रासायनिक समाधान प्रकार, तैयारी और उदाहरण

रासायनिक समाधान वे रसायन विज्ञान में सजातीय मिश्रण के रूप में जाने जाते हैं। वे दो या दो से अधिक पदार्थों के स्थिर मिश्रण होते हैं जिसमें एक पदार्थ (जिसे विलेय कहा जाता है) दूसरे में घुल जाता है (जिसे विलायक कहा जाता है)। समाधान मिश्रण में विलायक के चरण को अपनाते हैं और ठोस, तरल और गैसीय चरण में मौजूद हो सकते हैं.

प्रकृति में दो प्रकार के मिश्रण होते हैं: विषम मिश्रण और सजातीय मिश्रण। विषम मिश्रण वे हैं जिनमें उनकी संरचना में एकरूपता नहीं होती है, और उनके घटकों के अनुपात उनके नमूनों के माध्यम से भिन्न होते हैं.

इसके विपरीत, सजातीय मिश्रण (रासायनिक समाधान) ठोस, तरल पदार्थ या गैसों के मिश्रण होते हैं - अलग-अलग चरणों में होने वाले घटकों के बीच संभावित कनेक्शन के अलावा - उनके घटक उनकी सामग्री के माध्यम से समान अनुपात में विभाजित होते हैं.

मिक्सिंग सिस्टम में समरूपता की तलाश होती है, जैसे कि जब पानी में डाई डाली जाती है। यह मिश्रण विषम होना शुरू हो जाता है, लेकिन समय तरल के माध्यम से फैलने वाले पहले यौगिक का कारण होगा, जिससे यह प्रणाली एक सजातीय मिश्रण बन जाएगी।.

समाधान और उनके घटक दिन-प्रतिदिन की स्थितियों और औद्योगिक से प्रयोगशाला तक भिन्न स्तरों पर देखे जाते हैं। वे उन विशेषताओं के कारण अध्ययन करते हैं जो उनके द्वारा प्रस्तुत की जाने वाली शक्तियों और आकर्षण हैं।.

सूची

• 1 प्रकार
  • 1.1 अनुभवजन्य समाधान
  • 1.2 विघटन मूल्यवान
  • 1.3 आपके एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार
• 2 तैयारी
  • २.१ मानक समाधान तैयार करना
  • २.२ ज्ञात एकाग्रता का कमजोर पड़ाव तैयार करना
• 3 उदाहरण
• 4 संदर्भ

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समाधानों को वर्गीकृत करने के कई तरीके हैं, उनकी कई विशेषताओं और उनके संभावित भौतिक अवस्थाओं के कारण; यही कारण है कि आपको पता होना चाहिए कि उन्हें श्रेणियों में अलग करने से पहले समाधान के प्रकारों के बीच अंतर क्या हैं.

समाधान के प्रकारों को अलग करने के तरीकों में से एक एकाग्रता का स्तर है जो समान है, जिसे समाधान की संतृप्ति भी कहा जाता है.

समाधानों में एक गुणवत्ता होती है जिसे विलेयता कहा जाता है, जो कि विलेय की अधिकतम मात्रा होती है, जिसे विलायक की दी गई मात्रा में भंग किया जा सकता है.

एकाग्रता द्वारा समाधानों का एक वर्गीकरण है, जो उन्हें अनुभवजन्य समाधानों और मूल्यवान समाधानों में विभाजित करता है.

अनुभवजन्य समाधान

यह वर्गीकरण, जिसमें समाधानों को गुणात्मक समाधान भी कहा जाता है, समाधान के भीतर विलेय और सॉल्वैंट्स की विशिष्ट मात्रा को ध्यान में नहीं रखता है लेकिन इसका अनुपात। इसके लिए, समाधानों को पतला, केंद्रित, असंतृप्त, संतृप्त और सुपरसैचुरेटेड में अलग किया जाता है.

- पतला घोल वे होते हैं जिनमें मिश्रण के भीतर घोल की मात्रा न्यूनतम स्तर पर होती है और उसी की कुल मात्रा की तुलना में.

- असंतृप्त समाधान वे हैं जो तापमान और उस दबाव के लिए अधिकतम संभव मात्रा में नहीं पहुंचते हैं, जिस पर वे हैं.

- संकेंद्रित विलयन में निर्मित आयतन के लिए विलेय की मात्रा काफी होती है.

- संतृप्त समाधान वे हैं जो किसी दिए गए तापमान और दबाव के लिए विलेय की सबसे बड़ी संभव मात्रा है; इन समाधानों में, विलेय और विलायक संतुलन की स्थिति प्रस्तुत करते हैं.

- Supersaturated समाधान संतृप्त समाधान हैं जो घुलनशीलता को बढ़ाने और अधिक विलेय को भंग करने के लिए गरम किए गए हैं; फिर अतिरिक्त विलेय के साथ "स्थिर" समाधान उत्पन्न होता है। यह स्थिरता केवल तब तक होती है जब तक तापमान नीचे नहीं जाता है या दबाव काफी बदल जाता है, ऐसी स्थिति जिसमें विलेय अधिक मात्रा में बहेगी.

हल किए गए उपाय

मूल्यांकन किए गए समाधान वे हैं जिनमें विलेय और विलायक की संख्यात्मक मात्रा को मापा जाता है, प्रतिशत, दाढ़, दाढ़ और सामान्य मूल्यवान समाधानों को देखते हुए, प्रत्येक इसकी माप इकाइयों की श्रृंखला के साथ।.

- प्रतिशत मान कुल समाधान के एक सौ ग्राम या मिलीलीटर में ग्राम या मिलीलीटर के प्रतिशत में अनुपात की बात करते हैं.

- मोलर सांद्रता (या molarity) समाधान के प्रति लीटर मोल की संख्या व्यक्त करते हैं.

- आधुनिक रसायन विज्ञान में कम इस्तेमाल की जाने वाली मोलिटी, वह इकाई है जो किलोग्राम में विलायक के कुल द्रव्यमान के बीच एक विलेय के मोल की मात्रा को व्यक्त करती है।.

- सामान्यता वह उपाय है जो लीटर में समाधान की कुल मात्रा के बीच विलेय समतुल्य की संख्या को व्यक्त करता है, जहां समतुल्य एच आयनों का प्रतिनिधित्व कर सकते हैं⁺ एसिड या ओह के लिए^- ठिकानों के लिए.

अपने एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार

समाधान को उस स्थिति से भी वर्गीकृत किया जा सकता है जिसमें वे पाए जाते हैं, और यह मुख्य रूप से उस चरण पर निर्भर करेगा जिसमें विलायक पाया जाता है (मिश्रण के भीतर अधिक मात्रा में मौजूद घटक).

- गैस समाधान प्रकृति में दुर्लभ हैं, साहित्य में गैसों के मिश्रण के रूप में वर्गीकृत किए गए समाधान के बजाय; वे विशिष्ट परिस्थितियों में होते हैं और हवा के मामले में उनके अणुओं के बीच थोड़ी बातचीत होती है.

- तरल पदार्थ समाधान की दुनिया में एक व्यापक स्पेक्ट्रम है और इन सजातीय मिश्रण के बहुमत का प्रतिनिधित्व करते हैं। तरल पदार्थ गैसों, ठोस पदार्थों और अन्य तरल पदार्थों को आसानी से घोल सकते हैं, और प्राकृतिक और सिंथेटिक तरीके से हर तरह की स्थितियों में पाए जाते हैं.

तरल मिश्रण भी हैं जो अक्सर समाधानों के साथ भ्रमित होते हैं, जैसे कि पायस, कोलाइड और निलंबन, जो सजातीय की तुलना में अधिक विषम हैं।.

- तरल में गैसों को मुख्य रूप से पानी में ऑक्सीजन और कार्बोनेटेड पेय में कार्बन डाइऑक्साइड जैसी स्थितियों में मनाया जाता है.

- तरल-तरल समाधान को ध्रुवीय घटकों के रूप में प्रस्तुत किया जा सकता है जो पानी में स्वतंत्र रूप से भंग हो जाते हैं (जैसे कि इथेनॉल, एसिटिक एसिड और एसीटोन), या जब एक गैर-ध्रुवीय तरल समान विशेषताओं के साथ दूसरे में घुल जाता है।.

- अंत में, ठोस पदार्थों में तरल पदार्थ में घुलनशीलता की एक विस्तृत श्रृंखला होती है, जैसे कि पानी में लवण और हाइड्रोकार्बन में मोम, आदि। ठोस समाधान ठोस चरण में एक विलायक से बनते हैं, और गैसों, तरल पदार्थ और अन्य ठोस पदार्थों को भंग करने के साधन के रूप में देखे जा सकते हैं।.

गैसों को ठोस के अंदर संग्रहीत किया जा सकता है, जैसे कि मैग्नीशियम हाइड्राइड में हाइड्रोजन; ठोस पदार्थों में तरल पदार्थ चीनी में पानी (एक गीला ठोस) या सोने में पारा (एक अमलगम) के रूप में पाया जा सकता है; और ठोस-ठोस समाधानों को मिश्र धातुओं और मिश्रित ठोस के रूप में दर्शाया जाता है, जैसे कि योजक के साथ पॉलिमर.

तैयारी

पहली चीज जिसे तब जाना जाना चाहिए जब किसी समाधान की तैयारी होने जा रही है, जो कि विघटन का प्रकार है जो बनने जा रहा है; अर्थात्, आपको पता होना चाहिए कि क्या आप एक कमजोर पड़ने जा रहे हैं या दो या अधिक पदार्थों के मिश्रण से एक समाधान तैयार करने जा रहे हैं.

यह जानने के लिए एक और बात है कि सॉल्यूशन के एकत्रीकरण की स्थिति के आधार पर, एकाग्रता और आयतन या द्रव्यमान के ज्ञात मूल्य क्या हैं.

मानक समाधान तैयार करने के लिए

किसी भी तैयारी को शुरू करने से पहले यह सुनिश्चित किया जाना चाहिए कि मापने वाले उपकरण (तराजू, सिलेंडर, पिपेट, ब्यूरेट, अन्य के बीच) को कैलिब्रेट किया गया है.

फिर, द्रव्यमान या मात्रा में विलेय की मात्रा को मापना शुरू करें, किसी भी राशि को फैलाने या बर्बाद न करने का बहुत ध्यान रखें, क्योंकि यह समाधान की अंतिम एकाग्रता को प्रभावित करेगा। यह प्रयोग किए जाने वाले फ्लास्क में पेश किया जाना चाहिए, जो अब अगले चरण की तैयारी कर रहा है.

इस्तेमाल किया जाने वाला विलायक तब इस घोल में मिलाया जाता है, जिससे यह सुनिश्चित हो जाता है कि कुप्पी की सामग्री उसी की माप क्षमता तक पहुँचती है.

यह फ्लास्क छाया हुआ और उत्तेजित होता है, जिससे प्रभावी मिश्रण और विघटन सुनिश्चित करने के लिए इसे उल्टा कर दिया जाता है। इस तरह आप समाधान प्राप्त करते हैं, जिसका उपयोग भविष्य के प्रयोगों में किया जा सकता है.

ज्ञात एकाग्रता की कमजोर पड़ने को तैयार करने के लिए

किसी घोल को पतला करने और उसकी सांद्रता को कम करने के लिए तनुकरण नामक प्रक्रिया में अधिक विलायक मिलाया जाता है.

समीकरण के माध्यम से एम₁वी₁ = एम₂वी₂, जहाँ M दाढ़ की सघनता और V का पता लगाता है और कुल आयतन (पहले और बाद में कमजोर पड़ने), एक एकाग्रता को पतला करने के बाद नई एकाग्रता की गणना की जा सकती है, या वांछित एकाग्रता को प्राप्त करने के लिए आवश्यक मात्रा.

जब तनु तैयार करते हैं तो हमेशा माँ को एक नए बड़े फ्लास्क में घोलते हैं और उसमें विलायक मिलाते हैं, जिससे वांछित मात्रा सुनिश्चित करने के लिए गेजिंग लाइन तक पहुँच सुनिश्चित होती है।.

यदि प्रक्रिया एक्सटॉमिक है और इसलिए, सुरक्षा जोखिमों को प्रस्तुत करता है, तो प्रक्रिया को उल्टा करना बेहतर होता है और छिड़काव से बचने के लिए विलायक में केंद्रित समाधान जोड़ना चाहिए।.

उदाहरण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, समाधान एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में आते हैं, यह उस स्थिति पर निर्भर करता है जिसमें आपका विलेय और विलायक पाया जाता है। नीचे इन मिश्रणों के उदाहरण दिए गए हैं:

- पैराफिन मोम में हेक्सेन एक तरल-ठोस समाधान का एक उदाहरण है.

- पैलेडियम में हाइड्रोजन एक गैस-ठोस समाधान है.

- पानी में इथेनॉल एक तरल-तरल समाधान है.

- पानी में आम नमक एक ठोस तरल घोल है.

- लौह परमाणुओं के क्रिस्टलीय मैट्रिक्स में कार्बन परमाणुओं से बना स्टील, ठोस-ठोस समाधान का एक उदाहरण है.

- कार्बन जल एक गैस-तरल घोल है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। समाधान। En.wikipedia.org से लिया गया
2. TutorVista। (एन.डी.)। समाधान के प्रकार। केमिस्ट्री से पुनर्प्राप्त किया गया ।utorvista.com
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4. फैकल्टी, यू। (S.f.)। समाधान की तैयारी। फैकल्टी से वापस लिया गया
5. LibreTexts। (एन.डी.)। समाधान तैयार करना। Chem.libretexts.org से लिया गया