हाइपरटोनिक सॉल्यूशन के लक्षण, इसे कैसे तैयार करें और उदाहरण

हाइपरटोनिक समाधान वह है जिसमें कोशिका के परिवेश में आसमाटिक दबाव अधिक होता है। इस अंतर को समतल करने के लिए, पानी अंदर से बाहर की ओर बहता है, जिससे इसका संकोचन होता है। निचली छवि में लाल कोशिकाओं की स्थिति को विभिन्न टॉनिकों की सांद्रता में देखा जा सकता है.

इन कोशिकाओं में तीरों के साथ पानी के प्रवाह को उजागर किया जाता है, लेकिन टॉनिक क्या है? और यह भी, आसमाटिक दबाव क्या है? एक समाधान के टॉनिक की कई परिभाषाएं हैं। उदाहरण के लिए, इसे प्लाज्मा की तुलना में एक समाधान के परासरण के रूप में कहा जा सकता है.

यह विलयन में घुलने वाली घोल की सांद्रता को भी संदर्भित कर सकता है, इसके चारों ओर एक झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है जो इसके माध्यम से पानी के प्रसार की दिशा और सीमा को निर्देशित करता है।.

इसी तरह, यह एक कोशिकीय समाधान की क्षमता के रूप में देखा जा सकता है कि पानी को एक कोशिका में या उसके बाहर ले जाया जाए.

एक अंतिम धारणा आसमाटिक दबाव का माप हो सकती है जो एक अर्धचालक झिल्ली के माध्यम से पानी के प्रवाह का विरोध करता है। हालांकि, टॉनिक की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा यह है कि यह प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी के रूप में इंगित करता है, जिसमें 290 mOsm / L का मान होता है.

प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी का मान क्रायोस्कोपिक पॉइंट (कोलैगेटिव प्रॉपर्टी) में कमी को मापकर प्राप्त किया जाता है।.

सूची

• 1 सहकारी गुण
• 2 परासरण और परासरण की गणना
  • २.१ आसमाटिक गुणांक
• एक हाइपरटोनिक समाधान के 3 लक्षण
• 4 हाइपरटोनिक समाधान कैसे तैयार करें?
• 5 उदाहरण
  • ५.१ उदाहरण १
  • ५.२ उदाहरण २
• 6 संदर्भ

Collative गुण

आसमाटिक दबाव संपत्तियों में से एक है। ये वे हैं जो कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं और उनकी प्रकृति पर नहीं, दोनों समाधान और विलायक की प्रकृति पर.

तो, इन गुणों के लिए कोई फर्क नहीं पड़ता अगर कण ना या के का परमाणु है, या ग्लूकोज का एक अणु; महत्वपूर्ण बात उसकी संख्या है.

कोलाइगेटिव गुण हैं: आसमाटिक दबाव, क्रायोस्कोपिक या हिमांक बिंदु की कमी, वाष्प दबाव की कमी और क्वथनांक की वृद्धि.

समाधान के इन गुणों के साथ विश्लेषण या काम करने के लिए आमतौर पर व्यक्त किए गए समाधानों के अलावा समाधानों की एकाग्रता की अभिव्यक्ति का उपयोग करना आवश्यक है.

एक विशेष घुला हुआ पदार्थ के साथ सांद्रता, मोलेरिटी और सामान्यता जैसे सांद्रता की अभिव्यक्तियों की पहचान की जाती है। उदाहरण के लिए, एक समाधान NaCl, या 15 mEq / L Na में 0.3 दाढ़ कहा जाता है⁺, आदि.

हालांकि, जब ओस्मोल्स / एल या ओस्मोल्स / एल में एकाग्रता को व्यक्त करते हैं₂या, एक विलेय की पहचान नहीं है लेकिन समाधान में कणों की संख्या.

परासरण और परासरण की गणना

प्लाज्मा के लिए, ऑस्मोलैलिटी पानी के mOsm / L में व्यक्त की जाती है, mOsm / kg पानी, Osm / L पानी की या Osm / kg पानी का अधिमानतः उपयोग किया जाता है।.

इसका कारण प्रोटीन के प्लाज्मा में अस्तित्व है जो प्लास्मेटिक मात्रा के एक महत्वपूर्ण प्रतिशत पर कब्जा कर लेता है - लगभग 7% -, यही कारण है कि बाकी के विलेय को एक लीटर की छोटी मात्रा में भंग कर दिया जाता है.

कम आणविक भार के विलेय के घोल के मामले में, इनके द्वारा अधिग्रहित की गई मात्रा अपेक्षाकृत कम होती है, और ऑस्मोलैलिटी और ऑस्मोलैरिटी की गणना एक प्रमुख त्रुटि किए बिना उसी तरह से की जा सकती है।.

ऑस्मोलैरिटी (mOsm / L solution) = मोलरिटी (mmol / L) ∙ v। G

ओस्मोलैलिटी (mOsm / L का H₂ओ) = मॉलिटी (एच के एममोल / एल₂ओ) ∙ वी। जी

v = कणों की संख्या जिसमें एक यौगिक को घोल में अलग किया जाता है, उदाहरण के लिए: NaCl दो कणों में अलग हो जाता है: Na⁺ और सीएल^-, तो वी = 2. 

CaCl₂ जलीय घोल तीन कणों में अलग हो जाता है: Ca²⁺ और 2 सीएल^-, so v = 3. FeCl₃ समाधान में यह चार कणों में अलग हो जाता है: Fe³⁺ और 3 सीएल^-.

बांड जो अलग-अलग होते हैं, आयनिक बंधन होते हैं। फिर, उनकी संरचना में मौजूद यौगिकों के केवल सहसंयोजक बंधन अलग नहीं होते हैं, उदाहरण के लिए: ग्लूकोज, सूक्रोज, यूरिया, अन्य। इस मामले में, v = 1.

आसमाटिक गुणांक

सुधार कारक "जी" तथाकथित ऑस्मोटिक गुणांक है जो जलीय घोल में विद्युत् आवेशित कणों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को ठीक करने के लिए बनाया गया है। "जी" का मान 0 से 1 तक होता है। गैर-असहमति वाले बांड के साथ सीमाएं - यह है कि सहसंयोजक - 1 के "जी" का मूल्य है।.

अत्यधिक पतला समाधानों में इलेक्ट्रोलाइट्स का "जी" मूल्य 1 के करीब है। इसके विपरीत, जैसा कि इलेक्ट्रोलाइट समाधान की एकाग्रता बढ़ जाती है, "जी" का मूल्य कम हो जाता है और इसे शून्य का दृष्टिकोण कहा जाता है।.

जब इलेक्ट्रोलाइटिक यौगिक की एकाग्रता बढ़ जाती है, तो समाधान में विद्युत आवेशित कणों की संख्या उसी तरह बढ़ जाती है, जिससे सकारात्मक रूप से चार्ज और नकारात्मक रूप से चार्ज कणों के बीच बातचीत की संभावना बढ़ जाती है।.

इसका परिणाम यह है कि सैद्धांतिक कणों की संख्या की तुलना में वास्तविक कणों की संख्या कम हो जाती है, इसलिए ऑस्मोलैलिटी या ऑस्मोलैलिटी के मूल्य में सुधार होता है। यह आसमाटिक गुणांक "जी" द्वारा किया जाता है.

एक हाइपरटोनिक समाधान के लक्षण

हाइपरटोनिक समाधान की असमसता पानी के 290 mOsm / L से अधिक है। यदि यह अर्ध-पारगम्य झिल्ली के माध्यम से प्लाज्मा के संपर्क में आता है, तो प्लाज्मा से हाइपरटोनिक समाधान तक पानी बहेगा जब तक कि दोनों समाधानों के बीच एक आसमाटिक संतुलन नहीं हो जाता है.

इस मामले में, प्लाज्मा में हाइपरटोनिक समाधान की तुलना में पानी के कणों की उच्च एकाग्रता है। निष्क्रिय प्रसार में, कण उन साइटों से फैलते हैं जहां उनकी एकाग्रता उन स्थानों पर अधिक होती है जहां यह कम होता है। इस कारण से, प्लाज्मा से हाइपरटोनिक समाधान के लिए पानी बहता है.

यदि एरिथ्रोसाइट्स को हाइपरटोनिक समाधान में रखा जाता है, तो एरिथ्रोसाइट्स से जल अपघट्य समाधान में प्रवाहित होगा, जिससे इसका संकोचन या छिद्रण होगा.

इस प्रकार, इंट्रासेल्युलर कम्पार्टमेंट और एक्सट्रासेल्यूलर कम्पार्टमेंट में एक ही ऑस्मोलैलिटी (290 mOsm / L पानी) है, क्योंकि शरीर के डिब्बों के बीच एक ऑस्मोटिक संतुलन है.

हाइपरटोनिक समाधान कैसे तैयार करें?

यदि प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी एच के 290 mOsm / L है₂या, एक हाइपरटोनिक समाधान में उस मूल्य से अधिक एक असमसता होती है। इसलिए, आपके पास हाइपरटोनिक समाधानों की एक अनंत संख्या है.

उदाहरण

उदाहरण 1

यदि आप एक CaCl समाधान तैयार करना चाहते हैं₂ H के 400 mOsm / L की एक असमसता के साथ₂या: H का g / L खोजें₂या CaCl₂ अपेक्षित.

डेटा

- CaCl का आणविक भार₂= 111 ग्राम / मोल

- ओस्मोलैलिटी = मॉलिटी ∙ वी। जी

- molality = ऑस्मोलैलिटी / वी ality जी

इस मामले में सीएसीएल₂ तीन कणों में घुल जाता है, इसलिए v = 3. आसमाटिक गुणांक का मान 1 माना जाता है, यदि यौगिक के लिए जी की कोई तालिका नहीं है.

molality = (400 mOsm / L of H)₂ओ / 3) ∙ 1

= 133.3 mmol / L की H₂हे

= 0.133 मोल / एल एच₂हे

जी / एच के एल₂ओ = एच का मोल / एल₂ओ m जी / मोल (आणविक भार)

= 0.133 मोल / एल एच₂ओ / 111 ग्राम / मोल

= 14.76 g / L का H₂हे

एक सीएसीएल समाधान तैयार करने के लिए₂ H की 400 mOsm / L की एक ऑस्मोलैलिटी की₂O (हाइपरटोनिक), CaCl का वजन 14.76 ग्राम है₂, और फिर एक लीटर पानी डालें.

वांछित ऑस्मोलैलिटी के किसी भी हाइपरटोनिक समाधान को तैयार करने के लिए इस प्रक्रिया का पालन किया जा सकता है, बशर्ते कि 1 का मान ऑस्मोटिक गुणांक "जी" के लिए मान लिया जाए।.

उदाहरण 2

एच के 350 एमओएसएम / एल के एक असमसता के साथ एक ग्लूकोज समाधान तैयार करें₂हे.

डेटा

- ग्लूकोज का आणविक भार 180 ग्राम / मोल

- v = 1

- जी = १

ग्लूकोज विघटित नहीं होता है क्योंकि इसमें सहसंयोजक बंधन होते हैं, इसलिए v = 1. चूंकि ग्लूकोज विद्युत आवेशित कणों में विघटित नहीं होता है, कोई इलेक्ट्रोस्टैटिक बातचीत नहीं हो सकती है, इसलिए जी 1 के लायक है.

फिर, गैर-विघटनकारी यौगिकों के लिए (जैसे कि ग्लूकोज, सुक्रोज, यूरिया, आदि का मामला है) परासरणता मोललिटी के बराबर है.

घोल पिघलता = 350 mmol / L H₂हे

molality = 0.35 mol / L H₂हे.

जी / एच के एल₂ओ = मोलिटी m आणविक भार

= 0.35 मोल / एल एच₂ओ / 180 ग्राम / मोल

= 63 ग्राम / एच के एल₂हे

संदर्भ

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