हाइड्रोजन ब्रिज अभिलक्षण द्वारा लिंक, जल में लिंक और डीएनए में

हाइड्रोजन पुल लिंक दो ध्रुवीय समूहों के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण है जो तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु (एच) एक अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से जुड़ा होता है, जो किसी अन्य इलेक्ट्रोनगनेटिकली पास के परमाणु के इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षेत्र पर आकर्षण बढ़ाता है.

भौतिकी और रसायन शास्त्र है कि सेना आकर्षण या प्रतिकर्षण की ताकतों जो इन और अन्य आसपास के कणों (जैसे परमाणुओं और आयनों के रूप में) के बीच कार्य कर सकते हैं सहित दो या अधिक अणु, के बीच बातचीत उत्पन्न कर रहे हैं। इन बलों अंतरआणविक बल कहा जाता है.

इंटरमोलर बल उन लोगों की तुलना में प्रकृति में कमजोर हैं जो अंदर से बाहर एक अणु के हिस्सों में शामिल होते हैं (इंट्रामोलॉजिकल बल).

चार प्रकार की आकर्षक अंतर-आणविक बल हैं: आयन-द्विध्रुवीय बल, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल, वैन डेर वाल्स बल और हाइड्रोजन बांड।.

सूची

• हाइड्रोजन पुल लिंक के 1 लक्षण 
  • १.१ संघ क्यों होता है?
• 2 लिंक की लंबाई
  • 2.1 लिंक की ताकत
  • २.२ तापमान
  • 2.3 दबाव
• 3 पानी में हाइड्रोजन पुल द्वारा लिंक
• 4 डीएनए और अन्य अणुओं में हाइड्रोजन पुल द्वारा लिंक
• 5 संदर्भ

हाइड्रोजन पुल लिंक के लक्षण 

हाइड्रोजन पुल बंधन एक परमाणु "दाता" (ऋणात्मक होने हाइड्रोजन) और एक "रिसेप्टर" के बीच है (ऋणात्मक हाइड्रोजन के बिना).

आमतौर पर 40 किलो कैलोरी / मोल के लिए 1 के बीच ऊर्जा परिणाम, इस काफी मजबूत आकर्षण वैन डेर वाल्स बातचीत करेंगे में हुई से बना है, लेकिन सहसंयोजक और ईओण बांड की तुलना में कमजोर.

यह आमतौर पर नाइट्रोजन (N), ऑक्सीजन (O) या फ्लोरीन (F) जैसे परमाणुओं वाले अणुओं के बीच होता है, हालाँकि यह कार्बन परमाणुओं (C) के साथ भी देखा जाता है, जब ये अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं से जुड़े होते हैं, जैसे कि क्लोरोफॉर्म ( CHCl₃).

संघ क्यों होता है??

यह संघ ऐसा होता है, क्योंकि अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से जुड़ा होने के कारण, हाइड्रोजन (आमतौर पर तटस्थ चार्ज के साथ एक छोटा परमाणु) आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, जिससे यह अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं को अपनी ओर आकर्षित करना शुरू कर देता है।.

इससे एक संघ उत्पन्न होता है, हालांकि इसे पूरी तरह से सहसंयोजक के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है, हाइड्रोजन और इसके विद्युत परमाणु को इस अन्य परमाणु से बांधता है.

इन बांडों के अस्तित्व के पहले सबूत एक अध्ययन द्वारा देखे गए थे जो उबलते बिंदुओं को मापते थे। यह नोट किया गया था कि इन सभी में आणविक भार के अनुसार वृद्धि नहीं हुई थी, जैसा कि अपेक्षित था, लेकिन यह कि कुछ ऐसे यौगिक थे जिनकी भविष्यवाणी करने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है.

यहाँ से, हमने विद्युत अणुओं में हाइड्रोजन बांड के अस्तित्व का निरीक्षण करना शुरू किया.

लिंक की लंबाई

हाइड्रोजन बांड में मापने के लिए सबसे महत्वपूर्ण विशेषता इसकी लंबाई (लंबी, कम मजबूत) है, जिसे एंजस्ट्रॉम (to) में मापा जाता है.

बदले में, यह लंबाई बंधन की ताकत, तापमान और दबाव पर निर्भर करती है। निम्नलिखित वर्णन करता है कि ये कारक हाइड्रोजन बांड की ताकत को कैसे प्रभावित करते हैं।.

लिंक की ताकत

बॉन्ड की ताकत अपने आप में दबाव, तापमान, बॉन्ड कोण और पर्यावरण (जो एक स्थानीय ढांकता हुआ स्थिरांक की विशेषता है) पर निर्भर करता है.

उदाहरण के लिए, रैखिक ज्यामिति के अणुओं के लिए संघ कमजोर है क्योंकि हाइड्रोजन एक परमाणु से दूसरे की तुलना में बहुत दूर है, लेकिन अधिक बंद कोणों पर यह बल बढ़ता है.

तापमान

यह अध्ययन किया गया है कि हाइड्रोजन बांड, कम तापमान पर गठित होने की संभावना है उच्च तापमान पर घनत्व में कमी और आणविक गति में वृद्धि के रूप में हाइड्रोजन बांड के गठन में कठिनाइयों का कारण बनता है.

वे बढ़ते तापमान के साथ अस्थायी रूप से और / या स्थायी रूप से बांड को तोड़ने सकता है, लेकिन यह महत्वपूर्ण है कि लिंक भी जैसे पानी, उबलते के लिए कर यौगिकों अधिक प्रतिरोध के अधिकारी है.

दबाव

उच्च दबाव, हाइड्रोजन बंधन की ताकत जितनी अधिक होगी। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि उच्च दबावों पर, अणु के परमाणु (जैसे, उदाहरण के लिए, बर्फ में) अधिक कॉम्पैक्ट हो जाएंगे और इससे लिंक के घटकों के बीच की दूरी कम होने में मदद मिलेगी.

वास्तव में, यह मान लगभग रेखीय है जब एक ग्राफ पर बर्फ के लिए अध्ययन किया जाता है जहां दबाव के साथ मिली लिंक की लंबाई की सराहना की जाती है।.

पानी में हाइड्रोजन पुल द्वारा लिंक

पानी का अणु (एच₂O) हाइड्रोजन बॉन्डिंग का एक सही मामला माना जाता है: प्रत्येक अणु पास के पानी के अणुओं के साथ चार संभावित हाइड्रोजन बांड बना सकता है.

प्रत्येक अणु में सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए हाइड्रोजन और गैर-जुड़े इलेक्ट्रॉन जोड़े की सही मात्रा होती है, जिससे सभी को हाइड्रोजन बांड के निर्माण में शामिल किया जा सकता है।.

यही कारण है कि पानी में अन्य अणुओं की तुलना में उच्च क्वथनांक होता है, जैसे कि, अमोनिया (एनएच)₃) और हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF).

पहले मामले में, नाइट्रोजन परमाणु में केवल मुक्त इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है, और इसका मतलब यह है कि अमोनिया अणुओं के समूह में सभी हाइड्रोजन्स की जरूरतों को पूरा करने के लिए पर्याप्त स्वतंत्र जोड़े नहीं हैं.

यह कहा जाता है कि अमोनिया के प्रत्येक अणु के लिए हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा एक एकल बंधन बनाया जाता है और अन्य एच परमाणु "बर्बाद" होते हैं.

फ्लोराइड के मामले में, हाइड्रोजेन की कमी है और इलेक्ट्रॉनों के "जोड़े" "बर्बाद" हैं। फिर, पानी में पर्याप्त मात्रा में हाइड्रोजेन और इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, इसलिए यह प्रणाली पूरी तरह से जुड़ती है.

डीएनए और अन्य अणुओं में हाइड्रोजन पुल द्वारा लिंक

प्रोटीन और डीएनए में हाइड्रोजन बॉन्ड भी देखे जा सकते हैं: डीएनए के मामले में, डबल हेलिक्स फॉर्म इसके बेस पेयर (हेलिक्स को बनाने वाले ब्लॉक) के बीच हाइड्रोजन बॉन्ड के कारण होता है, जो अनुमति देता है इन अणुओं को दोहराया जाता है और जैसा कि हम जानते हैं कि जीवन है.

प्रोटीन के मामले में, हाइड्रोजेन ऑक्सीजेंस और एमाइड हाइड्रोजन्स के बीच बंधन बनाते हैं; उस स्थिति के आधार पर जहां यह होता है, विभिन्न परिणामी प्रोटीन संरचनाएं बनाई जाएंगी.

हाइड्रोजन बांड भी प्राकृतिक और सिंथेटिक पॉलिमर और कार्बनिक अणुओं नाइट्रोजन युक्त में मौजूद हैं, और अभी तक अन्य अणुओं रसायन विज्ञान की दुनिया में अध्ययन इस तरह के बंधन.

संदर्भ

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