कैल्शियम हाइपोक्लोराइट फॉर्मूला, गुण, जोखिम और उपयोग

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट सूत्र Ca (ClO) 2 का एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक नमक है जिसे दानों या गोलियों के रूप में बेचा जाता है। यह ऑक्सीजन और क्लोरीन छोड़ने वाले पानी में आसानी से विघटित हो जाता है। इसमें क्लोरीन की तेज गंध होती है और इसका उपयोग मुख्य रूप से ब्लीचिंग या कीटाणुनाशक एजेंट के रूप में किया जाता है। इसकी संरचना आकृति 1 में प्रस्तुत की गई है.

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट के उत्पादन की प्रक्रिया में मूल रूप से हाइड्रेटेड चूने (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) की एक प्रतिक्रिया होती है, जिसमें क्लोरीन गैस के क्लोरीन गैस के साथ चूने और कास्टिक सोडा के क्लोरीनीकरण द्वारा कैल्शियम हाइपोक्लोराइट डायपर्रेट की बाद की वर्षा के साथ वैक्यूम (लुईस) के नीचे सूख जाता है 2007).

प्रतिक्रिया है: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

पाउडर ब्लीच कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, कैल्शियम क्लोराइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का सरल मिश्रण नहीं है। बल्कि, मुख्य रूप से कैल्शियम हाइपोक्लोराइट Ca (OCl) 2, डिबासिक कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, और डिबासिक कैल्शियम क्लोराइड, Ca3Cl2 (OH) 4 से मिलकर एक मिश्रण। यह सिले हुए चूने से थोड़ा नम होता है.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
  • २.१ नेत्र संपर्क
  • २.२ त्वचा संपर्क
  • २.३ साँस लेना
  • 2.4 अंतर्ग्रहण
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट एक सफेद दानेदार ठोस है जिसे अक्सर व्यावसायिक रूप से प्राप्त किया जाता है, गोलियों में संकुचित किया जाता है और इसमें एक विशेषता क्लोरीन गंध होता है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2017)। इसकी उपस्थिति चित्र 2 (किंग्नॉड, 2015) में चित्रित की गई है.

यौगिक का आणविक भार 142.98 g / mol और घनत्व 2.35 g / ml है। इसमें 100 ° C का एक गलनांक और 175 ° C का क्वथनांक होता है, जहाँ यह विघटित होने लगता है (Royal Society of Chemistry, 2015).

यौगिक पानी में घुलनशील है, इस विलायक के प्रति 100 मिलीलीटर में 21 ग्राम को भंग करने में सक्षम है। यह अल्कोहल के साथ भी प्रतिक्रिया करता है, उन्हें अपने संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड में ऑक्सीकरण करता है.

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, विशेष रूप से जलीय मीडिया में और जब ऑक्सीजन और क्लोरीन गैसों को छोड़ने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाता है। यह सूक्ष्मता से विभाजित कार्बन के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है। एसिटिलीन के साथ प्रतिक्रियाएं विस्फोटक क्लोरोएसेटाइलीन बनाने के लिए.

शराब के साथ प्रतिक्रिया से विस्फोट हो सकता है। नाइट्रोमेथेन, मेथनॉल, इथेनॉल (और अन्य अल्कोहल) के साथ प्रतिक्रियाएं थोड़ी देर के बाद हिंसक हो सकती हैं। कार्बनिक सल्फर यौगिकों और सल्फाइड के साथ संभावित प्रज्वलन और / या विस्फोट के साथ प्रतिक्रियाएं.

यह ऑक्सीजन के विकास को विघटित करता है, एक परिवर्तन जो धातु के कंटेनरों में जंग द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है। यूरिया या अमोनिया के संपर्क में अत्यधिक विस्फोटक NCl3 फॉर्म। गर्म या एसिड के संपर्क में आने पर अत्यधिक जहरीली गैस क्लोरीन गैस का विकास होता है.

यह आर्द्र सल्फर के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, पिघले हुए सल्फर को निष्कासित करता है। कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, सोडियम हाइड्रोजेनसल्फेट, स्टार्च और सोडियम कार्बोनेट का संयोजन। जब संपीड़ित होता है, तो यह सामग्री की असंगति का कारण बनता है, इसके बाद विस्फोट (कैल्शियम हाइपोक्लोराइट, 2016).

प्रतिक्रिया और खतरों

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट एक अस्थिर यौगिक है जिसे एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में वर्गीकृत किया गया है। यह त्वचा के संपर्क, आंखों के संपर्क में और अंतर्ग्रहण के मामले में संक्षारक और परेशान है। यह साँस लेने के मामले में भी बहुत खतरनाक है.

रसायन में गुण (संक्षारक प्रभाव और तीव्र श्वसन विषाक्तता) होते हैं जो मानव स्वास्थ्य के लिए खतरा बताते हैं.

हालांकि कुछ खुले उपयोग हैं, उपभोक्ता जोखिम को पीने के पानी और अन्य पानी से संबंधित गतिविधियों के कानूनों के तहत पर्याप्त रूप से विनियमित किया जाता है और सुरक्षित हैंडलिंग सुनिश्चित करने के लिए प्रायोजक देश में व्यावसायिक जोखिम को पर्याप्त रूप से नियंत्रित किया जाता है (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

आँख से संपर्क करना

आंखों के संपर्क के मामले में, आपको यह देखना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें।.

आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

त्वचा का संपर्क

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए जितनी जल्दी हो सके हटा दें.

पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें। यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं।.

एसिड को पतला सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ या सोडियम बाइकार्बोनेट जैसे कमजोर आधार के साथ भी बेअसर किया जा सकता है। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेना

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई.

यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है.

हमेशा इस बात का ध्यान रखना कि यह मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए मदद प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

घूस

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें.

सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा ध्यान देना चाहिए (राष्ट्रीय व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य संस्थान, 2015).

अनुप्रयोगों

सोडियम हाइपोक्लोराइट को दिया जाने वाला मुख्य उपयोग ब्लीच और पानी कीटाणुनाशक (कैल्शियम हाइपोक्लोराइट: ए पूल केमिकल और बहुत कुछ, एस.एफ.) के रूप में होता है। यौगिक को दाने या गोली के रूप में पूल के पानी में कीटाणुओं को मारने के लिए जोड़ा जाता है जो तैराकों को बीमार बना सकता है.

अच्छी तरह से प्रशिक्षित पूल ऑपरेटरों द्वारा सही तरीके से उपयोग किए जाने पर, यह यौगिक उन कीटाणुओं को नष्ट कर देता है जो पूल उपयोगकर्ताओं के लिए कई स्वास्थ्य समस्याएं पैदा करने में सक्षम हैं.

इनमें से कुछ दस्त, तैराक के कान (एक अप्रिय कान का दर्द) और विभिन्न श्वसन, त्वचा और घाव के संक्रमण हैं। थर्मल और हाइड्रोमासेज जल को कैल्शियम हाइपोक्लोराइट के साथ कीटाणुरहित किया जाता है.

सोडियम हाइपोक्लोराइट की तुलना में इसका लाभ यह है कि, इसके स्टोइकोमेट्रिक अनुपात के कारण, इसमें क्लोरीन की मात्रा अधिक होती है, जो अपने सोडियम एनालॉग (3v-tech, 2017) से 65 से 70% अधिक है.

यौगिक का उपयोग शैवाल, जीवाणुनाशक, दुर्गन्धनाशक, कीटाणुनाशक, कवकनाशी और चीनी के शोधन में भी किया जाता है.

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट एक सामान्य ऑक्सीकरण एजेंट है और इसलिए यह कार्बनिक रसायन विज्ञान में कुछ उपयोग करता है। उदाहरण के लिए, यौगिक का उपयोग ग्लाइकोल्स, α-hydroxycarboxylic एसिड और कीटो एसिड को साफ करने के लिए किया जाता है। इसके अलावा एल्डीहाइड या खंडित कार्बोक्जिलिक एसिड का उत्पादन करने के लिए.

कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग अभिकर्मक के अनुसार क्लोरोफॉर्म बनाने के लिए हॉलोफॉर्म प्रतिक्रिया में भी किया जा सकता है:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

संदर्भ

1. 3 वी-तकनीक। (2017)। कैल्शियम हाइपोक्लोराइट। 3v-tech.com से पुनर्प्राप्त.
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