सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) फॉर्मूला, उपयोग और गुण

सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO) सोडियम का एक टर्नरी और अकार्बनिक नमक है। व्यावसायिक रूप से यह जलीय समाधान के रूप में प्राप्त किया जाता है और इन घरेलू और औद्योगिक उत्पादों का सक्रिय एजेंट है। इन घोलों को क्लोरीन ब्लीच, सोडा ब्लीच, लिक्विड व्हाइटनर या और भी अधिक परिष्कृत, जैवल शराब के नाम से जाना जाता है।.

पानी में सोडियम हाइपोक्लोराइट क्लोरीन गैस के समान ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है, इसलिए इस नमक का एक समाधान प्लास्टिक की बोतल में कहा गया यौगिक ले जाने के बराबर है। वास्तव में, इन कंटेनरों में उपलब्ध क्लोरीन एकाग्रता और सोडियम हाइपोक्लोराइट समाधान की विरंजन शक्ति का एक संकेतक है.

पानी में यह तीखा नमक क्लोरीन का एक सरल जलीय घोल माना जा सकता है; हालांकि, कैल्शियम हाइपोक्लोराइट और तरल क्लोरीन के मामले में अन्य उपलब्ध रूप भी हैं, जैसे ठोस। तीनों में समान ऑक्सीडेंट शक्ति होती है और उनके उपयोग आराम, प्रदर्शन या समय जैसे चर पर निर्भर करते हैं.

सूची

• 1 सूत्र
• 2 तुम कहाँ हो?
• 3 यह कैसे किया जाता है??
• 4 उपयोग
• 5 गुण
  • 5.1 जल संतुलन
  • ५.२ तिरस्कार
  • 5.3 ऑक्सीकरण एजेंट
• 6 संदर्भ

सूत्र

सोडियम हाइपोक्लोराइट का रासायनिक सूत्र NaClO है। यह ना केशन से बना है⁺ और एक क्लो आयन^-. ना आयनों⁺ वे क्लो आयनों के लिए इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण महसूस करते हैं^-, बाद में संकरण के साथ टेट्राहेड्रल संरचना को अपनाना³.

सूत्र एनहाइड्राइड स्थिति में आयनों के अनुपात को इंगित करता है, जो 1: 1 के बराबर है। हालांकि, यह केवल एनहाइड्राइड पर लागू होता है.

इस नमक के लिए सबसे स्थिर रूपों के हाइड्रेटेड सोडियम हाइपोक्लोराइट के मामले में-, इसका रासायनिक सूत्र NaClom · HH है₂हे.

कहाँ है??

NaClO एक सिंथेटिक उत्पाद है और इसकी प्रतिक्रियाशीलता के कारण, यह केवल स्थानीय क्षेत्रों में पाया जाता है जहां इसका उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से अपशिष्ट जल, मिट्टी या यहां तक ​​कि पीने के पानी के उत्सर्जन में भी.

क्लोराइड आयन मानव शरीर में मौजूद होते हैं, जो शरीर में सोडियम हाइपोक्लोराइट पैदा करने वाली रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं.

यह कैसे किया जाता है??

पूरे इतिहास में, NaClO कई तरीकों से तैयार किया गया है। सरलतम में पानी में क्लोरीन का एक समाधान होता है, या ना के समाधान में₂सीओ₃ कि रिलीज सीओ₂ हाइपोक्लोरस एसिड (HClO) की क्रिया द्वारा.

अन्य तरीके इलेक्ट्रोलाइटिक प्रक्रिया के माध्यम से समुद्र से कच्चे माल के रूप में नमकीन का उपयोग करते हैं। कुशल यांत्रिक आंदोलन के तहत, सीएल₂ और NaCl NaCl और जल प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है और NaClO बन जाता है:

क्लोरीन₂(g) + 2NOH (aq) => NaClO + NaCl + H₂ओ + क्यू (गर्मी)

आजकल, हुकर प्रक्रिया बड़े पैमाने पर इस परिसर का निर्माण करती है, जिसमें उपरोक्त वर्णित विधि का एक उन्नत संस्करण शामिल है।.

अनुप्रयोगों

- सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग वस्त्रों में विरंजन एजेंट के रूप में किया जाता है, डिटर्जेंट में जो इसे शामिल करता है और कागज उद्योग में.

- एक जीवाणुनाशक एजेंट और कीटाणुनाशक के रूप में इसका उपयोग बहुत व्यापक है, जिसका उपयोग पानी और अपशिष्ट जल उपचार की शुद्धि में किया जाता है.

- भोजन तैयार करने और फलों और सब्जियों के प्रसंस्करण में उपयोग किए जाने वाले उपकरणों कीटाणुरहित करने में इसकी उपयोगिता को जाना जाता है। इसी तरह, यह मशरूम, गोजातीय, सूअर और मुर्गी के उत्पादन में एक ही कीटाणुनाशक समारोह के साथ प्रयोग किया जाता है।.

- सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग तेल उद्योग में शोधन चरण में किया जाता है.

- घर पर, सोडियम हाइपोक्लोराइट की सफ़ेद करने की क्षमता का उपयोग लिनन की धुलाई, और बाथरूम, फर्श, आदि की सफाई में कीटाणुशोधन क्रिया में किया जाता है।.

- सोडियम हाइपोक्लोराइट का उपयोग एंडोडॉन्टिक थेरेपी में किया जाता है, विशेष रूप से दांत के रूट कैनाल के उपचार में। इस उपचार में डाकिन घोल (0.5% क्लोन) का उपयोग किया जाता है, जो नेक्रोट्रांस ऊतक को भंग करके महत्वपूर्ण दंत ऊतक को संरक्षित करता है.

गुण

कमरे के तापमान पर सोडियम हाइपोक्लोराइट समाधान रंगहीन होते हैं और इसमें क्लोरीन की गंध होती है। पानी में घुले नमक की सांद्रता के आधार पर भौतिक गुण अलग-अलग होते हैं। सभी में पीले रंग के रंग हैं.

क्रिस्टलीकरण तकनीकों के माध्यम से, इन समाधानों से ठोस NaClO · 5H प्राप्त होता है₂या, जिनके क्रिस्टल हरे-पीले होते हैं.

इस हाइड्रेटेड नमक में 164 ग्राम / मोल का अनुमानित आणविक भार है, 1.11 ग्राम / एमएल का घनत्व, पानी में बहुत घुलनशील है और 101 डिग्री सेल्सियस पर विघटित होता है। NaClO · 5H₂या यह भी एनहाइड्राइड की समान प्रतिक्रियाओं के प्रति संवेदनशील है.

नमक पेन्टाहाइड्रेट क्यों है? जैसा कि NaClO अपने जलीय वातावरण में क्रिस्टलीकृत होता है, पानी के अणु जलीय क्षेत्र में आयनों को ढंकते हैं. 

यह सोचना संभव है कि इनमें से तीन अणु Cl के साझा नहीं किए गए इलेक्ट्रॉनों के जोड़े के साथ बातचीत करते हैं: O के साथ एक फार्म हाइड्रोजन ब्रिज और अंतिम एक Na द्वारा आकर्षित होता है.

हालांकि, यह इस ठोस की क्रिस्टलीय संरचना पर केंद्रित अध्ययन है जो इस प्रश्न का सही उत्तर है.

पानी का संतुलन

क्लो आयन^- निम्नलिखित हाइड्रोलिसिस संतुलन में भाग लेता है:

HClO (एसी) + एच₂ओ (एल) <=> क्लोरीन मोनोऑक्साइड^-(एसी) + एच⁺(AQ)

यदि समाधान की अम्लता बढ़ जाती है, तो संतुलन एचसीएलओ के उत्पादन में बाईं ओर बदल जाता है.

यह एसिड हाइपोक्लोराइट से भी अधिक अस्थिर है और इसलिए, अपघटन सक्रिय एजेंट की एकाग्रता को कम करता है। यदि पीएच बुनियादी है (11 से अधिक), यह ClO के अस्तित्व की गारंटी देता है^- और उत्पाद का जीवन समय.

हालांकि, अत्यधिक क्षारीयता इसके अनुप्रयोगों में अन्य समस्याओं को ट्रिगर करती है। उदाहरण के लिए, एक बहुत ही बुनियादी NaClO समाधान सिर्फ विरंजन के बजाय कपड़ों को नुकसान पहुंचाता है.

इसी तरह, जलीय माध्यम HClO भी क्लोरीन में बदल जाता है, जो इन समाधानों के पीले रंग को बताता है:

HClO (एसी) <=> क्लोरीन₂(g) + एच₂ओ (एल)

विषमता

सोडियम हाइपोक्लोराइट में क्लोरीन परमाणु में +1 का ऑक्सीकरण अवस्था होता है, जिसे इसकी वैलेंस ऑक्टेट को पूरा करने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है.

दूसरी ओर, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s है²3p⁵, अपने "पी" ऑर्बिटल्स से सभी इलेक्ट्रॉनों को खाली करने में सक्षम होने के नाते, अधिक ऊर्जावान.

इसका परिणाम हाइपोक्लोराइट पीड़ितों में आयनों के असंतुलन प्रतिक्रियाओं के साथ +1 और +5 के ऑक्सीकरण राज्यों में होता है:

3ClO^-(AQ) <=> 2Cl^-(एसी) + क्लो₃^-(AQ)

तापमान और हाइपोक्लोराइट सांद्रता में वृद्धि के साथ जलीय घोल में यह प्रतिक्रिया तेज होती है। इसी तरह, प्रकाश और तांबे, निकल और कोबाल्ट धातु आक्साइड द्वारा उत्प्रेरित एक अलग तंत्र द्वारा प्रतिक्रिया होती है:

2NaOCl (aq) => ओ₂(g) + 2NaCl (aq)

निर्जल NaClO बहुत तेज दर पर, यहां तक ​​कि विस्फोट हो जाता है.

ऑक्सीकरण एजेंट

क्लोरीन परमाणु नकारात्मक (न्यूक्लियोफिलिक) प्रजातियों से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है। एनहाइड्राइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, जो क्लोराइड आयनों (सीएल) में कमी करता है^-).

NaClO · 5H के मामले में₂या, यह माना जाता है कि पानी के अणु आंशिक रूप से ClO को रोकते हैं^- न्यूक्लियोफिलिक हमलों से पीड़ित हैं.

हालांकि, क्लो की संरचनात्मक रैखिकता को देखते हुए^-, ये पानी के अणु Cl Atom पर "हमलों" को धीमा नहीं करते हैं। यह इस कारण से है कि सोडियम हाइपोक्लोराइट एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (2018)। सोडियम हाइपोक्लोराइट। 7 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: en.wikipedia.org से
2. फ्रांसिस्को जे। अर्निज़। (2016)। ग्रीन अकार्बनिक रसायन विज्ञान प्रयोगशाला के लिए प्रयोग। रसायन विज्ञान विभाग, बर्गोस विश्वविद्यालय, स्पेन.
3. रासायनिक पुस्तक। (2017)। सोडियम हाइपोक्लोराइट। 7 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: chemicalbook.com से
4. ब्रायन क्लेग। (९ मार्च २०१६)। सोडियम हाइपोक्लोराइट। 7 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: chemistryworld.com से
5. OxyChem। (दिसंबर 2014)। सोडियम हाइपोक्लोराइट हैंडबुक। 7 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: oxy.com से
6. एज़ेकेमिस्ट्री (18 अप्रैल, 2017)। 10 सोडियम हाइपोक्लोराइट हर दिन जीवन में उपयोग करता है - प्रयोगशाला - अस्पताल। 7 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: azchemistry.com से
7. PubChem। (2018)। सोडियम हाइपोक्लोराइट। 7 अप्रैल, 2018 को पुनः प्राप्त: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से.