अमोनियम ऑक्सालेट संरचना, गुण और उपयोग

अमोनियम ऑक्सालेट अमोनियम और ऑक्सालिक एसिड का एक नमक है जो 2: 1 के अनुपात में संयोजित होता है। यह ऑक्सालिक एसिड, एच के पानी में एक बेअसर प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है₂सी₂हे₄, अमोनियम कार्बोनेट या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ। पहले मामले में सीओ का उत्पादन किया जाता है₂ द्वितीयक रूप में.

इसका आणविक सूत्र C है₂एच₈एन₂हे₄, लेकिन यह आमतौर पर (एनएच) के रूप में लिखा जाता है₄)₂सी₂हे₄. यह जैविक रूप से कशेरुक जानवरों में उत्पादित किया जाता है, जो कि ग्लाइऑक्सीलिक एसिड या एस्कॉर्बिक एसिड के चयापचय से शुरू होता है.

अमोनियम ऑक्सालेट कुछ प्रकार के गुर्दे की पथरी में मौजूद हो सकता है, हालांकि वृक्क ऑक्सेलेट पत्थरों का अधिक अनुपात, यह कैल्शियम के साथ संयुक्त होता है, जिससे कैल्शियम ऑक्सालेट बनता है.

यह मानव शरीर में चयापचय नहीं किया जा सकता है, लेकिन यह आंत में अवशोषित हो सकता है और मल में उत्सर्जित हो सकता है। इसे मानव शरीर से मूत्र के माध्यम से भी समाप्त किया जा सकता है.

प्रकृति में, यह ऑक्सीमाइट अयस्क में पाया जाता है, जिसे एक दुर्लभ और दुर्लभ खनिज माना जाता है। इसके अलावा, यह गुआनो में मौजूद है: बहुत शुष्क वातावरण में समुद्री पक्षी, चमगादड़ और मुहरों के मल के अपघटन का एक उत्पाद। नाइट्रोजन में समृद्ध होने के कारण गुआनो का उपयोग पौधों के लिए उर्वरक और कवकनाशी के रूप में किया जाता रहा है.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 भौतिक और रासायनिक गुण
  • २.१ शारीरिक रूप
  • २.२ आणविक सूत्र
  • 2.3 निर्जल आणविक भार
  • 2.4 गलनांक
  • 2.5 क्वथनांक
  • 2.6 पानी में घुलनशीलता
  • 2.7 कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता
  • 2.8 घनत्व
  • 2.9 वाष्प दाब
  • 2.10 पीएच
  • 2.11 अपघटन
• ३ उपयोग
  • 3.1 औद्योगिक
  • 3.2 विंट्रोब अभिकर्मक
  • 3.3 जैविक और विश्लेषणात्मक
• इसके उपयोग में 4 जोखिम
• 5 संदर्भ 

रासायनिक संरचना

आयनों की संरचनाएं जो अमोनियम ऑक्सालेट बनाती हैं, ऊपर की छवि में दिखाई देती हैं। हालांकि इसकी सराहना नहीं की जाती है, लेकिन एन.एच.₄⁺ टेट्राहेड्रोन के होते हैं, जबकि सी₂हे₄^2- यह संकरण के कारण सपाट संरचना है² इसके सभी कार्बन परमाणु.

इसका रासायनिक सूत्र, (एनएच)₄)₂सी₂हे₄, इंगित करता है कि दो NH होना चाहिए₄⁺ इलेक्ट्रोस्टैटिकली एक सी के साथ बातचीत₂हे₄^2-; यानी एक विमान के चारों ओर दो टेट्राहेड्रॉन.

आयनिक बंधन के अलावा, आयन कई हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम हैं; एनएच₄⁺ डोनट्स, और सी₂हे₄^2- वह उन्हें स्वीकार करता है (अपने चार ऑक्सीजेंस के माध्यम से).

चूंकि एक उच्च संभावना है कि एक अणु भी आयनों में से एक के साथ हाइड्रोजन बांड बनाता है, यह एनएच को जन्म देता है (एनएच)₄)₂सी₂हे₄∙ ज₂हे.

क्रिस्टल लाखों आयनों और इकाई कोशिकाओं से बने होते हैं, जिसमें 2NH अनुपात मिलता है₄/ 1 सी₂हे₄ नया नाम.

जैसे (एनएच के एक क्रिस्टल में) होने के नाते₄)₂सी₂हे₄∙ ज₂या एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल व्यवस्था बनाई जाती है, जहां हाइड्रोजन पुल उनके भौतिक गुणों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं.

ललाट तल से इसकी क्रिस्टलीय संरचना का अवलोकन करते हुए एन.एच.₄⁺ एक चरण बनाएं, जबकि सी₂हे₄^2- और एच₂या दूसरा चरण बनाएं; विमानों और कोणीय अणुओं (पानी) द्वारा अलग किए गए टेट्राहेड्रा की पंक्तियाँ.

भौतिक और रासायनिक गुण

शारीरिक रूप

ठोस सफेद.

आणविक सूत्र

सी₂एच₈एन₂हे₄

निर्जल आणविक भार

124,096 ग्राम / मोल.

गलनांक

70 ° C (158 ° F), जैसा कि विकिपीडिया में दिखाई देता है। हालांकि, चेम्सपाइडर और सोफ्टस्कूल ने 131 और 135 डिग्री सेल्सियस के बीच एक पिघलने बिंदु की ओर इशारा किया.

जबकि, पबकेम में यह संकेत दिया गया है कि यौगिक का अपघटन 70 ° C पर होता है, जिससे यह असंभव हो जाता है कि इस तापमान से अधिक पिघलने वाला बिंदु मिल सकता है.

क्वथनांक

यौगिक के अपघटन द्वारा पूर्व निर्धारित.

पानी में घुलनशीलता

20 जीसी पर 5.1 ग्राम / 100 एमएल पानी। अमोनियम ऑक्सालेट धीरे-धीरे पानी में घुलनशील है और आमतौर पर इसमें डूब जाता है.

कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता

अल्कोहल में थोड़ा घुलनशील और अमोनिया में अघुलनशील.

घनत्व

1.5 ग्राम / सेमी³ 65.3 ºF पर.

भाप का दबाव

20 .C पर 0 mmHg.

पीएच

25 .C पर 4% समाधान में 6 और 7 के बीच.

सड़न

उच्च तापमान के संपर्क में आने पर, यह विषाक्त और संक्षारक धुएं का उत्सर्जन करता है, जिसमें अमोनियम और नाइट्रोजन ऑक्साइड शामिल हैं.

अनुप्रयोगों

औद्योगिक

-इसका उपयोग विस्फोटकों के निर्माण में किया जाता है

-यह इलेक्ट्रोलाइटिक आयरन को नष्ट करने का काम करता है

-यह धातुओं की सतह को चमकाने की अनुमति देता है.

फूड गेलिंग एजेंटों के निर्माण के लिए हाल ही में पेक्टिन को अमोनियम ऑक्सालेट के साथ निकाला गया है

विंट्रोब अभिकर्मक

यह विंट्रोबिन अभिकर्मक बनाने के लिए पोटेशियम ऑक्सालेट के साथ संयोजन में उपयोग किया जाता है, जिसे एक एंटीकोआगुलेंट के रूप में उपयोग किया जाता है.

अभिकर्मक 1.2 ग्राम अमोनियम ऑक्सालेट का मिश्रण होता है जिसमें 0.8 ग्राम पोटेशियम ऑक्सालेट और 0.5 एमएल फॉर्मलाडीहाइड होता है, जो पानी के साथ 100 एमएल पूरा करता है।.

जैविक और विश्लेषणात्मक

-अमोनियम नमक एरिथ्रोसाइट्स की मात्रा बढ़ाता है, जबकि पोटेशियम नमक इसे कम करता है। इसलिए, एरिथ्रोसाइट्स पर उनके प्रभाव को मुआवजा दिया जाता है, उन्हें रूपात्मक अखंडता की गारंटी देता है। यह प्रणाली कैल्शियम आयन के अनुक्रम द्वारा अपने थक्कारोधी कार्रवाई को बढ़ाती है.

-अमोनियम ऑक्सालेट को एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक और कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है, जिसका उपयोग कैल्शियम और सीसा के प्लाज्मा सांद्रता के परिमाणीकरण में किया जाता है। इसके अलावा, अमोनियम ऑक्सालेट का उपयोग प्लेटलेट सतह की बातचीत के अध्ययन में एक फैलाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है.

-यह एक पीएच बफर सिस्टम को भी एकीकृत करता है.

इसके उपयोग में जोखिम

-त्वचा और आंखों के सीधे संपर्क में जलन और जलन हो सकती है। इसी तरह, यौगिक के साथ त्वचा का लंबे समय तक या दोहरावदार संपर्क चकत्ते, सूखापन और लालिमा जैसे लक्षण पैदा कर सकता है।.

-साँस लेना नाक, गले और फेफड़ों को परेशान कर सकता है। बार-बार संपर्क में आने से खांसी, कफ और सांस की तकलीफ के साथ ब्रोंकाइटिस हो सकता है.

-इस नमक के एक उच्च जोखिम से सिरदर्द, चक्कर आना, मतली, उल्टी, दौरे, कोमा और यहां तक ​​कि मौत भी हो सकती है.

-अंतर्ग्रहण या अत्यधिक साँस लेना प्रणालीगत विषाक्तता का कारण बनता है। संभावित लक्षणों में गले, घुटकी और पेट में दर्द शामिल हैं। म्यूकोसा के झिल्ली सफेद हो जाते हैं, गंभीर दस्त होते हैं, कमजोर नाड़ी, हृदय और न्यूरोमास्क्यूलर पतन होते हैं। इसके अलावा, यह गुर्दे के कार्य और कैल्शियम संतुलन को प्रभावित कर सकता है.

-कैल्शियम कई प्रक्रियाओं में शामिल होता है जो जीवित प्राणियों में होता है, जिसमें शामिल हैं: मांसपेशियों के संकुचन की मध्यस्थता, दोनों चिकनी और कमर की मांसपेशियों में; न्यूरोमस्कुलर ट्रांसमिशन में सिनैप्स में हस्तक्षेप; यह जमावट कैस्केड के कई चरणों में आवश्यक है; झिल्ली आदि में पारगम्यता और आयनिक चालन को नियंत्रित करता है।.

इसलिए, कैल्शियम आयन को अमोनियम ऑक्सालेट का अनुक्रम करके, जीवन के लिए आवश्यक कार्यों का प्रदर्शन प्रतिबद्ध है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (2018)। अमोनियम ऑक्सालेट। से लिया गया: en.wikipedia.org
2. अमोनियम ऑक्सालेट मोनोहाइड्रेट एकल क्रिस्टल के विकास और लक्षण वर्णन। [PDF]। से लिया गया: shodhganga.inflibnet.ac.in
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5. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। अमोनियम ऑक्सालेट। ChemSpider। से लिया गया: chemspider.com
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8. एनजे स्वास्थ्य (एन.डी.)। अमोनियम ऑक्सालेट। [PDF]। से लिया गया: nj.gov