हाइड्राइड्स गुण, प्रकार, नामकरण और उदाहरण

एक हाइड्राइड अपने आयनिक रूप (H) में हाइड्रोजन है^-) या यौगिक जो हाइड्रोजन आयन के साथ एक रासायनिक तत्व (धातु या गैर-धातु) के संयोजन से बनते हैं। ज्ञात रासायनिक तत्वों में से, हाइड्रोजन सबसे सरल संरचना है, क्योंकि जब वह परमाणु अवस्था में होता है तो उसके नाभिक में एक प्रोटॉन होता है और एक इलेक्ट्रॉन.

इस, केवल बहुत उच्च तापमान की शर्तों के तहत अपने परमाणु रूप में हाइड्रोजन के बावजूद। एक और तरीका है पहचान करने के लिए जब हाइड्राइड पाया गया है कि एक अणु केंद्र हाइड्रोजन में एक या अधिक परमाणुओं एक न्युक्लेओफ़िलिक व्यवहार के अधिकारी, एजेंट या आधार को कम करने.

इस प्रकार, हाइड्रोजन में विभिन्न पदार्थों को बनाने के लिए आवर्त सारणी के अधिकांश तत्वों के साथ संयोजन करने की क्षमता होती है.

सूची

• 1 हाइड्राइड कैसे बनते हैं?
• 2 हाइड्राइड्स के भौतिक और रासायनिक गुण
• 3 धातु हाइड्राइड्स
• 4 गैर-धात्विक हाइड्राइड
• 5 नामकरण कैसे किया जाता है?
• 6 उदाहरण
  • 6.1 धातु हाइड्राइड्स
  • 6.2 गैर-धात्विक हाइड्राइड
• 7 संदर्भ

हाइड्राइड कैसे बनते हैं?

हाइड्राइड का निर्माण तब होता है जब इसके आणविक रूप में हाइड्रोजन किसी अन्य तत्व से जुड़ा होता है-या तो धातु या गैर-धातु की उत्पत्ति के साथ-सीधे अणु को अलग करके एक नया यौगिक बनाने के लिए.

इस तरह, हाइड्रोजन सहसंयोजक या आयनिक प्रकार के बांड बनाता है, यह उस तत्व के प्रकार पर निर्भर करता है जिसके साथ यह संयुक्त है। संक्रमण धातुओं के साथ जुड़ने के मामले में, अंतरालीय हाइड्राइड भौतिक और रासायनिक गुणों के साथ बनते हैं जो एक धातु से दूसरे में बहुत भिन्न हो सकते हैं.

हाइड्राइड anions freeform चरम स्थितियों के आवेदन करने के लिए सीमित के अस्तित्व को आसानी से नहीं होते हैं तो कुछ अणुओं में नहीं ओकटेट नियम पूरा किया जाता है.

यह संभव है कि इलेक्ट्रॉनों के वितरण से संबंधित अन्य नियम नहीं दिए गए हों, इन यौगिकों के निर्माण की व्याख्या करने के लिए कई केंद्रों के लिंक के भावों को लागू करना.

हाइड्राइड के भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक और रासायनिक गुणों के संदर्भ में यह कहा जा सकता है कि प्रत्येक हाइड्राइड की विशेषताएं उस प्रकार के बंधन पर निर्भर करती हैं जो बाहर किया जाता है.

उदाहरण के लिए, जब हाइड्राइड आयन एक इलेक्ट्रोफिलिक केंद्र (आमतौर पर यह एक असंतृप्त कार्बन परमाणु है) के साथ जुड़ा हुआ है, तो गठित यौगिक एक कम करने वाले एजेंट के रूप में व्यवहार करता है, जिसका उपयोग रासायनिक संश्लेषण में बहुत व्यापक है।.

हालांकि, जब इस तरह के क्षार धातुओं के रूप में तत्वों के साथ संयुक्त, इन अणुओं कमजोर अम्ल (Bronsted एसिड) के साथ प्रतिक्रिया और के रूप में मजबूत ठिकानों व्यवहार करते हैं, हाइड्रोजन गैस को रिहा। ये हाइड्राइड कार्बनिक संश्लेषण में बहुत उपयोगी होते हैं.

तब यह देखा गया है कि हाइड्राइड की प्रकृति बहुत विविध है, असतत अणुओं को बनाने में सक्षम है, आयनिक प्रकार के ठोस, पॉलिमर और कई अन्य पदार्थ.

इस कारण से उन्हें उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं में सॉलिसेंट, सॉल्वैंट्स, उत्प्रेरक या मध्यवर्ती के रूप में उपयोग किया जा सकता है। विभिन्न प्रयोजनों के लिए प्रयोगशालाओं या उद्योगों में उनके कई उपयोग हैं.

धातु हाइड्राइड्स

हाइड्राइड दो प्रकार के होते हैं: धात्विक और अधात्विक.

धात्विक हाइड्राइड वे बाइनरी पदार्थ होते हैं जो हाइड्रोजन के साथ एक धातु तत्व के संयोजन से बनते हैं, आमतौर पर एक इलेक्ट्रोपोसिटिव जैसे क्षारीय या क्षारीय पृथ्वी, लेकिन इसमें अंतरालीय हाइड्राइड भी शामिल होते हैं.

यह जो हाइड्रोजन (जिसका ऑक्सीकरण संख्या आमतौर पर +1 है) इसके सबसे बाहरी स्तर में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है में प्रतिक्रिया का ही प्रकार है; यानी इसके संयोजक संख्या, -1 तब्दील हो जाता है, हालांकि इन हाइड्राइड में लिंक की प्रकृति पूरी तरह से विद्वानों की विसंगति से परिभाषित नहीं है.

धातु हाइड्राइड में धातुओं के कुछ गुण होते हैं, जैसे कि उनकी कठोरता, चालकता और चमक; लेकिन धातुओं के विपरीत, हाइड्राइड एक निश्चित नाजुकता पेश करते हैं और उनके स्टोइकोमेट्री हमेशा रसायन विज्ञान के वजन नियमों का पालन नहीं करते हैं.

गैर-धात्विक हाइड्राइड

इस प्रकार का हाइड्राइड एक गैर-धात्विक तत्व और हाइड्रोजन के बीच सहसंयोजक संघ से उत्पन्न होता है, ताकि गैर-धात्विक तत्व हर एक के साथ एक एकल हाइड्राइड उत्पन्न करने के लिए हमेशा सबसे कम ऑक्सीकरण संख्या में हो।.

यह भी है कि इस प्रकार के यौगिकों, अधिकांश भाग के लिए, मानक पर्यावरणीय परिस्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस और 1 एटीएम) में गैसीय हैं। इस कारण से, कई गैर-धात्विक हाइड्राइड में वैन डेर वाल्स बलों के कारण कम उबलते बिंदु होते हैं, जिन्हें कमजोर माना जाता है.

इस वर्ग के कुछ हाइड्राइड असतत अणु हैं, अन्य पॉलिमर या ओलिगोमर्स के समूह से संबंधित हैं और यहां तक ​​कि हाइड्रोजन जो एक सतह पर एक रासायनिक प्रक्रिया के माध्यम से चले गए हैं उन्हें इस सूची में शामिल किया जा सकता है।.

नामकरण कैसे किया जाता है?

धातु हाइड्राइड्स के सूत्र को लिखने के लिए, धातु (धातु तत्व का प्रतीक) को हाइड्रोजन (एमएच, जहां एम धातु है) लिखकर शुरू करें।.

नाम शब्द हाइड्राइड धातु ( "एम हाइड्राइड") और Lih "लिथियम हाइड्राइड" के नाम से सफल रहा साथ शुरू होता है करने के लिए पढ़ने के लिए है, CAH₂ यह "कैल्शियम हाइड्राइड" और इतने पर पढ़ता है.

गैर-धातु हाइड्राइड्स के मामले में, धातु हाइड्राइड्स के लिए विपरीत लिखा जाता है; यही है, यह गैर-धातु (एचएक्स, जहां एक्स गैर-धातु है) द्वारा हाइड्रोजन (इसका प्रतीक) लिखने से शुरू होता है.

उन्हें नाम देने के लिए, गैर-धातु तत्व के नाम से शुरू करें और "हाइड्रोजन" ("X-uro de हाइड्रोजन") शब्दों के साथ समाप्त होने वाले प्रत्यय "यूरो" को जोड़ दें, इसलिए HBr में "हाइड्रोजन ब्रोमाइड", एच पढ़ता है।₂एस "हाइड्रोजन सल्फाइड" और इतने पर पढ़ता है.

उदाहरण

विभिन्न विशेषताओं के साथ धातु और गैर-धातु हाइड्राइड के कई उदाहरण हैं। यहाँ कुछ उल्लेख किए गए हैं:

धातु हाइड्राइड्स

- LiH (लिथियम हाइड्राइड).

- NaH (सोडियम हाइड्राइड).

- केएच (पोटेशियम हाइड्राइड).

- CsH (सीज़ियम हाइड्राइड).

- आरबीएच (रुबिडियम हाइड्राइड).

- Beh₂ (बेरिलियम हाइड्राइड).

- MGH₂ (मैग्नीशियम हाइड्राइड).

- CAH₂ (कैल्शियम हाइड्राइड).

- WRS₂ (स्ट्रोंटियम हाइड्राइड).

- बाह₂ (बेरियम हाइड्राइड).

- AlH3 (एल्यूमीनियम हाइड्राइड).

- SrH2 (स्ट्रोंटियम हाइड्राइड).

- MgH2 (मैग्नीशियम हाइड्राइड).

- CaH2 (कैल्शियम हाइड्राइड).

गैर-धात्विक हाइड्राइड

- HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड).

- एचएफ (हाइड्रोजन फ्लोराइड).

- HI (हाइड्रोजन आयोडाइड).

- एचसीएल (हाइड्रोजन क्लोराइड).

- एच₂एस (हाइड्रोजन सल्फाइड).

- एच₂टी (हाइड्रोजन टेलुराइड).

- एच₂एसई (हाइड्रोजन सेलेनाइड).

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (2017)। विकिपीडिया। En.wikipedia.org से लिया गया
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान। (9 वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल.
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