गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन विशेषताओं, यह कैसे बनता है, प्रकार

एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का रासायनिक बंधन है जिसमें दो परमाणु जिनके समान वैद्युतकणसंचलन होते हैं, एक अणु बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। यह उन यौगिकों की एक बड़ी संख्या में पाया जाता है जिनकी अलग-अलग विशेषताएं होती हैं, जो दो नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच होते हैं जो गैसीय प्रजाति बनाते हैं (N₂), और कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच जो मीथेन गैस के अणु (सीएच) को एक साथ रखते हैं₄), साथ ही कई अन्य पदार्थों के बीच.

यह रासायनिक तत्वों के पास मौजूद संपत्ति के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता के रूप में जाना जाता है जो संदर्भित करता है कि इन परमाणु प्रजातियों की क्षमता कितनी बड़ी या छोटी है जो इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को खुद को आकर्षित करती है।.

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी केवल उन लोगों का वर्णन करती है जो एक रासायनिक बंधन में शामिल हैं, अर्थात, जब वे एक अणु का हिस्सा होते हैं.

सूची

• 1 सामान्य विशेषताएं
  • १.१ ध्रुवीयता और समरूपता
• 2 गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कैसे बनता है?
  • २.१ विनियमन और ऊर्जा
• 3 प्रकार के तत्व जो गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं
  • 3.1 विभिन्न परमाणुओं के गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
• 4 उदाहरण
• 5 संदर्भ

सामान्य विशेषताएं

"गैर-ध्रुवीय" शब्द उन अणुओं या बांडों की विशेषता है जो किसी भी ध्रुवीयता का प्रदर्शन नहीं करते हैं। जब एक अणु गैर-ध्रुवीय होता है तो इसका अर्थ दो चीजें हो सकता है:

-उनके परमाणु ध्रुवीय बंधनों से नहीं जुड़े हैं.

-इसमें ध्रुवीय प्रकार के लिंक होते हैं, लेकिन ये इतने सममित तरीके से उन्मुख होते हैं कि प्रत्येक दूसरे के द्विध्रुवीय क्षण को रद्द कर देता है.

इसी प्रकार, बड़ी संख्या में ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें उनके अणु यौगिक की संरचना में एक दूसरे से जुड़े रहते हैं, चाहे वे तरल, गैसीय या ठोस चरण में हों.

जब ऐसा होता है, यह काफी हद तक तापमान और दबाव की उन स्थितियों के अलावा वैन डेर वाल्स के तथाकथित बलों या इंटरैक्शन के कारण होता है, जिनके लिए रासायनिक प्रतिक्रिया होती है।.

इस प्रकार की अंतःक्रियाएँ, जो ध्रुवीय अणुओं में भी होती हैं, उप-अणु कणों की गति के कारण होती हैं, मुख्यतः इलेक्ट्रॉनों जब वे अणुओं के बीच चलती हैं.

इस घटना के कारण, इंस्टेंट के एक मामले में, इलेक्ट्रॉन रासायनिक प्रजातियों के एक छोर में जमा हो सकते हैं, अणु के विशिष्ट क्षेत्रों में ध्यान केंद्रित कर सकते हैं और इसे एक प्रकार का आंशिक प्रभार दे सकते हैं, कुछ द्विध्रुव उत्पन्न कर सकते हैं और अणु काफी करीब रह सकते हैं। एक दूसरे से.

ध्रुवता और समरूपता

हालांकि, यह छोटा द्विध्रुवीय गैर-दाढ़ सहसंयोजक बंधों से बंधे हुए यौगिकों में नहीं बनता है, क्योंकि उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटीज के बीच का अंतर लगभग शून्य या पूरी तरह से शून्य है.

दो समान परमाणुओं द्वारा गठित अणुओं या बांडों के मामले में, जब उनकी विद्युत-तरंगें समान होती हैं, तो उनके बीच का अंतर शून्य होता है.

इस अर्थ में, बांडों को गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है जब संघ बनाने वाले दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटीज का अंतर 0.5 से कम होता है.

इसके विपरीत, जब इस घटाव का परिणाम 0.5 और 1.9 के बीच होता है, तो इसे ध्रुवीय सहसंयोजक के रूप में जाना जाता है। जबकि, जब यह अंतर 1.9 से अधिक की संख्या में परिणत होता है, तो यह निश्चित रूप से ध्रुवीय प्रकृति का एक बंधन या यौगिक माना जाता है.

तो, इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के लिए धन्यवाद बनते हैं जो अपने इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को समान रूप से प्राप्त करते हैं.

इस कारण से, इस बातचीत में शामिल परमाणुओं की प्रकृति के अलावा, इस प्रकार के बंधन से जुड़ी आणविक प्रजातियां काफी सममित हैं और इसलिए, ये संघ आमतौर पर काफी मजबूत होते हैं.

गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कैसे बनता है?

सामान्य तौर पर, सहसंयोजक बंधन तब उत्पन्न होते हैं जब परमाणुओं की एक जोड़ी इलेक्ट्रॉन जोड़े के बंटवारे में भाग लेती है, या जब इलेक्ट्रॉन घनत्व का वितरण दोनों परमाणु प्रजातियों के बीच समान रूप से होता है.

लुईस का मॉडल इन यूनियनों का वर्णन करता है, जिनके बीच एक दोहरे उद्देश्य हैं: दो इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं की जोड़ी के बीच साझा किया जाता है जो हस्तक्षेप करते हैं और, एक ही समय में, वे उनमें से प्रत्येक को सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर (वैलेंस लेयर) भरते हैं, उन्हें अनुदान देते हैं। अधिक स्थिरता.

चूंकि इस प्रकार का बंधन परमाणुओं के बीच विद्यमान इलेक्ट्रोनगैटिविटी के अंतर पर आधारित होता है, जो इसका गठन करते हैं, यह जानना महत्वपूर्ण है कि उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी (या अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव) वाले तत्व वे हैं जो इलेक्ट्रॉनों को एक दूसरे की ओर अधिक मजबूती से आकर्षित करते हैं।.

यह संपत्ति बाएं-दाएं दिशा में और आवर्ती (नीचे-ऊपर) दिशा में आवर्त सारणी में वृद्धि करती है, ताकि आवर्त सारणी में सबसे कम विद्युतीय तत्व माना जाने वाला तत्व फ्रेंशियम (लगभग 0.7) हो। ) और सबसे अधिक विद्युत प्रवाह के साथ एक फ्लोरीन है (लगभग 4.0).

ये बॉन्ड सबसे अधिक गैर-धातुओं से संबंधित दो परमाणुओं के बीच या एक गैर-धातु और एक मेटलॉइड प्रकृति के परमाणु के बीच होते हैं.

विनियमन और ऊर्जा

अधिक आंतरिक दृष्टिकोण से, ऊर्जा इंटरैक्शन के संदर्भ में, यह कहा जा सकता है कि परमाणुओं की एक जोड़ी एक बंधन को आकर्षित करती है और एक बंधन बनाती है यदि इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप सिस्टम की ऊर्जा में कमी होती है.

इसके अलावा, जब दी गई स्थितियां उन परमाणुओं का कारण बनती हैं जो आकर्षित करने के लिए बातचीत कर रहे हैं, तो वे करीब हो जाते हैं और वह तब होता है जब बंधन उत्पन्न या बनता है; जब तक इस दृष्टिकोण और बाद के संघ में एक कॉन्फ़िगरेशन शामिल होता है जिसमें प्रारंभिक क्रम की तुलना में कम ऊर्जा होती है, जिसमें परमाणुओं को अलग किया गया था.

जिस तरह से परमाणु प्रजातियों को अणुओं के रूप में संयोजित किया जाता है, इसका वर्णन ऑक्टेट नियम द्वारा किया गया है, जिसे अमेरिकी मूल के भौतिक विज्ञानी गिल्बर्ट न्यूटन लुईस द्वारा प्रस्तावित किया गया था।.

इस प्रसिद्ध नियम में मुख्य रूप से कहा गया है कि हाइड्रोजन के अलावा एक परमाणु में बांड स्थापित करने की प्रवृत्ति होती है, जब तक कि इसकी ऊंचाई के गोले में आठ इलेक्ट्रॉनों से घिरा नहीं होता है.

इसका मतलब यह है कि सहसंयोजक बंधन की उत्पत्ति तब होती है जब प्रत्येक परमाणु में अपने ऑक्टेट को भरने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है, जब वे अपने इलेक्ट्रॉनों को पूरा करते हैं.

इस नियम के अपने अपवाद हैं, लेकिन सामान्य शब्दों में यह लिंक में शामिल तत्वों की प्रकृति पर निर्भर करता है.

तत्वों के प्रकार जो गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाते हैं

जब एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनता है, तो एक ही तत्व या विभिन्न तत्वों के दो परमाणुओं को उनके बाहरी ऊर्जा स्तर से इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से जोड़ा जा सकता है, जो बांड बनाने के लिए उपलब्ध हैं.

जब यह रासायनिक संघ होता है, तो प्रत्येक परमाणु सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का अधिग्रहण करता है, जो महान गैसों से मेल खाती है। इसलिए प्रत्येक परमाणु आम तौर पर आवर्त सारणी में निकटतम कुलीन गैस के विन्यास को प्राप्त करने के लिए "तलाश" करता है, या तो इसके मूल विन्यास की तुलना में कम या अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ।.

इसलिए, जब एक ही तत्व के दो परमाणु एक गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए जुड़ते हैं, तो यह इसलिए है क्योंकि यह संघ उन्हें कम ऊर्जावान विन्यास देता है और इसलिए, अधिक स्थिर.

इस प्रकार का सबसे सरल उदाहरण हाइड्रोजन गैस (H) है₂), हालाँकि अन्य उदाहरण ऑक्सीजन गैस (O) हैं₂) और नाइट्रोजन (एन₂).

विभिन्न परमाणुओं के गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

एक गैर-ध्रुवीय जंक्शन भी दो गैर-धातु तत्वों या एक मेटालॉइड और एक गैर-धातु तत्व के बीच बन सकता है.

पहले मामले में, गैर-धात्विक तत्व आवर्त सारणी के चुनिंदा समूह से संबंधित होते हैं, जिनमें से हैलोजेन (आयोडीन, ब्रोमीन, क्लोरीन, फ्लोरीन), महान गैस (रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन) हैं। , आर्गन, नियोन, हीलियम) और कुछ अन्य जैसे सल्फर, फास्फोरस, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन, आदि।.

इसका एक उदाहरण कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं का मिलन है, जो अधिकांश कार्बनिक यौगिकों का आधार है.

दूसरे मामले में, मेटलॉइड्स वे होते हैं जिनकी आवर्त सारणी में अधातुओं और धातुओं से संबंधित प्रजातियों के बीच मध्यवर्ती विशेषताएँ होती हैं। इनमें से हैं: जर्मेनियम, बोरान, सुरमा, टेल्यूरियम, सिलिकॉन, अन्य.

उदाहरण

यह कहा जा सकता है कि दो प्रकार के सहसंयोजक बंधन हैं, हालांकि व्यवहार में इन दोनों के बीच कोई अंतर नहीं है। ये हैं:

-जब समान परमाणु एक बंधन बनाते हैं.

-जब एक अणु बनाने के लिए दो अलग-अलग परमाणु एक साथ आते हैं.

दो समान परमाणुओं के बीच होने वाले गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के मामले में, यह वास्तव में हर एक की विद्युतीयता पर कोई फर्क नहीं पड़ता है, क्योंकि वे हमेशा बिल्कुल समान होंगे, इसलिए हमेशा विद्युतीकरण का अंतर शून्य होगा.

यह गैसीय अणुओं जैसे हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयनीन का मामला है.

इसके विपरीत, जब वे अलग-अलग परमाणुओं के बीच एक होते हैं, तो उन्हें गैर-ध्रुवीय के रूप में वर्गीकृत करने के लिए उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी को ध्यान में रखना चाहिए।.

यह मीथेन अणु का मामला है, जहां प्रत्येक कार्बन-हाइड्रोजन बांड में गठित द्विध्रुवीय क्षण को सहानुभूति के कारणों से रद्द कर दिया जाता है। इसका मतलब आरोपों के पृथक्करण की कमी है, इसलिए वे पानी के रूप में ध्रुवीय अणुओं के साथ बातचीत नहीं कर सकते हैं, जिससे ये अणु और अन्य ध्रुवीय हाइड्रोकार्बन हाइड्रोफोबिक बनते हैं.

अन्य गैर-ध्रुवीय अणु हैं: कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl)₄), पेंटेन (C)₅एच₁₂), एथिलीन (C)₂एच₄), कार्बन डाइऑक्साइड (CO)₂), बेंजीन (C)₆एच₆) और टोल्यूनि (C)₇एच₈).

संदर्भ

1. बेटटेलहेम, एफ.ए., ब्राउन, डब्ल्यू.एच।, कैंपबेल, एम.के., फैरेल, एस.ओ. और टोरेस, ओ। (2015)। सामान्य, जैविक और जैव रसायन का परिचय। Books.google.co.ve से लिया गया
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