पोटेशियम हाइपोक्लोराइट (KOCl) संरचना, नामकरण, गुण और उपयोग

पोटेशियम हाइपोक्लोराइट हाइपोक्लोरस एसिड का पोटेशियम नमक है। इसी तरह, यह पोटेशियम, ऑक्सीजन और क्लोरीन का एक सहायक नमक है, और एक अकार्बनिक यौगिक का गठन करता है। इसका रासायनिक सूत्र KOCl है, जिसका अर्थ है कि आयनिक ठोस में C के K पाया जाता है⁺ और OCl आयनों^- एक में: 1 stoichiometric अनुपात.

इसके घरेलू यौगिकों में से (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)₂) शायद रासायनिक और व्यावहारिक संस्कृति के भीतर सबसे कम इस्तेमाल किया और लोकप्रिय रूप से जाना जाता है। इन सभी लवणों में हाइपोक्लोराइट एयनियन (OCl) का सामान्य विभाजक होता है^-), जो उन्हें एक विरंजन एजेंट के रूप में उनकी मुख्य विशेषताएं देता है.

पोटेशियम हाइपोक्लोराइट और इसके भौतिक गुणों का इतिहास सोडियम हाइपोक्लोराइट नमक के समान है। इसकी शुरुआत 1789 में जेवेल, पेरिस में क्लाउड लुईस बर्थोलेट द्वारा की गई थी। लेखक की प्रतिक्रिया जिसने कहा यौगिक के संश्लेषण के लिए निम्नलिखित रासायनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

क्लोरीन₂ + 2KOH => KCl + KClO + H₂हे

समीकरण के अनुसार, आणविक क्लोरीन पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (या कास्टिक पोटाश) के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्लोरीन परमाणुओं को कम करने और ऑक्सीकरण करता है। यह KClO (+1) में Cl के साथ KCl (-1) में Cl के ऑक्सीकरण संख्या की तुलना करके सत्यापित किया जा सकता है.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
• 2 नामकरण
• 3 गुण
  • 3.1 मोलर द्रव्यमान
  • ३.२ रूप
  • ३.३ घनत्व
  • ३.४ मेल्टिंग पॉइंट
  • 3.5 क्वथनांक
  • 3.6 पानी में घुलनशीलता
  • 3.7 प्रतिक्रियाशीलता
• 4 उपयोग
• 5 संदर्भ

रासायनिक संरचना

ऊपरी छवि K cation के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन को दिखाती है⁺ और OCl आयनों^- (ऑक्सीजन के साथ एक नकारात्मक औपचारिक आवेश लेकर).

इन आयनों में एक ही स्टोइकोमेट्रिक अनुपात (1: 1) होता है और उनकी गैर-दिशात्मक शक्तियां एक क्रिस्टलीय व्यवस्था बनाती हैं, जहां के।⁺ O परमाणु के सबसे निकट स्थित है.

हालाँकि KOCl क्रिस्टल प्रणाली (क्यूबिक, ऑर्थोरोम्बिक, मोनोक्लिनिक, आदि) का वर्णन करने वाले कोई अध्ययन नहीं हैं, लेकिन यह कश्मीर के एक बड़े क्षेत्र के रूप में कल्पना करने के लिए पर्याप्त है।⁺ OCl के रैखिक ज्यामिति आयन के लिए आकर्षित^-.

यह सोचा जा सकता है कि, NaOCl के विपरीत, KOCl कम जाली ऊर्जा के साथ क्रिस्टल बनाता है, क्योंकि K⁺ यह ना से बड़ा है⁺ OCl की तुलना में^-. उनके आयनिक रेडियो के बीच यह अधिक असमानता इन दोनों के बीच मौजूद इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों को कम प्रभावी बनाती है.

इसके अलावा, इस नमक के लिए जलीय घोल में व्यवहार NaOCl के समान होने की उम्मीद की जा सकती है। पानी से घिरा, के⁺ -अधिक स्वैच्छिक - ना की तुलना में जलयोजन क्षेत्र अधिक होना चाहिए⁺. बाकी के लिए, उनके समाधान (रंग, गंध और विरंजन शक्ति) के गुण किसी भी महत्वपूर्ण डिग्री से भिन्न नहीं होते हैं.

शब्दावली

पोटेशियम हाइपोक्लोराइट नमक को इस तरह से क्यों कहा जाता है? इसका उत्तर देने के लिए IUPAC द्वारा शासित टर्नरी लवण के नामकरण का सहारा लेना चाहिए। पहला, क्योंकि पोटेशियम में केवल वैलेंस +1 है, यह लिखने लायक है; इसलिए, इसे अनदेखा किया जाता है। तो, आप पोटेशियम हाइपोक्लोराइट (I) नहीं लिखते हैं.

क्लोरिक एसिड का सूत्र HClO है₃. जैसे-जैसे ऑक्सीजेन की संख्या घटती है, क्लोरीन परमाणु अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है; अर्थात्, इसमें कम सकारात्मक ऑक्सीकरण संख्या है। उदाहरण के लिए, इस एसिड में Cl का ऑक्सीकरण संख्या +5 है.

जैसे HClO में, Cl में +1 की ऑक्सीकरण संख्या होती है, जिसमें O परमाणुओं की दो कम इकाइयाँ (HClO के विरुद्ध 3 के बजाय 1) होती हैं।₃), इसके नाम का प्रत्यय .oso में बदलता है। इसके अलावा, चूँकि +1 सबसे छोटी ऑक्सीकरण संख्या है जो Cl परमाणु तक पहुँच सकती है, उपसर्ग-प्रकार जोड़ा जाता है.

फिर, एचसीएलओ को हाइपोक्लोरस एसिड कहा जाता है। हालांकि, KOCl इसका पोटेशियम नमक है और Cl ऑक्सीकरण संख्या के लिए +5 से कम प्रत्यय -सो प्रत्यय के लिए प्रत्यारोपित किया जाता है। अन्यथा, ऑक्सीकरण संख्याओं के लिए +5 के बराबर या उससे अधिक के लिए, प्रत्यय को -ato में बदल दिया जाता है। तो, नाम पोटेशियम हाइपोक्लोराइट है.

गुण

दाढ़ द्रव्यमान

90.55 ग्राम / मोल.

दिखावट

यह थोड़ा भूरा तरल होता है.

घनत्व

1.16 ग्रा। / से.मी.³

गलनांक

-2 सी (28ºF; 271ºK)। यह कम गलनांक, अपने बंधों के आयनिक प्रकृति के बावजूद, अपने शुद्ध ठोस की कमजोर क्रिस्टलीय जाली ऊर्जा को प्रदर्शित करता है, जो कि K के मोनोवालेंट आवेशों का उत्पाद है।⁺ और OCl^-, और उनके आयन रेडी का अंतर.

क्वथनांक

102 ° C (216 ° F; 375 ° K)। यह शुद्ध पानी से केवल थोड़ा अधिक है.

पानी में घुलनशीलता

25% पी / वी, यह उचित मूल्य होने के कारण पानी के अणुओं को के आयनों को हल करने में आसानी देता है⁺.

पोटेशियम हाइपोक्लोराइट के जलीय घोल में ब्लीचिंग गुण होते हैं, बिल्कुल NaOCl की तरह। यह परेशान है और श्लेष्मा की त्वचा, आंखों और झिल्लियों के संपर्क में गंभीर क्षति पहुंचा सकता है। इसके अलावा, इसकी साँस लेना ब्रोन्कियल जलन, श्वसन संकट और फुफ्फुसीय एडिमा पैदा करता है.

जेट

-पोटेशियम हाइपोक्लोराइट एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है जिसे एक तत्व नहीं माना जाता है जो आग या विस्फोट का कारण बनता है। हालांकि, यह ज्वलनशील और विस्फोटक यौगिकों की उत्पत्ति के लिए विभिन्न रासायनिक तत्वों के साथ संयोजन करने में सक्षम है.

-यूरिया के संपर्क में एनसीएल बन सकता है₃, एक अत्यधिक विस्फोटक यौगिक। जब गर्म किया जाता है या एसिड के संपर्क में रखा जाता है, तो यह एक अत्यधिक विषाक्त क्लोराइड धुआं पैदा करता है। एक संभावित विस्फोटक प्रतिक्रिया में कोयले के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है.

-इसे क्लोरोएसेटिलीन विस्फोटक बनाने के लिए एसिटिलीन के साथ मिलाया जाता है। इसी तरह, कार्बनिक पदार्थ, तेल, हाइड्रोकार्बन और अल्कोहल के साथ इसकी प्रतिक्रिया विस्फोट पैदा कर सकती है। नाइट्रोमेथेन, मेथनॉल और इथेनॉल के साथ आपकी प्रतिक्रिया विस्फोटक बन सकती है.

-यह ऑक्सीजन छोड़ने का विघटन करता है, एक ऐसी प्रक्रिया जिसे जंग से या धातु के कंटेनर द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है.

-पोटेशियम हाइपोक्लोराइट को पोटेशियम क्लोरेट के गठन को रोकने के लिए ठंडा रखा जाना चाहिए, जो अपघटन विस्फोटक भी हो सकता है.

अनुप्रयोगों

-इसका उपयोग सतहों और पीने के पानी के लिए एक निस्संक्रामक के रूप में किया जाता है.

-पोटेशियम क्लोराइड में पोटेशियम हाइपोक्लोराइट की मिट्टी में गिरावट ने पौधों में पोटेशियम के स्रोत के रूप में फसलों में इसके उपयोग का सुझाव दिया है, जो पौधों के लिए एक प्राथमिक पोषण तत्व है।.

-कुछ कंपनियों ने आयन K के लाभकारी गुणों का दावा करते हुए एक विरंजन एजेंट के रूप में NaOCl के विकल्प के रूप में इसके आवेदन का सुझाव दिया है⁺ ना के कारण होने वाले पर्यावरणीय प्रभाव के खिलाफ⁺.

संदर्भ

1. Enviro Tech। सोडियम मुक्त समाधान। [PDF]। 29 मई, 2018 को: envirotech.com से लिया गया
2. PubChem। (2018)। पोटेशियम हाइपोक्लोराइट। 29 मई, 2018 को प्राप्त किया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. विकिपीडिया। (2018)। पोटेशियम हाइपोक्लोराइट। 29 मई, 2018 को पुनः प्राप्त किया गया: en.wikipedia.org से
4. रासायनिक पुस्तक। (2017)। पोटेशियम हाइपोक्लोराइट। 29 मई, 2018 को, से प्राप्त: chemicalbook.com
5. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) काँगेज लर्निंग, पी 873, 874.