सहसंयोजक लिंक विशेषताएँ, गुण, प्रकार और उदाहरण

सहसंयोजक बंधन वे परमाणुओं के बीच एक प्रकार के मिलन हैं जो इलेक्ट्रॉन युग्मों के बंटवारे के माध्यम से अणु बनाते हैं। ये लिंक, जो प्रत्येक प्रजाति के बीच काफी स्थिर संतुलन का प्रतिनिधित्व करते हैं, प्रत्येक परमाणु को अपने इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की स्थिरता प्राप्त करने की अनुमति देते हैं.

ये लिंक एकल, डबल या ट्रिपल संस्करणों में बनते हैं, और इसमें ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय वर्ण होते हैं। परमाणु अन्य प्रजातियों को आकर्षित कर सकते हैं, इस प्रकार रासायनिक यौगिकों के निर्माण की अनुमति देते हैं। यह संघ अलग-अलग ताकतों द्वारा, कमजोर या मजबूत आकर्षण, या आयनिक वर्णों या इलेक्ट्रॉन एक्सचेंज द्वारा उत्पन्न हो सकता है.

सहसंयोजक बंधन को "मजबूत" यूनियनों माना जाता है। अन्य मजबूत बॉन्ड (आयनिक बॉन्ड) के विपरीत, सहसंयोजक बॉन्ड आमतौर पर गैर-धातु परमाणुओं में होते हैं और उन में इलेक्ट्रॉनों (समान इलेक्ट्रोनगेटिविटीज) के लिए समान समानताएं होती हैं, जिससे सहसंयोजक बंधन कमजोर होते हैं और टूटने की ऊर्जा की आवश्यकता होती है।.

इस प्रकार के लिंक में आमतौर पर ऑक्टेट के तथाकथित नियम को साझा किए जाने वाले परमाणुओं की मात्रा का अनुमान लगाने के लिए लागू किया जाता है: इस नियम में कहा गया है कि एक अणु में प्रत्येक परमाणु को स्थिर रहने के लिए 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। साझा करने के माध्यम से, इन प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों की हानि या लाभ प्राप्त करना चाहिए.

सूची

• 1 लक्षण
  • 1.1 गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
  • 1.2 ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
• 2 गुण
  • २.१ बाइट नियम
  • २.२ अनुनाद
  • 2.3 सुगंध
• 3 सहसंयोजक बंधों के प्रकार
  • 3.1 सरल लिंक
  • 3.2 डबल लिंक
  • 3.3 ट्रिपल लिंक
• 4 उदाहरण
• 5 संदर्भ

सुविधाओं

सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े के परस्पर क्रिया में शामिल प्रत्येक परमाणुओं की विद्युत-संपत्ति से प्रभावित होते हैं; जब आपके पास एक वैद्युतीयऋणात्मकता वाला एक परमाणु होता है जो संघ में अन्य परमाणु की तुलना में काफी अधिक होता है, तो एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनेगा.

हालांकि, जब दोनों परमाणुओं में एक समान इलेक्ट्रोनगेटिव गुण होते हैं, तो एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन का गठन किया जाएगा। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव के मामले में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव प्रजातियों के इलेक्ट्रॉन इस परमाणु से अधिक जुड़े होंगे.

यह ध्यान देने योग्य है कि कोई भी सहसंयोजक बंधन पूरी तरह से समान नहीं है, जब तक कि इसमें शामिल दो परमाणु समान नहीं हैं (और इस प्रकार, एक ही वैद्युतीयऋणात्मकता है).

सहसंयोजक बंधन का प्रकार प्रजातियों के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है, जहां 0 और 0.4 के बीच का मूल्य एक गैर-ध्रुवीय बंधन में होता है, और एक ध्रुवीय बंधन में 0.4 से 1.7 परिणामों का अंतर होता है 1.7 से आयनिक बंधन दिखाई देते हैं).

गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन उत्पन्न होता है जब इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा किया जाता है। यह आमतौर पर तब होता है जब दो परमाणुओं में एक समान या समान इलेक्ट्रॉनिक संबंध (एक ही प्रजाति) होता है। शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता के मूल्य जितने अधिक होंगे, परिणामी आकर्षण उतना ही मजबूत होगा.

यह आमतौर पर गैस के अणुओं में होता है, जिसे डायटोमिक तत्वों के रूप में भी जाना जाता है। गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, ध्रुवीय वाले के समान प्रकृति के साथ काम करते हैं (उच्च विद्युत-शक्ति का परमाणु अन्य परमाणु के इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉनों को अधिक दृढ़ता से आकर्षित करेगा).

हालांकि, डायटोमिक अणुओं में इलेक्ट्रोनगैटिव को रद्द कर दिया जाता है क्योंकि वे एक शून्य लोड के बराबर और परिणाम होते हैं.

गैर-ध्रुवीय बांड जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण हैं: वे ऑक्सीजन और पेप्टाइड बांड बनाने में मदद करते हैं जो अमीनो एसिड की जंजीरों में देखे जाते हैं। गैर-ध्रुवीय बांड की एक उच्च मात्रा के साथ अणु आमतौर पर हाइड्रोफोबिक होते हैं.

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन तब होता है जब संघ में शामिल दो प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान साझा होता है। इस मामले में, दो परमाणुओं में से एक में एक विद्युतचुंबकत्व दूसरे की तुलना में काफी अधिक है, और इस कारण से यह संघ से अधिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करेगा.

परिणामी अणु में थोड़ा सकारात्मक पक्ष होगा (जिसमें सबसे कम विद्युतीयता होती है), और थोड़ा नकारात्मक पक्ष (उच्चतम विद्युत प्रवाह के साथ परमाणु)। इसमें इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता भी होगी, जिससे यौगिक अन्य ध्रुवीय यौगिकों को कमजोर रूप से बांधने की क्षमता देता है.

सबसे आम ध्रुवीय बॉन्ड हाइड्रोजन के होते हैं जिनमें अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणुओं के साथ पानी (एच) जैसे यौगिक होते हैं₂ओ).

गुण

सहसंयोजक बंधों की संरचनाओं में, इन यूनियनों के अध्ययन में शामिल गुणों की एक श्रृंखला को ध्यान में रखा जाता है और इलेक्ट्रॉन बंटवारे की इस घटना को समझने में मदद करते हैं:

अष्टक नियम

ऑक्टेट नियम को अमेरिकी भौतिक विज्ञानी और रसायनशास्त्री गिल्बर्ट न्यूटन लुईस द्वारा तैयार किया गया था, हालांकि ऐसे वैज्ञानिक थे जिन्होंने इससे पहले इसका अध्ययन किया था.

यह अंगूठे का एक नियम है जो अवलोकन को दर्शाता है कि प्रतिनिधि तत्वों के परमाणु आमतौर पर गठबंधन करते हैं ताकि प्रत्येक परमाणु अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों तक पहुंच जाए, जिसके कारण यह एक अच्छा कॉन्फ़िगरेशन है जो गैसों के समान है। इन यूनियनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए लुईस आरेख या संरचना का उपयोग किया जाता है.

इस नियम के अपवाद हैं, जैसे कि अधूरा वैलेंस शेल (सीएच जैसे सात इलेक्ट्रॉनों के साथ अणु) प्रजातियों के लिए₃, और BH जैसी प्रतिक्रियाशील छह-इलेक्ट्रॉन प्रजातियां₃); यह बहुत कम इलेक्ट्रॉनों जैसे हीलियम, हाइड्रोजन और लिथियम के साथ परमाणुओं में भी होता है.

गूंज

अनुनाद एक उपकरण है जिसका उपयोग आणविक संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया जाता है और यह निरूपित इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है जहां बांडों को एक एकल लुईस संरचना के साथ व्यक्त नहीं किया जा सकता है.

इन मामलों में इलेक्ट्रॉनों को कई "योगदानकर्ता" संरचनाओं के साथ प्रतिनिधित्व किया जाना चाहिए, जिन्हें गुंजयमान संरचनाएं कहा जाता है। दूसरे शब्दों में, अनुनाद वह शब्द है जो किसी विशेष अणु का प्रतिनिधित्व करने के लिए दो या अधिक लुईस संरचनाओं के उपयोग का सुझाव देता है.

यह अवधारणा पूरी तरह से मानव है, और किसी भी समय अणु की कोई एक या दूसरी संरचना नहीं है, लेकिन यह इस समय के किसी भी संस्करण (या सभी में) में मौजूद हो सकता है.

इसके अलावा, योगदान (या प्रतिध्वनित) संरचनाएं आइसोमर्स नहीं हैं: केवल इलेक्ट्रॉनों की स्थिति भिन्न हो सकती है, लेकिन परमाणु के नाभिक नहीं.

aromaticity

इस अवधारणा का उपयोग चक्रीय और समतल अणु का वर्णन करने के लिए किया जाता है, जिसमें प्रतिध्वनि वाले बंधों की एक अंगूठी होती है, जो एक ही परमाणु विन्यास के साथ अन्य ज्यामितीय व्यवस्थाओं की तुलना में अधिक स्थिरता प्रदर्शित करते हैं.

सुगंधित अणु बहुत स्थिर होते हैं, क्योंकि वे आसानी से नहीं टूटते हैं या आमतौर पर अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बेंजीन में, प्रोटोटाइप सुगंधित यौगिक, पीआई (π) संयुग्मित बांड दो अलग-अलग प्रतिध्वनि संरचनाओं में बनते हैं, जो उच्च स्थिरता के साथ षट्भुज बनाते हैं।.

सिग्मा लिंक (Σ)

यह सबसे सरल लिंक है, जिसमें दो "एस" ऑर्बिटल्स एक साथ आते हैं। सिग्मा बांड सभी सरल सहसंयोजक बांडों में प्रस्तुत किए जाते हैं, और ये "पी" ऑर्बिटल्स में भी हो सकते हैं, जबकि ये एक दूसरे से जुड़े होते हैं.

लिंक पाई (p)

यह लिंक दो "पी" ऑर्बिटल्स के बीच है जो समानांतर में हैं। वे कंधे से कंधा मिलाकर (सिग्मा के विपरीत, जो आमने-सामने मिलती हैं) और अणु के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉनिक घनत्व के क्षेत्रों का निर्माण करते हैं.

डबल और ट्रिपल सहसंयोजक बॉन्ड में एक या दो पाई बॉन्ड शामिल होते हैं, और ये अणु को एक कठोर रूप देते हैं। पाई लिंक सिग्मा से कमजोर हैं, क्योंकि कम ओवरलैप है.

सहसंयोजक बंधों के प्रकार

दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा बनाए जा सकते हैं, लेकिन वे दो या तीन जोड़ी इलेक्ट्रॉनों द्वारा भी बन सकते हैं, इसलिए उन्हें एकल, डबल और ट्रिपल बांड के रूप में व्यक्त किया जाएगा, जो विभिन्न प्रकार के बांडों के साथ प्रतिनिधित्व करते हैं। जंक्शन (सिग्मा और पी लिंक) प्रत्येक के लिए.

सरल लिंक सबसे कमजोर और ट्रिपल सबसे मजबूत हैं; ऐसा इसलिए होता है क्योंकि त्रिगुण सबसे कम लिंक लंबाई (सबसे बड़ा आकर्षण) और उच्चतम लिंक ऊर्जा वाले होते हैं (उन्हें तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है).

सरल लिंक

यह इलेक्ट्रॉनों की एकल जोड़ी का साझाकरण है; अर्थात्, प्रत्येक परमाणु में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है। यह संघ सबसे कमजोर है और इसमें एकल सिग्मा बॉन्ड (est) शामिल है। इसे परमाणुओं के बीच एक रेखा के साथ दर्शाया गया है; उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणु (एच) के मामले में₂):

एच-एच

डबल लिंक

इस प्रकार के बंधन में, इलेक्ट्रॉनों के दो साझा जोड़े बंधन बनाते हैं; अर्थात्, चार इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है। इस लिंक में एक सिग्मा (σ) और एक पीआई (link) लिंक शामिल है, और दो डैश द्वारा दर्शाया गया है; उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड के मामले में (CO)₂):

ओ = सी = ओ

ट्रिपल लिंक

यह बंधन, सहसंयोजक बांड के बीच मौजूद सबसे मजबूत होता है, जब परमाणु एक संघ सिग्मा (σ) और दो पाई (π) में छह इलेक्ट्रॉनों या तीन जोड़े साझा करते हैं। इसे तीन धारियों से दर्शाया जाता है और इसे एसिटिलीन (C) जैसे अणुओं में देखा जा सकता है₂एच₂):

एच C≡C-एच

अंत में, चौगुनी बांड देखे गए हैं, लेकिन वे दुर्लभ हैं और मुख्य रूप से धातु यौगिकों तक सीमित हैं, जैसे क्रोमियम (II) एसीटेट और अन्य।.

उदाहरण

सरल लिंक के लिए, सबसे आम मामला हाइड्रोजन का है, जैसा कि नीचे देखा जा सकता है:

ट्रिपल बांड का मामला नाइट्रस ऑक्साइड नाइट्रस ऑक्साइड (एन) में है₂ओ), जैसा कि नीचे देखा गया है, सिग्मा और पाई लिंक दिखाई देते हैं:

संदर्भ

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