एक पतला समाधान क्या है? कारक और उदाहरण

एक पतला घोल या असंतृप्तएक रासायनिक विलयन है जो विलायक में घुले हुए घोल की अधिकतम सांद्रता तक नहीं पहुँचा है। पतला घोल में डालने पर अतिरिक्त विलेय घुल जाएगा और जलीय चरण में नहीं दिखाई देगा (ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, 2016).

एक भौतिक-रासायनिक दृष्टिकोण से, एक असंतृप्त समाधान को गतिशील संतुलन की एक स्थिति माना जाता है जहां गति जिस पर विलायक घुलता है वह पुनरावर्तन दर (जे, 2014) से अधिक है.

एक पतला समाधान का एक उदाहरण चित्र 1 में दिखाया गया है। चित्र 1.1, 1.2 और 1.3 में बीकर में निरंतर मात्रा में पानी होता है.

चित्र 1.1 में प्रक्रिया शुरू होती है जहां विलेय घुलने लगता है, जिसका प्रतिनिधित्व लाल तीर करता है। इस मामले में, आप दो चरण देखते हैं, एक तरल और एक ठोस.

चित्रा 1.2 में, ठोस का बहुत कुछ भंग हो गया है, लेकिन पूरी तरह से पुनरावृत्ति प्रक्रिया के कारण नहीं है, नीले तीरों द्वारा दर्शाया गया है.

इस मामले में, लाल तीर नीले तीरों से बड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि पुनरावृत्ति की तुलना में कमजोर पड़ने की दर अधिक है। इस बिंदु पर आपके पास एक असंतृप्त समाधान है (संतृप्ति के टिप, 2014).

इस प्रकार, हम कह सकते हैं कि एक पतला घोल इसमें अधिक घुल सकता है जब तक कि यह संतृप्ति के बिंदु तक नहीं पहुंचता। संतृप्ति के बिंदु पर, आगे विलेय के बिना यह विलायक में घुल जाएगा और इस तरह के समाधान को संतृप्त समाधान कहा जाता है.

इस तरह से समाधान शुरू में प्रकृति में असंतृप्त होते हैं और अंत में इसमें विलेय के योग से संतृप्त हो जाते हैं.

एक पतला समाधान क्या है?

एक पतला समाधान यह है कि असंतृप्त, संतृप्त या सुपरसैचुरेटेड समाधान जिसमें अधिक विलायक जोड़ा जाता है। परिणाम कम एकाग्रता का एक असंतृप्त समाधान है.

रासायनिक प्रयोगशाला में फैलाव एक सामान्य प्रक्रिया है। सामान्य तौर पर, हम पतला समाधानों के साथ काम करते हैं जो माँ के समाधान से बने होते हैं, जो कि एक विशेष व्यापारी से सीधे खरीदे जाते हैं।.

तनु बनाने के लिए, सूत्र C का उपयोग किया जाता है₁वी₁= सी₂वी₂ जहाँ C हल की सांद्रता है, आम तौर पर सामान्यता या सामान्यता के संदर्भ में। V मिलीलीटर में समाधान की मात्रा है और क्रमशः 1 और 2 समाधान केंद्रित और पतला होते हैं.

कारक जो घुलनशीलता को प्रभावित करते हैं

विलेय की मात्रा जिसे एक विलायक में भंग किया जा सकता है, विभिन्न कारकों पर निर्भर करेगा, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:

1- तापमान.

तापमान के साथ घुलनशीलता बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, आप ठंडे पानी की तुलना में गर्म पानी में अधिक नमक को भंग कर सकते हैं.

हालांकि, अपवाद हो सकते हैं, उदाहरण के लिए, बढ़ते तापमान के साथ पानी में गैसों की घुलनशीलता कम हो जाती है.

इस मामले में, विलेय अणु गर्म होने पर गतिज ऊर्जा प्राप्त करते हैं, जो उनके भागने की सुविधा प्रदान करता है.

2- दबाव.

दबाव में वृद्धि विलेय के विघटन को बाध्य कर सकती है। यह आमतौर पर तरल पदार्थों में गैसों को भंग करने के लिए उपयोग किया जाता है.

3- रासायनिक संरचना.

विलेय और विलायक की प्रकृति और समाधान में अन्य रासायनिक यौगिकों की उपस्थिति घुलनशीलता को प्रभावित करती है.

उदाहरण के लिए, आप पानी में नमक की तुलना में पानी में अधिक मात्रा में चीनी घोल सकते हैं। इस मामले में यह कहा जाता है कि चीनी अधिक घुलनशील है.

इथेनॉल और पानी एक दूसरे के साथ पूरी तरह से घुलनशील हैं। इस विशेष मामले में, विलायक वह यौगिक होगा जो अधिक मात्रा में है.

4- यांत्रिक कारक.

विघटन की दर के विपरीत, जो मुख्य रूप से तापमान पर निर्भर करता है, क्रिस्टलीकरण की दर क्रिस्टलीय जाली की सतह पर विलेय की सांद्रता पर निर्भर करती है, जो एक समाधान के स्थिर होने पर इष्ट है.

इसलिए, समाधान का आंदोलन इस संचय से बचा जाता है, विघटन को अधिकतम करता है (संतृप्ति के टिप, 2014).

संतृप्ति और घुलनशीलता घटता है

घुलनशीलता घटता एक ग्राफिकल डेटाबेस है जहां विलेय की मात्रा में घुलने वाले घोल की तुलना एक निश्चित तापमान पर की जाती है.

घुलनशीलता घटता आमतौर पर 100 ग्राम पानी (ब्रायन, 2014) में विलेय, ठोस या गैस की मात्रा के लिए दिया जाता है। चित्र 2 पानी में कई विलेय के लिए संतृप्ति घटता दिखाता है.

वक्र एक निश्चित तापमान पर संतृप्ति बिंदु को इंगित करता है। वक्र के नीचे का क्षेत्र इंगित करता है कि आपके पास एक असंतृप्त समाधान है और इसलिए, आप अधिक विलेय जोड़ सकते हैं। वक्र के ऊपर के क्षेत्र में एक सुपरसैचुरेटेड सॉल्यूशन (Solubility Curves), s.f..

उदाहरण के तौर पर सोडियम क्लोराइड (NaCl) को 25 डिग्री सेंटीग्रेड पर लेते हुए, लगभग 35 ग्राम NaCl को 100 ग्राम पानी में घोलकर संतृप्त घोल प्राप्त किया जा सकता है (कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी, s.f.).

पतला समाधान के उदाहरण हैं

असंतृप्त समाधान दिन-प्रतिदिन के आधार पर पाया जा सकता है, यह एक रासायनिक प्रयोगशाला में होना आवश्यक नहीं है.

विलायक जरूरी नहीं कि पानी हो। नीचे पतला समाधान के हर रोज़ उदाहरण हैं:

• एक कप गर्म कॉफी में एक चम्मच चीनी मिलाएं इससे असंतृप्त चीनी का घोल तैयार होता है.
• सिरका पानी में एसिटिक एसिड का पतला घोल है.
• कोहरा हवा में जल वाष्प के एक असंतृप्त (लेकिन संतृप्त के करीब) समाधान है.
• 0.01 एम एचसीएल पानी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक असंतृप्त समाधान है.
• शराब कीटाणुनाशक पानी में आइसोप्रोपिल अल्कोहल का एक पतला समाधान है.
• सूप पानी और सोडियम क्लोराइड का एक असंतृप्त समाधान है.
• मादक पेय इथेनॉल और पानी के पतला समाधान हैं। यह आमतौर पर शराब का प्रतिशत दर्शाता है जो उनके पास है.

संदर्भ

1. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पी। (2016, 7 जुलाई). संतृप्त समाधान परिभाषा और उदाहरण. लगभग डॉट कॉम से पुनर्प्राप्त.
2. कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी। (एन.डी.). घुलनशीलता घटता है. Dynamicscience.com.au से लिया गया.
3. संतृप्त समाधान के उदाहरण. (एन.डी.)। Example.yourdcitionary.com से प्राप्त किया गया. 
4. जे।, एस। (2014, 4 जून). संतृप्त और अधिशोषित समाधान. Socratic.org से लिया गया.
5. जेम्स, एन। (S.f.). संतृप्त समाधान: परिभाषा और उदाहरण. Study.com से लिया गया.
6. एम।, बी। (2014, 14 अक्टूबर). संतृप्त और अधिशोषित समाधान. Socratic.org से लिया गया.
7. घुलनशीलता घटता है. (एन.डी.)। Kentchemistry.com से लिया गया.
8. संतृप्ति के टिप. (2014, 26 जून)। Chem.libretexts.org से लिया गया.