ऑक्सैसिड विशेषताओं, वे कैसे बनते हैं, नामकरण और उदाहरण हैं

एक Oxoacid या ऑक्सासीड हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और एक गैर-धात्विक तत्व से बना एक टर्निरी एसिड है जो तथाकथित केंद्रीय परमाणु का गठन करता है। ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, और इसलिए, गैर-धात्विक तत्व के ऑक्सीकरण राज्य, कई ऑक्साइड्स का गठन किया जा सकता है.

ये पदार्थ विशुद्ध रूप से अकार्बनिक हैं; हालांकि, कार्बन सबसे अधिक ज्ञात ऑक्साइड्स में से एक बना सकता है: कार्बोनिक एसिड, एच₂सीओ₃. जैसा कि इसका रासायनिक सूत्र स्वयं सिद्ध करता है, इसमें O के तीन परमाणु होते हैं, C का एक और H का दो.

H के दो H परमाणु₂सीओ₃ वे एच के रूप में माध्यम के लिए जारी किए जाते हैं⁺, जो इसकी अम्लीय विशेषताओं की व्याख्या करता है। यदि कार्बोनिक एसिड का एक जलीय घोल गर्म किया जाता है, तो यह एक गैस जारी करेगा.

यह गैस कार्बन डाइऑक्साइड, CO है₂, एक अकार्बनिक अणु जो हाइड्रोकार्बन और सेलुलर श्वसन के दहन में उत्पन्न होता है। यदि सीओ को वापस कर दिया गया₂ पानी के कंटेनर के लिए, एच₂सीओ₃ फिर से बनेगा; इसलिए, जब एक निश्चित पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो ऑक्सीओसिड बनता है.

यह प्रतिक्रिया न केवल सीओ के लिए मनाई गई है₂, लेकिन अन्य अकार्बनिक सहसंयोजक अणुओं के लिए जिसे एसिड ऑक्साइड कहा जाता है.

ऑक्साइड्स में बड़ी संख्या में उपयोग होते हैं, जिन्हें सामान्य शब्दों में वर्णित करना मुश्किल है। इसका अनुप्रयोग केंद्रीय परमाणु और ऑक्सीजन की संख्या पर बहुत अधिक निर्भर करेगा.

उनका उपयोग सामग्री, उर्वरक और विस्फोटक के संश्लेषण के लिए यौगिकों से किया जा सकता है, यहां तक ​​कि विश्लेषणात्मक उद्देश्यों या शीतल पेय के उत्पादन के लिए भी; कार्बोनिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड के साथ के रूप में, एच₃पीओ₄, इन पेय पदार्थों की संरचना का हिस्सा.

सूची

• 1 ऑक्साइड के लक्षण और गुण
  • 1.1 हाइड्रॉक्सी समूह
  • 1.2 केंद्रीय परमाणु
  • १.३ अम्लीय शक्ति
• 2 ऑक्साड कैसे बनते हैं?
  • २.१ प्रशिक्षण उदाहरण
  • २.२ धातु ऑक्साइड
• 3 नामकरण
  • 3.1 घाटी की गणना
  • 3.2 एसिड की नियुक्ति करें
• 4 उदाहरण
  • 4.1 हैलोजन समूह के ऑक्साइडसाइड्स
  • 4.2 VIA समूह के ऑक्साकिड्स
  • 4.3 बोरान के ऑक्साइडसाइड
  • 4.4 कार्बन के ऑक्साइड्स
  • 4.5 क्रोमियम ऑक्साइड
  • 4.6 सिलिकॉन के ऑक्साइड्स
• 5 संदर्भ

एक ऑक्साइडिड के लक्षण और गुण

हाइड्रोक्सी समूह

ऊपरी छवि ऑक्साइड के लिए एक सामान्य सूत्र H.E.O दिखाती है। जैसा कि देखा जा सकता है, इसमें हाइड्रोजन (एच), ऑक्सीजन (ओ) और एक केंद्रीय परमाणु (ई) है; कार्बोनिक एसिड के मामले के लिए, कार्बन, सी है.

ऑक्साइड्स में हाइड्रोजन आमतौर पर ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है और केंद्रीय परमाणु से नहीं। फॉस्फोरस एसिड, एच₃पीओ₃, एक विशेष मामले का प्रतिनिधित्व करता है जहां एक हाइड्रोजेन फास्फोरस परमाणु से बंधा होता है; इसलिए, इसका संरचनात्मक सूत्र (ओएच) के रूप में सबसे अच्छा प्रतिनिधित्व करता है₂OPH.

जबकि नाइट्रस एसिड के लिए, HNO₂, एक कंकाल H-O-N = O है, इसलिए इसमें एक हाइड्रॉक्सिल समूह (OH) है जो हाइड्रोजन को छोड़ने के लिए अलग करता है.

तो एक ऑक्साइड के मुख्य लक्षणों में से एक न केवल यह है कि इसमें ऑक्सीजन है, बल्कि यह भी है कि यह ओएच समूह की तरह है.

दूसरी ओर, कुछ ऑक्साइड्स के पास एक ऑक्सो समूह है, जिसे E = O कहा जाता है। फॉस्फोरस एसिड के मामले में, इसका एक ऑक्सो समूह है, पी = ओ। उनके पास एच परमाणुओं की कमी है, इसलिए वे अम्लता के लिए "जिम्मेदार नहीं हैं".

केंद्रीय परमाणु

आवर्त सारणी के ब्लॉक पी में इसके स्थान के आधार पर केंद्रीय परमाणु (ई) एक विद्युत तत्व हो सकता है या नहीं हो सकता है। दूसरी ओर, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन की तुलना में थोड़ा अधिक विद्युतीय तत्व, ओएच बंधन से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है; इस प्रकार एच आयन की रिहाई की अनुमति⁺.

E इसलिए OH समूहों से जुड़ा हुआ है। जब एक एच आयन जारी किया जाता है⁺ एसिड का आयनीकरण होता है; अर्थात्, यह एक विद्युत आवेश को प्राप्त करता है, जो इसके मामले में नकारात्मक है। एक ऑक्साइडिड कई एच आयनों के रूप में जारी कर सकता है⁺ ओह समूहों के रूप में इसकी संरचना में है; और जितना अधिक होता है, उतना अधिक ऋणात्मक आवेश होता है.

सल्फ्यूरिक एसिड के लिए सल्फर

सल्फ्यूरिक एसिड, पॉलीप्रोटिक, का आणविक सूत्र H है₂दप₄. इस सूत्र को निम्नानुसार भी लिखा जा सकता है: (OH)₂दप₂, इस बात पर जोर देने के लिए कि सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर से जुड़े दो हाइड्रॉक्सिल समूह हैं, इसके केंद्रीय परमाणु.

इसके आयनीकरण की प्रतिक्रियाएँ हैं:

एच₂दप₄ => एच⁺    +     HSO₄^-

फिर दूसरा एच जारी किया जाता है⁺ शेष ओएचई समूह के लिए, धीरे-धीरे उस बिंदु पर जहां एक संतुलन स्थापित किया जा सकता है:

HSO₄^-    <=>   एच⁺    +     दप₄^2-

दूसरा पृथक्करण पहले की तुलना में अधिक कठिन है, क्योंकि एक सकारात्मक चार्ज को अलग किया जाना चाहिए (एच⁺) का दोहरा ऋणात्मक प्रभार (एसओ)₄^2-).

एसिड की ताकत

केंद्रीय तत्व के ऑक्सीकरण राज्य की वृद्धि के साथ एक ही केंद्रीय परमाणु (धातु नहीं) वाले लगभग सभी ऑक्साइड्स की ताकत बढ़ जाती है; जो बदले में सीधे ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि से संबंधित है.

उदाहरण के लिए, ऑक्सिड्स की तीन श्रृंखलाएँ दिखाई जाती हैं जिनकी अम्लता बलों को सबसे कम से उच्चतम तक के लिए आदेशित किया जाता है:

एच₂दप₃ < H₂दप₄

HNO₂ < HNO₃

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

अधिकांश ऑक्साइड्स में, जिनके एक ही ऑक्सीकरण राज्य के साथ अलग-अलग तत्व होते हैं, लेकिन आवर्त सारणी के एक ही समूह से संबंधित है, एसिड की ताकत सीधे केंद्रीय परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ बढ़ जाती है:

एच₂एसईओ₃ < H₂दप₃

एच₃पीओ₄ < HNO₃

HBrO₄ < HClO₄

ऑक्साड कैसे बनते हैं?

जैसा कि शुरुआत में उल्लेख किया गया है, जब कुछ पदार्थों को एसिड ऑक्साइड कहा जाता है, तो ऑक्साइड्स उत्पन्न होते हैं, पानी से प्रतिक्रिया करते हैं। यह कार्बोनिक एसिड के एक ही उदाहरण का उपयोग करके समझाया जाएगा.

सीओ₂   +    एच₂हे     <=>    एच₂सीओ₃

एसिड ऑक्साइड + पानी => ऑक्साइड

क्या होता है कि एच अणु₂या सीओ के साथ सहवास बांधता है₂. यदि पानी को गर्मी से हटा दिया जाता है, तो संतुलन सीओ उत्थान के लिए स्थानांतरित कर दिया जाता है₂; यह है कि, एक गर्म फ़िज़ी पेय एक ठंडा एक की तुलना में जल्द ही अपनी संवेदी सनसनी खो देगा.

दूसरी ओर, जब एक गैर-धातु तत्व पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एसिड ऑक्साइड बनते हैं; यद्यपि, अधिक सटीक रूप से, जब प्रतिक्रियाशील तत्व एक सहसंयोजक वर्ण के साथ एक ऑक्साइड बनाता है, जिसका पानी में विघटन एच आयन उत्पन्न करता है⁺.

यह पहले से ही कहा गया है कि एच आयनों⁺ परिणामी ऑक्साइड के आयनीकरण के उत्पाद हैं.

प्रशिक्षण के उदाहरण

क्लोरिक ऑक्साइड, सीएल₂हे₅, क्लोरिक एसिड देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया:

क्लोरीन₂हे₅  +    एच₂ओ => एचसीएलओ₃

सल्फ्यूरिक ऑक्साइड, एसओ₃, सल्फ्यूरिक एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रियाएं:

दप₃   +    एच₂ओ => एच₂दप₄

और आवधिक ऑक्साइड, मैं₂हे₇, आवधिक एसिड बनाने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रियाएं:

मैं₂हे₇   +    एच₂ओ => एचआईओ₄

ऑक्साइड्स के गठन के लिए इन शास्त्रीय तंत्रों के अलावा, एक ही उद्देश्य के साथ अन्य प्रतिक्रियाएं हैं.

उदाहरण के लिए, फास्फोरस ट्राईक्लोराइड, पीसीएल₃, फॉस्फोरस एसिड, एक ऑक्साइड, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एक हाइड्रोहालिक एसिड का उत्पादन करने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है.

PCL₃    +    3H₂ओ => एच₃पीओ₃ +      एचसीएल

और फास्फोरस पेंटाक्लोराइड, पीसीएल₅, फॉस्फोरिक एसिड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड देने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है.

PCL₅   +    4 एच₂ओ => एच₃पीओ₄    +    एचसीएल

धातु ऑक्साइड

कुछ संक्रमण धातुएं एसिड ऑक्साइड बनाती हैं, यानी वे ऑक्साइड्स देने के लिए पानी में घुल जाती हैं.

मैंगनीज ऑक्साइड (VII) (परमैंगेनिक निर्जल) Mn₂हे₇ और क्रोमियम ऑक्साइड (VI) सबसे आम उदाहरण हैं.

Mn₂हे₇   +    एच₂ओ => एचएमएनओ₄ (परमैंगनिक एसिड)

सीआरओ₃      +   एच₂ओ => एच₂सीआरओ₄ (क्रोमिक एसिड)

शब्दावली

वैलेंस की गणना

एक ऑक्साइडस को सही ढंग से नाम देने के लिए, किसी को केंद्रीय परमाणु ई की वैलेंस या ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करके शुरू करना चाहिए। जेनेरिक सूत्र HEO से शुरू होकर, निम्नलिखित पर विचार किया जाता है:

-ओ में वैलेंस -2 है

-H की वैल्यू +1 है

इसे ध्यान में रखते हुए, ऑक्सीकारक HEO तटस्थ है, इसलिए वैलेंस के शुल्क का योग शून्य के बराबर होना चाहिए। इस प्रकार, हमारे पास निम्नलिखित बीजीय योग हैं:

-2 + 1 + ई = 0

ई = 1

इसलिए, ई की वैल्यू +1 है.

फिर हमें उन संभावित वैल्यूज़ का सहारा लेना चाहिए जिनमें ई हो सकता है। यदि इसके वैल्यू के बीच +1, +3 और +4 वैल्यू हैं, तो ई इसके लोअर वैलेंस के साथ "काम करता है"।.

अम्ल का नाम बताइए

HEO का नाम रखने के लिए आप इसे एसिड कहकर शुरू करते हैं, इसके बाद E का नाम प्रत्यय -ico के साथ, अगर आप सबसे कम वैलेंस के साथ काम करते हैं, तो आप सबसे ज्यादा वैलेंस के साथ काम करते हैं। जब तीन या अधिक होते हैं, तो उपसर्ग हाइपो- और प्रति- का उपयोग वैलेंस के सबसे छोटे और सबसे बड़े को संदर्भित करने के लिए किया जाता है।.

तो, HEO कहा जाएगा:

अम्ल हिचकी(ई का नाम)भालू

चूँकि +1 इसके तीन वैलेंस में सबसे छोटा है। और अगर यह HEO थे₂, तब E की वैलेंस +3 होगी और इसे कॉल किया जाएगा:

एसिड (ई का नाम)भालू

और उसी तरह HEO के लिए₃, E से वैलेंस +5 के साथ काम करना:

एसिड (ई का नाम)ico

उदाहरण

नीचे उनके संबंधित नामकरण के साथ ऑक्साइड्स की एक श्रृंखला है.

हैलोजन समूह के ऑक्साइड्स

हैलेंस अंतराल +1, +3, +5 और +7 के साथ ऑक्साड्स बनाने में हस्तक्षेप करता है। क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन इन वैलेंस के अनुरूप 4 प्रकार के ऑक्साइड बना सकते हैं। लेकिन फ्लोरीन से तैयार होने वाला एकमात्र ऑक्साइडिड हाइपोफ्लोरिक एसिड (HOF) है, जो अस्थिर है.

जब समूह का एक ऑक्साइडिड वैलेंस +1 का उपयोग करता है, तो इसे निम्नानुसार नाम दिया गया है: हाइपोक्लोरस एसिड (एचसीएलओ); hypobromous acid (HBrO); हाइपोइडोज एसिड (HIO); हाइपोफ्लोरिक एसिड (HOF).

वैलेंस के साथ +3 उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और केवल भालू प्रत्यय का उपयोग किया जाता है। आपके पास क्लोरो एसिड (HClO) है₂), ब्रोमोसो (HBrO)₂), और योडोसो (HIO)₂).

वैलेंस के साथ +5 उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और केवल प्रत्यय आईसीओ का उपयोग किया जाता है। आपके पास क्लोरिक एसिड (HClO) है₃), ब्रोमिको (HBrO)₃) और आयोडीन (HIO)₃).

वैलेंस +7 के साथ काम करते समय, प्रति उपसर्ग और प्रत्यय आईसीओ का उपयोग किया जाता है। आपके पास पेरोक्लोरिक एसिड (HClO) है₄), पेरब्रोमिक (HBrO)₄) और आवधिक (HIO)₄).

VIA समूह से ऑक्साइडस

इस समूह के गैर-धातु तत्वों में उनकी सबसे आम वैल्यू -2, +2, +4 और +6 है, जो कि सबसे अधिक ज्ञात प्रतिक्रियाओं में तीन ऑक्साइड का निर्माण करते हैं।.

वैलेंस +2 के साथ उपसर्ग हिपो और भालू प्रत्यय का उपयोग किया जाता है। आपके पास हाइपोसल्फ्यूरिक एसिड (एच) है₂दप₂), हाइपोसेलेनियस (एच₂एसईओ₂) और हाइपोटेलूरो (एच₂TEO₂).

वैलेंस के साथ +4 उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और भालू प्रत्यय का उपयोग किया जाता है। आप सल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₃), सेलेनियस (एच₂एसईओ₃) और टेलूरो (एच)₂TEO₃).

और जब वे वैलेंस + 6 के साथ काम करते हैं, तो उपसर्ग का उपयोग नहीं किया जाता है और आईसीओ प्रत्यय का उपयोग किया जाता है। उनके पास सल्फ्यूरिक एसिड (एच) है₂दप₄), सेलेनिक (एच₂एसईओ₄) और टेल्यूरिक (एच₂TEO₄).

बोरान के ऑक्साइडस

बोरॉन की वैलेंस +3 है। आपके पास चयापचय एसिड (एचबीओ) है₂), पिरोबोरिक (एच₄बी₂हे₅) और ऑर्थोबोरिक (एच₃बो₃)। अंतर पानी की संख्या में है जो बोरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है.

कार्बन के ऑक्साइड

कार्बन का मान +2 और +4 है। उदाहरण: वैलेंस +2 के साथ, कार्बोनेस एसिड (H)₂सीओ₂), और वैलेंस +4 के साथ, कार्बोनिक एसिड (एच₂सीओ₃).

क्रोमियम ऑक्साइड्स

क्रोमियम में वेलेंस +2, +4 और +6 हैं। उदाहरण: वैलेंस 2 के साथ, हाइपोक्रोमिक एसिड (एच₂सीआरओ₂); वैलेंस 4 के साथ, क्रोमिक एसिड (एच₂सीआरओ₃); और वैलेंस 6 के साथ, क्रोमिक एसिड (एच₂सीआरओ₄).

सिलिकॉन के ऑक्साइडस

सिलिकॉन में वैल्यूएशन -4, +2 और +4 है। इसमें मेटासिलिक एसिड (H) होता है₂SiO₃), और पायरोसिलिक एसिड (एच₄SiO₄)। ध्यान दें कि दोनों सी में एक +4 वैलेंस है, लेकिन यह अंतर पानी के अणुओं की संख्या में निहित है जो इसके एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं.

संदर्भ

1. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। (2008)। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) CENGAGE लर्निंग.
2. संपादक। (6 मार्च, 2012)। आक्साइड का निर्माण और नामकरण। से लिया गया: si-educa.net
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4. स्टीवन एस। जुमदहल। (2019)। Oxyacid। एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। से लिया गया: britannica.com
5. हेलमेनस्टाइन, ऐनी मैरी, पीएच.डी. (31 जनवरी, 2018)। आम ऑक्सोकिड यौगिक। से लिया गया: सोचाco.com