विशेषता एसिड और उदाहरण

अम्ल वे प्रोटॉन का दान करने या इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने की उच्च प्रवृत्ति वाले यौगिक हैं। कई परिभाषाएँ हैं (ब्रोंस्टेड, अरहेनियस, लुईस) जो एसिड के गुणों की विशेषता रखते हैं, और उनमें से प्रत्येक इस प्रकार के यौगिकों की वैश्विक छवि बनाने के लिए पूरक है।.

पिछले दृष्टिकोण से, सभी ज्ञात पदार्थ अम्लीय हो सकते हैं, हालांकि, केवल वे जो दूसरों के ऊपर अच्छी तरह से खड़े होते हैं, उन्हें ऐसा माना जाता है। दूसरे शब्दों में: यदि कोई पदार्थ पानी की तुलना में प्रोटॉन का एक बहुत कमजोर दाता है, उदाहरण के लिए, यह कहा जा सकता है कि यह एक एसिड नहीं है.

यदि हां, तो वास्तव में एसिड और उनके प्राकृतिक स्रोत क्या हैं? उनमें से एक विशिष्ट उदाहरण कई फलों के अंदर पाया जा सकता है: खट्टे फलों की तरह। साइट्रिक एसिड और अन्य घटकों के कारण नींबू पानी की अपनी विशिष्ट स्वाद है.

जीभ एसिड की उपस्थिति का पता लगा सकती है, जैसा कि यह अन्य स्वादों के साथ करता है। उक्त यौगिकों की अम्लता के स्तर के आधार पर, स्वाद अधिक असहनीय हो जाता है। इस तरह, जीभ एसिड की सांद्रता के एक organoleptic उपाय के रूप में कार्य करती है, विशेष रूप से हाइड्रोनियम आयन एकाग्रता (H)₃हे⁺).

दूसरी ओर, एसिड न केवल भोजन में पाए जाते हैं, बल्कि जीवित जीवों में भी पाए जाते हैं। इसी तरह, मिट्टी में ऐसे पदार्थ मौजूद होते हैं जो उन्हें एसिड के रूप में चिह्नित कर सकते हैं; इस तरह के एल्यूमीनियम और अन्य धात्विक पिंजरों का मामला है.

सूची

• 1 एसिड के लक्षण
  • 1.1 वे इलेक्ट्रॉन घनत्व में खराब हाइड्रोजेन हैं
  • 1.2 शक्ति या अम्लता स्थिर
  • 1.3 इसमें बहुत ही स्थिर संयुग्म आधार हैं
  • 1.4 उनके पास सकारात्मक शुल्क हो सकते हैं
  • 1.5 आपके समाधानों में पीएच मान 7 से कम है
• 2 एसिड के उदाहरण
  • २.१ हाइड्रोजन हलाइड्स
  • २.२ ऑक्साइडोइड्स
  • 2.3 सुपर एसिड
  • 2.4 कार्बनिक अम्ल
• 3 संदर्भ

एसिड के लक्षण

मौजूदा परिभाषाओं के अनुसार, एक यौगिक में क्या विशेषताएं होनी चाहिए, जिसे एसिड माना जाता है?

एच आयन उत्पन्न करने में सक्षम होना चाहिए⁺ और ओह^- जब पानी (अरहेनियस) में घुल जाता है, तो उसे अन्य प्रजातियों के प्रोटॉन को बहुत आसानी से (ब्रॉन्स्टेड) ​​दान करना पड़ता है या अंत में, इसे इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करने में सक्षम होना चाहिए, नकारात्मक रूप से चार्ज होने (लुईस).

हालांकि, ये विशेषताएं रासायनिक संरचना से निकटता से संबंधित हैं। तो इसका विश्लेषण करने के लिए सीखना इसकी अम्लता की ताकत या यौगिकों के एक जोड़े को कम करने के लिए मिल सकता है, जो दोनों में से सबसे अधिक एसिड है.

इलेक्ट्रॉन घनत्व में उनके पास खराब हाइड्रोजेन हैं

मीथेन अणु के लिए, सीएच₄, इसका कोई भी हाइड्रोजन्स इलेक्ट्रॉनिक कमी को प्रस्तुत नहीं करता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बन और हाइड्रोजन के बीच इलेक्ट्रोनगैटिव में अंतर बहुत कम है। लेकिन, यदि एच में से एक को फ्लोरीन में से एक से बदल दिया जाता है, तो द्विध्रुवीय क्षण में एक उल्लेखनीय परिवर्तन होगा: एच।₂एफसी-एच.

एच वह एफ से जुड़े आसन्न परमाणु की ओर अपने इलेक्ट्रॉनिक बादल के विस्थापन का अनुभव करता है, जो बराबर है, increased + बढ़ा है। फिर, अगर एक और एच को दूसरे एफ द्वारा बदल दिया जाता है, तो अणु इस प्रकार रहेगा: एचएफ₂सी-एच.

अब at + और भी अधिक है, क्योंकि वे एफ के दो परमाणु हैं, अत्यधिक विद्युत, कि सी से इलेक्ट्रॉन घनत्व घटाते हैं, और बाद में, परिणामस्वरूप एच. यदि प्रतिस्थापन प्रक्रिया जारी रही, तो यह अंततः प्राप्त होगी: एफ₃सी-एच.

इस आखिरी अणु में एच यह पड़ोसी एफ के तीन परमाणुओं के परिणामस्वरूप प्रस्तुत करता है, एक चिह्नित इलेक्ट्रॉनिक कमी। यह This + किसी भी प्रजाति के लिए पर्याप्त नहीं है, जो इलेक्ट्रॉनों में पर्याप्त रूप से समृद्ध हो एच और, इस तरह से, एफ₃सीएच को नकारात्मक रूप से चार्ज किया जाना चाहिए:

एफ₃सी-एच + : एन^- (नकारात्मक प्रजाति) => एफ₃सी:^- + एचएन

उपरोक्त रासायनिक समीकरण को इस तरह भी माना जा सकता है: एफ₃CH एक प्रोटॉन दान करता है (H⁺, एच एक बार अणु से अलग) एक: एन; या, एफ₃CH से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त होती है एच उत्तरार्द्ध से एक और जोड़ी के लिए दान किया जाना: एन^-.

शक्ति या अम्लता स्थिर

कितना एफ₃सी:^- विघटन में मौजूद है? या, कितने एफ अणु₃CH, N को हाइड्रोजन हाइड्रोजन दान कर सकता है? इन सवालों का जवाब देने के लिए, एफ की एकाग्रता को निर्धारित करना आवश्यक है₃सी:^- या एचएन और, एक गणितीय समीकरण का उपयोग करके, एक संख्यात्मक मान स्थापित करने के लिए जिसे अम्लता स्थिर कहा जाता है, का.

जबकि अधिक एफ अणु₃सी:^- या HN होता है, अधिक एसिड एफ होगा₃सीएच और अपने का बड़ा। इस तरह से Ka स्पष्ट करने में मदद करता है, मात्रात्मक रूप से, कौन से यौगिक दूसरों की तुलना में अधिक अम्लीय हैं; इसी तरह, एसिड के रूप में उन लोगों को त्यागता है जिनके का एक बेहद छोटे क्रम के होते हैं.

कुछ का के मान हो सकते हैं जो लगभग 10 हैं^-1 और 10^-5, और अन्य, 10 जैसे छोटे मूल्यों को लाखों^-15 और 10^-35. यह कहा जा सकता है कि बाद वाले ने कहा कि एसिड कांस्टेंट हैं, बेहद कमजोर एसिड हैं और इसे ऐसे ही छोड़ दिया जा सकता है।.

तो निम्नलिखित में से किस अणु में उच्चतम Ka: CH है₄, सीएच₃एफ, सीएच₂एफ₂ या CHF₃? इसका उत्तर उसी के हाइड्रोजेंस में इलेक्ट्रॉनिक घनत्व, in + की कमी में है.

माप

लेकिन Ka माप के मानकीकरण के लिए क्या मापदंड हैं? इसका मूल्य काफी भिन्न हो सकता है, जिसके आधार पर प्रजातियां एच प्राप्त करेंगी⁺. उदाहरण के लिए, यदि: N एक मजबूत आधार है, तो Ka बड़ा होगा; लेकिन अगर, इसके विपरीत, यह एक बहुत कमजोर आधार है, तो कै छोटा होगा.

का माप सभी बेस (और एसिड) के सबसे सामान्य और सबसे कमजोर: पानी का उपयोग करके किया जाता है। एच के दान की डिग्री के आधार पर⁺ एच अणुओं को₂या, 25 ,C पर और एक वातावरण के दबाव में, सभी यौगिकों के लिए एसिड स्थिरांक निर्धारित करने के लिए मानक स्थितियां स्थापित की जाती हैं.

इससे अकार्बनिक और कार्बनिक दोनों के लिए कई यौगिकों के लिए अम्लता स्थिरांक की तालिकाओं का एक प्रदर्शन होता है.

यह बहुत स्थिर संयुग्म आधार है

एसिड की रासायनिक संरचनाओं में बहुत अधिक विद्युत परमाणुओं या इकाइयों (सुगंधित छल्ले) होते हैं जो आसपास के हाइड्रोजेन के इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को आकर्षित करते हैं, जिससे वे आधार से पहले आंशिक रूप से सकारात्मक और प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं।.

एक बार प्रोटॉन दान करने के बाद, एसिड एक संयुग्मित आधार में बदल जाता है; यह एक नकारात्मक प्रजाति है जो H को स्वीकार करने में सक्षम है⁺ या इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी दान करें। सीएफ अणु के उदाहरण में₃H इसका संयुग्म आधार CF है₃^-:

सीएफ₃^- + HN <=> CHF₃ + : एन^-

यदि सी.एफ.₃^- यह एक बहुत ही स्थिर संयुग्म आधार है, शेष को दाईं ओर से बाईं ओर अधिक विस्थापित किया जाएगा। साथ ही, एसिड जितना अधिक स्थिर होगा, एसिड उतना ही अधिक प्रतिक्रियाशील और अम्लीय होगा.

कैसे पता करें कि वे कितने स्थिर हैं? यह सब इस बात पर निर्भर करता है कि आप नए नकारात्मक चार्ज से कैसे निपटते हैं। यदि वे इसे स्थानांतरित कर सकते हैं या बढ़ते इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को कुशलता से फैला सकते हैं, तो यह आधार एच के साथ लिंक के निर्माण में उपयोग के लिए उपलब्ध नहीं होगा।.

उन पर सकारात्मक आरोप लग सकते हैं

सभी एसिड में इलेक्ट्रॉनिक कमी के साथ हाइड्रोजेन नहीं होते हैं, लेकिन उनमें अन्य परमाणु भी हो सकते हैं, जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम हों, सकारात्मक चार्ज के साथ या बिना.

यह कैसा है? उदाहरण के लिए, बोरान ट्राइफ्लोराइड में, बीएफ₃, B के परमाणु में वैलेन्स की कमी होती है, इसलिए यह किसी भी ऐसे परमाणु के साथ एक बंधन बना सकता है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी उत्पन्न करता है। यदि अनियन एफ^- इसके आसपास के क्षेत्र में, निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया होती है:

बीएफ₃ + एफ^- => बीएफ₄^-

दूसरी ओर, मुफ्त धातु के उद्धरण, जैसे कि अल³⁺, Zn²⁺, ना⁺, आदि, एसिड माना जाता है, क्योंकि उनके वातावरण से वे इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजातियों के संबंध (समन्वय) को स्वीकार कर सकते हैं। इसी तरह, वे ओएच आयनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं^- धातु हाइड्रॉक्साइड के रूप में अवक्षेपण करने के लिए:

Zn²⁺(एसी) + 2 एचओ^-(एसी) => जेडएन (ओएच)₂(एस)

इन सभी को लुईस एसिड के रूप में जाना जाता है, जबकि जो प्रोटॉन दान करते हैं वे ब्रोंस्टेड एसिड हैं.

आपके समाधान में पीएच मान 7 से कम है

अधिक विशेष रूप से, किसी भी विलायक में भंग करने के लिए एक एसिड (जो इसे सराहनीय रूप से बेअसर नहीं करता है), पीएच के साथ समाधान कम से कम 3 उत्पन्न करता है, हालांकि 7 से नीचे बहुत कमजोर एसिड माना जाता है.

यह एसिड-बेस इंडिकेटर, जैसे कि फिनोलफथेलिन, सार्वभौमिक संकेतक या बैंगनी गोभी के रस के उपयोग से सत्यापित किया जा सकता है। कम पीएच के लिए संकेत देने वाले रंगों को बदलने वाले यौगिकों का इलाज एसिड के साथ किया जाता है। उसी की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए यह सबसे सरल परीक्षणों में से एक है.

वही किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, दुनिया के विभिन्न हिस्सों से विभिन्न मिट्टी के नमूनों के लिए, इस प्रकार उनके पीएच मान का निर्धारण, अन्य चर के साथ, उन्हें चिह्नित करें।.

और अंत में, सभी एसिड में खट्टा स्वाद होता है, जब तक कि वे इतने केंद्रित नहीं होते हैं कि अपरिवर्तनीय रूप से जीभ के ऊतकों को जला देते हैं.

एसिड के उदाहरण

हाइड्रोजन हल करती है

सभी हाइड्रोजन हालिड अम्लीय यौगिक हैं, खासकर जब पानी में घुल जाते हैं:

-एचएफ (हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड).

-एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड).

-HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड).

-HI (योडिक अम्ल).

oxoacids

ऑक्सो एसिड, ऑक्सोअन के प्रोटोनेटेड रूप हैं:

HNO₃ (नाइट्रिक एसिड).

एच₂दप₄ (सल्फ्यूरिक एसिड).

एच₃पीओ₄ (फॉस्फोरिक एसिड).

HClO₄ (परक्लोरिक एसिड).

सुपर एसिड

सुपर एसिड ब्रोंस्टेड एसिड और एक मजबूत लुईस एसिड का मिश्रण हैं। एक बार मिश्रित होने पर वे जटिल संरचनाएं बनाते हैं, जहां कुछ अध्ययनों के अनुसार, एच⁺ उनके अंदर "कूद".

इसकी संक्षारक शक्ति ऐसी है कि ये H से कई गुना अधिक मजबूत हैं₂दप₄ ध्यान केंद्रित किया। इनका उपयोग क्रूड में मौजूद बड़े अणुओं को छोटे, शाखित अणुओं में, और एक महान अतिरिक्त आर्थिक मूल्य के साथ करने के लिए किया जाता है.

-बीएफ₃/ एचएफ

-एसबीएफ₅/ एचएफ

-एसबीएफ₅/ एचएसओ₃एफ

-सीएफ₃दप₃एच

कार्बनिक अम्ल

कार्बनिक अम्लों में एक या अधिक कार्बोक्जिलिक समूह (COOH) होते हैं, और उनमें से हैं:

-साइट्रिक एसिड (कई फलों में मौजूद)

-मैलिक एसिड (हरे सेब से)

-एसिटिक एसिड (वाणिज्यिक सिरका से)

-ब्यूटिरिक एसिड (बासी मक्खन से)

-टार्टरिक एसिड (मदिरा से)

-और फैटी एसिड का परिवार.

संदर्भ

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