केंद्रित समाधान सुविधाएँ और उदाहरण

एक केंद्रित समाधान वह है जो उस राशि के संबंध में विलेय की एक बड़ी मात्रा में होता है जो भंग कर सकता है; जबकि एक पतला घोल में विलेय की कम सांद्रता होती है। एक पतला समाधान विलायक जोड़कर या यदि संभव हो तो विलेय को निकालकर एक केंद्रित समाधान से तैयार किया जा सकता है.

अवधारणा सापेक्ष हो सकती है, क्योंकि एक केंद्रित समाधान परिभाषित करता है इसके कुछ गुणों में उच्च मूल्य हैं; उदाहरण के लिए, एक मेरेंगडा डी मंटेकाडो में चीनी की उच्च एकाग्रता होती है, जो इसके मीठे स्वाद से सिद्ध होती है.

एक संकेंद्रित विलयन में विलेय सांद्रण घनीभूत घोल या उसके बराबर होता है। एक संतृप्त समाधान की मुख्य विशेषता यह है कि यह एक निश्चित तापमान पर एक अतिरिक्त मात्रा में विलेय को हल नहीं कर सकता है। इसलिए, इसके संतृप्त समाधानों में विलेय की एकाग्रता स्थिर रहती है.

बढ़ते तापमान के साथ अधिकांश विलेय की घुलनशीलता बढ़ जाती है। इस तरह एक विलेय की अतिरिक्त मात्रा को संतृप्त घोल में घोल कर बनाया जा सकता है.

फिर, जब तापमान कम हो जाता है, तो संतृप्त समाधान की विलेय सांद्रता बढ़ जाती है। बात कर रहे हैं एक oversaturated समाधान के इस मामले में.

सूची

• 1 एक केंद्रित समाधान की विशेषता
• 2 समाधानों के सहकारी गुण
  • 2.1 ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी
  • २.२ वाष्प दाब की कमी
  • 2.3 क्रायोस्कोपिक बिंदु का वंश
  • 2.4 उबलते बिंदु का उन्नयन
  • 2.5 आसमाटिक दबाव
• पतला समाधान के साथ 3 अंतर
• 4 समाधान के उदाहरण
  • 4.1 सांद्रता
  • ४.२ पतला
• 5 संदर्भ

एक केंद्रित समाधान की विशेषता

एक समाधान की एकाग्रता, जो कि एक विलेय की मात्रा और एक विलयन या विलायक की मात्रा के बीच का अनुपात है, विलयन (P / V या P / P) के घोल में प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।.

इसे घोल के मोल प्रति लीटर (मोलरिटी) और सॉल्यूशन समतुल्य प्रति लीटर घोल (सामान्यता) के मोल में व्यक्त किया जा सकता है.

इसी तरह, विलायक (मोलिटी) के प्रति किलोग्राम के मोल में एक घोल की सांद्रता को व्यक्त करना या समाधान के कुल मोल्स (मोल अंश) के संबंध में एक विलेय के मोल में व्यक्त करना आम है। पतला समाधानों में पी.पी.एम. में किसी समाधान की सांद्रता का पता लगाना आम है। (भागों प्रति मिलियन).

समाधान की एकाग्रता की अभिव्यक्ति के रूप में जो भी हो, एक केंद्रित समाधान में विलेय का एक उच्च अनुपात होता है, इस मामले में समाधान या विलायक के द्रव्यमान या मात्रा के संबंध में द्रव्यमान के रूप में व्यक्त किया जाता है। यह एकाग्रता विलायक में विलेय की विलेयता के बराबर है या इसके मूल्य के बहुत करीब है.

समाधानों के संपार्श्विक गुण

वे समाधानों के गुणों का एक समूह हैं जो समाधान में कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, भले ही उनके प्रकार की परवाह किए बिना.

कोलेजिटिव गुण कणों की विशेषताओं के बीच भेदभाव नहीं करते हैं, यदि वे सोडियम, क्लोरीन, ग्लूकोज आदि के परमाणु हैं। महत्वपूर्ण बात आपका नंबर है.

इस तथ्य के कारण, एक समाधान की एकाग्रता को व्यक्त करने का एक अलग तरीका बनाना आवश्यक हो गया जो तथाकथित कोलेजन गुणों से संबंधित है। इसके जवाब में, ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी के भाव बनाए गए थे.

ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी

ऑस्मोलैरिटी समाधान की molarity और इसकी मॉलिटी के साथ ऑस्मोलैलिटी से संबंधित है.

ऑस्मोलरिटी इकाइयाँ ऑस्म / एल सॉल्यूशन या मोसम / एल सॉल्यूशन हैं। जबकि ऑस्मोलैलिटी इकाइयाँ ऑस्म / किग्रा पानी या मोसम / किग्रा पानी हैं.

निंदक = मवग

m = विलयन की molarity.

v = कणों की संख्या जिसमें एक यौगिक जलीय घोल में विघटित होता है। उदाहरण के लिए: NaCl के लिए, v का मान 2 है; सीएसीएल के लिए₂, v का मान 3 है और ग्लूकोज के लिए, एक गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक यौगिक जो अलग नहीं करता है, v का मान 1 है.

जी = आसमाटिक गुणांक, समाधान में विद्युत रूप से चार्ज कणों की बातचीत के लिए सुधार कारक। इस सुधार कारक में पतला समाधान के लिए 1 के करीब मूल्य होता है और इलेक्ट्रोलाइटिक यौगिक की वृद्धि के रूप में शून्य हो जाता है.

इसके बाद, संपार्श्विक गुणों का उल्लेख किया जाता है, जो यह निर्धारित करने की अनुमति देता है कि कोई समाधान कितना केंद्रित है.

वाष्प के दबाव की कमी

जब गर्म किया जाता है, तो पानी वाष्पित हो जाता है और वाष्प बनता है जो एक दबाव बनाता है। जैसा कि विलेय जोड़ा जाता है, वाष्प का दबाव कम हो जाता है.

इसलिए, केंद्रित समाधानों में कम वाष्प दबाव होता है। व्याख्या यह है कि विलेय अणु जल-वायु अंतरफलक पर पानी के अणुओं को विस्थापित करते हैं.

क्रायोस्कोपिक बिंदु का वंश

जैसे-जैसे किसी घोल की ऑस्मोलैरिटी बढ़ती है, वैसे-वैसे जलीय घोल जम जाता है। यदि शुद्ध पानी का बर्फ़ीली तापमान 0 ° C है, तो एक केंद्रित जलीय घोल का ठंड तापमान उस मान से कम हो जाता है.

क्वथनांक ऊंचाई

राउल्ट के नियम के अनुसार, शुद्ध विलायक के क्वथनांक की ऊँचाई सीधे घोल के मोलरिटी के अनुपात में होती है, जो कि विलेय के अतिरिक्त से उत्पन्न होती है। इसलिए, केंद्रित समाधानों में पानी की तुलना में एक उच्च क्वथनांक होता है.

आसमाटिक दबाव

अलग-अलग सांद्रता वाले दो डिब्बे होते हैं, एक झिल्ली द्वारा अलग किए जाते हैं जो पानी को पास देता है, लेकिन यह विलेय कणों के पारित होने को प्रतिबंधित करता है.

पानी उस घोल से निकलेगा जिसमें घोल की सघनता सबसे कम होती है जिस घोल में सॉल्यूशन की मात्रा सबसे ज्यादा होती है.

पानी का यह शुद्ध प्रवाह गायब हो जाएगा क्योंकि उच्चतम सांद्रता के साथ डिब्बे में जमा हुआ पानी एक हाइड्रोस्टेटिक दबाव उत्पन्न करता है जो इस डिब्बे में पानी के प्रवाह का विरोध करता है.

असमस द्वारा पानी का प्रवाह आम तौर पर केंद्रित समाधानों की ओर होता है.

पतला समाधान के साथ अंतर

-संकेंद्रित विलयन में आयतन या द्रव्यमान के विलयन के संबंध में विलेय का उच्च अनुपात होता है। घोल के आयतन या द्रव्यमान के संबंध में पतला समाधान में विलेय का अनुपात कम होता है.

-उनके पास पतले समाधान वाले लोगों की तुलना में एक उच्च दाढ़, पिघला हुआ और सामान्यता है.

-संकेंद्रित विलयनों का हिमांक, पतले विलयनों की तुलना में कम होता है; यही है, वे ठंडे तापमान पर फ्रीज करते हैं.

-एक केंद्रित समाधान में पतला समाधान की तुलना में कम वाष्प दबाव होता है.

-पतला समाधानों की तुलना में केंद्रित समाधानों में एक उच्च क्वथनांक होता है.

-एक सेमिपरमेबल झिल्ली के माध्यम से संपर्क में रखें, पानी पतला समाधानों से केंद्रित समाधानों की ओर बहेगा.

समाधान के उदाहरण

ध्यान केंद्रित किया

-शहद चीनी का संतृप्त घोल है। शहद युक्त कंटेनर के ढक्कन में चीनी के पुनर्संरचना की घटना का निरीक्षण करना आम है.

-समुद्री जल जिसमें विभिन्न लवणों की उच्च सांद्रता होती है.

-गंभीर निर्जलीकरण वाले लोगों से मूत्र.

-कार्बन जल कार्बन डाइऑक्साइड का एक संतृप्त विलयन है.

पतला

-पानी की अधिकता वाले व्यक्ति का पेशाब.

-पसीना आमतौर पर कम परासरणी होता है.

-समाधान के रूप में दी जाने वाली कई दवाओं में कम सांद्रता होती है.

संदर्भ

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5. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) CENGAGE लर्निंग.