कमजोर एसिड विखंडन, गुण, उदाहरण

कमजोर एसिड वे ऐसे हैं जो केवल पानी में आंशिक रूप से विघटित होते हैं। पृथक्करण के बाद, वे जहां समाधान पाए जाते हैं वे संतुलन तक पहुंचते हैं और एसिड और इसके संयुग्म आधार एक साथ मौजूद होते हैं। एसिड अणु या आयन होते हैं जो एक हाइड्रोनियम आयन (एच) दान कर सकते हैं⁺) या वे इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बना सकते हैं.

बदले में इन्हें बल द्वारा वर्गीकृत किया जा सकता है: मजबूत एसिड और कमजोर एसिड। जब एक एसिड की ताकत की बात की जाती है, तो यह संपत्ति है जो इन प्रजातियों के आयनीकरण की डिग्री को मापती है; वह है, किसी प्रोटॉन को खोने के लिए किसी अम्ल की क्षमता या प्रवृत्ति.

एक मजबूत एसिड वह है जो पानी की उपस्थिति में पूरी तरह से अलग हो जाता है; यही है, पानी में घुलने वाले मजबूत एसिड के एक मोल के परिणामस्वरूप एक मोल H हो जाएगा⁺ और संयुग्म आधार A का एक मोल^-.

सूची

• 1 कमजोर एसिड क्या हैं??
• 2 कमजोर एसिड का विघटन
• 3 गुण
  • 3.1 ध्रुवीयता और आगमनात्मक प्रभाव
  • 3.2 परमाणु रेडियो और लिंक ताकत
• 4 कमजोर एसिड के उदाहरण
• 5 संदर्भ

कमजोर अम्ल क्या हैं?

कमजोर एसिड, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, वे हैं जो आंशिक रूप से पानी में अलग हो जाते हैं। अधिकांश एसिड कमजोर एसिड होते हैं, और केवल कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं को जारी करने की विशेषता होती है, जहां वे पाए जाते हैं.

जब एक कमजोर अम्ल विघटित (या आयनित) होता है तो रासायनिक संतुलन की घटना घटित होती है। यह घटना वह अवस्था है जिसमें दोनों प्रजातियाँ (जैसे, अभिकारकों और उत्पादों) सांद्रता में मौजूद होती हैं जो समय के साथ भिन्न नहीं होती हैं.

यह स्थिति तब उत्पन्न होती है जब प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की गति रिवर्स प्रतिक्रिया की गति के बराबर होती है। इसलिए, इन सांद्रता में वृद्धि या कमी नहीं होती है.

एक कमजोर एसिड में "कमजोर" का वर्गीकरण इसकी हदबंदी क्षमता से स्वतंत्र है; एक एसिड को कमजोर माना जाता है यदि उसके अणु या आयन का 100% से कम जलीय घोल में अपूर्ण रूप से विघटित होता है। इसलिए, एक ही कमजोर एसिड के बीच पृथक्करण की डिग्री भी होती है जिसे एसिड पृथक्करण निरंतर का कहा जाता है.

एक एसिड जितना मजबूत होता है, उसका का मूल्य उतना ही अधिक होता है। सबसे कमजोर कमजोर अम्ल हाइड्रोनियम आयन (H) है₃हे⁺), जिसे कमजोर एसिड और मजबूत एसिड के बीच की सीमा माना जाता है.

कमजोर एसिड का विघटन

कमजोर एसिड अपूर्ण रूप से आयनित करता है; यही है, यदि इस कमजोर अम्ल को हा के रूप में एक सामान्य विघटन सूत्र में दर्शाया जाता है, तो एक महत्वपूर्ण मात्रा में निर्विवाद एचए का गठन जलीय घोल में मौजूद होगा।.

कमजोर एसिड विघटित होने पर निम्नलिखित मॉडल का पालन करते हैं, जहां एच⁺ इस मामले में हाइड्रोनियम आयन है, और ए^- एसिड के संयुग्म आधार का प्रतिनिधित्व करता है.

एक कमजोर एसिड की ताकत संतुलन के रूप में स्थिर या पृथक्करण के प्रतिशत के रूप में दर्शायी जाती है। जैसा कि ऊपर कहा गया है, अभिव्यक्ति का एक अम्ल का पृथक्करण स्थिरांक है, और यह अभिकारकों और संतुलन उत्पादों की सांद्रता से संबंधित है:

का = [एच⁺] [ए^-] / [हा]

Ka का मान जितना अधिक होगा, उतना अधिक H गठन का पक्ष लिया जाएगा⁺, और समाधान का पीएच कम होगा। कमजोर एसिड का Ka 1.8 × 10 के मूल्यों के बीच भिन्न होता है^-16 से 55.5 रु। 1.8 × 10 से कम Ka के साथ उन एसिड^-16 उनके पास पानी की तुलना में कम एसिड ताकत है.

एक एसिड की ताकत को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली दूसरी विधि है इसके पृथक्करण के प्रतिशत (α) का अध्ययन करना, जो 1% से भिन्न होता है < α < 100 %. Se define como:

α = [ए^-] / [ए^-] + [हा]

का के विपरीत, α एक स्थिर नहीं है और यह [हा] के मूल्य पर निर्भर करेगा। सामान्य तौर पर, α का मान बढ़ता जाएगा क्योंकि [HA] घटता है। इस अर्थ में, एसिड कमजोर पड़ने की डिग्री के आधार पर मजबूत हो जाते हैं.

गुण

गुणों की एक श्रृंखला है जो एक एसिड की ताकत निर्धारित करती है और उन्हें कम या ज्यादा मजबूत बनाती है। इन गुणों में ध्रुवीयता और आगमनात्मक प्रभाव, परमाणु त्रिज्या और बाध्यकारी बल हैं.

ध्रुवीयता और आगमनात्मक प्रभाव

पोलारिटी एक बॉन्ड में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को संदर्भित करता है, जो दो परमाणु नाभिकों के बीच का क्षेत्र है जहां एक जोड़ी मतदाताओं को साझा किया जाता है.

दो प्रजातियों के बीच जितना अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता होगी, उतना ही इलेक्ट्रानिक साझाकरण समतुल्य होगा; लेकिन जितना अधिक अलग-अलग वैद्युतीयऋणात्मकता है, उतना ही समय एक अणु में दूसरे की तुलना में अधिक समय व्यतीत होगा.

हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व है, और जिस तत्व से यह जुड़ा हुआ है, उसकी विद्युतीयता जितनी अधिक होती है, यौगिक की अम्लता उतनी ही अधिक होती है। इस कारण से, एक एसिड मजबूत होगा यदि यह हाइड्रोजन के संघटन और एक अधिक विद्युत तत्व के बीच होता है.

इसके अलावा, आगमनात्मक प्रभाव का मतलब है कि यौगिक को अपनी अम्लता बढ़ाने के लिए हाइड्रोजन को सीधे इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व से जोड़ने की आवश्यकता नहीं है। इस वजह से, पदार्थों के कुछ आइसोमेर अणु में उनके परमाणुओं के विन्यास के आधार पर, दूसरों की तुलना में अधिक अम्लीय होते हैं.

परमाणु रेडियो और लिंक ताकत

बंधन की ताकत जो हाइड्रोजन को परमाणु से बांधती है जो एसिड को नियंत्रित करती है एक अणु की अम्लता को परिभाषित करने में एक और महत्वपूर्ण कारक है। यह, बदले में, लिंक साझा करने वाले परमाणुओं के आकार पर निर्भर है.

हा नामक एक एसिड के लिए, जितना अधिक यह अपने परमाणु के आकार को बढ़ाता है, उतना ही इसके बंधन की ताकत कम हो जाएगी, जिससे इस बंधन को तोड़ना आसान होगा; यह अणु को अधिक अम्लीय बनाता है.

उच्च परमाणु रेडियो के साथ परमाणु इस विवरण के लिए अम्लता से लाभान्वित होंगे, क्योंकि हाइड्रोजन के साथ उनका संघ कम मजबूत होगा.

कमजोर एसिड के उदाहरण

बड़ी संख्या में कमजोर एसिड (अधिकांश एसिड) होते हैं। इनमें शामिल हैं:

- सल्फ्यूरिक एसिड (एच₂दप₃).

- फॉस्फोरिक एसिड (एच₃पीओ₄).

- नाइट्रस एसिड (HNO)₂).

- हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HF).

- एसिटिक एसिड (सीएच)₃COOH).

- कार्बोनिक एसिड (एच₂सीओ₃).

- बेंजोइक एसिड (C)₆एच₅COOH).

संदर्भ

1. कमजोर अम्ल। (एन.डी.)। En.wikipedia.org से लिया गया
2. आवश्यक जैव रसायन। (एन.डी.)। Wiley.com से लिया गया
3. CliffNotes। (एन.डी.)। Cliffsnotes.com से लिया गया
4. विज्ञान, एफ। ओ। (एन.डी.)। वाटरलू विश्वविद्यालय। विज्ञान से लिया गया
5. ऐनी मैरी हेल्मेनस्टाइन, पी। (S.f.)। ThoughtCo। सोचाco.com से लिया गया