प्रतिशत में समाधान वे क्या शामिल है, प्रकार और उदाहरण हैं

 प्रतिशत समाधान वे हैं जिनके घोल की सघनता 100 एमएल घोल द्वारा व्यक्त की जाती है। उदाहरण के लिए, एक 5 ग्राम / 100 मिलीलीटर प्रतिशत समाधान 5% (w / v) अभिव्यक्ति के बराबर है। इस प्रकार, उनकी सांद्रता प्रतिशत के उपयोग के साथ व्यक्त की जाती है.

एक समाधान में एक विलेय की एकाग्रता को व्यक्त करने के कई तरीके हैं। उनमें से दाढ़ है, जो घोल की सांद्रता को प्रति लीटर घोल की संख्या के रूप में इंगित करता है; विलायक, विलायक के किलोग्राम के बीच विलेय के मोल; और सामान्यता, समाधान के लीटर के बीच विलेय समतुल्य.

एक विलेय की सांद्रता को प्रतिशत के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। यह एकाग्रता को व्यक्त करने का सबसे सरल तरीका है, क्योंकि इसमें कुछ मापदंडों की गणना या ज्ञान की आवश्यकता नहीं होती है, जैसे कि विलेय के आणविक भार, इसके समकक्ष भार या इसके आयनिक पृथक्करण की विशेषताओं।.

मादक पेय प्रतिशत समाधान के उदाहरण हैं। अपने लेबल में वे अल्कोहल की डिग्री निर्दिष्ट करते हैं, जो बोतल में तरल के 100 एमएल द्वारा व्यक्त की गई उनकी एकाग्रता से अधिक नहीं है। अल्कोहल की मात्रा जितनी अधिक होगी, शरीर पर इसका प्रभाव उतना ही अधिक होगा.

सूची

• 1 प्रतिशत समाधान क्या हैं??
• 2 प्रतिशत समाधान के प्रकार
  • २.१ मास प्रतिशत - आयतन
  • २.२ प्रतिशत द्रव्यमान - द्रव्यमान
  • २.३ मात्रा प्रतिशत - आयतन
• 3 उदाहरण
  • ३.१ उदाहरण १
  • ३.२ उदाहरण २
  • ३.३ उदाहरण ३
  • ३.४ उदाहरण ४
  • 3.5 उदाहरण 5
  • 3.6 उदाहरण 6
• 4 संदर्भ 

प्रतिशत समाधान क्या हैं?

समाधान या प्रतिशत समाधान समाधान के एक सौ भागों में विलेय विलेय की मात्रा को दर्शाता है। इस प्रकार के समाधानों की सांद्रता व्यक्त करने के लिए अक्सर व्यावसायिक उत्पादों में उपयोग किया जाता है, ताकि उनकी रासायनिक संरचना को इंगित किया जा सके। हालांकि, यह शिक्षण और अनुसंधान प्रयोगशालाओं में बहुत कम उपयोग है.

प्रतिशत समाधान के प्रकार

मास प्रतिशत - आयतन

100 सेमी में विलेय विलेय के द्रव्यमान को इंगित करता है³ समाधान का। इस एकाग्रता की गणना के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

% m / v = (सेमी में घोल की मात्रा में घोल का द्रव्यमान)³) x 100

मास - मास प्रतिशत

घोल के 100 ग्राम में निहित द्रव्यमान का संकेत दें। द्रव्यमान एक संपत्ति है जो तापमान या दबाव के साथ भिन्न नहीं होती है, इसलिए एकाग्रता को व्यक्त करने का यह तरीका रासायनिक विश्लेषण की रिपोर्ट में पसंद किया जाता है। इसकी गणना के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

% m / m = (जी में घोल का द्रव्यमान / घोल में द्रव्यमान का) x 100

वॉल्यूम प्रतिशत - वॉल्यूम

100 मिलीलीटर समाधान में भंग तरल की मात्रा को इंगित करता है। तरल पदार्थ गलत होना चाहिए और तरल पदार्थ के मिश्रित होने पर होने वाले बदलावों को ठीक करना संभव है। इसकी गणना के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

% v / v = (सेमी में विलेय की मात्रा)³/ सेमी में घोल की मात्रा³) x 100

उदाहरण

उदाहरण 1

पोटेशियम क्लोराइड (KCl) का एक घोल 120 ग्राम पानी के साथ 10 ग्राम मिश्रित करके तैयार किया जाता है। % M / m में घोल की सांद्रता व्यक्त करें.

विलेय का द्रव्यमान Kg के 10g से मेल खाता है, और विलायक का 120 ग्राम है। दोनों द्रव्यमानों को जोड़ना हम समाधान में से एक प्राप्त करते हैं: 130 जी। इसलिए, बस गणितीय समीकरण लागू करें:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g समाधान) x 100

7.69

उदाहरण 2

50 सेमी मिश्रित होते हैं³ एसिटिक एसिड की (सीएच)₃COOH) १३० सेमी के साथ १००%³ पानी की। एसिटिक एसिड v / v का प्रतिशत क्या होगा

पिछले उदाहरण के समान, समाधान की मात्रा को विलेय और विलायक की मात्राओं को जोड़कर प्राप्त किया जाना चाहिए। इस प्रकार, बनामोल (50 + 130) सेमी है³, और% v / v इसलिए:

% एसिटिक एसिड v / v = (50 सेमी³ / 180 सेमी³) x 100

27.77% v / v

उदाहरण 3

शराब में 8% v / v ग्लिसरीन समाधान के 1L को तैयार करना वांछित है। घोल में ग्लिसरीन और अल्कोहल की मात्रा का पता लगाएं.

प्रतिशत का उपयोग करके आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि ग्लिसरीन 1L बोतल में कितना घुल रहा है:

ग्लिसरीन की मात्रा = (8 सेमी³ / 100 सेमी³) x 1000 सेमी³

80 सेमी³

याद रखें कि समाधान का 1L 1000 सेमी के बराबर होता है³ या 1000 मी.एल. एक बार 80 सेमी प्राप्त करने के बाद³ ग्लिसरीन, ये समाधान की कुल मात्रा को कम करने के लिए पता होना चाहिए कि तैयारी में कितना शराब इस्तेमाल किया गया था:

शराब की मात्रा = 1000 सेमी³ - 80 सेमी³

उदाहरण 4

ग्लिसरॉल के 50 मिलीलीटर में पैराफिन के 8 ग्राम को भंग करें, जिसका घनत्व 1.26 ग्राम / सेमी है³. ग्लिसरॉल में% m / m में पैराफिन एकाग्रता का पता लगाएं.

घनत्व डेटा यह निर्धारित करने की अनुमति देता है कि तरल का वजन कितना है। इस मान के साथ आप इस प्रतिशत समाधान में प्रयुक्त ग्लिसरॉल के द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं:

ग्लिसरॉल द्रव्यमान = ग्लिसरॉल मात्रा x ग्लिसरॉल घनत्व

ग्लिसरॉल द्रव्यमान = 50 सेमी³ x 1.26 ग्राम / सेमी³

63 ग्रा

% M / m की गणना करने के लिए केवल पैराफिन द्रव्यमान को समाधान के कुल द्रव्यमान में विभाजित करना आवश्यक है:

100 ग्राम ग्लिसरॉल में पैराफिन द्रव्यमान = (8 ग्राम / 63 ग्राम) x 100 ग्राम

12.70

यही है, प्रत्येक 100 ग्राम समाधान के लिए 12.70 ग्राम पैराफिन है.

उदाहरण 5

28% m / m पर NaOH के एक केंद्रित विलयन का घनत्व 1.15 g / cm3 है। अभिकर्मक के एक लीटर में मौजूद NaOH के ग्राम का पता लगाएं.

% M / m का लाभ उठाने के लिए, आपको थोक में समाधान को व्यक्त करना होगा। एक बार फिर, इसका घनत्व आपको इसकी गणना करने की अनुमति देता है:

अभिकर्मक द्रव्यमान = आयतन x घनत्व

1000 सेमी³ x 1.15 ग्राम / सेमी³

1150 ग्राम

इसलिए, समाधान में NaOH का द्रव्यमान है:

1000 सेमी में NaOH द्रव्यमान³ = (28 ग्राम / 100 ग्राम) x 1150 ग्राम

322 ग्राम

उदाहरण 6

10% NaCl m / v के 400 एमएल को 5% NaCl m / v के 600 एमएल के साथ मिलाया जाता है। परिणामी समाधान की एकाग्रता का पता लगाएं, इसे% m / v में व्यक्त करें.

दो समाधानों को एक तीसरे की उत्पत्ति के लिए मिलाया जाता है। इन तीनों में एक आम NaCl है। इसलिए, आपको उस नमक के द्रव्यमान की गणना करनी चाहिए जो पहले दो समाधानों से लिया गया था:

NaCl विलयन का द्रव्यमान 1 = आयतन 1 x सांद्रता 1

400 से.मी.³ x (10 ग्राम / 100 सेमी³)

40 ग्रा

NaCl समाधान 2 = आयतन x x 2 का द्रव्यमान

600 से.मी.³ x (5 ग्राम / 100 सेमी³)

30 ग्रा

और दो अलिकोट्स को मिलाकर कुल आयतन (मान लें कि वे योजक हैं):

मिक्स मात्रा: 400 एमएल + 600 एमएल

1000 मि.ली.

यही है, समाधान के 1 एल में NaCl (30 + 40) का 70 ग्राम है। इसलिए% m / m प्रतिशत की गणना करने के लिए, आपको प्रति 100mL के 1L के बजाय व्यक्त करना चाहिए:

100 सेमी में NaCl द्रव्यमान³ = (70 ग्राम / 1000 सेमी³) x 100 सेमी³

7 जी

मिश्रण में NaCl की एकाग्रता = 7% मी / मी

संदर्भ

1. मिरांडा एम। मोलिना बी (9 मार्च, 2013)। प्रतिशत समाधान क्या हैं? से लिया गया: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. क्रिस्टीना एंड्रेड ग्वेरा। (2012)। प्रतिशत समाधान। [PDF]। से लिया गया: roa.uveg.edu.mx
3. प्रो। एन। डी। लियोन। (एन.डी.)। एकाग्रता: मात्रा / मात्रा। से लिया गया: iun.edu
4. आस ई टुटे। (एन.डी.)। वजन / मात्रा प्रतिशत एकाग्रता। से लिया गया: ausetute.com.au
5. फ्लोर्स, जे। क्यूमिका। (२००२) संपादकीय संतिलाना.