एक संतृप्त समाधान क्या है? (उदाहरण के साथ)

एक संतृप्त समाधान एक रासायनिक घोल है जिसमें विलेय में घुलित घोल की अधिकतम सांद्रता होती है। इसे गतिशील संतुलन की एक स्थिति माना जाता है, जहां गति जिस पर विलायक घुलती है और पुनरावर्तन की दर बराबर होती है (जे, 2014).

अतिरिक्त विलेय संतृप्त घोल में नहीं घुलता है और एक अलग चरण में दिखाई देगा, चाहे वह तरल में ठोस हो या तरल में एक अपशिष्ट हो अगर वह तरल में एक गैस है (ऐनी मैरी हेलमेनिन, 2016).

संतृप्त समाधान का एक उदाहरण चित्र 1 में दिखाया गया है। चित्र 1.1, 1.2 और 1.3 में बीकर में निरंतर मात्रा में पानी होता है। चित्र 1.1 में संतृप्ति की प्रक्रिया शुरू होती है, जहां विलेय घुलना शुरू होता है, लाल तीरों द्वारा दर्शाया जाता है.

चित्रा 1.2 में, ठोस का बहुत कुछ भंग हो गया है, लेकिन पूरी तरह से पुनरावृत्ति प्रक्रिया के कारण नहीं है, नीले तीरों द्वारा दर्शाया गया है.

चित्र १.३ में केवल विलेय की थोड़ी मात्रा ही रहती है। इस मामले में, विघटन की दर विघटन दर से अधिक है। (संतृप्ति के टिप, 2014)

विलायक में एक विलेय की अधिकतम सांद्रता के बिंदु को संतृप्ति बिंदु के रूप में जाना जाता है.

सूची

• 1 कारक जो संतृप्ति को प्रभावित करते हैं
  • 1.1 तापमान
  • 1.2 दबाव
  • १.३ रासायनिक संरचना
  • 1.4 यांत्रिक कारक
• 2 संतृप्ति और घुलनशीलता घटता है
• 3 संतृप्त समाधान के उदाहरण
• 4 ओवरसोचुरेटेड समाधान क्या है?
• 5 संदर्भ

संतृप्ति को प्रभावित करने वाले कारक

विलेय की मात्रा जिसे एक विलायक में भंग किया जा सकता है, विभिन्न कारकों पर निर्भर करेगा, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:

तापमान

तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, आप ठंडे पानी की तुलना में गर्म पानी में अधिक नमक को भंग कर सकते हैं.

हालांकि, अपवाद हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, बढ़ते तापमान के साथ पानी में गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है। इस मामले में, विलेय अणु गर्म होने पर गतिज ऊर्जा प्राप्त करते हैं, जो उनके भागने की सुविधा प्रदान करता है.

दबाव

दबाव में वृद्धि विलेय के विघटन को बाध्य कर सकती है। यह आमतौर पर तरल पदार्थों में गैसों को भंग करने के लिए उपयोग किया जाता है.

रासायनिक संरचना

विलेय और विलायक की प्रकृति और समाधान में अन्य रासायनिक यौगिकों की उपस्थिति घुलनशीलता को प्रभावित करती है। उदाहरण के लिए, आप पानी में नमक की तुलना में पानी में अधिक मात्रा में चीनी घोल सकते हैं। इस मामले में यह कहा जाता है कि चीनी अधिक घुलनशील है.

पानी में इथेनॉल एक दूसरे के साथ पूरी तरह से घुलनशील हैं। इस विशेष मामले में, विलायक वह यौगिक होगा जो अधिक मात्रा में है.

यांत्रिक कारक

विघटन की दर के विपरीत, जो मुख्य रूप से तापमान पर निर्भर करता है, क्रिस्टलीकरण की दर क्रिस्टलीय जाली की सतह पर विलेय की सांद्रता पर निर्भर करती है, जो एक समाधान के स्थिर होने पर इष्ट है.

इसलिये, समाधान का आंदोलन इस संचय से बचें, विघटन को अधिकतम करना (संतृप्ति के टिप, 2014).

संतृप्ति और घुलनशीलता घटता है

घुलनशीलता घटता एक ग्राफिकल डेटाबेस है जहां विलेय की मात्रा में घुलने वाले घोल की तुलना एक निश्चित तापमान पर की जाती है.

घुलनशीलता घटता आमतौर पर 100 ग्राम पानी (ब्रायन, 2014) में विलेय या ठोस या गैस की मात्रा के लिए रखा जाता है।.

चित्र 2 पानी में कई विलेय के लिए संतृप्ति घटता दिखाता है.

निर्देशांक की धुरी में आपके पास डिग्री सेंटीग्रेड में तापमान होता है, और एब्सिस की धुरी में आपको प्रति 100 ग्राम पानी में घोल में व्यक्त विलेय की सांद्रता होती है।.

वक्र एक निश्चित तापमान पर संतृप्ति बिंदु को इंगित करता है। वक्र के नीचे का क्षेत्र इंगित करता है कि आपके पास एक असंतृप्त समाधान है और इसलिए आप अधिक विलेय जोड़ सकते हैं.

वक्र के ऊपर के क्षेत्र में सुपरसैचुरेटेड घोल होता है। (घुलनशीलता घटता, s.f.)

एक उदाहरण के रूप में सोडियम क्लोराइड (NaCl) को 25 डिग्री सेंटीग्रेड पर लेते हुए, आप संतृप्त घोल प्राप्त करने के लिए लगभग 35 ग्राम NaCl को 100 ग्राम पानी में घोल सकते हैं। (कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी, s.f.)

संतृप्त समाधान के उदाहरण

संतृप्त समाधान दिन-प्रतिदिन के आधार पर पाया जा सकता है, यह एक रासायनिक प्रयोगशाला में होना आवश्यक नहीं है। विलायक जरूरी नहीं कि पानी हो। नीचे संतृप्त समाधानों के प्रतिदिन के उदाहरण दिए गए हैं:

-सामान्य रूप से सोडा और शीतल पेय पानी में कार्बन डाइऑक्साइड के साथ संतृप्त होते हैं। इसीलिए, जब दबाव छोड़ा जाता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड बुलबुले बनते हैं.

-मिट्टी की मिट्टी नाइट्रोजन से संतृप्त होती है.

-आप संतृप्त घोल बनाने के लिए सिरके में चीनी या नमक मिला सकते हैं.

-दूध में चॉकलेट पाउडर मिलाएं जब तक कि यह घुल न जाए, एक संतृप्त समाधान बनाएं.

-दूध को आटे से इस हद तक संतृप्त किया जा सकता है कि दूध में अधिक आटा न मिलाया जा सके.

-पिघला हुआ मक्खन नमक के साथ संतृप्त किया जा सकता है, जब नमक अब भंग नहीं होता है.

ओवरसोचुरेटेड समाधान क्या है?

सुपरसैचुरेटेड सॉल्यूशन की परिभाषा वह है जिसमें सॉल्वेंट की तुलना में अधिक विलेय विलेय शामिल होता है। यह आमतौर पर समाधान के तापमान को बढ़ाकर किया जाता है.

समाधान या "बीज" या विलेय के छोटे क्रिस्टल की शुरूआत में थोड़ा सा परिवर्तन अतिरिक्त विलेय के क्रिस्टलीकरण को मजबूर करेगा। यदि क्रिस्टल गठन के लिए कोई न्यूक्लिएशन बिंदु नहीं है, तो अतिरिक्त विलेय समाधान में रह सकता है.

सुपरसेटेशन का एक और रूप तब हो सकता है जब एक संतृप्त समाधान को सावधानी से ठंडा किया जाता है। स्थितियों में इस बदलाव का मतलब है कि एकाग्रता वास्तव में संतृप्ति बिंदु से अधिक है, समाधान ओवरसैट हो गया है.

यह एक रसायन को शुद्ध करने के लिए पुनर्गणना प्रक्रिया में इस्तेमाल किया जा सकता है: यह गर्म विलायक में संतृप्ति के बिंदु तक घुल जाता है, फिर जैसे ही विलायक ठंडा होता है और घुलनशीलता कम हो जाती है, अतिरिक्त विलेय अवक्षेपित हो जाता है.

अशुद्धियाँ, जो बहुत कम सांद्रता में मौजूद होती हैं, विलायक को संतृप्त नहीं करती हैं और इस प्रकार तरल में घुल जाती हैं.

संदर्भ

1. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पी। (2016, 7 जुलाई). संतृप्त समाधान परिभाषा और उदाहरण. के बारे में: से पुनर्प्राप्त
2. कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी। (एन.डी.). घुलनशीलता घटता है. Dynamicscience.com से लिया गया: dynamicscience.com.au.
3. संतृप्त समाधान के उदाहरण. (एन.डी.)। आपकी सहायता से पुनर्प्राप्त किया गया: example.yourdEDIA.com.
4. , एस। (2014, 4 जून). संतृप्त और अधिशोषित समाधान. Socratic.org से लिया गया: socratic.org.
5. जेम्स, एन। (S.f.). संतृप्त समाधान: परिभाषा और उदाहरण. Study.com से लिया गया: study.com.
6. , बी। (2014, 14 अक्टूबर). संतृप्त और अधिशोषित समाधान. Socratic.org से लिया गया: socratic.org.
7. घुलनशीलता घटता है. (एन.डी.)। केंटकेमिस्ट्री से लिया गया: kentchemistry.com.
8. संतृप्ति के टिप. (2014, 26 जून)। केमिस्ट्री लिब्रेटेक्स से लिया गया: chem.libretexts.org.