ऑस्मोलैरिटी फॉर्मूला, इसकी गणना कैसे करें और ऑस्मोलैलिटी के साथ अंतर

 परासारिता वह पैरामीटर है जो किसी रासायनिक यौगिक की सांद्रता को एक लीटर घोल में मापता है, जब तक कि यह उक्त घोल के आसमाटिक दबाव के रूप में जाना जाता है.

इस अर्थ में, एक समाधान का आसमाटिक दबाव, असमस प्रक्रिया को धीमा करने के लिए आवश्यक दबाव की मात्रा को संदर्भित करता है, जिसे एक समाधान से एक अर्धवृत्ताकार या छिद्रपूर्ण झिल्ली के माध्यम से विलायक कणों के चयनात्मक मार्ग के रूप में परिभाषित किया गया है। अधिक सांद्रता के लिए कम एकाग्रता की.

इसके अलावा, विलेय कणों की मात्रा को व्यक्त करने के लिए जिस इकाई का उपयोग किया जाता है, वह है ऑस्मोल (जिसका प्रतीक ओसम है), जो कि इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (SI) का हिस्सा नहीं है जो लगभग पूरी दुनिया में उपयोग किया जाता है। तो समाधान में विलेय की सांद्रता Osmoles प्रति लीटर (Osm / l) की इकाइयों में परिभाषित की गई है.

सूची

• 1 सूत्र
  • 1.1 परासरण सूत्र में चरों की परिभाषा
• २ इसकी गणना कैसे करें?
• 3 परासरण और परासरण के बीच अंतर
• 4 संदर्भ

सूत्र

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, ऑस्मोलारिटी (जिसे ऑस्मोटिक एकाग्रता के रूप में भी जाना जाता है) को ऑसम / एल के रूप में परिभाषित इकाइयों में व्यक्त किया गया है। यह आसमाटिक दबाव के निर्धारण और परासरण द्वारा विलायक प्रसार के माप के साथ अपने संबंधों के कारण है.

व्यवहार में, आसमाटिक सांद्रता को एक ओस्मोमीटर के उपयोग के साथ एक भौतिक मात्रा के रूप में निर्धारित किया जा सकता है.

ऑस्मोमीटर एक उपकरण है जिसका उपयोग किसी विलयन के परासरणी दबाव के मापन में किया जाता है, साथ ही साथ मान प्राप्त करने के लिए अन्य कोलिगेटिव गुण (जैसे वाष्प दबाव, क्वथनांक वृद्धि या हिमांक बिंदु अवसाद) का निर्धारण भी किया जाता है। समाधान की परासरणता.

इस तरह, इस मापक पैरामीटर की गणना करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग किया जाता है, जो उन सभी कारकों को ध्यान में रखता है जो इस संपत्ति को प्रभावित कर सकते हैं।.

निंदक = Σφ_मैंn_मैंसी_मैं

इस समीकरण में, तीन अलग-अलग मापदंडों से प्राप्त सभी मूल्यों को गुणा करने के परिणामस्वरूप परासरण को स्थापित किया जाता है, जिसे नीचे परिभाषित किया जाएगा।.

परासरण सूत्र में चरों की परिभाषा

पहले स्थान पर ऑस्मोटिक गुणांक है, जो ग्रीक अक्षर ph (फी) द्वारा दर्शाया गया है, जो बताता है कि आदर्श व्यवहार का समाधान कितना दूर जा रहा है या, दूसरे शब्दों में, गैर-आदर्शता की डिग्री जो समाधान में विलेयता प्रकट करती है।.

सरलतम तरीके से, φ का तात्पर्य है विलेय के पृथक्करण की डिग्री, जिसमें शून्य और एक के बीच मान हो सकता है, जहां इकाई का अधिकतम मूल्य 100% के पृथक्करण का प्रतिनिधित्व करता है; वह, पूर्ण है.

कुछ मामलों में सुक्रोज के रूप में-यह मूल्य एकता से अधिक है; जबकि अन्य मामलों में, जैसे कि लवण, इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन या बलों का प्रभाव एक असमान गुणांक को एकता से कम मूल्य का कारण बनता है, भले ही पूर्ण पृथक्करण होता हो.

दूसरी ओर, n का मूल्य कणों की मात्रा को इंगित करता है जिसमें एक अणु को अलग किया जा सकता है। आयनिक प्रजातियों के मामले में, सोडियम क्लोराइड (NaCl), जिसका n का मूल्य दो के बराबर है, एक उदाहरण के रूप में दिया गया है; जबकि गैर-आयनीकृत ग्लूकोज अणु में n का मान एक के बराबर होता है.

अंत में, ग का मान दाढ़ इकाइयों में व्यक्त विलेय की एकाग्रता को दर्शाता है; और उपप्रकार मैं एक विशिष्ट विलेय की पहचान को संदर्भित करता है, लेकिन यह समान होना चाहिए जब ऊपर उल्लिखित तीन कारकों को गुणा करना और इस प्रकार परासरण प्राप्त करना.

इसकी गणना कैसे करें?

आयनिक यौगिक केबीआर के मामले में (पोटेशियम ब्रोमाइड के रूप में जाना जाता है), यदि आपके पास पानी में केबीआर के 1 मोल / एल के बराबर एकाग्रता का समाधान है, तो यह अनुमान लगाया जाता है कि इसमें 2 ओस्मोल / एल के बराबर एक ऑस्मोलरिटी है.

यह अपने मजबूत इलेक्ट्रोलाइट चरित्र के कारण है, जो पानी में इसके पूर्ण पृथक्करण का पक्षधर है और दो स्वतंत्र आयनों (K) को छोड़ने की अनुमति देता है⁺ और ब्र^-) जिसमें कुछ विद्युत आवेश होते हैं, ताकि केबीआर का प्रत्येक मोल दो ऑस्मोल्स के घोल में बराबर हो जाए.

अनुरूप रूप से, बॉल के 1 मोल / एल के बराबर एकाग्रता के साथ एक समाधान के लिए₂ (बेरियम क्लोराइड के रूप में जाना जाता है) पानी में, यह एक osmolarity है जो 3 ऑस्मोल / एल के बराबर है.

ऐसा इसलिए है क्योंकि तीन स्वतंत्र आयन जारी किए जाते हैं: एक बा आयन²⁺ और दो सीएल आयन^-. फिर, BaCl के प्रत्येक मोल₂ समाधान में तीन ऑस्मोल्स के बराबर है.

दूसरी ओर, गैर-आयनिक प्रजातियां इस तरह के विघटन से नहीं गुजरती हैं और विलेय के प्रत्येक मोल के लिए एकल ऑस्मोल की उत्पत्ति करती हैं। 1 mol / l के बराबर सांद्रता वाले ग्लूकोज घोल के मामले में, यह घोल के 1 osmol / l के बराबर होता है.

ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी के बीच अंतर

एक ऑस्मोल को 22.4 एल के बराबर मात्रा में विघटित होने वाले कणों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है, जो 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान के अधीन है और यह 1 ऑस्म के बराबर एक ऑस्मोटिक दबाव की पीढ़ी का कारण बनता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इन कणों को आसमाटिक रूप से सक्रिय माना जाता है.

इस अर्थ में, ऑस्मोलैरिटी और ऑस्मोलैलिटी के रूप में जाना जाने वाला गुण एक ही माप को संदर्भित करता है: एक घोल में घुला हुआ पदार्थ की सांद्रता या, दूसरा तरीका, घोल में कुल कणों की सामग्री।.

ऑस्मोलरिटी और ऑस्मोलैलिटी के बीच स्थापित होने वाला मूलभूत अंतर उन इकाइयों में है जिनमें प्रत्येक का प्रतिनिधित्व किया जाता है:

ऑस्मोलैरिटी को पदार्थ की मात्रा प्रति घोल (यानी, ऑस्मोल / l) के रूप में व्यक्त किया जाता है, जबकि ऑस्मोलैलिटी प्रति सॉल्वेंट के द्रव्यमान की मात्रा (अर्थात, ऑस्मोल / किग्रा के घोल) में व्यक्त की जाती है.

व्यवहार में, दोनों मापदंडों का उपयोग एक उदासीन तरीके से किया जाता है, यहां तक ​​कि विभिन्न इकाइयों में खुद को प्रकट करते हुए, इस तथ्य के कारण कि विभिन्न मापों के कुल परिमाण के बीच एक अनुचित अंतर है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। ओस्मोटिक एकाग्रता। Es.wikipedia.org से लिया गया
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4. पॉट्स, डब्ल्यू। टी।, और पैरी, डब्ल्यू। (2016)। पशु में आसमाटिक और आयनिक विनियमन। Books.google.co.ve से लिया गया
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