इसमें मौजूद और उदाहरणों में असंतृप्त समाधान

एक असंतृप्त समाधान यह वह सब है जिसमें विलायक माध्यम अभी भी अधिक विलेय को भंग करने में सक्षम है। यह माध्यम आम तौर पर तरल होता है, हालांकि यह गैसीय भी हो सकता है। विलेय के संबंध में, यह ठोस या गैसीय अवस्था में कणों का एक समूह है.

और तरल विलेय के बारे में क्या? इस मामले में, विघटन सजातीय है जब तक कि दोनों तरल पदार्थ गलत नहीं हैं। इसका एक उदाहरण पानी में एथिल अल्कोहल का जोड़ है; उनके अणुओं के साथ दो तरल पदार्थ, सीएच₃सीएच₂ओह और एच₂या वे गलत हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन पुल (सीएच) बनाते हैं₃सीएच₂ओह- ओह₂).

हालांकि, अगर डाइक्लोरोमेथेन मिलाया गया था (सीएच₂क्लोरीन₂) और पानी, ये दो चरणों के साथ एक समाधान तैयार करेंगे: एक जलीय और दूसरा जैविक। क्यों? क्योंकि सीएच अणु₂क्लोरीन₂ और एच₂या वे बहुत कमजोर तरीके से संभोग करते हैं, इसलिए कुछ एक-दूसरे पर फिसलते हैं, जिसके परिणामस्वरूप दो अनैतिक तरल पदार्थ होते हैं.

सीएच की एक न्यूनतम गिरावट₂क्लोरीन₂ (विलेय) पानी (विलायक) को संतृप्त करने के लिए पर्याप्त है। अगर, दूसरी तरफ, वे एक असंतृप्त समाधान बना सकते हैं, तो एक पूरी तरह से सजातीय समाधान तब देखा जाएगा। इस कारण से, केवल ठोस और गैसीय विलेय असंतृप्त समाधान उत्पन्न कर सकते हैं.

सूची

• 1 एक असंतृप्त समाधान क्या है??
  • 1.1 तापमान का प्रभाव
  • 1.2 अघुलनशील ठोस पदार्थ
• 2 उदाहरण
• 3 संतृप्त समाधान के साथ अंतर
• 4 संदर्भ

एक असंतृप्त समाधान क्या है??

एक असंतृप्त समाधान में विलायक के अणु एक प्रभावशीलता के साथ बातचीत करते हैं जैसे कि विलेय अणु दूसरे चरण का निर्माण नहीं कर सकते.

इसका क्या मतलब है? दबाव और तापमान की स्थितियों को देखते हुए, विलायक-विलेय अंतर्क्रियाएं अधिक होती हैं, विलेय-विलेय अंतःक्रियाएं.

एक बार विलेय-विलेय इंटरैक्शन बढ़ने के बाद, वे दूसरे चरण के गठन को "ऑर्केस्ट्रेट" करते हैं। उदाहरण के लिए, यदि विलायक का माध्यम तरल है, और ठोस को ठोस बनाता है, तो दूसरा एक सजातीय समाधान बनाने के लिए पहले में घुल जाएगा, जब तक कि एक ठोस चरण प्रकट नहीं होता है, जो कि अवक्षेपित विलेय से ज्यादा कुछ नहीं है.

यह उपसर्ग इस तथ्य के कारण है कि विलेय अणु अपनी रासायनिक प्रकृति, उनकी संरचना या बंधों के कारण आंतरिक रूप से एक साथ समूह बनाने में सक्षम हैं। जब ऐसा होता है, तो समाधान को विलेय के साथ संतृप्त करने के लिए कहा जाता है.

इसलिए, ठोस विलेय का एक असंतृप्त समाधान बिना किसी तरल अवस्था के होता है। जबकि अगर विलेय गैसीय है, तो एक असंतृप्त समाधान बुलबुले की उपस्थिति से मुक्त होना चाहिए (जो गैसीय अणुओं के समूहों से ज्यादा कुछ नहीं हैं).

तापमान का प्रभाव

तापमान सीधे एक विलेय के संबंध में एक समाधान के असंतोष की डिग्री को प्रभावित करता है। यह मुख्य रूप से दो कारणों से हो सकता है: गर्मी के प्रभाव के कारण विलेय-विलेय इंटरैक्शन का कमजोर होना, और आणविक कंपन की वृद्धि जो विलेय अणुओं को फैलाने में मदद करती है.

यदि एक विलायक माध्यम को एक कॉम्पैक्ट स्थान माना जाता है, जिसके छिद्रों में विलेय अणु रखे जाते हैं, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणु इन छिद्रों के आकार को बढ़ाते हुए कंपन करते जाएंगे; इस तरह से कि अन्य दिशाओं में घुला हुआ पदार्थ टूट सकता है.

अघुलनशील ठोस पदार्थ

हालांकि, कुछ विलेय में इतनी मजबूत बातचीत होती है कि विलायक के अणु मुश्किल से उन्हें अलग करने में सक्षम होते हैं। जब ऐसा होता है, तो घुलने के लिए उक्त विलेय की न्यूनतम सांद्रता पर्याप्त होती है, और फिर यह एक ठोस ठोस होता है.

अघुलनशील ठोस, एक दूसरे ठोस चरण का निर्माण करके जो तरल चरण से भिन्न होता है, कुछ असंतृप्त समाधान उत्पन्न करता है। उदाहरण के लिए, यदि 1L तरल A बिना वेग के केवल 1g B को भंग कर सकता है, तो A का 0.5L के साथ A का 1L मिश्रण एक असंतृप्त घोल उत्पन्न करेगा.

उसी तरह, बी और 0 के 1g के बीच दोलन करने वाली सांद्रता भी असंतृप्त समाधान बनाती है। लेकिन 1g पास करते समय B अवक्षेपित होगा। जब ऐसा होता है, तो समाधान असंतृप्त होने से संतृप्त बी तक चला जाता है.

और अगर तापमान में वृद्धि हुई है? यदि हीटिंग को 1.5 ग्राम बी के साथ संतृप्त समाधान पर लगाया जाता है, तो गर्मी अवक्षेपण के विघटन में मदद करेगी। हालांकि, अगर बहुत अधिक बी अवक्षेपित है, तो गर्मी इसे भंग करने में सक्षम नहीं होगी। यदि हां, तो तापमान में वृद्धि बस विलायक या तरल ए को वाष्पित करेगी.

उदाहरण

असंतृप्त समाधानों के उदाहरण कई हैं, क्योंकि वे विलायक और विलेय पर निर्भर हैं। उदाहरण के लिए, एक ही तरल ए, और अन्य विलेय सी, डी, ई ... जेड के लिए, उनके समाधान तब तक असंतृप्त रहेंगे जब तक वे अवक्षेपित नहीं होते हैं या एक बुलबुले बनाते हैं (यदि वे गैसीय विलेय हैं).

-समुद्र दो उदाहरण प्रदान कर सकता है। समुद्री जल लवणों का एक विशाल समाधान है। यदि इस पानी को थोड़ा उबाला जाता है, तो यह ध्यान दिया जाएगा कि यह उपजी नमक के अभाव में असंतृप्त है। हालांकि, जैसे ही पानी वाष्पित हो जाता है, विघटित आयनों से टकराव शुरू हो जाता है, जिससे नमक का पात्र बर्तन से चिपक जाता है.

-एक और उदाहरण समुद्र के पानी में ऑक्सीजन का विघटन है। हे अणु₂ सांस लेने के लिए यह समुद्री जीवों के लिए समुद्र की गहराई को पार करता है; हालांकि यह बहुत घुलनशील नहीं है। इस कारण से सतह पर उभरने वाले ऑक्सीजन बुलबुले का निरीक्षण करना आम है; जिनमें से, कुछ अणु भंग करने का प्रबंधन करते हैं.

इसी तरह की स्थिति कार्बन डाइऑक्साइड अणु, सीओ के साथ होती है₂. ओ के विपरीत₂, सीओ₂ थोड़ा अधिक घुलनशील है क्योंकि यह कार्बोनिक एसिड, एच बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है₂सीओ₃.

संतृप्त समाधान के साथ अंतर

उपरोक्त संक्षेप में बताया गया है कि असंतृप्त और संतृप्त विलयन में क्या अंतर हैं? सबसे पहले, दृश्य पहलू: एक असंतृप्त समाधान में एक चरण होता है। इसलिए, कोई ठोस (ठोस चरण) या कोई बुलबुले नहीं होना चाहिए (गैस चरण).

इसी तरह, एक असंतृप्त समाधान में विलेय सांद्रता एक अवक्षेप या बुलबुला रूपों तक भिन्न हो सकती है। संतृप्त समाधानों में रहते हुए, द्विध्रुवीय (तरल-ठोस या तरल-गैस), विलेय विलेय की सांद्रता निरंतर होती है.

क्यों? क्योंकि कण (अणु या आयन) जो अवक्षेप बनाते हैं, उन लोगों के साथ संतुलन स्थापित करते हैं जो विलायक में विघटित होते हैं:

कण (अवक्षेप से) <=> विघटित कण

बबल अणु <=> घुलित अणु

यह परिदृश्य असंतृप्त समाधानों में नहीं माना जाता है। संतृप्त समाधान में अधिक विलेय को भंग करने की कोशिश करते समय, संतुलन बाईं ओर बढ़ता है; अधिक वेग या बुलबुले के गठन के लिए.

क्योंकि असंतृप्त समाधानों में यह संतुलन (संतृप्ति) अभी तक स्थापित नहीं किया गया है, तरल अधिक ठोस या गैस "स्टोर" कर सकता है.

सीबेड पर एक शैवाल के चारों ओर घुलित ऑक्सीजन होता है, लेकिन जब ऑक्सीजन के बुलबुले इसके पत्तों से आते हैं, तो इसका मतलब है कि गैस संतृप्ति होती है; अन्यथा बुलबुले नहीं देखे जाएंगे.

संदर्भ

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2. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (22 जून, 2018)। असंतृप्त समाधान परिभाषा; से लिया गया: सोचाco.com
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4. रसायन शास्त्र LibreTexts। (एन.डी.)। संतृप्ति के प्रकार। से लिया गया: chem.libretexts.org
5. नादिन जेम्स। (2018)। असंतृप्त समाधान: परिभाषा और उदाहरण। से लिया गया: study.com