रिक्टर-वेन्ज़ेल कहानियों, बयानों और उदाहरणों का कानून

रिक्टर-वेन्ज़ेल का कानून या पारस्परिक अनुपात में से एक है जो यह स्थापित करता है कि दो यौगिकों के बीच बड़े पैमाने पर अनुपात एक तीसरे यौगिक को निर्धारित करने की अनुमति देता है। यह स्टोइकोमेट्री के नियमों में से एक है, साथ में लवॉज़ियर के कानून (द्रव्यमान के संरक्षण का कानून); प्राउस्ट का नियम (निश्चित अनुपात का कानून); और डाल्टन का नियम (कई अनुपात का कानून).

रिचर ने 1792 में अपना कानून लागू किया, जिसमें स्टोइकोमेट्री की नींव को परिभाषित किया गया, जो कार्ल एफ वेन्ज़ेल के शोध कार्य पर आधारित था, जिसने 1777 में एसिड और ठिकानों के लिए समानता की पहली तालिका प्रकाशित की थी।.

यह कल्पना करने का एक सरल तरीका "पारस्परिक त्रिकोण" (शीर्ष छवि) है। यदि ए, सी और बी के द्रव्यमान जिन्हें एसी और एबी यौगिक बनाने के लिए मिश्रित किया जाता है, तो यह निर्धारित किया जा सकता है कि सी और बी कितने मिश्रित हैं या सीबी यौगिक बनाने के लिए प्रतिक्रिया की जाती है।.

AC और AB में यौगिक A दोनों में मौजूद है, इसलिए जब इसका द्रव्यमान अनुपात विभाजित होता है तो पाया जाता है कि C, B से कितना प्रतिक्रिया करता है.

सूची

• 1 पारस्परिक अनुपात के कानून का इतिहास और सामान्यता
• 2 कथन और परिणाम
• 3 उदाहरण
  • 3.1 कैल्शियम क्लोराइड
  • 3.2 सल्फर ऑक्साइड
  • 3.3 सल्फर और आयरन ऑक्साइड
• 4 संदर्भ

पारस्परिक अनुपात के कानून का इतिहास और सामान्यता

रिक्टर ने पाया कि रासायनिक प्रतिक्रिया में उपभोग किए गए यौगिकों के वजन का अनुपात हमेशा समान होता है.

इस संबंध में, रिचर ने पाया कि मैग्नेशिया (MgO) के वजन से 615 भागों की आवश्यकता होती है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के वजन से 1000 भागों को बेअसर करने के लिए.

1792 और 1794 के बीच, रिचर ने एक तीन-खंड सारांश प्रकाशित किया जिसमें निश्चित अनुपात के कानून पर उनका काम था। सारांश ने स्टोइकोमेट्री से निपटा, इसे रासायनिक माप की कला के रूप में परिभाषित किया.

इसके अलावा, इसके अलावा, स्टोइकोमेट्री उन कानूनों के अनुसार काम करती है जिनके अनुसार पदार्थ यौगिक बनाने में शामिल होते हैं। हालांकि, रिक्टर के शोध की उनके द्वारा उपयोग किए जाने वाले गणितीय उपचार के लिए आलोचना की गई थी, और उन्होंने बताया कि उन्होंने अपने परिणामों को समायोजित किया.

1802 में, अर्नस्ट गॉटफ्रीड फिशर ने रासायनिक समकक्षों की पहली तालिका प्रकाशित की, जिसमें 1000 के आंकड़े के साथ सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग किया गया था; मैग्नेशिया द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड के बेअसर करने के लिए रिक्टर द्वारा पाए गए मूल्य के समान.

हालांकि, यह बताया गया है कि रिक्टर ने संयोजन वजन की एक तालिका का निर्माण किया, जिसने उस अनुपात को इंगित किया जिसमें कई यौगिकों ने प्रतिक्रिया की। उदाहरण के लिए, यह इंगित किया जाता है कि NaOH के 859 भाग HNO के 712 भागों को बेअसर करते हैं₃.

कथन और परिणाम

रिक्टर-वेन्ज़ेल के नियम का कथन इस प्रकार है: दो अलग-अलग तत्वों का द्रव्यमान जो एक तीसरे तत्व की समान मात्रा के साथ संयोजन करते हैं, एक ही संबंध को उन तत्वों के द्रव्यमान के रूप में रखते हैं जब एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं.

इस कानून ने एक तत्व या यौगिक की मात्रा के रूप में समतुल्य वजन या ग्राम-समतुल्य वजन को स्थापित करने की अनुमति दी, जो एक संदर्भ पदार्थ की निश्चित मात्रा के साथ प्रतिक्रिया करेगा.

रिक्टर उन तत्वों के वजन के संयोजन के रूप में कहा जाता है जो हाइड्रोजन के प्रत्येक ग्राम के साथ संयुक्त थे। रिक्टर के वजन के सापेक्ष संयोजन वर्तमान में तत्वों या यौगिकों के बराबर वजन के रूप में जाना जाता है.

पिछले दृष्टिकोण के अनुसार, रिक्टर-वेन्जेल कानून को निम्नानुसार लागू किया जा सकता है:

विभिन्न तत्वों के संयोजन भार जो किसी दिए गए तत्व के दिए गए वजन के साथ संयुक्त होते हैं, उन तत्वों के सापेक्ष संयोजन वजन होते हैं जब वे एक दूसरे के साथ संयुक्त होते हैं, या इन मात्राओं के गुणकों या उप-प्रकारों को अनुपात करते हैं.

उदाहरण

कैल्शियम क्लोराइड

कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) में, 40 ग्राम कैल्शियम को 16 ग्राम ऑक्सीजन (O) के साथ मिलाया जाता है। इस बीच, हाइपोक्लोरस ऑक्साइड (Cl₂ओ), क्लोरीन के 71 ग्राम ऑक्सीजन के 16 जी के साथ संयुक्त होते हैं। यदि क्लोरीन के साथ मिलाया जाता है तो क्या यौगिक कैल्शियम का निर्माण करेगा?

पारस्परिकता के त्रिकोण का सहारा लेना, ऑक्सीजन दो यौगिकों के लिए सामान्य तत्व है। दो ऑक्सीजन युक्त यौगिकों का द्रव्यमान अनुपात पहले निर्धारित किया जाता है:

40 ग्राम सीए / 16 जीओ = 5 जी सीए / 2 जी ओ

71g Cl / 16g O

और अब सीएओ और सीएल के दो बड़े अनुपात को विभाजित करना₂या हमारे पास होगा:

(५ ग्राम सीए / २ जी ओ) / (/१ जी सीएल / १६ जी ओ) = /० ग्राम सीए / १४२ जी सीएल = ४० ग्राम सीए / g१ जी क्ल

ध्यान दें कि बड़े पैमाने पर अनुपात का नियम पूरा होता है: कैल्शियम का 40 ग्राम क्लोरीन के 71 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करता है.

सल्फर ऑक्साइड

ऑक्सीजन और सल्फर क्रमशः कॉपर ऑक्साइड (CuO) और कॉपर सल्फाइड (CuS) देने के लिए तांबे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। कितना सल्फर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करेगा?

कॉपर ऑक्साइड में, 16.5 ऑक्सीजन के साथ 63.5 ग्राम कॉपर मिलाया जाता है। कॉपर सल्फाइड में, तांबा का 63.5 ग्राम सल्फर के 32 ग्राम से बंधा होता है। हमारे पास बड़े पैमाने पर अनुपात विभाजित करना:

(63.5g Cu / 16g O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

2: 1 द्रव्यमान अनुपात 4 (63.5 / 16) का एक गुणक है, जो बताता है कि रिक्टर कानून पूरा हो गया है। इस अनुपात के साथ, एसओ प्राप्त होता है, सल्फर मोनोऑक्साइड (सल्फर का 32 ग्राम ऑक्सीजन के 16 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करता है).

यदि इस अनुपात को दो से विभाजित किया जाता है, तो यह 1: 1 होगा। फिर, यह 4 या 2 का एक बहु है, और इसलिए यह SO है₂, सल्फर डाइऑक्साइड (सल्फर का 32 ग्राम ऑक्सीजन के 32 ग्राम के साथ प्रतिक्रिया करता है).

सल्फर और आयरन ऑक्साइड

आयरन सल्फाइड (FeS) को प्रतिक्रिया दी जाती है, जिसमें 32 ग्राम सल्फर को 56 ग्राम लोहे के साथ, फेरस ऑक्साइड (FeO) के साथ मिलाया जाता है, जिसमें 16 ग्राम ऑक्सीजन को 56 ग्राम लोहे के साथ जोड़ा जाता है। यह तत्व एक संदर्भ के रूप में कार्य करता है.

अभिकारकों में लौह और Fe (Fe) के संबंध में FeS और FeO, सल्फर (S) और ऑक्सीजन (O) 2: 1 के अनुपात में हैं। सल्फर ऑक्साइड (एसओ) सल्फर के 32 ग्राम को 16 ग्राम ऑक्सीजन के साथ मिलाता है, ताकि सल्फर और ऑक्सीजन 2: 1 के अनुपात में हों।.

यह इंगित करता है कि पारस्परिक अनुपात या रिक्टर का कानून पूरा हो गया है.

सल्फर डाइऑक्साइड (2: 1) में सल्फर और ऑक्सीजन के बीच पाया जाने वाला अनुपात, उदाहरण के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है, यह गणना करने के लिए कि सल्फर के 15 ग्राम के साथ कितना ऑक्सीजन प्रतिक्रिया करता है.

ऑक्सीजन का जी = (एस के 15 ग्राम) oxygen (1 ग्राम ओ / 2 जी के एस) = 7.5 जी

संदर्भ

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