Yodoso एसिड (HIO2) गुण और उपयोग

Iodosic एसिड सूत्र HIO2 का एक रासायनिक यौगिक है। यह एसिड, साथ ही साथ इसके लवण (आयोडाइड्स के रूप में जाना जाता है), बेहद अस्थिर यौगिक हैं जिन्हें देखा गया है लेकिन कभी अलग नहीं किया गया है.

यह एक कमजोर एसिड है, जिसका अर्थ है कि यह पूरी तरह से अलग नहीं होता है। आयनों में, आयोडीन ऑक्सीकरण अवस्था III में है और इसमें एक संरचना है जो क्लोरो एसिड या ब्रोमिक एसिड के अनुरूप है, जैसा कि चित्र में दिखाया गया है 1.

हालांकि यौगिक अस्थिर है, आयोडेट (I और I के बीच रूपांतरण में आयोडेट एसिड और इसके आयोडाइट लवण को मध्यवर्ती के रूप में पाया गया है)^-) और आयोडेट्स (IO)₃^-).

इसकी अस्थिरता हिपोयोडोसो एसिड और आयोडिक एसिड बनाने के लिए एक विघटन प्रतिक्रिया (या विसंक्रमण) के कारण होती है, जो क्लोरो और ब्रोमोसो एसिड के अनुरूप है:

2HIO_{2 ->}  HIO + HIO₃

1823 में नेपल्स में, वैज्ञानिक लुइगी सेमेंटिनी ने लंदन के रॉयल इंस्टीट्यूशन के सचिव ई। डैनियल को एक पत्र लिखा था, जहां उन्होंने एसिड आयोडो प्राप्त करने के लिए एक विधि बताई थी.

पत्र में, उन्होंने कहा कि नाइट्रस एसिड के गठन पर विचार करते हुए नाइट्रिक एसिड के संयोजन को उन्होंने नाइट्रस गैस (संभवतः एन) कहा था।₂ओ), आयोडीन एसिड आयोडीन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके एक ही तरीके से बनाया जा सकता है, एक यौगिक जो उसने खोजा था.

ऐसा करने पर, उन्होंने एक पीले-पीले रंग का एम्बर तरल प्राप्त किया जो वातावरण के संपर्क में अपना रंग खो दिया (सर डेविड ब्रूस्टर, 1902).

इसके बाद, वैज्ञानिक एम। वॉहलर ने पाया कि सेमेंटिनी का एसिड आयोडीन क्लोराइड और आणविक आयोडीन का मिश्रण है, क्योंकि प्रतिक्रिया में प्रयुक्त आयोडीन ऑक्साइड पोटेशियम क्लोरेट (ब्रैंड, 1828) के साथ तैयार किया गया था।.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
• 2 का उपयोग करता है
  • २.१ न्यूक्लियोफिलिक अम्लता
  • २.२ विस्मरण प्रतिक्रिया
  • 2.3 ब्रे-लिफ़ाफ़्स्की की प्रतिक्रियाएँ
• 3 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, आयोडिक एसिड एक अस्थिर यौगिक है जिसे अलग नहीं किया गया है, इसलिए इसके भौतिक और रासायनिक गुणों को सैद्धांतिक रूप से गणना और कम्प्यूटेशनल सिमुलेशन (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015) के माध्यम से प्राप्त किया जाता है।.

Iodosic एसिड का आणविक भार 175.91 g / mol, ठोस अवस्था में 4.62 g / ml का घनत्व, 110 डिग्री सेल्सियस (आयोडस एसिड, 2013-2016) का पिघलने बिंदु है.

यह 269 ग्राम / 100 मिलीलीटर पानी में 20 डिग्री सेल्सियस (एक कमजोर एसिड होने के नाते) में घुलनशीलता है, 0.75 का पीकेए है, और -48.0 · 10-6 सेमी 3 / मोल (राष्ट्रीय) की एक चुंबकीय संवेदनशीलता है जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र, sf).

चूंकि आयोडोसिक एसिड एक अस्थिर यौगिक है जिसे अलग नहीं किया गया है, इसके हैंडलिंग में कोई जोखिम नहीं है। यह सैद्धांतिक गणना द्वारा पाया गया है कि आयोडिक एसिड ज्वलनशील नहीं है.

 अनुप्रयोगों

न्यूक्लियोफिलिक अम्लता

आयनोडिक एसिड का उपयोग न्यूक्लियोफिलिक एसाइलेशन प्रतिक्रियाओं में न्यूक्लियोफाइल के रूप में किया जाता है। इसका उदाहरण ट्राइफ्लुओरोसेलेट्स जैसे 2,2,2-ट्राइफ्लूरोएसेटाइल ब्रोमाइड, 2,2,2-ट्राइफ्लूरोसेसेटाइल क्लोराइड, 2,2,2-ट्राइफ्लूरोसेसेटाइल फ्लोराइड और 2,2,2-ट्राइफ्लूरोएसेटाइल आयोडाइड के एसाइलेशन द्वारा दिया गया है। क्रमशः चित्र 2.1, 2.2, 2.3 और 2.4 में दिखाए गए अनुसार योडोसिल 2,2,2 ट्राइफ्लोरोसेटेट बनाएं.

जब यह एसिटाइल ब्रोमाइड, एसिटाइल क्लोराइड, एसिटाइल फ्लोराइड और एसिटाइल आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो आयोडोसिल एसीटेट के गठन के लिए आयोडोसिक एसिड का उपयोग न्यूक्लियोफाइल के रूप में भी किया जाता है, जैसा कि क्रमशः 3.1, 3.2, 3.3 और 3.4 में दिखाया गया है ( GNU नि: शुल्क प्रलेखन, sf).

निराकरण प्रतिक्रियाएँ

डिसम्यूटेशन या डिसपोर्टेशन रिएक्शन एक प्रकार की कमी ऑक्साइड प्रतिक्रिया है, जहां ऑक्सीकरण होने वाला पदार्थ वही होता है जो कम हो जाता है.

हैलोजेन के मामले में, क्योंकि उनके पास -1, 1, 3, 5 और 7 के ऑक्सीकरण राज्य हैं, उपयोग किए गए शर्तों के आधार पर निराकरण प्रतिक्रियाओं के विभिन्न उत्पाद प्राप्त किए जा सकते हैं।.

आयोडोसिक एसिड के मामले में, हाइपोडायोडिक एसिड बनाने के लिए यह कैसे प्रतिक्रिया करता है और उदाहरण के रूप में आयोडिक एसिड का उल्लेख ऊपर किया गया था।.

2HIO_{2 ->}  HIO + HIO₃

हाल के अध्ययनों में, प्रोटॉन सांद्रता (एच) को मापने के द्वारा आयोडोसिक एसिड की डिसोडियम प्रतिक्रिया का विश्लेषण किया गया है⁺), आयोडेट (IO3)^-) और हाइपोइडाइट एसिड केशन (एच₂आईओ⁺) आयोडोसिक एसिड के विघटन तंत्र को बेहतर ढंग से समझने के लिए (स्मिलजाना मार्कोविक्स, 2015).

मध्यवर्ती प्रजातियों से युक्त एक घोल जिसे मैंने तैयार किया था³⁺. आयोडीन (I) और आयोडीन (III) प्रजातियों का मिश्रण आयोडीन (I) को भंग करके तैयार किया गया था₂) और पोटेशियम आयोडेट (KIO)₃), 1: 5 के अनुपात में, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (96%) में। इस समाधान में एक जटिल प्रतिक्रिया आय, जिसे प्रतिक्रिया द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

मैं₂ + 3IO₃^- + 8H^{+  ->}  5IO⁺ + एच₂हे

प्रजातियों मैं³⁺ वे केवल अतिरिक्त में जोड़े गए आयोडेट की उपस्थिति में स्थिर हैं। आयोडीन I के गठन को रोकता है³⁺. IO आयन⁺ आयोडीन सल्फेट (IO) के रूप में प्राप्त ₂दप₄), अम्लीय जलीय घोल और रूपों में तेजी से विघटित होता है³⁺, HIO एसिड के रूप में प्रतिनिधित्व किया₂ या IO3 आयनिक प्रजाति^-. इसके बाद, ब्याज के आयनों की सांद्रता के मूल्य को निर्धारित करने के लिए एक स्पेक्ट्रोस्कोपिक विश्लेषण किया गया था.

इसने हाइड्रोजन, आयोडेट और एच आयन के छद्म संतुलन के मूल्यांकन के लिए एक प्रक्रिया प्रस्तुत की।₂OI⁺, कीओनेटिक और कैटेलिटिक प्रजातियां आयोडोसिक एसिड, एचआईओ के विघटन की प्रक्रिया में महत्वपूर्ण हैं₂.

ब्रे-लिहाफस्की की प्रतिक्रियाएं

एक रासायनिक घड़ी या दोलन प्रतिक्रिया रासायनिक यौगिकों का एक जटिल मिश्रण है जो प्रतिक्रिया करता है, जिसमें एक या एक से अधिक घटकों की एकाग्रता समय-समय पर परिवर्तन दिखाती है, या जब एक पूर्वानुमानित प्रेरण समय के बाद गुणों के अचानक परिवर्तन होते हैं.

वे प्रतिक्रियाओं की एक श्रेणी है जो गैर-संतुलन ऊष्मप्रवैगिकी के एक उदाहरण के रूप में काम करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक गैर-रेखीय थरथरानवाला की स्थापना होती है। वे सैद्धांतिक रूप से महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे दिखाते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संतुलन थर्मोडायनामिक व्यवहार से हावी नहीं होना है.

Bray-Liebhafsky प्रतिक्रिया एक रासायनिक घड़ी है जिसे पहली बार 1921 में विलियम सी। Bray द्वारा वर्णित किया गया था और एक सजातीय हलचल समाधान में पहली दोलन प्रतिक्रिया है.

इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के अध्ययन के लिए आयोडोइक एसिड का प्रयोग प्रयोगात्मक रूप से किया जाता है जब यह हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ ऑक्सीकरण होता है, सैद्धांतिक मॉडल और प्रयोगात्मक टिप्पणियों (लज्जिलाना कोलार-एनआईयूवाई, 1992) के बीच एक बेहतर समझौता पाता है।.

संदर्भ

1. ब्रांदे, डब्ल्यू। टी। (1828)। प्रोफेसर ब्रांडे के आधार पर रसायन विज्ञान का एक मैनुअल। बोस्टन: हार्वर्ड विश्वविद्यालय.
2. जीएनयू नि: शुल्क प्रलेखन। (एन.डी.)। आयोडस अम्ल। Chemsink.com से लिया गया: chemsink.com
3. आयोडस अम्ल। (2013-2016)। Molbase.com से लिया गया: molbase.com
4. लज्जिलाना कोलार-अनिव, जी.एस. (1992)। ब्रे-लिभाफस्की प्रतिक्रिया का तंत्र: हाइड्रोजन पेरोक्साइड द्वारा आयोडस एसिड के ऑक्सीकरण का प्रभाव। केम। सो।, फैराडे ट्रांस 1992,88, 2343-2349। http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/1992/ft/ft9928802343#!divAbstract
5. जैव प्रौद्योगिकी सूचना के लिए राष्ट्रीय केंद्र। (एन.डी.)। पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 166623। Pubchem.com:pubchem.ncbi.nlm.nih.gov से लिया गया.
6. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015)। आयोडस एसिड केमस्पाइडर ID145806। ChemSpider से लिया गया: chemspider.com
7. सर डेविड ब्रूस्टर, आर। टी। (1902)। लंदन और एडिनबर्ग दर्शन पत्रिका और विज्ञान के जर्नल। लंदन: लंदन विश्वविद्यालय.
8. स्मिलजाना मार्कोविओक, आर.के. (2015)। आयोडस एसिड की अनुपातहीनता प्रतिक्रिया, HOIO। प्रासंगिक आयनिक प्रजातियों H +, H2OI + और IO3 की सांद्रता का निर्धारण -.