि पानी में एल्यूमीनियम की थोड़ी वृद्धि हुई एकाग्रता का कारण बन सकती है.

-एल्युमिनियम एक बहुत ही जहरीली धातु है जो त्वचा, मस्तिष्क और फेफड़ों में जमा होती है, जिससे गंभीर विकार होते हैं। इसके अलावा, यह ज्ञात नहीं है कि जीवित प्राणियों में यह किस कार्य को पूरा करता है.

-यूरोपीय संघ की आवश्यकता है कि पानी में एल्यूमीनियम की अधिकतम अनुमत सीमा 0.2 mg / l से अधिक न हो। इस बीच, यूएस एनवायरनमेंटल प्रोटेक्शन एजेंसी के लिए आवश्यक है कि एल्यूमीनियम के साथ पानी की अधिकतम संदूषण सीमा 0.05-0.2 मिलीग्राम / लीटर से अधिक न हो।.

-अपशिष्ट जल का उपयोग या एल्यूमीनियम सल्फेट के साथ उपयोग, उन्हें, फॉस्फोरस के उन्मूलन या कमी की अनुमति देता है, आर्थिक रूप से.

स्याही और कागज के विस्तार में एक mordant के रूप में उपयोग करें

-एल्यूमीनियम सल्फेट का उपयोग रंजक या स्याही के लिए एक मोर्डेंट के रूप में किया गया है, जो रंगे जाने वाली सामग्री को ठीक करने में मदद करता है। इसकी निर्धारण क्रिया अल (OH) के कारण होती है₃, जिनकी जिलेटिनस संगति वस्त्रों पर रंजक के सोखने में योगदान करती है.

-यद्यपि इसका उपयोग लगभग 2000 ईसा पूर्व से वर्णित उद्देश्य के लिए किया गया है, केवल कार्बनिक रंगों में मोर्डेंट्स की आवश्यकता होती है। दूसरी ओर, सिंथेटिक डाईज़ को अपने कार्य को पूरा करने के लिए मोर्डेंट्स की आवश्यकता नहीं होती है.

-यह कागज के निर्माण से विस्थापित हो गया है, लेकिन इसका उपयोग अभी भी कागज के गूदे के उत्पादन में किया जाता है। अशुद्धियों को हटाता है, साथ ही साथ सामग्री को बांधने के लिए भी उपयोग किया जाता है, आरोपों को बेअसर करता है और रसिन को कैलिब्रेट करता है.

औद्योगिक उपयोग करता है

-कंक्रीट की सेटिंग में तेजी लाने के लिए इसका उपयोग निर्माण उद्योग में किया जाता है। इसके अतिरिक्त, इसका उपयोग इमारतों के जलरोधक में किया जाता है.

-साबुन और वसा उद्योग में, इसका उपयोग ग्लिसरीन के उत्पादन में किया जाता है.

-इसका उपयोग तेल उद्योग में सिंथेटिक उत्प्रेरक के निर्माण में किया जाता है जो ऑपरेशन के दौरान उपयोग किया जाता है.

-इसका उपयोग दवा उद्योग में दवाओं और सौंदर्य प्रसाधनों की तैयारी में एक कसैले के रूप में किया जाता है.

-कारमेन जैसे रंगों के उत्पादन में रुकावट। यह ब्यूटेडीन स्टाइलिन के सिंथेटिक घिसने के निर्माण में डाई के रूप में भी उपयोग किया जाता है.

-चीनी निर्माण उद्योग में इसे गन्ने के लिए एक शुद्ध शोधक के रूप में उपयोग किया जाता है.

-इसका उपयोग दुर्गन्ध के निर्माण में किया जाता है। क्यों? क्योंकि यह पसीने की ग्रंथियों के नलिकाओं के संकुचन का कारण बनता है, इस प्रकार पसीने के संचय को सीमित करते हुए, बैक्टीरिया के विकास के लिए एक आवश्यक माध्यम जो गंध का कारण बनता है.

-इसका उपयोग चमड़े की कमाना में किया जाता है, इसके उपयोग के लिए आवश्यक प्रक्रिया। इसके अतिरिक्त, इसका उपयोग उर्वरकों के निर्माण में किया जाता है.

-इसका उपयोग पेंट्स, चिपकने वाले और सीलेंट की तैयारी में एक योजक के रूप में किया जाता है, साथ ही साथ फर्नीचर के लिए सफाई और देखभाल उत्पादों का उपयोग किया जाता है।.

औषधीय और चिकित्सीय उपयोग

-एल्यूमीनियम सल्फेट एक प्रतिरक्षाविज्ञानी सहायक है। इसलिए, यह एंटीजन को इस तरह से संसाधित करने के कार्य को पूरा करता है, जब कार्रवाई की अपनी साइट पर जारी किया जाता है, तो वे एंटीजन के लिए एंटीबॉडी का अधिक उत्पादन करते हैं जो निष्क्रिय थे.

-फ्रायंड के सहायक और बीसीजी, साथ ही अन्य सहायक, जैसे अंतर्जात जैसे अंतर्जात वाले, एंटीजन के लिए निरर्थक हैं, जो प्रतिरक्षा क्रिया के त्रिज्या में वृद्धि की अनुमति देता है। इसने कई रोगों के खिलाफ टीकों के विकास की अनुमति दी है.

-एल्यूमीनियम सल्फेट की जमावट कार्रवाई ने उपचारित पानी में कई वायरस को खत्म करने की अनुमति दी है, दूसरों में: क्यू बीटा, एमएस 2, टी 4 और पी 1। परिणाम बताते हैं कि एल्यूमीनियम सल्फेट के साथ पानी का उपचार ऐसे वायरस का एक निष्क्रियता पैदा करता है.

-एल्युमिनियम सल्फेट का उपयोग छड़ी के रूप में या शेविंग के दौरान उत्पन्न छोटे सतही घावों या अणुओं के उपचार में पाउडर के रूप में किया जाता है.

-यह एल्यूमीनियम एसीटेट के निर्माण में उपयोग किया जाता है, कुछ कान की स्थितियों के उपचार में उपयोग किया जाने वाला एक यौगिक। अग्नि चींटी के काटने के परिणामों को कम करने के लिए, इसका उपयोग महत्वपूर्ण सफलता के बिना भी किया गया है।.

-अल्सर के स्थानीय उपचार में 5% से 10% की एकाग्रता में एल्यूमीनियम सल्फेट के समाधान का उपयोग किया जाता है, जो उनके स्राव के नियंत्रण की अनुमति देता है.

-एल्यूमीनियम सल्फेट की कसैला कार्रवाई त्वचा की सतही परतों को सिकोड़ती है, प्रोटीन को जमा देती है और घावों को ठीक करती है.

अन्य उपयोग

-एल्यूमीनियम सल्फेट तालाबों, झीलों और पानी की धाराओं में शैवाल के अत्यधिक विकास को नियंत्रित करने में मदद करता है। इसका उपयोग मोलस्क को हटाने में भी किया जाता है, दूसरों में स्पैनिश स्लग.

-माली इस यौगिक को क्षारीय मिट्टी को अम्लीय करने के लिए लगाते हैं। पानी के संपर्क में एल्यूमीनियम सल्फेट एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड में विघटित हो जाता है और सल्फ्यूरिक एसिड को पतला करता है। फिर, समाधान में सल्फ्यूरिक एसिड छोड़कर एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है.

-सल्फ्यूरिक एसिड के कारण मिट्टी के अम्लीकरण की कल्पना बहुत ही रचनात्मक तरीके से की जाती है, हाइड्रेंजिया नामक पौधे के अस्तित्व के कारण, जिसके फूल अम्लीय मिट्टी की उपस्थिति में नीले हो जाते हैं; यही है, वे संवेदनशील हैं और पीएच में परिवर्तन का जवाब देते हैं.

-एल्यूमीनियम सल्फेट फोम के उत्पादन में आग का मुकाबला करने और नियंत्रण करने में शामिल है। कैसे? सोडियम बाइकार्बोनेट के साथ प्रतिक्रियाएं, सीओ की रिहाई का उत्पादन करती हैं₂. यह गैस O एक्सेस को ब्लॉक करती है₂ सामग्री के दहन स्थल पर; और फलस्वरूप युद्ध विराम जो विकसित हो रहा था.

एल्यूमीनियम सल्फेट का उत्पादन

एल्यूमीनियम सल्फेट को एक एल्यूमीनियम-समृद्ध यौगिक, जैसे कि बॉक्साइट अयस्क, के रूप में ऊंचे तापमान पर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया जाता है। निम्नलिखित रासायनिक समीकरण प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है:

को₂हे₃      +     एच₂दप₄  -> अल₂(अतः₄)₃       +        3 एच₂हे

निम्न प्रतिक्रिया के अनुसार एल्यूमीनियम सल्फाइड को एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच एक बेअसर प्रतिक्रिया द्वारा भी बनाया जा सकता है:

2 अल (OH)₃           +            3 एच₂दप₄           +            12 एच₂ओ -> अल₂(अतः₄)₃.18 बजे तक₂हे

सल्फ्यूरिक एसिड एल्यूमीनियम के साथ मिलकर अमोनियम सल्फेट बनाता है और गैस के रूप में हाइड्रोजन अणुओं की रिहाई करता है। प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2 अल + 3 एच₂दप₄ -> अल₂(अतः₄)₃        +            3 एच₂

टाइप

एल्यूमीनियम सल्फेट को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया गया है: टाइप ए और टाइप बी। एल्यूमीनियम सल्फेट टाइप ए में, ठोस सफेद होते हैं और लोहे की एकाग्रता 0.5% से कम होती है।.

एल्यूमीनियम सल्फेट प्रकार बी में, ठोस भूरे रंग के होते हैं और लोहे की एकाग्रता 1.5% से कम होती है.

एल्यूमीनियम सल्फेट का उत्पादन करने वाले उद्योग हैं जिनके वर्गीकरण के लिए अलग-अलग मापदंड हैं। इस प्रकार, एक उद्योग प्रकार की तैयारी के लिए रिपोर्ट करता है एक एल्यूमीनियम सल्फेट फेरिक ऑक्साइड के रूप में 0.1% लोहे की अधिकतम एकाग्रता है। जबकि प्रकार बी के लिए वे 0.35% की अधिकतम लौह सांद्रता का संकेत देते हैं.

विषाक्तता

-एल्युमिनियम सल्फेट एक ऐसा यौगिक है जो अपनी धूल के संपर्क में आने से विषाक्त क्रिया को जन्म देता है, जिससे त्वचा में जलन होती है, और ऐसे मामलों में जहां संपर्क लगातार होता है, एक जिल्द की सूजन.

-आंखों में यह एक मजबूत जलन का कारण बनता है, यहां तक ​​कि स्थायी चोटों का उत्पादन करने के लिए.

-साँस लेने में नाक और गले में जलन होती है, जिससे खाँसी और चकत्ते हो सकते हैं.

-इसके सेवन से गैस्ट्रिक जलन, मतली और उल्टी होती है.

-ऐसे विषैले प्रभाव हैं जो यद्यपि वे सीधे एल्यूमीनियम सल्फेट के कारण नहीं हैं, लेकिन वे अप्रत्यक्ष रूप से उनके उपयोग के कारण हैं। यह एल्यूमीनियम के कुछ विषैले प्रभावों का मामला है, जो पानी के शुद्धिकरण में एल्यूमीनियम सल्फेट के उपयोग के कारण होता है.

-एल्यूमीनियम सल्फेट के उपयोग के माध्यम से शुद्ध पानी में तैयार किए गए लवणों का उपयोग करने वाले रोगियों को क्रॉनिक रूप से डायल किया जाता है, जो बहुत गंभीर स्वास्थ्य विकारों का अनुभव करते हैं। इन विकारों में हमें एनीमिया, डायलिसिस द्वारा मनोभ्रंश और हड्डियों के रोगों में वृद्धि है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (2018)। एल्युमिनियम सल्फेट से लिया गया: en.wikipedia.org
2. आरिस इंडस्ट्रियल एल्युमिनियम सल्फेट घोल टाइप A और B. से लिया गया: aris.com.pe
3. क्रिस्टोफर बॉयड (९ जून २०१४)। एल्यूमीनियम सल्फेट के लिए शीर्ष औद्योगिक उपयोग। से लिया गया: chemservice.com
4. PubChem। (2018)। एल्यूमीनियम सल्फेट निर्जल। से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. एंडिसिया रसायन (20 अगस्त, 2009)। एल्यूमीनियम सल्फेट की सुरक्षा शीट। [PDF]। से लिया गया: andesia.com
6. रासायनिक पुस्तक। (2017)। एल्युमिनियम सल्फेट। से लिया गया: chemicalbook.com