सहयोगी गुण (सूत्र के साथ)

 संपार्श्विक संपत्ति किसी पदार्थ की ऐसी कोई संपत्ति है जो उन कणों की प्रकृति के आधार पर, उन पर मौजूद कणों की संख्या के अनुसार (या अणुओं या परमाणुओं के रूप में) भिन्न होती है।.

दूसरे शब्दों में, इन्हें समाधान के गुणों के रूप में भी समझाया जा सकता है जो कि विलेय कणों की संख्या और विलायक कणों की संख्या के बीच संबंध पर निर्भर करते हैं। यह अवधारणा वर्ष 1891 में जर्मन रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा प्रस्तुत की गई थी, जिन्होंने विलेय के गुणों को तीन श्रेणियों में वर्गीकृत किया था।.

इन श्रेणियों ने घोषणा की कि संपार्श्विक गुण केवल सांद्रता के सांद्रता और तापमान पर निर्भर करते हैं और इसके कणों की प्रकृति पर नहीं.

इसके अलावा, additive गुण जैसे द्रव्यमान विलेय की संरचना पर निर्भर करता है, और संवैधानिक गुण विलेय की आणविक संरचना पर अधिक निर्भर करता है.

सूची

• 1 सहकारी गुण
  • 1.1 वाष्प के दबाव में कमी
  • 1.2 उबलता तापमान
  • 1.3 ठंड के तापमान में कमी
  • 1.4 आसमाटिक दबाव
• 2 संदर्भ

Collative गुण

Colligative गुण मुख्य रूप से पतला समाधान के लिए अध्ययन किया जाता है (उनके लगभग आदर्श व्यवहार के कारण), और निम्नलिखित हैं:

वाष्प के दबाव में कमी

यह कहा जा सकता है कि तरल का वाष्प दबाव वाष्प के अणुओं का संतुलन दबाव है, जिसके साथ वह तरल संपर्क में है.

इसके अलावा, इन दबावों के संबंध को राउल्ट के नियम द्वारा समझाया गया है, जिसमें कहा गया है कि एक घटक का आंशिक दबाव घटक के मोल अंश के उत्पाद के बराबर होता है, इसकी शुद्ध स्थिति में घटक के वाष्प दबाव द्वारा:

पी_एक = एक्स_एक . Pº_एक

इस अभिव्यक्ति में:

पी_एक = मिश्रण में घटक ए का आंशिक वाष्प दबाव.

एक्स_एक = घटक ए का दाढ़ अंश.

Pº_एक= शुद्ध घटक ए का वाष्प दाब.

विलायक के वाष्प दबाव में कमी के मामले में, यह तब होता है जब एक समाधान बनाने के लिए एक गैर-वाष्पशील विलेय जोड़ा जाता है। जैसा कि ज्ञात है और परिभाषा के अनुसार, एक गैर-वाष्पशील पदार्थ में वाष्पीकरण करने की कोई प्रवृत्ति नहीं है.

इस कारण से, इस विलेय का अधिक भाग वाष्पशील विलायक में जोड़ा जाता है, वाष्प का दबाव कम होता है और कम विलायक यह गैसीय अवस्था में जाने के लिए बच सकता है।.

इसलिए, जब विलायक को स्वाभाविक रूप से या जबरन वाष्पित किया जाता है, तो अंत में बिना वाष्पशील विलेय के एक साथ वाष्पीकरण किए बिना विलायक की मात्रा होगी।.

इस घटना को एन्ट्रापी की अवधारणा द्वारा बेहतर ढंग से समझाया जा सकता है: जब अणु तरल चरण से गैसीय चरण में परिवर्तित होते हैं, तो सिस्टम की एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है.

इसका मतलब यह है कि इस गैसीय चरण की एन्ट्रॉपी हमेशा तरल अवस्था से अधिक होगी, क्योंकि गैस के अणु एक बड़ी मात्रा में होते हैं.

फिर, यदि तरल अवस्था की एन्ट्रापी को कमजोर पड़ने से बढ़ाया जाता है, भले ही यह एक विलेय से बंधा हो, दोनों प्रणालियों के बीच अंतर कम हो जाता है। इसलिए, एन्ट्रापी में कमी से वाष्प के दबाव में भी कमी आती है.

उबलता तापमान बढ़ रहा है

क्वथनांक वह तापमान होता है जिसमें तरल और गैसीय चरणों के बीच संतुलन होता है। इस बिंदु पर, तरल अवस्था (संघनक) में गुजरने वाले गैस अणुओं की संख्या तरल वाष्पीकरण के अणुओं की संख्या गैस के बराबर होती है.

एक विलेय का एकत्रीकरण तरल अणुओं की एकाग्रता को पतला करता है, जिससे वाष्पीकरण की दर कम हो जाती है। यह उबलते बिंदु के एक संशोधन उत्पन्न करता है, विलायक की एकाग्रता में परिवर्तन की भरपाई करने के लिए.

दूसरे सरल शब्दों में, एक विलयन में उबलता तापमान इसकी शुद्ध अवस्था में विलायक की तुलना में अधिक होता है। यह एक गणितीय अभिव्यक्ति द्वारा व्यक्त किया गया है जो नीचे दिखाया गया है:

.DELTA.T_ख = मैं। कश्मीर_ख . मीटर

उक्त अभिव्यक्ति में:

.DELTA.T_ख = टी_ख (solution) - टी_ख (सॉल्वेंट) = उबलते तापमान का परिवर्तन.

i = कारक हॉफ नहीं.

कश्मीर_ख = विलायक के उबलते निरंतर (पानी के लिए 0.512 mC / मोल).

एम = मोआलिटी (मोल / किग्रा).

बर्फ़ीली तापमान में कमी

शुद्ध विलायक का ठंड तापमान घटने पर आप घोल की मात्रा को जोड़ते हैं, क्योंकि यह उसी घटना से प्रभावित होता है जो वाष्प के दबाव को कम करती है.

ऐसा इसलिए होता है, क्योंकि एक विलेय को पतला करके विलायक के वाष्प दबाव को कम करके, इसे कम तापमान की आवश्यकता होती है.

ठंड की प्रक्रिया की प्रकृति को भी इस घटना की व्याख्या करने के लिए ध्यान में रखा जा सकता है: एक तरल को जमने के लिए, इसे एक व्यवस्थित स्थिति तक पहुंचना चाहिए, जिसमें यह क्रिस्टल बनाने के लिए समाप्त होता है.

यदि विलेय के रूप में तरल के अंदर अशुद्धियां हैं, तो तरल कम आदेश दिया जाएगा। इस कारण से, समाधान में अशुद्धियों के बिना एक विलायक की तुलना में जमने में अधिक कठिनाइयां होंगी.

यह कमी इस प्रकार व्यक्त की जाती है:

.DELTA.T_एफ = -आई। कश्मीर_एफ . मीटर

पिछली अभिव्यक्ति में:

.DELTA.T_एफ = टी_एफ  (solution) - टी_एफ  (विलायक) = बर्फ़ीली तापमान का परिवर्तन.

i = कारक हॉफ नहीं.

कश्मीर_एफ = विलायक की ठंड स्थिर (पानी के लिए 1.86 /C किग्रा / मोल).

एम = मोआलिटी (मोल / किग्रा).

आसमाटिक दबाव

ऑस्मोसिस के रूप में जानी जाने वाली प्रक्रिया एक विलायक की प्रवृत्ति है जो एक समाधान से दूसरे समाधान तक (या एक शुद्ध विलायक से एक समाधान) से गुजरती है.

यह झिल्ली एक अवरोध का प्रतिनिधित्व करती है, जिसके माध्यम से कुछ पदार्थ गुजर सकते हैं और अन्य नहीं कर सकते हैं, जैसा कि जानवरों और पौधों की कोशिकाओं की सेल की दीवारों में अर्ध-पारगम्य झिल्ली के मामले में होता है।.

आसमाटिक दबाव को तब न्यूनतम दबाव के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसे एक समाधान के माध्यम से अपने शुद्ध विलायक के पारित होने को रोकने के लिए एक समाधान पर लागू किया जाना चाहिए.

यह भी असमस के प्रभाव से शुद्ध विलायक प्राप्त करने के लिए एक समाधान की प्रवृत्ति के उपाय के रूप में जाना जाता है। यह संपत्ति संपार्श्विक है क्योंकि यह समाधान में विलेय की एकाग्रता पर निर्भर करता है, जिसे गणितीय अभिव्यक्ति के रूप में व्यक्त किया जाता है:

Π। वी = एन। आर टी, या भी π = एम। आर टी

इन अभिव्यक्तियों में:

n = विलयन में कणों के मोल की संख्या.

आर = सार्वभौमिक गैस स्थिरांक (8.314472 जे। के^-1 . मोल^-1).

केल्विन में टी = तापमान.

म = मृदुलता.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। कोलिजेटिव गुण। En.wikipedia.org से लिया गया
2. ईसा पूर्व। (एन.डी.)। कोलिजेटिव गुण। Opentextbc.ca से बरामद किया गया
3. बोस्मा, डब्ल्यू.बी (s.f.)। कोलिजेटिव गुण। Chemistryexplained.com से प्राप्त किया गया
4. स्पार्नोट्स। (एन.डी.)। कोलिजेटिव गुण। Sparknotes.com से लिया गया
5. विश्वविद्यालय, एफ.एस. (s.f.)। कोलिजेटिव गुण। Chem.fsu.edu से लिया गया