लिंक सिग्मा यह कैसे बनता है, विशेषताएँ और उदाहरण हैं

सिग्मा लिंक ((के रूप में प्रतिनिधित्व) एक सहसंयोजक प्रकार जंक्शन है, जो दो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे की विशेषता है जो इस बंधन को बनाने के लिए परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच होता है। इसके अलावा, यह एक सरल बंधन वर्ग है, जिसमें दोनों परमाणुओं का एक ही संघ बनाने वाले दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा पालन किया जाता है.

जब दो या अधिक परमाणुओं को नए आणविक यौगिकों को जन्म देने के लिए संयोजित किया जाता है, तो ये दो प्रकार के बंधों से जुड़ते हैं: आयनिक और सहसंयोजक, जिसकी संरचना इस बात पर निर्भर करती है कि इस युग्मन में शामिल दोनों परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को कैसे साझा किया जाता है.

इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से उत्पन्न कनेक्शन उन ऑर्बिटल्स के ओवरलैप के लिए किया जाता है, जो प्रत्येक परमाणु (उनके सिरों पर) के कारण होते हैं, ऑर्बल्स को उन रिक्त स्थानों के रूप में समझते हैं जहां इलेक्ट्रॉन परमाणु में स्थित होने की अधिक संभावना रखते हैं और जिन्हें परिभाषित किया जाता है। इलेक्ट्रॉनिक घनत्व.

सूची

• 1 यह कैसे बनता है?
  • 1.1 विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में सिग्मा बांड का गठन
• २ लक्षण
• 3 उदाहरण
• 4 संदर्भ

यह कैसे बनता है?

आमतौर पर, यह ज्ञात है कि दो परमाणुओं के बीच एकल बंधन एकल सिग्मा-प्रकार लिंक के बराबर है.

इसी तरह, ये लिंक दो अलग-अलग परमाणुओं के परमाणु ऑर्बिटल्स के सिरों के बीच ललाट में ओवरलैप या ओवरलैप के कारण उत्पन्न होते हैं.

ये परमाणु जिनकी परिक्रमा एक दूसरे से सटे पदों पर होनी चाहिए, ताकि प्रत्येक परमाणु कक्षीय से संबंधित अलग-अलग इलेक्ट्रॉनों को एक प्रभावी संघ बना सके और इस प्रकार बंधन का निर्माण हो सके.

इससे यह तथ्य उभर कर आता है कि इलेक्ट्रॉनिक वितरण जो स्वयं प्रकट होता है या प्रत्येक सुपरपोज़िशन से आने वाले इलेक्ट्रॉनों के घनत्व का स्थान, धुरी के चारों ओर बेलनाकार आकार का एक समरूपता है जो दोनों बाध्य परमाणु प्रजातियों के बीच होता है।.

इस मामले में, सिग्मा नामक कक्ष को इंट्रामोलॉजिकल बॉन्ड के संदर्भ में अधिक आसानी से व्यक्त किया जा सकता है जो डायटोमिक अणुओं के भीतर बनता है, यह देखते हुए कि कई प्रकार के सिग्मा बॉन्ड भी हैं.

सबसे अधिक देखे जाने वाले सिग्मा बांड प्रकार हैं: d_z²+घ_z², एस + पी_z, पी_z+पी_z और s + s; जहाँ सबस्क्रिप्ट z बॉन्ड द्वारा गठित अक्ष का प्रतिनिधित्व करता है और प्रत्येक अक्षर (एस, पी और डी) एक कक्षीय से मेल खाता है.

विभिन्न रासायनिक प्रजातियों में सिग्मा बंधों का निर्माण

जब हम आणविक कक्षाओं की बात करते हैं, तो हम उन क्षेत्रों का उल्लेख करते हैं जो उच्चतम इलेक्ट्रॉन घनत्व जमा करते हैं जब विभिन्न प्रकार के अणुओं के बीच एक बंधन बनता है, जो परमाणु कक्षा के संयोजन के माध्यम से प्राप्त होता है।.

क्वांटम यांत्रिकी के दृष्टिकोण से, अध्ययनों ने अनुमान लगाया है कि आणविक प्रकार के ऑर्बिटल्स जो सममित रूप से समान व्यवहार प्रदर्शित करते हैं, वास्तव में मिश्रण (संकरण) में संयुक्त होते हैं.

हालांकि, ऑर्बिटल्स के इस संयोजन का पारगमन आणविक-प्रकार के ऑर्बिटल्स द्वारा प्रकट होने वाली सापेक्ष ऊर्जाओं से संबंधित है जो सममित रूप से समान हैं.

कार्बनिक अणुओं के मामले में, चक्रीय प्रजातियां अक्सर एक या अधिक रिंग संरचनाओं से मिलकर देखी जाती हैं, जिन्हें अक्सर पाई-टाइप बॉन्ड (मल्टीपल बॉन्ड) के संयोजन में बड़ी संख्या में सिग्मा-प्रकार के बॉन्ड द्वारा गठित किया जाता है।.

वास्तव में, सरल गणितीय गणनाओं का उपयोग करके, आणविक प्रजातियों में मौजूद सिग्मा बांडों की संख्या निर्धारित करना संभव है.

समन्वय यौगिकों (संक्रमण धातुओं के साथ) के मामले भी हैं, जो विभिन्न प्रकार के बंधन इंटरैक्शन के साथ कई बांडों को जोड़ते हैं, साथ ही साथ अणु विभिन्न प्रकार के परमाणुओं (पॉलीएटोमिक) से बने होते हैं।.

सुविधाओं

सिग्मा बांड की अनूठी विशेषताएं हैं जो उन्हें स्पष्ट रूप से अन्य प्रकार के सहसंयोजक बंधन (पी बॉन्डिंग) से अलग करती हैं, जिसके बीच यह तथ्य है कि इस प्रकार का बंधन सहसंयोजक वर्ग के रासायनिक बंधनों में सबसे मजबूत है।.

इसका कारण यह है कि कक्षा के बीच ओवरलैप सीधे, समाक्षीय (या रैखिक) और सामने की ओर होता है; अर्थात्, ऑर्बिटल्स के बीच एक अधिकतम ओवरलैप प्राप्त किया जाता है.

इसके अतिरिक्त, इन यूनियनों में इलेक्ट्रॉनिक वितरण मुख्य रूप से संयुक्त परमाणु प्रजातियों के नाभिक के बीच केंद्रित होता है.

सिग्मा ऑर्बिटल्स का यह ओवरलैप तीन संभावित तरीकों से होता है: शुद्ध ऑर्बिटल्स (एस-एस) की एक जोड़ी के बीच, एक शुद्ध ऑर्बिटल और एक हाइब्रिड प्रकार (एस-एसपी) के बीच या हाइब्रिड ऑर्बिटल्स (एसपी की एक जोड़ी के बीच)³- एसपी³).

संकरण विभिन्न वर्गों के परमाणु मूल के ऑर्बिटल्स के मिश्रण के लिए होता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइब्रिड ऑर्बिटल शुद्ध शुरुआती ऑर्बिटल्स के प्रत्येक प्रकार की मात्रा पर निर्भर करता है (उदाहरण के लिए, सपा³ = एक शुद्ध कक्षीय s + तीन शुद्ध पी-प्रकार ऑर्बिटल्स).

इसके अलावा, सिग्मा लिंक स्वतंत्र रूप से मौजूद हो सकता है, साथ ही परमाणुओं की एक जोड़ी के बीच रोटेशन आंदोलन को स्वतंत्र रूप से स्वीकार कर सकता है.

उदाहरण

जैसा कि सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच सबसे आम तरह का मिलन होता है, सिग्मा बॉन्ड भारी मात्रा में रासायनिक प्रजातियों में पाया जाता है, जैसा कि नीचे देखा जा सकता है.

डायटोमिक गैस अणुओं में - जैसे हाइड्रोजन (एच₂), ऑक्सीजन (O)₂) और नाइट्रोजन (एन₂) - परमाणुओं के संकरण के आधार पर विभिन्न प्रकार के बांड प्रस्तुत किए जा सकते हैं.

हाइड्रोजन के मामले में दोनों परमाणुओं (H-H) को जोड़ने वाला एक एकल सिग्मा बंधन होता है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन में योगदान देता है.

दूसरी ओर, आणविक ऑक्सीजन में दोनों परमाणु एक डबल बॉन्ड (O = O) द्वारा जुड़े होते हैं - अर्थात, एक सिग्मा बॉन्ड - और एक पाई, प्रत्येक परमाणु को शेष इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े के साथ छोड़ता है।.

इसके बजाय, प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु के सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर (वैलेंस शेल) में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए वे एक ट्रिपल बॉन्ड (NpleN) से जुड़ जाते हैं, जो एक सिग्मा बॉन्ड और दो पाई बॉन्ड की उपस्थिति और एक बंधन को दर्शाता है। प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी होती है.

इसी तरह, यह एकल या कई बांडों के साथ चक्रीय प्रकार के यौगिकों में और सभी प्रकार के अणुओं में होता है, जिनकी संरचना कोवलिक बांड द्वारा गठित की जाती है।.

संदर्भ

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