क्लोरस एसिड (HClO2) सूत्र, गुण और उपयोग



क्लोरस एसिड सूत्र का अकार्बनिक यौगिक है HClO2. कहा गया अम्ल क्लोरीन के ऑक्सीडिड अम्लों में से एक है जहाँ यह ऑक्सीकरण अवस्था 3 के साथ पाया जाता है+.

हालांकि एसिड को शुद्ध पदार्थ में प्राप्त करना मुश्किल है, इन एसिड, क्लोराइट आयन से प्राप्त संयुग्म आधार, स्थिर है। इस आयन के नमक का एक उदाहरण प्रसिद्ध सोडियम क्लोराइट है। यह और अन्य संबंधित लवण कभी-कभी क्लोरीन डाइऑक्साइड के उत्पादन में उपयोग किए जाते हैं.

क्लोरस एसिड एक कमजोर एसिड है। शुद्ध पदार्थ अस्थिर है, हाइपोक्लोरस एसिड (ऑक्सीकरण राज्य Cl +1) और क्लोरिक एसिड (ऑक्सीकरण राज्य Cl +5) के साथ अनुपातहीन:

2HClO2 → HClO + HClO3

क्लोरिन डाइऑक्साइड के जलीय घोल के अपघटन में, क्लोरिक एसिड के साथ मिलकर क्लोरस एसिड प्राप्त किया जाता है.

क्लारिक एसिड घोल को टार्टरिक एसिड (A. J. Downs, 1973) के साथ क्लोरिक एसिड को कम करके पहली बार प्राप्त किया गया था, हालाँकि, इस एसिड को प्राप्त करने का मुख्य तरीका सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बेरियम क्लोराइड के निलंबन का इलाज करना है।

बा (ClO)2)2 + एच2दप4 → BaSO4 + 2HClO2

क्लोरस एसिड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है, हालांकि इसकी ऑक्सीकरण क्षमता को नष्ट करने या अनुपात में गिरावट की प्रवृत्ति.

क्लोरीन एकमात्र हैलोजन है जो सूत्र HXO का एक पृथक एसिड बनाता है2. न तो ब्रोमिक एसिड और न ही आयोडिक एसिड को अलग किया गया है। ब्रोमिक एसिड, ब्रोमिटोस के कुछ लवणों को जाना जाता है, लेकिन, प्रतिक्रियाओं में मध्यस्थों को छोड़कर, आईसाइट्स के लवण नहीं हैं.

सूची

  • 1 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 2 प्रतिक्रिया और खतरों
  • ३ उपयोग
  • 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

क्लोरोस एसिड, जब इसे अलग किया जाता है, तो एक विशिष्ट सुगंध के बिना रंगहीन तरल होता है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2017).

यौगिक का आणविक भार 68.456 g / mol है। इसमें 502.07 डिग्री सेल्सियस का क्वथनांक (गणना) और पानी में घुलनशीलता (1 × 10) की गणना की गई है6 एमजी / एल (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, 2015).

HClO2 यह ब्रोमीन और आयोडीन अनुरूप अम्लों के समान क्लोरीक और हाइपोक्लोरस अम्ल (C. C. Hong, 1968) का उत्पादन करने के लिए विघटन (या विसंक्रमण) की प्रतिक्रिया के कारण अस्थिर है:

2HClO2 → HClO + HClO3

क्लोरस एसिड को एक कमजोर एसिड माना जाता है, हालांकि इसका पृथक्करण स्थिरांक 1 x 10 के क्रम में होता है-2 जो इसे 1.96 के pKa वाले अन्य एसिड के रूप में कमजोर नहीं बनाता है.

प्रतिक्रिया और खतरों

क्लोरस एसिड एक अस्थिर यौगिक और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है जो एजेंटों और क्षार को कम करने के साथ असंगत है.

त्वचा और आंखों के संपर्क के मामले में क्लोरस एसिड अड़चन, और अंतर्ग्रहण और साँस लेना के मामलों में खतरनाक है.

आंखों के संपर्क के मामले में आपको जांचना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं।.

आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द एक सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई.

यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है। हमेशा ध्यान में रखते हुए कि यह उस व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जो मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने में मदद प्रदान करता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें। सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा की तलाश करनी चाहिए.

अनुप्रयोगों

पट्टिका कमी (गॉल्त्चिन जे, 1989) के लिए माउथवॉश के रूप में क्लोरो एसिड / क्लोरीन ऑक्साइड के मेटा-स्थिर समाधानों का उपयोग करके अध्ययन किए गए हैं.

अध्ययन 20-27 वर्ष की आयु के 18 स्वयंसेवकों के एक समूह को किया गया था। पट्टिका विकास और लार बैक्टीरिया की गिनती पर इसके प्रभाव का परीक्षण किया गया था, एक प्लेसबो समूह की तुलना में दंत पट्टिका स्कोर में 34.5% तक की कमी प्राप्त की.

क्लोरस एसिड सोडियम एसिड क्लोराइट की तैयारी में शामिल होता है जिसमें रोगाणुरोधी गुण होते हैं और मुख्य रूप से पोल्ट्री, मांस, सब्जियां, फल और समुद्री भोजन के लिए एक स्प्रे या विसर्जन समाधान के रूप में उपयोग करने के लिए है। इसका उपयोग मुर्गे के ठंडे पानी में भी किया जाता है.

सोडियम एसिड क्लोराइट एक खाद्य ग्रेड एसिड (जैसे, साइट्रिक एसिड, फॉस्फोरिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, मैलिक एसिड या सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट) के अतिरिक्त सोडियम क्लोराइट (NaClO) के जलीय घोल से निर्मित होता है।2).

सोडियम क्लोराइट घोल के साथ एसिड के संयोजन से क्लोराइट को मेटास्टेबल क्लोरस एसिड (HClO) में परिवर्तित किया जाता है।2).

NaClO2 + एच+ O HClO2 + ना+

यह समाधान बाद में क्लोराइट (ClO) के साथ मिश्रण बना सकता है2-), क्लोरीन डाइऑक्साइड (ClO)2) और क्लोराइड (Cl¯)। प्रतिक्रिया रोगाणुरोधी गुणों के साथ ऑक्सीक्लोरेटेड प्रजातियों के साथ एक ऑक्सीडेटिव समाधान उत्पन्न करती है.

सोडियम क्लोराइट एसिड का उपयोग भोजन में माइक्रोबियल भार को नियंत्रित करने के लिए डिज़ाइन किए गए एक एकीकृत दृष्टिकोण के भाग के रूप में किया जाता है.

सोडियम एसिड क्लोराइट समाधान रोगजनकों की संख्या को कम करने के लिए कार्य करता है (उदाहरण के लिए, एस्चेरिचिया कोलाई, ई। कोलाई O157: H7, साल्मोनेला एसपीपी।, कैम्पिलोबैक्टर एसपीपी।, और लिस्टर मोनोसाइटोजेनस) (राव, 2006)।.

संदर्भ

  1. जे। डाउन्स, सी। जे। (1973). क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टाटीन की रसायन विज्ञान: पेर्गमोन ..., खंड 7. न्यू यॉर्क: पेर्गमोन प्रेस.
  2. सी। होंग, डब्ल्यू। एच। (1968)। क्लोरस अम्ल के अपुष्पन की कैनेटीक्स. कैनेडियन जर्नल ऑफ केमिस्ट्री 46 (12): , 2053-2060। nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI। (2014, 28 जुलाई). क्लोरस एसिड. ChEBI से बरामद: ebi.ac.uk.
  4. गोल्टचिन जे, जी जे (1989)। पट्टिका में कमी के लिए एक मुखर के रूप में एक मेटास्टेबिलाइज्ड क्लोरीन एसिड / क्लोरीन डाइऑक्साइड निर्माण का उपयोग. इस्र जे डेंट साइंस। 2 (3), 142-147। ncbi.nlm.nih.gov.
  5. राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र ... (2017, 30 अप्रैल). PubChem Compound Database CID = 24453. PubChem से लिया गया.
  6. राव, एम। वी। (2006, दिसंबर). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) रासायनिक और तकनीकी मूल्यांकन. Fao.org से लिया गया.
  7. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). क्लोरस एसिड. Chemspider.com से लिया गया.