सोडियम हाइड्राइड (NaH) गुण, प्रतिक्रियाशीलता, खतरों और उपयोग

सोडियम हाइड्राइड सूत्र का एक अकार्बनिक यौगिक NaH है। इसमें सोडियम और हाइड्राइड के बीच एक आयनिक बंधन होता है। इसकी संरचना चित्र 1 में चित्रित की गई है। यह लवण हाइड्राइड्स का प्रतिनिधि है, जिसका अर्थ है कि यह नमक से मिलता-जुलता हाइड्राइड है, जो Na + और H- आयनों से बना है, और अधिक आणविक हाइड्राइड जैसे कि बोरेन, मीथेन, अमोनिया के विपरीत है। और पानी.

क्रिस्टल संरचना में एक समन्वय संख्या 6 होती है, जहां प्रत्येक सोडियम अणु 8 हाइड्राइड आयनों से घिरा होता है, जिसमें एक अष्टभुजाकार आकृति होती है और इसे चित्र 2 (मार्क विंटर [शेफ़ील्ड एंड वेबिल्स लिमिटेड, 1993-2016 विश्वविद्यालय) में चित्रित किया गया है।.

यौगिक सोडियम और हाइड्रोजन गैस (सोडियम हाइड्राइड फॉर्मूला - सोडियम हाइड्राइड उपयोग, गुण, संरचना और सूत्र, 2005-2017) के बीच प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया गया है:

H2 + 2Na → 2NaH

सुरक्षित रूप से निपटने के लिए खनिज तेल में सोडियम हाइड्राइड को 60% w / w फैलाव के रूप (वजन के लिए वजन प्रतिशत) के रूप में व्यावसायिक रूप से बेचा जाता है (SODIUM HYDRIDE, s.f.).

सूची

• 1 सोडियम हाइड्राइड के भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

सोडियम हाइड्राइड के भौतिक और रासायनिक गुण

सोडियम हाइड्राइड एक सफेद ठोस होता है जब यह शुद्ध होता है हालांकि यह आमतौर पर ग्रे या चांदी में प्राप्त होता है। इसका स्वरूप चित्र 3 में दिखाया गया है.

NaH का आणविक भार 23.99771 g / mol, घनत्व 1.396 g / ml और पिघलने बिंदु 800 ° C (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) है। यह अमोनिया, बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड और कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, s.f.).

यौगिक अत्यंत अस्थिर है। शुद्ध NaH आसानी से हवा में प्रज्वलित हो सकता है। जब यह हवा में मौजूद पानी के संपर्क में आता है, तो यह अत्यधिक ज्वलनशील हाइड्रोजन छोड़ता है.

जब हवा और नमी के लिए खुला होता है, तो प्रतिक्रिया के अनुसार NaH को सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के मजबूत संक्षारक आधार में आसानी से हाइड्रोलाइज किया जाता है:

NaH + H2O → NaOH + H2

इस प्रतिक्रिया में यह देखा जा सकता है कि सोडियम हाइड्राइड एक आधार की तरह व्यवहार करता है। ऐसा इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण होता है.

सोडियम में हाइड्रोजन (significantly2.1) की तुलना में काफी कम वैद्युतीयऋणात्मकता ()1.0) होती है, जिसका अर्थ है कि सोडियम से सोडियम घनत्व दूर होने और सोडियम आयन उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोजन इलेक्ट्रोन घनत्व को अपनी ओर खींचता है। हाइड्राइड का.

ब्रोनस्टेड एसिड होने के लिए एक यौगिक के लिए, इसे हाइड्रोजन से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अलग करने की आवश्यकता होती है, अर्थात, इसे एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु जैसे ऑक्सीजन, फ्लोरीन, नाइट्रोजन, आदि से कनेक्ट करें। तभी, इसे औपचारिक रूप से H + के रूप में वर्णित किया जा सकता है और क्या इसे इस तरह अलग किया जा सकता है.

एक हाइड्राइड एच-के रूप में बहुत बेहतर वर्णित है और इसमें इलेक्ट्रॉनों की एक नि: शुल्क जोड़ी है। जैसे, यह एक ब्रोंस्टेड बेस है, एक एसिड नहीं है। वास्तव में, यदि आप लुईस ने ब्रोनस्टेड एसिड / बेस परिभाषा का विस्तार किया है, तो आप इस निष्कर्ष पर पहुंचेंगे कि सोडियम (Na +) यहां एसिड प्रजाति है.

ब्रोन्स्टेड एसिड / बेस प्रतिक्रिया उत्पाद H- बेस और H + एसिड H2 हो जाता है। क्योंकि एसिड हाइड्रोजन को सीधे पानी से निकाला जाता है, हाइड्रोजन गैस बुलबुला कर सकती है, भले ही प्रतिक्रिया उष्मागत रूप से इष्ट न होने पर भी संतुलन को विस्थापित कर सकती है.

OH- आयनों को छोड़ा जा सकता है जो सोडियम हाइड्रॉक्साइड देने के लिए Na + उद्धरण के साथ लिखा जा सकता है (पानी के साथ प्रतिक्रिया करने पर ठोस सोडियम हाइड्राइड क्यों आधारित है और एसिड नहीं है? 2016).

प्रतिक्रिया और खतरों

यौगिक एक शक्तिशाली कम करने वाला एजेंट है। कांच में SiO2 अटैक करता है। यह गैसीय F2, Cl2, Br2 और I2 (100 ° C से ऊपर के तापमान पर उत्तरार्द्ध) के संपर्क में प्रज्वलित होता है, विशेष रूप से नमी की उपस्थिति में, HF, HCl, HBr और HI.

सल्फर के साथ Na2S और H2S देता है। यह डायमिथाइल सल्फ़ोक्साइड के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया कर सकता है। एसिटिलीन के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करता है, यहां तक ​​कि -60 डिग्री सेल्सियस पर यह फ्लोरीन में अनायास ज्वलनशील होता है.

यह एथिल-2,2,3-ट्राइफ्लोरोप्रोपियोनेट में एक पोलीमराइज़ेशन प्रतिक्रिया की शुरुआत करता है, जैसे कि एस्टर हिंसक रूप से विघटित होता है। डायथाइल सक्सिनेट और एथिल ट्राइफ्लुओरोसेटेट की प्रतिक्रिया में उपस्थिति, विस्फोट का कारण बनी (SODIUM HYDRIDE, 2016).

सोडियम हाइड्राइड को पानी के साथ प्रतिक्रियाओं के कास्टिक बाइप्रोडक्ट्स की क्षमता के कारण त्वचा या आंखों के लिए संक्षारक माना जाता है.

आंखों के संपर्क के मामले में, उन्हें कम से कम 15 मिनट के लिए पलकों के नीचे, बड़ी मात्रा में पानी से धोया जाना चाहिए और तुरंत चिकित्सा की तलाश करनी चाहिए।.

त्वचा से संपर्क के मामले में, तुरंत ब्रश करें और प्रभावित क्षेत्र को पानी से धो लें। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें.

यह पानी की प्रतिक्रिया के कारण घूस द्वारा हानिकारक है। उल्टी को प्रेरित न करें। आपको तुरंत चिकित्सा सहायता लेनी चाहिए और पीड़ित को एक चिकित्सा केंद्र में स्थानांतरित करना चाहिए.

तेल में सोडियम हाइड्राइड का फैलाव धूल नहीं है। हालांकि, जो सामग्री प्रतिक्रिया करती है वह एक ठीक कास्टिक धुंध का उत्सर्जन कर सकती है। साँस लेने के मामले में, पानी से मुंह कुल्ला और पीड़ित को ताजी हवा के साथ एक स्थान पर स्थानांतरित करें। चिकित्सा ध्यान देना चाहिए (Rhom and Hass Inc., 2007).

अनुप्रयोगों

सोडियम हाइड्राइड का मुख्य उपयोग एक कारबोनियन (आधार द्वारा उत्प्रेरित) के गठन के माध्यम से विकसित होने वाले संक्षेपण और क्षार प्रतिक्रिया को पूरा करना है।.

तेल में सोडियम हाइड्राइड, सोडियम और सोडियम धातु अल्कोहल से मिलता-जुलता है, जो एसिटोएसेटिक एस्टर, क्लेसेन, स्टोबेब, डाइकमैन और अन्य संबंधित प्रतिक्रियाओं में एक डीप्रोटीनिंग एजेंट के रूप में कार्य करने की क्षमता में है। इसमें अन्य संघनक एजेंटों के लिए लाभ चिह्नित किए गए हैं:

1. यह एक मजबूत आधार है, जिसके परिणामस्वरूप एक अधिक प्रत्यक्ष गिरावट आती है.
2. किसी अतिरिक्त की जरूरत नहीं है.
3. उत्पादित एच 2 प्रतिक्रिया की सीमा का एक माप देता है.
4. द्वितीयक प्रतिक्रियाएं जैसे कि कटौती को समाप्त किया जाता है.

2-अमीनोपाइरीडीन और फेनोथियाज़ीन जैसे सुगंधित और हेट्रोसायक्लिक एमाइनों के अल्कोलाइलेशन को टोल्यूनि-मिथाइलफॉर्मैमाइड के मिश्रण का उपयोग करके उच्च उपज में आसानी से प्राप्त किया जाता है। डिमेथाइलफोर्माइड की सांद्रता एक चर है जिसका उपयोग प्रतिक्रिया दर (HINCKLEY, 1957) को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।.

ईंधन सेल वाहनों में हाइड्रोजन के भंडारण के लिए सोडियम हाइड्राइड का उपयोग प्रस्तावित किया गया है, हाइड्रोजन को प्लास्टिक के कणिकाओं में संलग्न किया जा रहा है जो हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए पानी की उपस्थिति में कुचल दिया जाता है।.

संदर्भ

1. हिंकले, एम। डी। (1957) सोडियम हाइड्राइड का निर्माण, हैंडलिंग और उपयोग। रसायन विज्ञान में उन्नति, वॉल्यूम 19, 106-117.
2. मार्क विंटर [शेफ़ील्ड और वेबएल्स यूनिवर्सिटी लिमिटेड, यू। (1993-2016)। सोडियम: सोडियम हाइड्राइड। WebElements से लिया गया: webelements.com.
3. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (एन.डी.)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 24758। PubChem से लिया गया: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. रॉम और हस इंक। (2007, दिसंबर)। सोडियम हाइड्राइड 60% तेल में फैलाव। Dow.com से लिया गया.
5. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। सोडियम हाइड्राइड। ChemSpider से लिया गया: chemspider.com.
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7. सोडियम हाइड्राइड फॉर्मूला - सोडियम हाइड्राइड उपयोग, गुण, संरचना और फॉर्मूला। (2005-2017)। Softschools.com से लिया गया: softschools.com.
8. सोडा हाइड्राइड। (एन.डी.)। Chemicalland21 से लिया गया: chemicalland21.com.
9. जब पानी के साथ प्रतिक्रिया होती है तो ठोस सोडियम हाइड्राइड क्यों आधारित होता है और एसिड नहीं होता है? (2016, 20 अप्रैल)। Stackexchange से लिया गया: chemistry.stackexchange.com.