कटौती (रसायन विज्ञान) इसमें क्या है और उदाहरण हैं

कमी वह सब रासायनिक प्रतिक्रिया है जहां किसी एक अभिकारक के परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों का अंत होता है; इस तरह से भी देखा जा सकता है: आपकी इलेक्ट्रॉनिक रिक्ति या "असुविधा" कम हो जाती है। जब एक प्रजाति उन्हें दान करती है तो परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है; यह जंग है.

इस प्रकार की प्रतिक्रिया अपने आप नहीं हो सकती है: यदि एक प्रजाति इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती है, तो दूसरे को अनिवार्य रूप से उन्हें कम करना चाहिए। अन्यथा, यह शून्य से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बाद परमाणुओं को कम करने, कुछ भी नहीं से पैदा होगा। इसलिए, यह एक रेडॉक्स सेरिअमिशन (कमी / ऑक्सीकरण) है.

कक्षाओं में दिखाई जा सकने वाली कमी का एक उदाहरण उदाहरण तांबे की धातु की सतह और चांदी नाइट्रेट के जलीय घोल, एग्नो के बीच की प्रतिक्रिया है।₃.

समाधान में, चांदी को Ag cations के रूप में पाया जाता है⁺, सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया ये जब तांबे की सतह के साथ बातचीत करते हैं, तो क्रिसमस ट्री के आकार का, तांबे के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को छीन लेते हैं। जब ऐसा होता है, तो तांबा नाइट्रेट नमक में चांदी की जगह लेता है; और परिणामस्वरूप, कॉपर नाइट्रेट, Cu (NO) बनता है₃)₂.

Cu cations²⁺ नहीं के बगल में₃^- समाधान नीला करें; और चांदी, क्रिसमस के पेड़ को सफेद करता है जैसे कि वह बर्फ से ढंका हो.

सूची

• 1 कमी क्या है?
  • १.१ ऑक्सीजन संख्या
  • 1.2 विद्युतीय परमाणु
• 2 उदाहरण
  • 2.1 जैविक रसायन में कमी
  • २.२ धातु निकालना
• 3 संदर्भ

कमी क्या है?

कमी में यह पहले ही कहा जा चुका है कि एक प्रजाति इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है। इसे रासायनिक समीकरण में कैसे सत्यापित किया जा सकता है? उदाहरण के लिए, Cu और AgNO के बीच प्रतिक्रिया के समीकरण में₃, कैसे पता करें कि कमी कब होती है? इसे सत्यापित करने के लिए, ऑक्सीकरण संख्या या स्थिति को निर्धारित करना आवश्यक है.

उनके प्राकृतिक राज्यों में तत्व, शून्य के बराबर ऑक्सीकरण की स्थिति की परिभाषा देते हैं, क्योंकि यह माना जाता है कि उन्होंने खोए हुए इलेक्ट्रॉनों को नहीं छोड़ा है। इस प्रकार, ठोस धातुओं में एक शून्य ऑक्सीकरण राज्य होता है। इस प्रकार, चांदी +1 (एजी) से जाती है⁺) से ० (अग)। धातु आयन का आवेश उसके ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होता है.

दूसरी ओर, इलेक्ट्रॉन तांबे से आए: 0 (Cu) से +2 (Cu) तक²⁺)। नाइट्रेट अनियन, सं₃^- यह अपरिवर्तित रहता है जबकि दोनों धातुएं इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करती हैं; इसलिए, समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है:

2AG⁺ + Cu => 2Ag + Cu²⁺

ध्यान दें कि चार्ज और परमाणु दोनों संतुलित हैं.

यह रासायनिक कमी है: इलेक्ट्रॉनों के लाभ में जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाले परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों को कम सकारात्मक बनाते हैं.

ऑक्सीजन नंबर

ऑक्सीजेन बहुत विद्युतीय और ऑक्सीकरण करने वाले परमाणु होते हैं, इसलिए जब एक परमाणु उनके साथ यौगिक बनाता है (जैसे ऑक्साइड), तो उनके पास सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य होते हैं। परमाणु के साथ बातचीत करने वाले ऑक्सीजेंस की संख्या जितनी अधिक होगी, उतना ही अधिक सकारात्मक उसका ऑक्सीकरण राज्य होगा; या जो समान है, वह अधिक कठोर है.

इसलिए, जब एक यौगिक में कम ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, तो इसे कम ऑक्सीकरण कहा जाता है; अर्थात्, परमाणु कम इलेक्ट्रॉनों को खो देता है.

एक क्लासिक उदाहरण कार्बन मोनोऑक्साइड और डाइऑक्साइड में देखा जा सकता है। सीओ के लिए, कार्बन में +2 का ऑक्सीकरण राज्य है; जबकि सीओ के लिए₂, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +4 है.

तो, अगर एक प्रतिक्रिया में सीओ₂ सीओ में तब्दील हो जाता है, यह कहा जाता है कि कमी हो रही है; के बाद से, कार्बन अब एक ऑक्सीजन के साथ बातचीत करता है और दो नहीं। विपरीत प्रतिक्रिया के लिए, सीओ बनने वाले सीओ₂, कार्बन ऑक्सीकरण की बात की जा रही है.

यह सभी परमाणुओं पर लागू होता है, विशेषकर उनके धातु आक्साइड में धातु; उदाहरण के लिए, CrO₂ (सीआर⁴⁺) और सीआरओ₃ (सीआर⁶⁺).

रासायनिक समीकरणों में जहां एक प्रजाति ऑक्सीजन खो देती है, वहीं दूसरी प्रजातियां इसे प्राप्त करती हैं, जबकि ऑक्सीजन स्थानांतरण होता है.

विद्युत अपघट्य परमाणु

आप हमेशा यह निर्धारित कर सकते हैं कि ऑक्सीकरण स्थिति को कम सकारात्मक मान में बदलकर कमी थी। जैसा कि अभी बताया गया है, गणना करने के बिना भी इसे नोटिस करने का एक त्वरित तरीका यह देखना है कि एक यौगिक में ऑक्सीजन परमाणुओं में कमी है या नहीं.

यही बात किसी अन्य परमाणु के साथ भी हो सकती है जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या खो देने वाले परमाणु की तुलना में अधिक विद्युतीय है.

उदाहरण के लिए, यदि सीएफ₄ इस तरह से प्रतिक्रिया करता है कि यह सीएच बन जाता है₄, तब कहा जाता है कि कमी हुई; चूंकि हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में फ्लोरीन बहुत अधिक विद्युतीय है। परिणामस्वरूप सीएच में कार्बन का ऑक्सीकरण कम होता है₄ की तुलना में सीएफ में₄, यह कहने के बराबर है कि इसे घटा दिया गया है.

उदाहरण

जैविक रसायन में कमी

सीएफ उदाहरण₄ और सीएच₄ यह दर्शाता है कि कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में क्या होता है, जहां परमाणु के आंशिक आवेश में कमी को इलेक्ट्रॉनिक लाभ माना जाता है। ऑक्सीजन युक्त कार्यात्मक समूहों की कमी पर विचार करने पर यह बहुत लागू होता है.

उदाहरण के लिए, समूहों ROH, RCHO और COOH पर विचार करें। पहला अल्कोहल से मेल खाता है, जहां कार्बन ऑक्सीजन (सी-ओएच) से बंधा है; दूसरा एल्डिहाइड समूह है, जहां कार्बन ऑक्सीजन के साथ एक डबल बॉन्ड बनाता है और हाइड्रोजन (सी = ओ-एच) से भी जुड़ा होता है; और तीसरा कार्बोक्सिल समूह है.

कार्बोक्सिल समूह में, कार्बन एक O के साथ एक दोहरा बंधन बनाता है, और एक अन्य O (HO-C = O) के साथ एक सरल बंधन बनाता है।.

इसलिए, एक कार्बोक्जिलिक एसिड को अल्कोहल में बदलने पर कमी होती है:

RCOOH => ROH

धातुओं को निकालना

धातुओं को उनके खनिजों से निकालने की प्रक्रियाओं में रासायनिक कमी अत्यंत महत्वपूर्ण है। प्रतिक्रियाओं में से कुछ हैं:

एचजीएस + ओ₂ => एचजी + एसओ₂

पारा सल्फाइड धातु पारा तक कम हो जाता है.

Cu₂एस + ओ₂ => 2Cu + SO₂

कॉपर सल्फाइड को धातु तांबा में कम किया जाता है.

2ZnS + 3O₂ => 2ZnO + 2SO₂

ZnO + C => Zn + CO (O के हस्तांतरण पर ध्यान दें)

जिंक सल्फाइड को पहले इसके मोनोऑक्साइड और फिर इसके धात्विक रूप में कम किया जाता है.

धर्म₂हे₃ + 3CO => 2Fe + 3CO₂

फेरिक ऑक्साइड धात्विक लोहे तक कम हो जाता है.

WO₃ + 3H₂ => डब्ल्यू + 3 एच₂हे

और टंगस्टन ट्राईऑक्साइड को धात्विक टंगस्टन में घटाया जाता है.

एक अभ्यास के रूप में आप धातु के ऑक्सीकरण संख्या को कम करने से पहले निर्धारित कर सकते हैं.

संदर्भ

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