क्लोरिक एसिड (HClO3) सूत्र, गुण, जोखिम और उपयोग

क्लोरिक एसिड सूत्र का अकार्बनिक यौगिक है HClO_3, ऑक्सिड एसिड से बना होता है, जहां क्लोरीन में ब्रोमिक एसिड या आयोडीन एसिड के अनुरूप संरचना के साथ +5 का ऑक्सीकरण राज्य होता है। यह एक मजबूत एसिड है जो हाइड्रोजन को ब्रोंस्टेड बेस या स्वीकर्ता को दान करने में सक्षम है.

एसिड की खोज पहली बार सत्रहवीं शताब्दी में कार्लस्टेड एम, जर्मनी के जोहान रुडोल्फ ग्लॉबर ने की थी, जिसमें उन्होंने मैनहेम प्रक्रिया में सोडियम सल्फेट की तैयारी के लिए सोडियम क्लोराइड और सल्फ्यूरिक एसिड का इस्तेमाल किया था, जिससे क्लोराइड गैस निकलती थी। हाइड्रोजन, मनुष्यों के लिए हानिकारक.

यौगिक बेरियम क्लोरेट (बेराइट क्लोरेट) के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बेरियम सल्फेट (जैकब ग्रीन, 1829) का उत्पादन किया जाता है, जो निम्न प्रतिक्रिया के अनुसार पानी में अघुलनशील होता है:

बा (ClO)₃)₂ + एच₂दप₄ → 2HClO₃ + Baso₄

प्रतिक्रिया के अनुसार क्लोरोइक एसिड और हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने के लिए हाइपोक्लोरस अम्ल को प्राप्त करने की एक अन्य विधि है:

3HClO → HClO₃ + 2HCl

क्लोरिक एसिड (HClO3) एक शक्तिशाली ऑक्सीडेंट है जो यह दिया जाता है कि यह ऑक्सीकरण राज्यों +3, +1 और -1 में कम होने में सक्षम है। इसका उपयोग क्लोरेट नमक के निर्माण के लिए किया जाता है.

यह 30% से अधिक सांद्रता में विघटित होता है। गर्म होने पर यह भी विघटित हो जाता है, इस कारण से, इसे हर समय ठंडा रखना चाहिए और कांच के सभी जारों को संभालने के लिए इस्तेमाल करना चाहिए जो पहले से प्रशीतित थे.

सूची

• 1 भौतिक और रासायनिक गुण
  • 1.1 ऑटो प्रतिक्रियाशील
• 2 प्रतिक्रिया और खतरों
• ३ उपयोग
• 4 संदर्भ

भौतिक और रासायनिक गुण

क्लोरिक एसिड केवल समाधान में मौजूद है। यह चरित्रहीन सुगंध के बिना एक रंगहीन तरल है (नेशनल सेंटर फॉर बायोटेक्नोलॉजी इन्फॉर्मेशन, 2017) इसका स्वरूप चित्र 2 में दिखाया गया है.

यौगिक का आणविक भार 84.459 g / mol और घनत्व का 1 g / ml लगभग 25 ° C होता है। इसका क्वथनांक १०० ° C (CHLORIC ACID, S.F.) से अधिक है और इस घोल के १०० मिलीलीटर प्रति २५ ° C (रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री, २०१५) में ४० ग्राम प्रति १०० मिली पानी में घुलनशीलता है।.

क्लोरिक एसिड दहनशील पदार्थों के जलने में तेजी लाएगा और संपर्क में सबसे अधिक प्रज्वलित कर सकता है। यौगिक धातुओं और कपड़ों के लिए संक्षारक है.

ऑटो-रिएक्टिव

• 40% से अधिक क्लोरिक एसिड की सांद्रता विघटित होती है.
• एंटिमोनी सल्फाइड और क्लोरिक एसिड के केंद्रित समाधान गरमागरम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं.
• आर्सेनिक सल्फाइड और केंद्रित क्लोरिक एसिड समाधान गरमागरम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं.
• ताक़त के साथ प्रतिक्रियाएं भी अन्य धातु सल्फाइड, यानी तांबा सल्फाइड के साथ फट जाती हैं.
• अमोनिया सहित ऑक्सीकरण योग्य सामग्री के संपर्क में, प्रतिक्रिया बेहद हिंसक हो सकती है.
• फिल्टर पेपर हाइड्रोक्लोरिक एसिड में विसर्जन के बाद चालू होता है.
• धातुओं के साथ क्लोरिक एसिड समाधान के मिश्रण द्वारा विस्फोट दर्ज किए गए हैं: एंटीमनी, बिस्मथ और लोहा। यह हाइड्रोजन सहित विस्फोटक यौगिकों के निर्माण के कारण है (CHLORIC ACID, 2016).

प्रतिक्रिया और खतरों

क्लोरिक एसिड एक अस्थिर यौगिक है। एक मजबूत एसिड होने के नाते, यह त्वचा के साथ संपर्क के मामले में बेहद खतरनाक है (यह संक्षारक और परेशान है), आंखों के संपर्क में (चिड़चिड़ा) और अंतर्ग्रहण के मामले में। साँस लेना के मामले में भी बहुत खतरनाक है.

गंभीर ओवरएक्सपोजर फेफड़ों की क्षति, घुटन, चेतना की हानि या मृत्यु का कारण बन सकता है। लंबे समय तक संपर्क त्वचा के जलने और अल्सर का कारण बन सकता है.

साँस लेना द्वारा overexposure श्वसन जलन पैदा कर सकता है। आंख की सूजन में लालिमा, जलन और खुजली की विशेषता है। त्वचा की सूजन खुजली, स्केलिंग, लालिमा और कभी-कभी, फफोले से होती है.

पदार्थ गुर्दे, फेफड़े और श्लेष्म झिल्ली के लिए विषाक्त है। पदार्थ के बार-बार या लंबे समय तक संपर्क में रहने से इन अंगों को नुकसान हो सकता है.

आंखों के संपर्क के मामले में, आपको यह देखना चाहिए कि क्या आप संपर्क लेंस पहन रहे हैं और उन्हें तुरंत हटा दें। आंखों को कम से कम 15 मिनट तक बहते हुए पानी से धोना चाहिए, जिससे पलकें खुली रहें। आप ठंडे पानी का उपयोग कर सकते हैं। आंखों के लिए मलम का उपयोग नहीं किया जाना चाहिए.

यदि रसायन कपड़ों के संपर्क में आता है, तो इसे अपने हाथों और शरीर की रक्षा करते हुए, जितनी जल्दी हो सके हटा दें। पीड़ित को सेफ्टी शॉवर के नीचे रखें.

यदि पीड़ित की उजागर त्वचा पर रसायन जमा हो जाता है, जैसे कि हाथ, धीरे से और सावधानी से त्वचा को दूषित पानी और गैर-अपघर्षक साबुन से धोएं।.

एसिड को पतला सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ या सोडियम बाइकार्बोनेट जैसे कमजोर आधार के साथ भी बेअसर किया जा सकता है। यदि जलन बनी रहती है, तो चिकित्सा पर ध्यान दें। पुन: उपयोग करने से पहले दूषित कपड़े धो लें.

यदि त्वचा के साथ संपर्क गंभीर है, तो इसे एक कीटाणुनाशक साबुन से धोया जाना चाहिए और एक एंटी-बैक्टीरियल क्रीम से दूषित त्वचा को कवर करना चाहिए।.

साँस लेने की स्थिति में, पीड़ित को एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में आराम करने की अनुमति दी जानी चाहिए। यदि साँस लेना गंभीर है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द सुरक्षित क्षेत्र में पहुंचाया जाना चाहिए.

ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित को सांस लेने में मुश्किल होती है, तो ऑक्सीजन प्रशासित किया जाना चाहिए। यदि पीड़ित सांस नहीं ले रहा है, तो मुंह से मुंह फिर से शुरू किया जाता है.

हमेशा इस बात का ध्यान रखना कि यह मुंह से मुंह को पुनर्जीवित करने के लिए मदद प्रदान करने वाले व्यक्ति के लिए खतरनाक हो सकता है, जब साँस की सामग्री विषाक्त, संक्रामक या संक्षारक होती है.

घूस के मामले में, उल्टी को प्रेरित न करें। ढीले कपड़े जैसे शर्ट कॉलर, बेल्ट या टाई। यदि पीड़ित साँस नहीं ले रहा है, तो मुँह से मुँह से पुनरुत्थान करें। सभी मामलों में आपको तत्काल चिकित्सा की तलाश करनी चाहिए.

अनुप्रयोगों

क्लोरिक एसिड का उपयोग मुख्य रूप से क्लोरेट लवणों के निर्माण के लिए किया जाता है, जैसे: सोडियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम, स्ट्रोंटियम, लेड, कॉपर और सिल्वर क्लोरेट के साथ-साथ प्रोटोक्लोराइड और मरकरी परक्लोरेट भी क्लोरिक एसिड का उपयोग करके अभिकारक के रूप में तैयार होते हैं.

क्लोरीन डाइऑक्साइड के स्थिर अग्रदूत, उच्च शुद्धता वाले अमोनियम पर्क्लोरेट (डोटसन, 1993) के विद्युत उत्पादन में उपयोग किया जाता है.

क्लोरिक एसिड का मुख्य उत्पादन यूरोप में औद्योगिक क्रांति के दौरान शुरू हुआ और इसका उपयोग पीवीसी पाइपों के लिए विनाइल क्लोराइड के निर्माण के लिए किया गया.

एसिड के लिए एक अन्य उपयोग छोटे पैमाने के कई अनुप्रयोग हैं, जिनमें घरेलू सफाई, जिलेटिन का उत्पादन और अन्य खाद्य योजक, डीक्लसीफिकेशन और चमड़ा प्रसंस्करण (क्लोरिक एसिड, एस.एफ.) शामिल हैं।.

संदर्भ

1. CHLORIC ACID. (2016)। कैमोकेमिकल्स से लिया गया: कैमोकेमिकल्स। एनओए.
2. क्लोरिक एसिड. (S.F.)। Weebly से पुनर्प्राप्त: http://chloricacid.weebly.com/
3. CHLORIC ACID. (S.F.)। केमिकलबुक से पुनर्प्राप्त: chemicalbook.com.
4. डॉट्सन, आर। (1993)। अमोनियम परक्लोरेट के उत्पादन के लिए एक उपन्यास विद्युत प्रक्रिया. एप्लाइड इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री वॉल्यूम 23, अंक 9 की पत्रिका,, 897-904। link.springer.com.
5. EMBL-EBI। (2014, 28 जुलाई). क्लोरिक एसिड. Ebi.ac.uk से पुनर्प्राप्त: ebi.ac.uk.
6. जैकब ग्रीन, ई। टी। (1829). रासायनिक दर्शन की एक पाठ्य पुस्तक . फिलाडेल्फिया: रसेल और मार्टिन.
7. राष्ट्रीय जैव प्रौद्योगिकी सूचना केंद्र ... (2017, 15 अप्रैल). पबकेम कम्पाउंड डेटाबेस; CID = 19654. पबकेम से लिया गया: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। (2015). CHLORIC ACID. Chemspider से लिया गया: chemspider.com.