इंटरएटॉमिक लिंक के लक्षण और प्रकार

लिंक अणु के बीच का वह रासायनिक बंधन है जो अणुओं के निर्माण के लिए परमाणुओं के बीच बनता है. 

हालांकि आज वैज्ञानिक आम तौर पर सहमत हैं कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते नहीं हैं, पूरे इतिहास में यह सोचा गया था कि प्रत्येक इलेक्ट्रॉन एक अलग परत में एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर परिक्रमा करता है।.

आजकल, वैज्ञानिक इस निष्कर्ष पर पहुंचे हैं कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के विशिष्ट क्षेत्रों में मंडराते हैं और कक्षाओं का निर्माण नहीं करते हैं, हालाँकि, अभी भी इलेक्ट्रॉनों की उपलब्धता का वर्णन करने के लिए वैलेंस शेल का उपयोग किया जाता है.

लिनुस पॉलिंग ने "द केमिकल बॉन्ड की प्रकृति" पुस्तक लिखकर केमिकल बॉन्डिंग की आधुनिक समझ में योगदान दिया, जहां उन्होंने सर आइजक न्यूटन, एटिने फ्रांकोइस जियोफ्रॉय, एडवर्ड फ्रैंकलैंड और विशेष रूप से गिल्बर्ट एन लुईस के विचारों को एकत्रित किया।.

इसमें, उन्होंने क्वांटम यांत्रिकी की भौतिकी को इलेक्ट्रॉनिक इंटरैक्शन की रासायनिक प्रकृति के साथ जोड़ा, जो कि रासायनिक बांड होने पर होते हैं.

पॉलिंग का काम उस सच्चे आयनिक बांड और सहसंयोजक बांड की स्थापना पर केंद्रित है जो एक बंधन स्पेक्ट्रम के सिरों पर स्थित हैं, और यह कि अधिकांश रासायनिक बांडों को उन चरम सीमाओं के बीच वर्गीकृत किया जाता है।.

पॉलिंग ने लिंक में शामिल परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा संचालित लिंक प्रकार का एक मोबाइल पैमाना भी विकसित किया.

रासायनिक संबंध के बारे में हमारी आधुनिक समझ के लिए पॉलिंग के अपार योगदान ने उन्हें 1954 के लिए "रासायनिक संबंधों की प्रकृति में अनुसंधान और जटिल पदार्थों की संरचना को खत्म करने के लिए इसके आवेदन" के लिए नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया।

जीवित प्राणी परमाणुओं से बने होते हैं, लेकिन ज्यादातर मामलों में, वे परमाणु केवल व्यक्तिगत रूप से तैरते नहीं हैं। इसके बजाय, वे आमतौर पर अन्य परमाणुओं (या परमाणुओं के समूह) के साथ बातचीत कर रहे हैं.

उदाहरण के लिए, परमाणुओं को मजबूत बांडों द्वारा जोड़ा जा सकता है और अणुओं या क्रिस्टल में व्यवस्थित किया जा सकता है। या वे अन्य परमाणुओं के साथ अस्थायी, कमजोर बंधन बना सकते हैं जो उन्हें मारते हैं.

दोनों मजबूत बंधन जो अणुओं को बांधते हैं और अस्थायी संबंध बनाने वाले कमजोर बंधन हमारे शरीर के रसायन विज्ञान और जीवन के अस्तित्व के लिए आवश्यक हैं.

परमाणु अपने आप को सबसे अधिक स्थिर पैटर्न में व्यवस्थित करने की प्रवृत्ति रखते हैं, जिसका अर्थ है कि उनके पास सबसे बाहरी उपकरण कक्षाओं को भरने या भरने की प्रवृत्ति है.

वे अन्य परमाणुओं के साथ मिलकर ऐसा ही करते हैं। अणुओं के रूप में ज्ञात संग्रह में परमाणुओं को एक साथ रखने वाले बल को एक रासायनिक बंधन के रूप में जाना जाता है.

अंतर-रासायनिक रासायनिक बंधों के प्रकार

धातु लिंक

धातु बंधन वह बल है जो परमाणुओं को एक शुद्ध धातु पदार्थ में एक साथ रखता है। इस तरह के एक ठोस में कसकर भरे हुए परमाणु होते हैं.

ज्यादातर मामलों में, धातु परमाणुओं में से प्रत्येक की सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन परत बड़ी संख्या में पड़ोसी परमाणुओं के साथ ओवरलैप होती है.

नतीजतन, वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे में निरंतर चलते हैं और परमाणुओं की किसी भी विशिष्ट जोड़ी से जुड़े नहीं हैं (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 2016).

धातुओं में कई गुण होते हैं जो अद्वितीय होते हैं, जैसे कि बिजली का संचालन करने की क्षमता, कम आयनीकरण ऊर्जा और कम विद्युतीकरण (इसलिए वे आसानी से इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं, यानी वे कटियन हैं).

इसके भौतिक गुणों में एक चमकदार (उज्ज्वल) उपस्थिति शामिल है, और निंदनीय और नमनीय हैं। धातुओं में एक क्रिस्टलीय संरचना होती है। हालांकि, धातु भी निंदनीय और नमनीय हैं.

1900 के दशक में, पॉल ड्र्यूड परमाणु नाभिक (परमाणु नाभिक = सकारात्मक नाभिक + इलेक्ट्रॉनों की आंतरिक परत) और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के मिश्रण के रूप में धातुओं को मॉडलिंग करके इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉन सिद्धांत के साथ आया था।.

इस मॉडल में, वैलेन्स इलेक्ट्रॉन्स स्वतंत्र, डेलोकाइज्ड, मोबाइल हैं और किसी विशेष परमाणु (क्लार्क, 2017) से संबद्ध नहीं हैं.

आयनिक बंधन

आयोनिक बांड प्रकृति में इलेक्ट्रोस्टैटिक होते हैं। वे तब होते हैं जब पॉजिटिव चार्ज के साथ एक तत्व एक नकारात्मक चार्ज वाले युग्मन संयोजनों के कारण जुड़ जाता है.

कम आयनीकरण ऊर्जा वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खोने की प्रवृत्ति होती है जबकि उच्च इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता वाले तत्वों में क्रमशः इलेक्ट्रॉनों और आयनों का उत्पादन करने वाले इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने की प्रवृत्ति होती है, जो आयनिक बंधन बनाते हैं.

आयनिक बंधन दिखाने वाले यौगिकों में आयनिक क्रिस्टल बनते हैं जिनमें आयन और धनात्मक आवेश एक दूसरे के समीप स्थित होते हैं, लेकिन हमेशा धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच सीधा 1-1 सहसंबंध नहीं होता है.

आयोनिक बांडों को आमतौर पर हाइड्रोजनीकरण के माध्यम से तोड़ा जा सकता है, या एक यौगिक में पानी के अतिरिक्त (वायज़ेंट, इंक।, एस.एफ.).

पदार्थ जो आयनिक बंध (जैसे सोडियम क्लोराइड) के साथ एक साथ रखे जाते हैं, उन्हें आमतौर पर सच्चे आवेशित आयनों में अलग किया जा सकता है जब कोई बाहरी बल उन पर कार्य करता है, जैसे कि जब वे पानी में घुलते हैं।.

इसके अलावा, ठोस रूप में, व्यक्तिगत परमाणुओं को एक अलग-अलग पड़ोसी द्वारा आकर्षित नहीं किया जाता है, बल्कि विशाल नेटवर्क बनाते हैं, जो प्रत्येक परमाणु के नाभिक और पड़ोसी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन द्वारा एक दूसरे को आकर्षित करते हैं.

पड़ोसी परमाणुओं के बीच आकर्षण बल आयनिक ठोस को आयनिक ग्रिड के रूप में जाना जाने वाला एक अत्यंत क्रमबद्ध संरचना देता है, जहां विपरीत चार्ज वाले कण एक कसकर बंधी हुई कठोर संरचना (एंथोनी कैप्री, 2003) बनाने के लिए एक दूसरे के साथ संरेखित होते हैं.

सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधन तब होता है जब इलेक्ट्रॉनों के जोड़े परमाणुओं द्वारा साझा किए जाते हैं। अधिक स्थिरता हासिल करने के लिए परमाणुओं को अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक रूप से जोड़ा जाएगा, जो एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन परत बनाने से प्राप्त होता है.

अपने सबसे बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों को साझा करके, परमाणु अपनी इलेक्ट्रॉनों की बाहरी परत को भर सकते हैं और स्थिरता प्राप्त कर सकते हैं.

यद्यपि यह कहा जाता है कि परमाणु सहसंयोजक बंधन बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, वे आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा नहीं करते हैं। केवल जब एक ही तत्व के दो परमाणु एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं तो वास्तव में परमाणुओं के बीच साझा किए गए इलेक्ट्रॉन होते हैं.

जब विभिन्न तत्वों के परमाणु सहसंयोजक बंधन के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, तो इलेक्ट्रॉन अधिक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के परिणामस्वरूप अधिक विद्युत के साथ परमाणु की ओर अधिक खींचा जाएगा।.

आयनिक यौगिकों की तुलना में, सहसंयोजक यौगिकों में आमतौर पर एक कम पिघलने और क्वथनांक होता है और पानी में घुलने की प्रवृत्ति कम होती है.

सहसंयोजक यौगिक एक गैस, तरल या ठोस अवस्था में हो सकते हैं और बिजली या ऊष्मा का संचालन नहीं करते हैं (कैमी फंग, 2015).

हाइड्रोजन पुल

हाइड्रोजन बॉन्ड या हाइड्रोजन बॉन्ड एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के साथ एक अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु के बीच कमजोर इंटरैक्शन होते हैं.

एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन में हाइड्रोजन युक्त (उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में एक ओ-एच बंधन), हाइड्रोजन पर थोड़ा सकारात्मक चार्ज होगा क्योंकि बंधन इलेक्ट्रॉनों को दूसरे तत्व की ओर अधिक मजबूती से खींचा जाता है.

इस मामूली धनात्मक आवेश के कारण हाइड्रोजन किसी भी पड़ोसी ऋणात्मक आवेश (खान, S.F.) द्वारा आकर्षित होगा।.

वैन डेर वाल्स के लिंक

वे अपेक्षाकृत कमजोर विद्युत बल होते हैं जो द्रवीभूत और ठोस गैसों में और लगभग सभी कार्बनिक और ठोस तरल पदार्थों में एक दूसरे से तटस्थ अणुओं को आकर्षित करते हैं।.

बलों का नाम डच भौतिक विज्ञानी जोहान्स डाइडरिक वैन डेर वाल्स के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने 1873 में पहली बार वास्तविक गैसों के गुणों (एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, 2016) को स्पष्ट करने के लिए एक सिद्धांत के विकास में इन अंतर-आणविक बलों को तैनात किया था।.

वैन डेर वाल्स बल एक सामान्य शब्द है जिसका उपयोग अणुओं के बीच अंतर-आणविक बलों के आकर्षण को परिभाषित करने के लिए किया जाता है.

वान डेर वाल्स बलों के दो प्रकार हैं: लंदन फैलाव बल जो कमजोर और मजबूत द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल हैं (कैथरीन राशे, 2017).

संदर्भ

1. एंथोनी कैपरी, ए। डी। (2003). रासायनिक संबंध: रासायनिक बंधन की प्रकृति. दूरदर्शन से लिया गया
2. केमी फंग, एन। एम। (2015, 11 अगस्त). सहसंयोजक बांड. Chem.libretexts chem.libretexts.org से लिया गया
3. क्लार्क, जे। (2017, 25 फरवरी). धातु संबंध. Chem.libretexts chem.libretexts.org से लिया गया
4. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (2016, 4 अप्रैल). धातु बंधन. Britannica britannica.com से लिया गया.
5. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका। (2016, 16 मार्च). वैन डेर वाल्स बलों. Britannica britannica.com से लिया गया
6. कैथरीन राशे, एल। पी। (2017, 11 मार्च). वैन डेर वाल्स फोर्सेज. Chem.libretexts chem.libretexts.org से लिया गया.
7. खान, एस। (एस.एफ.). रासायनिक बंधन. Khanacademy से लिया गया khanacademy.org.
8. मार्टिनेज, ई। (2017, 24 अप्रैल). परमाणु संबंध क्या है? कटाई से लिया गया.
9. वायज़ेंट, इंक। (एस.एफ.). बांड. Wyzant wyzant.com से लिया गया.