संयोजन फ्लैश बिंदु, ऑक्सीकरण के साथ अंतर, विशेषताओं

कामबस्टबीलिटी ऑक्सीजन या किसी अन्य ऑक्सीकरण एजेंट (ऑक्सीकरण एजेंट) के साथ सख्ती से प्रतिक्रिया करने के लिए एक यौगिक की प्रतिक्रियाशीलता की डिग्री है। न केवल रासायनिक पदार्थों पर लागू होता है, बल्कि सामग्रियों की एक विस्तृत श्रृंखला के लिए भी होता है, जिन्हें इसके अनुसार निर्माण कोड द्वारा वर्गीकृत किया जाता है.

इसलिए, आसानी से स्थापित करने के लिए दहनशीलता अत्यंत महत्वपूर्ण है जिसके साथ सामग्री जलती है। यहाँ से, ज्वलनशील पदार्थ या यौगिक, ईंधन और गैर-दहनशील.

सामग्री की दहनशीलता न केवल उसके रासायनिक गुणों (बांडों की आणविक संरचना या स्थिरता) पर निर्भर करती है, बल्कि इसकी सतह-मात्रा संबंध पर भी निर्भर करती है; जब तक किसी वस्तु का सतह क्षेत्र (ग्रेनाइट की धूल के साथ) होता है, तब तक उसकी जलने की प्रवृत्ति अधिक होती है.

नेत्रहीन, इसके गरमागरम और ज्वलनशील प्रभाव प्रभावशाली हो सकते हैं। पीले और लाल (नीले और अन्य रंगों) के उनके रंगों के साथ लपटें, एक अव्यक्त परिवर्तन का संकेत हैं; हालांकि पहले यह माना जाता था कि इस प्रक्रिया में पदार्थ के परमाणु नष्ट हो गए थे.

अग्नि का अध्ययन, साथ ही साथ दहनशीलता, आणविक गतिशीलता का एक घना सिद्धांत है। इसके अलावा, की अवधारणा autocatalysis, क्योंकि लौ की गर्मी प्रतिक्रिया को "खिलाती" है ताकि यह तब तक न रुके जब तक कि सभी ईंधन ने प्रतिक्रिया नहीं दी

उस कारण से शायद आग कभी-कभी जीवित होने का आभास देती है। हालांकि, एक सख्त तर्कसंगत अर्थ में, आग प्रकाश और गर्मी में प्रकट ऊर्जा से ज्यादा कुछ नहीं है (यहां तक ​​कि पृष्ठभूमि की विशाल आणविक जटिलता के साथ).

सूची

• 1 फ़्लैश बिंदु या इग्निशन
• दहन और ऑक्सीकरण के बीच 2 अंतर
• एक ईंधन के 3 लक्षण
  • 3.1 -गैस
  • ३.२ -संगीत
  • 3.3 तरल पदार्थ
• 4 संदर्भ

फ्लैश प्वाइंट या इग्निशन

जिसे अंग्रेजी में जाना जाता है फ्लैश प्वाइंट, न्यूनतम तापमान है जिस पर किसी पदार्थ को दहन शुरू करने के लिए प्रज्वलित किया जाता है.

आग की पूरी प्रक्रिया एक छोटी सी चिंगारी के माध्यम से शुरू होती है, जो ऊर्जावान बाधा को दूर करने के लिए आवश्यक गर्मी प्रदान करती है जो प्रतिक्रिया को सहज होने से रोकती है। अन्यथा, किसी सामग्री के साथ ऑक्सीजन का न्यूनतम संपर्क ठंड के तापमान के तहत भी जलने का कारण होगा.

फ्लैश बिंदु यह परिभाषित करने के लिए पैरामीटर है कि कोई पदार्थ या सामग्री कितना ईंधन ले सकती है या नहीं। इसलिए, एक अत्यधिक दहनशील या ज्वलनशील पदार्थ में कम फ्लैश बिंदु होता है; अर्थात्, इसे जलाने और आग बुझाने के लिए 38 और 93ºC के बीच तापमान की आवश्यकता होती है.

एक ज्वलनशील और दहनशील पदार्थ के बीच अंतर अंतर्राष्ट्रीय कानून द्वारा शासित होता है। इस प्रकार, माना जाने वाले तापमान की सीमाएं मूल्यों में भिन्न हो सकती हैं। इसके अलावा, शब्द 'दहनशीलता' और 'ज्वलनशीलता' विनिमेय हैं; लेकिन वे 'ज्वलनशील' या 'दहनशील' नहीं हैं.

एक ज्वलनशील पदार्थ में एक दहनशील पदार्थ की तुलना में कम फ़्लैश बिंदु होता है। उस कारण से ज्वलनशील पदार्थ ईंधन की तुलना में अधिक खतरनाक होते हैं, और उनके उपयोग का कड़ाई से पर्यवेक्षण किया जाता है.

दहन और ऑक्सीकरण के बीच अंतर

दोनों प्रक्रियाओं या रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एक इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण होता है जिसमें ऑक्सीजन भाग ले सकता है या नहीं। ऑक्सीजन गैस एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, जिसकी वैद्युतीयऋणात्मकता इसके दोहरे बंधन को O = O प्रतिक्रियाशील बनाती है, जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने और नए बांड बनाने के बाद ऊर्जा जारी करती है.

इस प्रकार, एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में ओ₂ यह किसी भी पर्याप्त रूप से कम करने वाले पदार्थ (इलेक्ट्रॉन दाता) के इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। उदाहरण के लिए, हवा और नमी के संपर्क में कई धातुएं ऑक्सीकरण को समाप्त करती हैं। चांदी गहरा हो जाता है, लोहे को लाल कर देता है, और तांबा भी मुड़ सकता है.

हालांकि, ऐसा करते समय वे आग की लपटों को नहीं छोड़ते। यदि ऐसा है, तो सभी धातुओं में खतरनाक दहन होगा और इमारतें सूरज की गर्मी से जल जाएंगी। यह वह जगह है जहां दहन और ऑक्सीकरण के बीच अंतर निहित है: ऊर्जा की मात्रा जारी की गई.

दहन में, ऑक्सीकरण होता है जहां जारी गर्मी आत्मनिर्भर, चमकदार और गर्म होती है। इसी तरह, दहन एक अधिक त्वरित प्रक्रिया है, क्योंकि सामग्री और ऑक्सीजन (या किसी भी ऑक्सीकरण पदार्थ, जैसे परमैंगनेट) के बीच किसी भी ऊर्जा बाधा को दूर किया जाता है।.

अन्य गैसें, जैसे Cl₂ और एफ₂ सख्ती से एक्ज़ोथिर्मिक दहन प्रतिक्रियाओं को शुरू कर सकते हैं। और ऑक्सीकरण तरल पदार्थ या ठोस के बीच ऑक्सीजन युक्त पानी, एच₂हे₂, और अमोनियम नाइट्रेट, एनएच₄नहीं₃.

एक ईंधन के लक्षण

जैसा कि अभी बताया गया है, इसमें फ्लैश बिंदु बहुत कम नहीं होना चाहिए, और यह ऑक्सीजन या ऑक्सीडाइज़र के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होना चाहिए। कई पदार्थ इस प्रकार की सामग्रियों में प्रवेश करते हैं, विशेष रूप से सब्जियां, प्लास्टिक, लकड़ी, धातु, वसा, हाइड्रोकार्बन, आदि।.

कुछ ठोस हैं, अन्य तरल या गैस। गैसों, सामान्य रूप से, इतनी प्रतिक्रियाशील होती हैं कि उन्हें परिभाषा के अनुसार, ज्वलनशील पदार्थ के रूप में माना जाता है.

-गैसों

गैसें वे हैं जो अधिक आसानी से जलती हैं, जैसे कि हाइड्रोजन और एसिटिलीन, सी₂एच₄. ऐसा इसलिए है क्योंकि गैस ऑक्सीजन के साथ बहुत तेजी से घुल-मिल जाती है, जो एक बड़े संपर्क क्षेत्र के बराबर है। आप आसानी से इग्निशन या सूजन के बिंदु पर एक दूसरे से टकराने वाले गैसीय अणुओं के समुद्र की कल्पना कर सकते हैं.

गैसीय ईंधन की प्रतिक्रिया इतनी तेज और प्रभावी है, कि विस्फोट उत्पन्न होते हैं। इस कारण से, गैस लीक एक उच्च जोखिम की स्थिति का प्रतिनिधित्व करते हैं.

हालांकि, सभी गैस ज्वलनशील या दहनशील नहीं होती हैं। उदाहरण के लिए, आर्गन जैसी महान गैसें, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं.

नाइट्रोजन के साथ भी यही स्थिति होती है, इसके मजबूत ट्रिपल बॉन्ड N ;N के कारण; हालांकि, यह दबाव और तापमान की चरम स्थितियों के तहत टूट सकता है, जैसे कि गरज के साथ पाया गया.

-ठोस

कैसे ठोस पदार्थों की दहनशीलता है? उच्च तापमान के अधीन कोई भी सामग्री आग पकड़ सकती है; हालाँकि, जिस गति से वह ऐसा करता है वह सतह-मात्रा संबंध (और अन्य कारक, जैसे सुरक्षात्मक फिल्मों का उपयोग) पर निर्भर करता है.

शारीरिक रूप से, एक ठोस ठोस को जलने में कम समय लगता है और कम आग का प्रसार होता है क्योंकि इसके अणु एक लामिना या ठोस ठोस की तुलना में ऑक्सीजन के संपर्क में कम आते हैं। उदाहरण के लिए, कागज की एक पंक्ति समान आयामों की लकड़ी के ब्लॉक की तुलना में बहुत तेजी से जलती है.

इसके अलावा, लोहे की धूल का ढेर लोहे के ब्लेड की तुलना में अधिक शक्ति के साथ आग पकड़ता है.

कार्बनिक और धातु यौगिक

रासायनिक रूप से, एक ठोस की दहनशीलता निर्भर करती है कि कौन से परमाणु इसे बनाते हैं, इसकी व्यवस्था (अनाकार, क्रिस्टलीय) और आणविक संरचना। यदि यह मुख्य रूप से कार्बन परमाणुओं से बना होता है, यहां तक ​​कि एक जटिल संरचना के साथ, जब यह जलता है, तो निम्न प्रतिक्रिया होगी:

सी + ओ₂ => सीओ₂

लेकिन कार्बोन अकेले नहीं हैं, बल्कि हाइड्रोजेन और अन्य परमाणुओं के साथ हैं, जो ऑक्सीजन के साथ भी प्रतिक्रिया करते हैं। इस प्रकार, एच का उत्पादन किया जाता है₂ओ, एसओ₃, नहीं₂, और अन्य यौगिकों.

हालांकि, दहन में उत्पन्न अणु ऑक्सीजन रिएक्टर की मात्रा पर निर्भर करते हैं। यदि कार्बन, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन की कमी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो उत्पाद है:

C + 1 / 2O₂ => सीओ

ध्यान दें कि CO₂ और सीओ, सीओ₂ यह अधिक ऑक्सीजन युक्त है, क्योंकि इसमें अधिक ऑक्सीजन परमाणु हैं। इसलिए, पूर्ण दहन में प्राप्त की तुलना में अपूर्ण दहन ओ परमाणुओं की कम संख्या के साथ यौगिक उत्पन्न करते हैं.

कार्बन के अलावा, धातु के ठोस पदार्थ भी हो सकते हैं जो जलने से पहले उच्च तापमान का सामना करते हैं और उनके संबंधित ऑक्साइड की उत्पत्ति करते हैं। कार्बनिक यौगिकों के विपरीत, धातुएं गैसों को जारी नहीं करती हैं (जब तक कि उनमें अशुद्धियां न हों), क्योंकि उनके परमाणु धातु संरचना तक ही सीमित हैं। वे जहां हैं वहीं जल जाते हैं.

तरल पदार्थ

तरल पदार्थों का दहन उनकी रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता है, जैसा कि उनके ऑक्सीकरण की डिग्री है। बहुत सारे ऑक्सीडाइज्ड तरल पदार्थ, कई इलेक्ट्रॉनों के बिना दान करने के लिए, जैसे कि पानी या टेट्रफ्लोरोकार्बन, सीएफ₄, वे महत्वपूर्ण रूप से जलते नहीं हैं.

लेकिन, इस रासायनिक विशेषता से भी अधिक महत्वपूर्ण, इसका वाष्प दबाव है। एक अस्थिर तरल में एक उच्च वाष्प दबाव होता है, जो इसे ज्वलनशील और खतरनाक बनाता है। क्यों? क्योंकि गैसीय अणु तरल की सतह "लिटिरिंग" सबसे पहले जलते हैं, और आग के फोकस का प्रतिनिधित्व करते हैं.

वाष्पशील तरल पदार्थों को मजबूत गंधों को छोड़ने से प्रतिष्ठित किया जाता है और उनकी गैसें बड़ी मात्रा में जल्दी से कब्जा कर लेती हैं। गैसोलीन अत्यधिक ज्वलनशील तरल का एक स्पष्ट उदाहरण है। और ईंधन, डीजल तेल और भारी हाइड्रोकार्बन के अन्य मिश्रणों के बारे में सबसे आम हैं.

पानी

कुछ तरल पदार्थ, जैसे पानी, जल नहीं सकते क्योंकि उनके गैसीय अणु अपने इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन नहीं दे सकते हैं। वास्तव में, इसका उपयोग आग की लपटों को बाहर निकालने के लिए किया जाता है और अग्निशामकों द्वारा लागू किए जाने वाले पदार्थों में से एक है। आग की तीव्र गर्मी को पानी में स्थानांतरित किया जाता है, जो इसे गैस चरण में बदलने के लिए उपयोग करता है.

समुद्र की सतह पर आग कैसे जलती है, इसे वास्तविक और काल्पनिक दृश्यों में देखा गया है; हालाँकि, असली ईंधन तेल या कोई तेल है जो पानी के साथ डूब जाता है और सतह पर तैरता है.

सभी ईंधन जिनकी रचना में पानी (या आर्द्रता) का प्रतिशत होता है, परिणामस्वरूप उनकी दहनशीलता में कमी होती है.

यह तब होता है, फिर से, पानी के कणों को गर्म करके प्रारंभिक गर्मी के उस हिस्से को खो दिया जाता है। इस कारण से, गीले ठोस तब तक नहीं जलते हैं जब तक उनकी पानी की मात्रा समाप्त नहीं हो जाती.

संदर्भ

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