अमोनियम हाइड्रॉक्साइड संरचना, गुण, नामकरण, उपयोग करता है

अमोनियम हाइड्रॉक्साइड एनएच आणविक सूत्र का एक यौगिक है₄ओह या एच₅अमोनिया गैस (एनएच) के विघटन द्वारा उत्पादित नहीं₃) पानी में। इस कारण से, यह अमोनिया पानी या तरल अमोनिया के नाम प्राप्त करता है.

यह एक बहुत ही तीव्र और तेज गंध के साथ एक बेरंग तरल है, जो इन्सुलेट नहीं है। एनएच की एकाग्रता के साथ इन विशेषताओं का सीधा संबंध है₃ पानी में भंग; एकाग्रता कि वास्तव में, एक गैस होने के नाते, इसमें से बड़ी मात्रा में पानी की एक छोटी मात्रा में भंग हो सकता है.

इन जलीय घोलों का एक छोटा हिस्सा NH cations के होते हैं₄⁺ और ओएच आयनों^-. दूसरी ओर, बहुत कम तापमान पर या बहुत कम तापमान पर जमे हुए ठोस पदार्थों में अमोनिया को हाइड्रेट के रूप में पाया जा सकता है, जैसे: NH₃∙ ज₂ओ, 2 एनएच₃∙ ज₂ओ और एनएच₃∙ 2H₂हे.

एक जिज्ञासु तथ्य के रूप में, बृहस्पति के बादल अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के पतला समाधानों से बनते हैं। हालांकि, गैलीलियो स्पेस प्रोब ग्रह के बादलों में पानी खोजने में विफल रहा, जिसे इस ज्ञान से उम्मीद की जाएगी कि अमोनियम हाइड्रोक्साइड का गठन ज्ञात है; यही है, वे एनएच क्रिस्टल हैं₄ओह पूरी तरह से निर्जल.

अमोनियम आयन (NH)₄⁺) वृक्क ट्यूबलर लुमेन में अमोनिया और हाइड्रोजन के मिलन से उत्पन्न होता है, जिसे वृक्क ट्यूबलर कोशिकाओं द्वारा स्रावित किया जाता है। इसी तरह, ग्लूटामाइन को ग्लूटामेट में बदलने की प्रक्रिया में वृक्कीय ट्यूबलर कोशिकाओं में अमोनियम का उत्पादन होता है, और बदले में ग्लूटामेट को α-ketoglutarate में परिवर्तित किया जाता है.

औद्योगिक रूप से हैमर-बॉश विधि द्वारा अमोनिया का उत्पादन किया जाता है, जिसमें नाइट्रोजन और हाइड्रोजन गैसों की प्रतिक्रिया होती है; उत्प्रेरक के रूप में फेरिक आयन, एल्यूमीनियम ऑक्साइड और पोटेशियम ऑक्साइड का उपयोग करना। 10-20% की उपज के साथ उच्च दबाव (150 - 300 वायुमंडल) और उच्च तापमान (400-500 )C) पर प्रतिक्रिया की जाती है.

प्रतिक्रिया में, अमोनिया का उत्पादन होता है, जो ऑक्सीकरण होने पर नाइट्राइट और नाइट्रेट्स का उत्पादन करता है। ये नाइट्रिक एसिड और उर्वरक जैसे अमोनियम नाइट्रेट प्राप्त करने में आवश्यक हैं.

सूची

• 1 रासायनिक संरचना
  • 1.1 अमोनियाक बर्फ
• 2 भौतिक और रासायनिक गुण
  • २.१ आणविक सूत्र
  • २.२ आणविक भार
  • २.३ दिखना
  • २.४ एकाग्रता
  • 2.5 गंध
  • 2.6 स्वाद
  • 2.7 थ्रेसहोल्ड मान
  • 2.8 क्वथनांक
  • 2.9 विलेयता
  • 2.10 पानी में घुलनशीलता
  • 2.11 घनत्व
  • 2.12 वाष्प घनत्व
  • 2.13 भाप का दबाव
  • 2.14 संक्षारक कार्रवाई
  • 2.15 पीएच
  • 2.16 विघटन स्थिरांक
• 3 नामकरण
• 4 घुलनशीलता
• 5 जोखिम
  • 5.1 प्रतिक्रिया
• 6 का उपयोग करता है
  • 6.1 खाने में
  • 6.2 चिकित्सीय
  • 6.3 औद्योगिक और विविध
  • 6.4 कृषि में
• 7 संदर्भ

रासायनिक संरचना

जैसा कि इसकी परिभाषा से संकेत मिलता है, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड में अमोनिया गैस का एक जलीय घोल होता है। इसलिए, तरल के भीतर, एनएच आयनों की यादृच्छिक व्यवस्था के अलावा कोई परिभाषित संरचना नहीं है₄⁺ और ओह^- पानी के अणुओं द्वारा सॉल्व किया गया.

अमोनियम और हाइड्रॉक्सिल आयन अमोनिया के हाइड्रोलिसिस के एक संतुलन के उत्पाद हैं, इसलिए इन घोलों में तीखी गंध होना आम है:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃(g) + एच₂ओ (एल) <=> राष्ट्रीय राजमार्ग₄⁺(एसी) + ओएच^-(AQ)

रासायनिक समीकरण के अनुसार, पानी की एकाग्रता में एक उच्च कमी संतुलन को अधिक अमोनिया के गठन में बदल देगी; यही है, जैसे ही अमोनियम हाइड्रॉक्साइड गरम होता है, अमोनिया वाष्प जारी किया जाएगा.

इस कारण से, एनएच आयनों₄⁺ और ओह^- वे स्थलीय परिस्थितियों में एक क्रिस्टल बनाने का प्रबंधन नहीं करते हैं, परिणाम क्या लाता है कि ठोस आधार एनएच₄ओह मौजूद नहीं है.

इस ठोस को केवल विद्युत रूप से बातचीत करने वाले आयनों से बना होना चाहिए (जैसा कि छवि में दिखाया गया है).

अमोनियाक बर्फ

हालांकि, 0ºC से नीचे के तापमान में अच्छी तरह से, और भारी दबावों से घिरा हुआ है, जैसे कि बर्फीले चंद्रमा, अमोनिया और पानी फ्रीज के नाभिक में प्रचलित हैं। ऐसा करने में, वे अलग-अलग stoichiometric अनुपात के साथ एक ठोस मिश्रण में क्रिस्टलीकरण करते हैं, जो सबसे सरल NH है₃∙ ज₂ओ: अमोनिया मोनोहाइड्रेट.

एनएच₃∙ ज₂ओ और एनएच₃∙ 2H₂या वे अमोनियाक बर्फ हैं, क्योंकि ठोस में पानी के अणुओं की क्रिस्टलीय व्यवस्था होती है और अमोनिया हाइड्रोजन बांड द्वारा जुड़ता है.

टी और पी के परिवर्तन को देखते हुए, कम्प्यूटेशनल अध्ययनों के अनुसार जो इन बर्फ पर सभी भौतिक चर और उनके प्रभावों का अनुकरण करते हैं, एक एनएच चरण का संक्रमण होता है₃∙ एन एच₂या एनएच चरण में₄ओह.

इसलिए, केवल इन चरम स्थितियों में, एनएच₄ओह एनएच के बीच बर्फ के भीतर एक प्रोटॉन के उत्पाद के रूप में मौजूद हो सकता है₃ और एच₂हे:

राष्ट्रीय राजमार्ग₃(s) + एच₂O (s) <=> राष्ट्रीय राजमार्ग₄ओह

ध्यान दें कि इस बार, अमोनिया के हाइड्रोलिसिस के विपरीत, शामिल प्रजातियां एक ठोस चरण में हैं। एक अमोनिया बर्फ जो अमोनिया जारी किए बिना नमकीन हो जाती है.

भौतिक और रासायनिक गुण

आणविक सूत्र

राष्ट्रीय राजमार्ग₄ओह या एच₅नहीं

आणविक भार

35,046 ग्राम / मोल

दिखावट

यह एक रंगहीन तरल है.

एकाग्रता

लगभग 30% तक (एनएच आयनों के लिए)₄⁺ और ओह^-).

गंध

बहुत मजबूत और तेज.

स्वाद

एकड़.

थ्रेसहोल्ड मान

गैर-विशिष्ट पहचान के लिए 34 पीपीएम.

क्वथनांक

38 25C (25%).

घुलनशीलता

यह केवल जलीय घोल में मौजूद होता है.

पानी में घुलनशीलता

असीमित अनुपात में गलतफहमी.

घनत्व

0.90 ग्राम / सेमी³ 25 º सी पर.

वाष्प का घनत्व

इकाई के रूप में ली गई हवा के सापेक्ष: 0.6। यानी यह हवा की तुलना में कम घना है। हालांकि, तार्किक रूप से सूचित मूल्य अमोनिया को गैस के रूप में संदर्भित करता है, न कि इसके जलीय घोल या एनएच को₄ओह.

भाप का दबाव

२५ .C पर २.१६० mmHg.

संक्षारक कार्रवाई

यह जस्ता और तांबे को भंग करने में सक्षम है.

पीएच

11.6 (समाधान 1 एन); 11.1 (समाधान 0.1 एन) और 10.6 (0.01 एन समाधान).

विघटन स्थिरांक

pKb = 4,767; Kb = 1.71 x 10^-5 20 º सी पर

pKb = 4.751; Kb = 1,774 x 10^-5 25 º C पर.

तापमान में वृद्धि लगभग अप्रत्यक्ष रूप से अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की मूलता को बढ़ाती है.

शब्दावली

एनएच को प्राप्त होने वाले सभी सामान्य और आधिकारिक नाम क्या हैं?₄ओह? आईयूपीएसी द्वारा जो स्थापित किया गया है, उसके अनुसार इसका नाम अमोनियम हाइड्रॉक्साइड है क्योंकि इसमें हाइड्रॉक्सिल आयन होता है.

इसके भार +1 द्वारा अमोनियम मोनोवलेंट है, यही कारण है कि नामकरण स्टॉक को नियोजित करने के कारण इसे नाम दिया गया है: अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (I).

यद्यपि अमोनियम हाइड्रॉक्साइड शब्द का उपयोग तकनीकी रूप से गलत है, क्योंकि यौगिक अलग-थलग नहीं है (कम से कम पृथ्वी पर नहीं, जैसा कि पहले खंड में विस्तार से बताया गया है).

इसके अलावा, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अमोनिया पानी और तरल अमोनिया के नाम प्राप्त करता है.

घुलनशीलता

एनएच₄ओह, चूंकि स्थलीय स्थितियों में कोई नमक नहीं है, इसलिए यह अनुमान नहीं लगाया जा सकता है कि विभिन्न सॉल्वैंट्स में यह कितना घुलनशील है.

हालांकि, किसी को उम्मीद होगी कि यह पानी में बेहद घुलनशील होगा, क्योंकि इसके विघटन से भारी मात्रा में एनएच निकल जाएगा₃. सैद्धांतिक रूप से, यह अमोनिया के भंडारण और परिवहन का एक अद्भुत तरीका होगा.

अल्कोहल और एमाइन जैसे हाइड्रोजन बॉन्ड को स्वीकार करने में सक्षम अन्य सॉल्वैंट्स में, यह उम्मीद की जा सकती है कि यह भी उनमें बहुत घुलनशील होगा। यहाँ NH cation₄⁺ हाइड्रोजन पुलों का एक दाता है, और ओह^- यह दोनों की तरह काम करता है.

मेथनॉल के साथ इन इंटरैक्शन के उदाहरण होंगे: एच₃एन⁺-एच - ओएचसीएच₃ और हो^- - Hoch₃ (OHCH₃ इंगित करता है कि ऑक्सीजन हाइड्रोजन बंधन प्राप्त करता है, यह नहीं कि मिथाइल समूह एच से जुड़ा हुआ है).

जोखिम

-आंखों के संपर्क में जलन का कारण बनता है जिससे आंखों को नुकसान हो सकता है.

-यह संक्षारक है। इसलिए, त्वचा के संपर्क में जलन पैदा कर सकता है और अभिकर्मक की उच्च सांद्रता में, त्वचा जलने का कारण बनता है। त्वचा के साथ अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का बार-बार संपर्क इसकी सूखापन, खुजली और लालिमा (जिल्द की सूजन) का कारण बन सकता है.

-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड स्प्रे के साँस लेना श्वसन पथ की तीव्र जलन पैदा कर सकता है, जो घुटन, खाँसी या सांस की तकलीफ की विशेषता है। लंबे समय तक या बार-बार पदार्थ के संपर्क में आने से ब्रोंकियल संक्रमण हो सकता है। इसके अलावा, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की साँस लेना फेफड़ों की जलन पैदा कर सकता है.

-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की उच्च सांद्रता के लिए एक्सपोजर एक चिकित्सा आपातकाल हो सकता है, क्योंकि फेफड़ों में द्रव संचय (फुफ्फुसीय एडिमा) हो सकता है.

-25 पीपीएम की सांद्रता को एक्सपोजर सीमा के रूप में लिया गया है, 8 घंटे के काम की पाली में, ऐसे वातावरण में जहां कार्यकर्ता को अमोनियम हाइड्रॉक्साइड की हानिकारक कार्रवाई से अवगत कराया जाता है।.

जेट

-इसके अलावा, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के संपर्क में आने से होने वाली संभावित स्वास्थ्य क्षति में, अन्य सावधानियाँ हैं जो पदार्थ के साथ होने पर ध्यान में रखी जानी चाहिए।.

-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जैसे: चांदी, तांबा, सीसा और जस्ता। यह इन धातुओं के लवण के साथ विस्फोटक यौगिक बनाने और हाइड्रोजन गैस छोड़ने के लिए भी प्रतिक्रिया करता है; जो, बदले में, ज्वलनशील और विस्फोटक है.

-यह मजबूत एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया कर सकता है, उदाहरण के लिए: हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड। इसी तरह, यह डाइमिथाइल सल्फेट और हैलोजेन के साथ उसी तरह प्रतिक्रिया करता है.

-मजबूत आधारों के साथ प्रतिक्रिया करता है, जैसे कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, गैसीय अमोनिया का उत्पादन करते हैं। यह जांचा जा सकता है कि क्या समाधान में संतुलन मनाया जाता है, जिसमें ओएच आयनों का जोड़ होता है^- शेष राशि को NH गठन के लिए स्थानांतरित करता है₃.

-तांबा और एल्यूमीनियम धातुओं, साथ ही अन्य जस्ती धातुओं, का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए जब अमोनियम हाइड्रॉक्साइड से निपटने, उन पर इसकी संक्षारक कार्रवाई के कारण।.

अनुप्रयोगों

भोजन में

-इसका उपयोग कई खाद्य पदार्थों में एक योजक के रूप में किया जाता है, जिसमें यह भोजन की सतह के लीविंग एजेंट, पीएच नियंत्रण और परिष्करण एजेंट के रूप में कार्य करता है।.

-खाद्य पदार्थों की सूची जिसमें अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग व्यापक है और इसमें पके हुए सामान, चीज, चॉकलेट, कैंडी और पुडिंग शामिल हैं.

-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड को भोजन के प्रसंस्करण के लिए एफडीए द्वारा एक सुरक्षित पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया गया है, बशर्ते कि स्थापित मानकों का पालन किया जाए.

-मांस उत्पादों में इसका उपयोग एक रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में किया जाता है, जो ई.कोली जैसे बैक्टीरिया को खत्म करने में सक्षम होता है, जिससे यह अवांछनीय स्तर तक कम हो जाता है। बैक्टीरिया मवेशियों की आंत में पाया जाता है, जो एसिड वातावरण के अनुकूल होता है। पीएच को विनियमित करके अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, बैक्टीरिया के विकास में बाधा डालता है.

चिकित्सकीय

-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के कई चिकित्सीय उपयोग हैं, जिनमें शामिल हैं:

-10% समाधान श्वसन प्रतिवर्त उत्तेजक के रूप में उपयोग किया जाता है

-बाहरी रूप से इसका उपयोग त्वचा पर कीड़े के काटने और काटने के उपचार के लिए किया जाता है - यह पाचन तंत्र पर एंटासिड और कैरमैनेटिव के रूप में कार्य करता है, यह कहना है कि यह गैसों के उन्मूलन में मदद करता है.

इसके अलावा, यह तीव्र और पुरानी मस्कुलोस्केलेटल दर्द के लिए एक सामयिक rubefacient के रूप में प्रयोग किया जाता है। अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के रुबफैसिएंट एक्शन के परिणामस्वरूप, रक्त प्रवाह, लालिमा और जलन में स्थानीय वृद्धि होती है.

औद्योगिक और विविध

-यह NOx (अत्यधिक प्रतिक्रियाशील गैसों जैसे नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO) की कमी में कार्य करता है₂)) चिमनी उत्सर्जन में स्टैक उत्सर्जन और NOx कमी के लिए.

-इसका उपयोग प्लास्टिक बनाने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है; पेंट के जोड़ और सतहों के उपचार के लिए.

-यह बालों के छिद्रों को बढ़ाता है जिससे दाग के पिगमेंट में अधिक पैठ होती है, जो एक बेहतर फिनिश प्राप्त करता है.

-अमोनियम हाइड्रॉक्साइड अपशिष्ट जल के उपचार में एक रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, यह क्लोरैमाइन के संश्लेषण में हस्तक्षेप करता है। यह पदार्थ स्विमिंग पूल के पानी की शुद्धि में क्लोरीन के समान एक कार्य को पूरा करता है, जिससे कम विषाक्त होने का फायदा मिलता है.

-इसका उपयोग तेल शोधन प्रक्रिया में संक्षारण अवरोधक के रूप में किया जाता है.

-इसका उपयोग विभिन्न औद्योगिक और वाणिज्यिक उत्पादों में सफाई एजेंट के रूप में किया जाता है, जिसका उपयोग कई सतहों पर किया जा रहा है, जिसमें शामिल हैं: स्टेनलेस स्टील, चीनी मिट्टी के बरतन, कांच और ओवन.

-इसके अतिरिक्त, इसका उपयोग डिटर्जेंट, साबुन, फार्मास्यूटिकल्स और स्याही के उत्पादन में किया जाता है.

कृषि में

हालांकि सीधे उर्वरक के रूप में प्रशासित नहीं किया जाता है, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड इस कार्य को पूरा करता है। हैमर-बॉश विधि द्वारा अमोनिया को वायुमंडलीय नाइट्रोजन से उत्पादित किया जाता है और इसके उपयोग के स्थलों पर इसके क्वथनांक (-33 डिग्री सेल्सियस) से नीचे प्रशीतित किया जाता है।.

प्रेशराइज्ड अमोनिया को वाष्प के रूप में, उस मिट्टी में इंजेक्ट किया जाता है, जहां वह तुरंत एडैफिक पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और अमोनियम फॉर्म (एनएच) से गुजरता है₄⁺), जो मिट्टी के कटाव विनिमय साइटों में बरकरार है। इसके अलावा, अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन किया जाता है। ये यौगिक नाइट्रोजन का एक स्रोत हैं.

फास्फोरस और पोटेशियम के साथ, नाइट्रोजन इसके विकास के लिए आवश्यक पौधों के मुख्य पोषक तत्वों की त्रय का गठन करती है.

संदर्भ

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