रासायनिक लिंक परिभाषा, विशेषताओं, वे कैसे बनते हैं, प्रकार

रासायनिक बंधन यह वह बल है जो परमाणुओं को बनाए रखता है जो एक साथ पदार्थ बनाते हैं। प्रत्येक प्रकार के पदार्थ में एक विशेषता रासायनिक बंधन होता है, जिसमें एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों की भागीदारी होती है। इस प्रकार, गैसों में परमाणुओं से जुड़ने वाली ताकतें अलग-अलग होती हैं, उदाहरण के लिए, धातुओं से.

आवर्त सारणी के सभी तत्व (हीलियम और हल्के महान गैसों के अपवाद के साथ) एक दूसरे के साथ रासायनिक बंधन बना सकते हैं। हालाँकि, इनका स्वरूप इस बात पर निर्भर करता है कि इनका निर्माण करने वाले इलेक्ट्रॉनों से क्या तत्व आते हैं। लिंक के प्रकार की व्याख्या करने के लिए एक आवश्यक पैरामीटर वैद्युतीयऋणात्मकता है.

दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी (betweenE) में अंतर न केवल रासायनिक बंधन के प्रकार को परिभाषित करता है, बल्कि यौगिक के भौतिक रासायनिक गुणों को भी परिभाषित करता है। लवण आयनिक बंध (उच्च ,E) और कई कार्बनिक यौगिकों, जैसे विटामिन बी, की विशेषता है₁₂ (शीर्ष छवि), सहसंयोजक बंधन (कम cE).

ऊपरी आणविक संरचना में, प्रत्येक रेखा एक सहसंयोजक बंधन का प्रतिनिधित्व करती है। वेजेज से पता चलता है कि लिंक प्लेन से निकलता है (रीडर की तरफ), और प्लेन से अंडरलाइन किए गए (रीडर से दूर)। ध्यान दें कि डबल बॉन्ड (=) और एक कोबाल्ट परमाणु हैं समन्वित पांच नाइट्रोजन परमाणुओं और एक साइड चेन आर के साथ.

लेकिन ऐसे रासायनिक बंधन क्यों बनते हैं? उत्तर भाग लेने वाले परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जावान स्थिरता में निहित है। इस स्थिरता को इलेक्ट्रॉनिक बादलों और नाभिक के बीच अनुभवी इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण को संतुलित करना चाहिए, और पड़ोसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनों पर एक नाभिक द्वारा लगाए गए आकर्षण.

सूची

• रासायनिक बंधन की 1 परिभाषा
• २ लक्षण
• 3 वे कैसे बनते हैं
  • 3.1 होमोन्यूक्लियर कम्पाउंड A-A
  • 3.2 Heteronuclear यौगिक ए-बी
• 4 प्रकार
  • 4.1 - सहसंयोजक कड़ी
  • 4.2 - आयोनिक लिंक
  • 4.3 धातु लिंक
• 5 उदाहरण
• 6 रासायनिक बंधन का महत्व
• 7 संदर्भ

रासायनिक बंधन की परिभाषा

कई लेखकों ने रासायनिक बंधन की परिभाषाएँ दी हैं। उन सभी में से सबसे महत्वपूर्ण भौतिक विज्ञानी जी एन लुईस थे, जिन्होंने रासायनिक बंधन को दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी की भागीदारी के रूप में परिभाषित किया था। यदि परमाणु ए · और बी एक एकल इलेक्ट्रॉन प्रदान कर सकते हैं, तो उनके बीच सरल लिंक ए: बी या ए-बी का गठन किया जाएगा.

लिंक के गठन से पहले, ए और बी दोनों को एक अनिश्चित दूरी से अलग किया जाता है, लेकिन जब लिंक करना होता है तो अब एक बल होता है जो उन्हें डायटोमिक कंपाउंड एबी और लिंक की दूरी (या लंबाई) में एक साथ रखता है।.

सुविधाओं

इस बल में कौन सी विशेषताएँ हैं जो परमाणुओं को एक साथ रखती हैं? ये अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं की तुलना में A और B के बीच के लिंक पर अधिक निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, लिंक A-B दिशात्मक है। क्या मतलब? इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी के मिलन से उत्पन्न बल को एक अक्ष पर दर्शाया जा सकता है (जैसे कि यह एक सिलेंडर था).

इसी तरह, इस लिंक को तोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। ऊर्जा की यह मात्रा kJ / mol या cal / mol की इकाइयों में व्यक्त की जा सकती है। एक बार एबी कम्पाउंड में पर्याप्त ऊर्जा लागू हो गई है (उदाहरण के लिए गर्मी से), यह मूल A · और B परमाणुओं में अलग हो जाएगा.

लिंक जितना अधिक स्थिर होगा, उतनी अधिक मात्रा में ऊर्जा को जुड़ने वाले परमाणुओं को अलग करना होगा.

दूसरी ओर, यदि यौगिक AB में बंधन आयनिक, A होते हैं⁺बी^-, तब यह एक दिशाहीन बल होगा। क्यों? क्योंकि ए⁺ B पर एक आकर्षक बल लगाता है^- (और इसके विपरीत) कि दूरी पर अधिक निर्भर करता है जो अंतरिक्ष में दोनों आयनों को उनके सापेक्ष स्थान पर अलग करता है.

आकर्षण और प्रतिकर्षण का यह क्षेत्र अन्य आयनों को इकट्ठा करता है जो एक क्रिस्टलीय जाली (ऊपरी छवि: कटियन एए) के रूप में जाना जाता है⁺ चार आयनों B से घिरा हुआ है^-, और ये चार उद्धरण ए⁺ और इसी तरह).

वे कैसे बनते हैं

होमोन्यूक्लियर कम्पाउंड A-A

इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के लिए एक बंधन बनाने के लिए कई पहलुओं पर विचार किया जाना चाहिए। नाभिक, ए के उन लोगों को कहने के लिए, प्रोटॉन हैं और इसलिए सकारात्मक हैं। जब A के दो परमाणु एक दूसरे से अलग होते हैं, यानी एक बड़ी आंतरिक दूरी (शीर्ष छवि) पर, वे अपने आकर्षण का अनुभव नहीं करते हैं.

जैसे ही वे ए के दो परमाणुओं के पास पहुंचते हैं उनके नाभिक पड़ोसी परमाणु (बैंगनी वृत्त) के इलेक्ट्रॉनिक बादल को आकर्षित करते हैं। यह आकर्षक बल है (पड़ोसी बैंगनी सर्कल के ऊपर A)। हालांकि, A के दो नाभिक सकारात्मक होने से निरस्त हो जाते हैं, और यह बल बंधन (ऊर्ध्वाधर अक्ष) की संभावित ऊर्जा को बढ़ाता है.

एक आंतरिक दूरी है जिसमें संभावित ऊर्जा न्यूनतम तक पहुंच जाती है; अर्थात्, आकर्षक बल और प्रतिकारक बल दोनों संतुलित हैं (छवि के निचले भाग में A के दो परमाणु).

यदि इस बिंदु के बाद यह दूरी कम हो जाती है, तो लिंक दो नाभिकों को बहुत दृढ़ता से पीछे हटाने का कारण होगा, यौगिक ए-ए को अस्थिर करना.

तो, लिंक के गठन के लिए एक ऊर्जा-पर्याप्त आंतरिक दूरी होनी चाहिए; और इसके अलावा, परमाणु कक्षाओं को सही ढंग से ओवरलैप करना होगा ताकि इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाए.

हेटरोन्यूक्लियर यौगिक A-B

क्या होगा अगर ए के दो परमाणुओं के बजाय ए और बी में से एक में शामिल हों? उस स्थिति में ऊपरी ग्राफ़ बदल जाएगा क्योंकि परमाणुओं में से एक में दूसरे की तुलना में अधिक प्रोटॉन होंगे, और इलेक्ट्रॉनिक बादल विभिन्न आकार.

जब उचित आंतरिक दूरी पर A-B बॉन्ड बनता है, तो इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी मुख्य रूप से सबसे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के आसपास के क्षेत्र में पाए जाएंगे। यह सभी विषम रासायनिक यौगिकों के साथ होता है, जो उन लोगों के विशाल बहुमत का गठन करते हैं जो ज्ञात हैं (और ज्ञात होंगे).

हालांकि गहराई से उल्लेख नहीं किया गया है, कई चर हैं जो सीधे प्रभावित करते हैं कि परमाणु दृष्टिकोण और रासायनिक बंधन कैसे बनते हैं; कुछ थर्मोडायनामिक हैं (प्रतिक्रिया सहज है?), इलेक्ट्रॉनिक (परमाणुओं के पूर्ण या खाली कैसे हैं) और अन्य कैनेटीक्स.

टाइप

लिंक विशेषताओं की एक श्रृंखला प्रस्तुत करते हैं जो उन्हें एक दूसरे से अलग करती हैं। उनमें से कई को तीन मुख्य वर्गीकरणों में रखा जा सकता है: सहसंयोजक, आयनिक या धातु.

हालांकि ऐसे यौगिक हैं जिनके लिंक एक ही प्रकार के हैं, कई वास्तव में प्रत्येक के पात्रों के मिश्रण से बने होते हैं। यह तथ्य बंध बनाने वाले परमाणुओं के बीच विद्युतीयता में अंतर के कारण है। इस प्रकार, कुछ यौगिक सहसंयोजक हो सकते हैं, लेकिन उनके बंधन में एक निश्चित आयनिक चरित्र होता है.

इसके अलावा, बंधन, संरचना और आणविक द्रव्यमान के प्रकार प्रमुख कारक हैं जो सामग्री के मैक्रोस्कोपिक गुणों (चमक, कठोरता, घुलनशीलता, पिघलने बिंदु, आदि) को परिभाषित करते हैं।.

-सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधन वे हैं जिन्हें अब तक समझाया गया है। उनमें, दो ऑर्बिटल्स (प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन) को उचित आंतरिक दूरी पर अलग नाभिक के साथ ओवरलैप करना होगा.

आणविक ऑर्बिटल (टीओएम) के सिद्धांत के अनुसार, यदि ऑर्बिटल्स का ओवरलैप ललाट है, तो एक सिग्मा ig बॉन्ड बनेगा (जिसे सरल या सरल लिंक भी कहा जाता है)। हालांकि अगर ऑर्बिटल्स आंतरिक अक्ष के संबंध में पार्श्व और लंबवत ओवरलैप द्वारा बनते हैं, तो tri (डबल और ट्रिपल) लिंक मौजूद होंगे:

सरल लिंक

छवि में देखा जा सकता है लिंक। आंतरिक अक्ष के साथ बनता है। हालांकि यह नहीं दिखाया गया है, ए और बी में अन्य लिंक हो सकते हैं, और इसलिए, उनके स्वयं के रासायनिक वातावरण (आणविक संरचना के विभिन्न भाग)। इस प्रकार की लिंक इसकी रोटेशन पावर (ग्रीन सिलेंडर) और सभी से सबसे मजबूत होने की विशेषता है.

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु का सरल बंधन आंतरिक परमाणु (एच-एच) पर घूम सकता है। उसी तरह, एक काल्पनिक सीए-एबी अणु इसे कर सकता है.

सी-ए, ए-ए और ए-बी लिंक घूमते हैं; लेकिन अगर C या B परमाणु या भारी परमाणुओं का एक समूह है, तो रोटेशन A-A स्टेरिक रूप से बाधा है (क्योंकि C और B क्रैश होगा).

सरल बांड लगभग सभी अणुओं में पाए जाते हैं। उनके परमाणुओं में कोई भी रासायनिक संकरण हो सकता है जब तक कि उनकी कक्षाओं का ओवरलैप ललाट है। विटामिन बी की संरचना में वापस जाना₁₂, कोई भी एकल पंक्ति (-) एकल लिंक को इंगित करती है (उदाहरण के लिए, -CONH लिंक₂).

डबल लिंक

दोहरे बंधन के लिए आवश्यक है कि परमाणुओं में (आमतौर पर) संकरण हो². शुद्ध पी बॉन्ड, तीन सपा हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के लंबवत², डबल बॉन्ड बनाता है, जिसे ग्रेशी शीट के रूप में दिखाया गया है.

ध्यान दें कि दोनों सिंगल लिंक (ग्रीन सिलेंडर) और डबल लिंक (ग्रे शीट) एक ही समय में सह-अस्तित्व। हालांकि, सरल लिंक के विपरीत, डबल्स में आंतरिक अक्ष के चारों ओर घूमने की समान स्वतंत्रता नहीं होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि घूमने के लिए लिंक (या शीट) को तोड़ना होगा; प्रक्रिया जो ऊर्जा की जरूरत है.

इसके अलावा, लिंक A = B A-B से अधिक प्रतिक्रियाशील है। इस एक की लंबाई छोटी है और परमाणु A और B एक छोटी आंतरिक दूरी पर हैं; इसलिए, दोनों नाभिकों के बीच अधिक प्रतिकर्षण है। सिंगल और डबल दोनों लिंक को तोड़कर ए-बी अणु में परमाणुओं को अलग करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है.

विटामिन बी की संरचना में₁₂ कई दोहरे बंधनों का अवलोकन किया जा सकता है: C = O, P = O, और खुशबूदार छल्लों के भीतर.

ट्रिपल लिंक

ट्रिपल बॉन्ड डबल बॉन्ड से भी छोटा है और इसका रोटेशन अधिक ऊर्जावान है। इसमें, दो लंबवत p लिंक बनते हैं (ग्रे और बैंगनी चादरें), साथ ही एक सरल लिंक भी.

आमतौर पर, ए और बी के परमाणुओं का रासायनिक संकरण सपा होना चाहिए: दो एसपी ऑर्बिटल्स को 180 ° और दो शुद्ध पी ऑर्बिटल्स पूर्व से लंबवत। ध्यान दें कि एक ट्रिपल बांड एक पैलेट जैसा दिखता है, लेकिन रोटेशन पावर के बिना। इस लिंक को केवल A≡B (N ,N, N- नाइट्रोजन अणु के रूप में दर्शाया जा सकता है₂).

सभी सहसंयोजक बांडों में से, यह सबसे प्रतिक्रियाशील है; लेकिन एक ही समय में, वह जिसे अपने परमाणुओं के पूर्ण पृथक्करण के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है (· ए: +: बी ·)। यदि विटामिन बी₁₂ इसकी आणविक संरचना के भीतर एक ट्रिपल बॉन्ड था, इसका औषधीय प्रभाव काफी बदल जाएगा.

ट्रिपल बांड में, छह इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं; युगल में, चार इलेक्ट्रॉन; और सरल या सरल में, दो.

इन सहसंयोजक बांडों में से एक या अधिक का गठन परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक उपलब्धता पर निर्भर करता है; यह है, कितने इलेक्ट्रॉनों को एक वैभव ओक्टेट प्राप्त करने के लिए अपने ऑर्बिटल्स की आवश्यकता होती है.

गैर-ध्रुवीय लिंक

एक सहसंयोजक बंधन में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का एक समान हिस्सा होता है। लेकिन यह केवल उस मामले में सख्ती से सच है जहां दोनों परमाणुओं में समान इलेक्ट्रोनगैटिविटीज हैं; यह एक यौगिक के भीतर अपने पर्यावरण के इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करने की समान प्रवृत्ति है.

गैर-ध्रुवीय बांडों को शून्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी (≈E )0) के अंतर की विशेषता है। यह दो स्थितियों में होता है: एक होमोन्यूक्लियर यौगिक में (ए₂), या यदि लिंक के दोनों ओर रासायनिक वातावरण समतुल्य हैं (H₃सी-CH₃, ईथेन अणु).

गैर-ध्रुवीय लिंक के उदाहरण निम्नलिखित यौगिकों में देखे जाते हैं:

-हाइड्रोजन (H-H)

-ऑक्सीजन (O = O)

-नाइट्रोजन (N≡N)

-फ्लोरीन (F-F)

-क्लोरीन (Cl-Cl)

-एसिटिलीन (HCetCH)

ध्रुवीय लिंक

जब दोनों परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता में एक स्पष्ट अंतर होता है, तो लिंक अक्ष के साथ एक द्विध्रुवीय क्षण बनता है: A^δ+-बी^δ-. हेटेरोन्यूक्लियर कंपाउंड AB के मामले में, B सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु है, और इसलिए, इसमें सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व electron- है; जबकि ए, कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव, लोड की कमी elect+.

ध्रुवीय बांड होने के लिए, अलग-अलग इलेक्ट्रोनगैटिवैड्स वाले दो परमाणुओं को शामिल होना चाहिए; और इस प्रकार, विषमलैंगिक यौगिक बनाते हैं। ए-बी एक चुंबक जैसा दिखता है: इसमें एक सकारात्मक ध्रुव और एक नकारात्मक ध्रुव होता है। यह द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों के माध्यम से अन्य अणुओं के साथ बातचीत करने की अनुमति देता है, जिनके बीच हाइड्रोजन बांड हैं.

पानी में दो ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, H-O-H और इसके आणविक ज्यामिति कोणीय है, जो इसके द्विध्रुवीय क्षण को बढ़ाता है। यदि इसकी ज्यामिति रैखिक होती, तो महासागरों का वाष्पीकरण होता और पानी का क्वथनांक कम होता.

तथ्य यह है कि एक परिसर में ध्रुवीय बंधन होते हैं, इसका मतलब यह नहीं है कि यह ध्रुवीय है. उदाहरण के लिए, कार्बन टेट्राक्लोराइड, CCl₄, चार सी-सीएल ध्रुवीय लिंक हैं, लेकिन टेट्राहेड्रल व्यवस्था द्वारा उनमें द्विध्रुवीय गति को सदिश रूप से रद्द कर दिया जाता है.

संबंध या समन्वय लिंक

जब एक परमाणु एक दूसरे परमाणु के साथ सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का उत्पादन करता है, तो हम फिर एक गोताखोर या समन्वय बंधन की बात करते हैं। उदाहरण के लिए, बी: इलेक्ट्रॉन की जोड़ी उपलब्ध है, और ए (या ए)⁺), एक इलेक्ट्रॉनिक रिक्ति, लिंक बी: ए का गठन किया जाता है.

विटामिन बी की संरचना में₁₂ इस तरह के सहसंयोजक बंधन द्वारा पाँच नाइट्रोजन परमाणुओं को सह धात्विक केंद्र से जोड़ा जाता है। ये नाइट्रोगन्स अपने मुक्त इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को कोशन सह देते हैं³⁺, उनके साथ धातु का समन्वय करना (को ०)³⁺: एन-)

एक और उदाहरण अमोनिया बनाने के लिए एक अमोनिया अणु के प्रोटॉन में पाया जा सकता है:

एच₃एन: + एच⁺ => एनएच₄⁺

ध्यान दें कि दोनों मामलों में यह नाइट्रोजन परमाणु है जो इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है; इसलिए, सहसंयोजक गोताखोरी या समन्वय बंधन तब होता है जब एक परमाणु अकेले इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी का योगदान देता है.

इसी प्रकार, पानी के अणु को हाइड्रोनियम (या ऑक्सोनियम) के रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।

एच₂ओ + एच⁺ => एच₃हे⁺

अमोनियम केशन के विपरीत, हाइड्रोनियम में अभी भी इलेक्ट्रॉनों की एक नि: शुल्क जोड़ी है (एच₃हे:⁺); हालांकि, अस्थिर डिहाइड्रोजेन हाइड्रोनियम, एच बनाने के लिए दूसरे प्रोटॉन को स्वीकार करना बहुत मुश्किल है₄हे²⁺.

-आयनिक बंधन

छवि में नमक की एक सफेद पहाड़ी दिखाई देती है। लवण में क्रिस्टलीय संरचनाएं होती हैं, जो कि सममित और व्यवस्थित होती हैं; उच्च पिघलने और क्वथनांक, पिघलने या घुलने पर उच्च विद्युत चालकता, और साथ ही, उनके आयन विद्युत चुम्बकीय बातचीत से दृढ़ता से बंधे होते हैं.

इन परस्पर क्रियाओं को आयनिक बंधन के रूप में जाना जाता है। दूसरी छवि में, एक उद्धरण ए दिखाया गया था⁺ चारों ओर से घिरे बी एन^-, लेकिन यह एक 2 डी प्रतिनिधित्व है। तीन आयामों में, ए⁺ अन्य आयनों बी होना चाहिए^- विमान के आगे और पीछे, विभिन्न संरचनाओं का निर्माण.

तो, ए⁺ इसके छह, आठ या बारह पड़ोसी हो सकते हैं। एक क्रिस्टल में आयन के आसपास के पड़ोसियों की संख्या को समन्वय संख्या (N.C) के रूप में जाना जाता है। प्रत्येक N.C के लिए एक प्रकार की क्रिस्टलीय व्यवस्था जुड़ी हुई है, जो बदले में नमक का एक ठोस चरण बनाती है.

लवणों में देखे गए सममित और मुखर क्रिस्टल आकर्षण इंटरैक्शन (ए) द्वारा स्थापित संतुलन के कारण होते हैं⁺ बी^-) और प्रतिकर्षण (ए⁺ एक⁺, बी^- बी^-) इलेक्ट्रोस्टैटिक.

ट्रेनिंग

लेकिन, ए + और बी क्यों^-, या ना⁺ और सीएल^-, ना-सीएल सहसंयोजक बांड नहीं बनाते हैं? चूँकि सोडियम धातु की तुलना में क्लोरीन परमाणु बहुत अधिक विद्युत प्रवाहित होता है, जो कि बहुत आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है। जब ये तत्व पाए जाते हैं, तो वे टेबल नमक का उत्पादन करने के लिए बाह्य रूप से प्रतिक्रिया करते हैं:

2Na (s) + सीएल₂(g) => 2NaCl (s)

दो सोडियम परमाणु अपने अद्वितीय वैलेंस इलेक्ट्रॉन (Na ·) को Cl के डायटोमिक अणु तक पहुंचाते हैं₂, Cl आयनों के निर्माण के लिए^-.

सोडियम केलेशन और क्लोराइड आयनों के बीच बातचीत, हालांकि वे सहसंयोजक की तुलना में एक कमजोर बंधन का प्रतिनिधित्व करते हैं, उन्हें ठोस रूप से मजबूती से बांधने में सक्षम हैं; और यह तथ्य नमक के उच्च गलनांक में परिलक्षित होता है (801 )C).

धातु लिंक

रासायनिक बंधन के प्रकारों में से अंतिम धातु है। यह किसी भी धातु या मिश्र धातु के टुकड़े पर पाया जा सकता है। यह विशेष और दूसरों से अलग होने की विशेषता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से दूसरे तक नहीं जाते हैं, लेकिन वे समुद्र की तरह यात्रा करते हैं, धातुओं के क्रिस्टल.

इस प्रकार, धातु परमाणुओं, तांबे को कहने के लिए, चालन बैंड बनाने के लिए एक दूसरे के साथ अपने वैलेंस ऑर्बिटल्स को परस्पर मिलाते हैं; जिससे इलेक्ट्रॉनों (एस, पी, डी या एफ) परमाणुओं के चारों ओर से गुजरते हैं और उन्हें कसकर बंधे रहते हैं.

धातु क्रिस्टल के माध्यम से पार करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर, बैंड के लिए प्रदान की गई कक्षाएँ, और उनके परमाणुओं की पैकिंग, धातु नरम हो सकती है (जैसे क्षार धातु), बिजली के कठोर, उज्ज्वल, या अच्छे कंडक्टर। गर्मी.

धातुओं के परमाणुओं को एक साथ रखने वाला बल, जैसे कि छवि में छोटा आदमी और उसका लैपटॉप, लवण से बेहतर होता है.

यह प्रयोगात्मक रूप से सत्यापित किया जा सकता है क्योंकि एक यांत्रिक बल से पहले लवण के क्रिस्टल कई हिस्सों में विभाजित हो सकते हैं; जबकि एक धातु का टुकड़ा (बहुत छोटे क्रिस्टल से बना) विकृत होता है.

उदाहरण

निम्नलिखित चार यौगिकों में समझाया गया रासायनिक बांड के प्रकार शामिल हैं:

-सोडियम फ्लोराइड, NaF (Na)⁺एफ^-): आयनिक.

-सोडियम, ना: धातु.

-फ्लोरीन, एफ₂ (एफ-एफ): गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक, क्योंकि दोनों परमाणुओं के बीच एक FE नल है क्योंकि वे समान हैं.

-हाइड्रोजन फ्लोराइड, एचएफ (एच-एफ): ध्रुवीय सहसंयोजक, क्योंकि इस यौगिक फ्लोरीन में हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत प्रवाह होता है.

इसमें विटामिन बी जैसे यौगिक होते हैं₁₂, जिसमें ध्रुवीय और आयनिक सहसंयोजक बंधन (इसके फॉस्फेट समूह -PO के ऋणात्मक आवेश) दोनों होते हैं₄^--)। कुछ जटिल संरचनाओं में, जैसे कि धातु समूह, इन सभी प्रकार के लिंक सह-अस्तित्व में हो सकते हैं.

पदार्थ अपने सभी अभिव्यक्तियों में रासायनिक बांड के उदाहरण प्रस्तुत करता है। एक तालाब के निचले भाग में पत्थर से और उसके चारों ओर पानी जो उसके किनारों पर टेढ़ा होता है.

हालांकि लिंक सरल हो सकते हैं, आणविक संरचना में परमाणुओं की संख्या और स्थानिक व्यवस्था यौगिकों की समृद्ध विविधता का रास्ता खोलती है.

रासायनिक बंधन का महत्व

रासायनिक बंधन का क्या महत्व है? रासायनिक बांड की अनुपस्थिति को उजागर करने वाले परिणामों की असाध्य संख्या प्रकृति में इसके अत्यधिक महत्व पर प्रकाश डालती है:

-इसके बिना, रंग मौजूद नहीं होंगे, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉनों विद्युत चुम्बकीय विकिरण को अवशोषित नहीं करेंगे। वातावरण में मौजूद धूल और बर्फ के कण गायब हो जाते, और इसलिए, आसमान का नीला रंग गहरा हो जाता.

-कार्बन अपनी अंतहीन श्रृंखलाएँ नहीं बना सका, जहाँ से अरबों जैविक और जैविक यौगिक प्राप्त होते हैं.

-प्रोटीन को उनके घटक अमीनो एसिड में भी परिभाषित नहीं किया जा सकता है। शर्करा और वसा गायब हो जाते हैं, साथ ही जीवित जीवों में कोई भी कार्बन यौगिक होता है.

-पृथ्वी वायुमंडल से बाहर भाग जाएगी, क्योंकि इसकी गैसों में रासायनिक बंधनों के अभाव में, उन्हें एक साथ रखने के लिए कोई बल नहीं होगा। और न ही उन दोनों के बीच थोड़ी सी भी अंतःक्रियात्मक बातचीत होगी.

-पहाड़ गायब हो सकते हैं, क्योंकि उनकी चट्टानें और खनिज, हालांकि भारी, उनके क्रिस्टलीय या अमोर्फ संरचनाओं के अंदर पैक किए गए परमाणुओं को शामिल नहीं कर सकते हैं।.

-ठोस या तरल पदार्थों को बनाने में असमर्थ एकान्त परमाणुओं द्वारा दुनिया का निर्माण होगा। इससे पदार्थ के सभी परिवर्तन के गायब होने का भी परिणाम होगा; यही है, कोई रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होगी। हर जगह केवल क्षणभंगुर गैसें.

संदर्भ

1. हैरी बी। ग्रे। (1965)। इलेक्ट्रॉनों और रासायनिक संबंध। डब्ल्यू ए बेंजामिन, INC। पी 36-39.
2. Whitten, डेविस, पेक और स्टेनली। रसायन विज्ञान। (8 वां संस्करण।) पिंजरे सीखना, पी 233, 251, 278, 279.
3. शिप आर। (2016)। रासायनिक संबंध। से लिया गया: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
4. रासायनिक बॉन्ड प्रकार। (3 अक्टूबर, 2006)। से लिया गया: dwb4.unl.edu
5. रासायनिक बंधों का निर्माण: इलेक्ट्रॉनों की भूमिका। [PDF]। से लिया गया: cod.edu
6. सीके -12 फाउंडेशन। (एन.डी.)। ऊर्जा और सहसंयोजक बंधन गठन। से लिया गया: chem.libretexts.org
7. Quimitube। (2012)। सहसंयोजक लिंक समन्वित या गोताखोर। से लिया गया: quimitube.com