अक्रिय गैसों की विशेषताएँ और उदाहरण



अक्रिय गैसें, इसे दुर्लभ या महान गैसों के रूप में भी जाना जाता है, वे वे हैं जिनकी प्रशंसनीय प्रतिक्रियाशीलता नहीं है। 'अक्रिय' शब्द का अर्थ है कि इन गैसों के परमाणुओं पर विचार किए गए कई यौगिकों को बनाने में सक्षम नहीं हैं, और उनमें से कुछ, जैसे हीलियम, बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं.

इस प्रकार, अक्रिय गैसों के परमाणुओं के कब्जे वाले स्थान में, ये बहुत विशिष्ट परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करेंगे, दबाव या तापमान की स्थितियों की परवाह किए बिना, जिनके वे अधीन हैं। आवर्त सारणी में उन्होंने समूह VIIIA या 18 की रचना की, जिन्हें कुलीन गैसों का समूह कहा जाता है.

ऊपरी छवि एक बल्ब से मेल खाती है जो एक विद्युत प्रवाह द्वारा उत्साहित क्सीनन से भरा होता है। बिजली की घटनाओं के माध्यम से प्रत्येक महान गैस अपने स्वयं के रंगों के साथ चमकने में सक्षम है.

जड़ गैसों को वायुमंडल में पाया जा सकता है, हालांकि विभिन्न अनुपातों में। उदाहरण के लिए, आर्गन में 0.93% हवा की एकाग्रता है, जबकि 0.0015% की नीयन। अन्य अक्रिय गैसें सूर्य से निकलती हैं और पृथ्वी तक पहुँचती हैं, या इसकी चट्टानी नींव में उत्पन्न होती हैं, जिन्हें रेडियोधर्मी उत्पादों के रूप में पाया जाता है.

सूची

  • 1 अक्रिय गैसों के लक्षण
    • १.१ पूर्ण घाटी परतों
    • 1.2 लंदन की सेनाओं के माध्यम से बातचीत
    • 1.3 बहुत कम पिघलने और क्वथनांक
    • 1.4 आयनीकरण ऊर्जा
    • 1.5 मजबूत लिंक
  • 2 अक्रिय गैसों के उदाहरण
    • २.१ हीलियम
    • 2.2 नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन, रेडॉन
  • 3 संदर्भ

अक्रिय गैसों की विशेषताएँ

अक्रिय गैसें अपनी परमाणु झाड़ियों के अनुसार बदलती रहती हैं। हालांकि, सभी अपने परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं द्वारा परिभाषित विशेषताओं की एक श्रृंखला प्रस्तुत करते हैं.

पूरी वैलेंस लेयर्स

आवर्त सारणी के किसी भी समय बाएं से दाएं जाने पर, इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉनिक परत के लिए उपलब्ध ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर रहे हैं n. एक बार ऑर्बिटल्स भरे, उसके बाद डी (चौथी अवधि से) और फिर ऑर्बिटल्स पी.

P ब्लॉक की विशेषता इलेक्ट्रॉनिक nnnp विन्यास है, जो अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉनों को जन्म देता है, जिसे वेलेंस ऑक्टेट, ns कहा जाता है2एनपी6. यह तत्व जो पूरी तरह से भरी हुई परत को प्रस्तुत करते हैं, आवर्त सारणी के चरम दाईं ओर स्थित हैं: समूह 18 के तत्व, उदात्त गैसों के.

इसलिए, सभी अक्रिय गैसों में ns विन्यास के साथ पूरी तरह से परतें होती हैं2एनपी6. इस प्रकार, की संख्या अलग-अलग n आप प्रत्येक अक्रिय गैसों को प्राप्त करते हैं.

इस सुविधा का एकमात्र अपवाद हीलियम है, जिसका n= 1 और इसलिए उस ऊर्जा स्तर के लिए पी ऑर्बिटल्स का अभाव है। इस प्रकार, हीलियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s है2 और इसमें एक वेलेंस ऑक्टेट नहीं है, लेकिन दो इलेक्ट्रॉन हैं.

लंदन की सेना के माध्यम से बातचीत

महान गैसों के परमाणुओं को प्रतिक्रिया के लिए बहुत कम प्रवृत्ति वाले पृथक क्षेत्रों के रूप में देखा जा सकता है। उनकी वैधता की परतें पूरी होने से, उन्हें बांड बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की आवश्यकता नहीं है, और उनके पास एक सजातीय इलेक्ट्रॉनिक वितरण भी है। इसलिए, वे बांड या खुद के बीच (ऑक्सीजन के विपरीत, या) नहीं बनाते हैं2, ओ = ओ).

परमाणु होने के नाते, वे द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों द्वारा एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं कर सकते हैं। अतः एकमात्र बल जो निष्क्रिय गैसों के दो परमाणुओं को एक साथ पकड़ सकता है, वे लंदन या फैलाव की ताकत हैं.

यह इस तथ्य के कारण है कि, भले ही वे सजातीय इलेक्ट्रॉनिक वितरण के साथ गोलाकार हैं, उनके इलेक्ट्रॉनों बहुत संक्षिप्त तात्कालिक डिपोल्स का उत्पादन कर सकते हैं; अक्रिय गैस के एक पड़ोसी परमाणु को ध्रुवीकृत करने के लिए पर्याप्त है। इस प्रकार, दो बी परमाणु एक दूसरे को आकर्षित करते हैं और बहुत कम समय के लिए बीबी जोड़ी बनाते हैं (बी-बी बांड नहीं).

बहुत कम पिघलने और क्वथनांक

लंदन की कमजोर ताकतों के परिणामस्वरूप जो अपने परमाणुओं को एक साथ रखते हैं, वे बेरंग गैसों के रूप में दिखाने के लिए मुश्किल से बातचीत कर सकते हैं। एक तरल चरण में घनीभूत करने के लिए, उन्हें बहुत कम तापमान की आवश्यकता होती है, ताकि उनके परमाणुओं को "धीमा" करने के लिए मजबूर किया जा सके और लंबे समय तक अंतःक्रियाओं BBB.

यह दबाव बढ़ाकर भी हासिल किया जा सकता है। ऐसा करने से, वे अपने परमाणुओं को एक दूसरे के साथ उच्च गति से टकराने के लिए मजबूर करते हैं, उन्हें बहुत ही दिलचस्प गुणों के साथ तरल पदार्थ में घोलने के लिए मजबूर करते हैं.

यदि दबाव बहुत अधिक है (वायुमंडलीय की तुलना में दस गुना अधिक है), और तापमान बहुत कम है, तो महान गैसें ठोस चरण में भी गुजर सकती हैं। इस प्रकार, अक्रिय गैसें पदार्थ के तीन मुख्य चरणों (ठोस-तरल-गैस) में मौजूद हो सकती हैं। हालांकि, इस मांग प्रौद्योगिकी और श्रमसाध्य तरीकों के लिए आवश्यक शर्तें.

आयनीकरण ऊर्जा

महान गैसों में बहुत अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है; आवर्त सारणी के सभी तत्वों का उच्चतम। क्यों? इसकी पहली विशेषता के कारण के लिए: एक पूर्ण वैलेंस शेल.

वैलेंस ओक्टेट ns होने से2एनपी6, एक पी ऑर्बिटल से एक इलेक्ट्रॉन निकालकर बी आयन बन जाता है+ इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एन.एस.2एनपी5, इसके लिए बहुत ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इतना, कि पहली आयनीकरण ऊर्जा मैं1 इन गैसों के लिए इसका मूल्य 1000 kJ / mol से अधिक है.

मजबूत लिंक

सभी अक्रिय गैसें आवर्त सारणी के समूह 18 से संबंधित नहीं हैं। उनमें से कुछ बस काफी मजबूत और स्थिर रूप से बांड बनाते हैं जो आसानी से टूट नहीं सकते हैं। दो अणु इस प्रकार की अक्रिय गैसों को फ्रेम करते हैं: नाइट्रोजन, एन2, और कार्बन डाइऑक्साइड, CO2.

नाइट्रोजन को एक बहुत मजबूत ट्रिपल बॉन्ड, N ,N की विशेषता है, जिसे चरम ऊर्जा की स्थिति के बिना तोड़ा नहीं जा सकता; उदाहरण के लिए, जो एक इलेक्ट्रिक बीम द्वारा फैलाया गया है। जबकि सीओ2 दो दोहरे बंधन हैं, ओ = सी = ओ, और अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ सभी दहन प्रतिक्रियाओं का उत्पाद है.

अक्रिय गैसों के उदाहरण

हीलियम

अक्षरों के साथ नामित, वह हाइड्रोजन के बाद ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में तत्व है। सितारों और सूर्य के द्रव्यमान का लगभग पांचवां भाग.

पृथ्वी पर, यह प्राकृतिक गैस जलाशयों में पाया जा सकता है, संयुक्त राज्य अमेरिका और पूर्वी यूरोप में स्थित है।.

नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन, रेडॉन

समूह 18 के बाकी गैसों में Ne, Ar, Kr, Xe और Rn हैं.

उन सभी में से, आर्गन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे अधिक प्रचुर मात्रा में है (जिस हवा में हम सांस लेते हैं उसका 0.93% आर्गन है), जबकि रेडॉन अब तक यूरेनियम और थोरियम के रेडियोधर्मी क्षय के उत्पाद है। इसलिए, इन रेडियोधर्मी तत्वों के साथ कई इलाकों में पाया जाता है, भले ही वे भूमिगत गहराई पर पाए जाते हों.

क्योंकि ये तत्व निष्क्रिय हैं, वे पर्यावरण से ऑक्सीजन और पानी को विस्थापित करने के लिए बहुत उपयोगी हैं; इस तरह, यह सुनिश्चित करें कि वे कुछ प्रतिक्रियाओं में हस्तक्षेप न करें जहां वे अंतिम उत्पादों को बदलते हैं। आर्गन इस उद्देश्य के लिए बहुत उपयोग करता है.

उनका उपयोग प्रकाश स्रोतों (नीयन रोशनी, वाहन लालटेन, लैंप, लेजर, आदि) के रूप में भी किया जाता है।.

संदर्भ

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