ऑक्सीकरण एजेंट क्या है, सबसे मजबूत, उदाहरण

एक ऑक्सीकरण एजेंट एक रासायनिक पदार्थ है जो किसी अन्य पदार्थ (कम करने वाले एजेंट) से इलेक्ट्रॉनों को घटाने की क्षमता रखता है जो उन्हें दान या खो देता है। यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी जाना जाता है जो तत्व या यौगिक है जो किसी अन्य पदार्थ में विद्युतीय परमाणुओं को स्थानांतरित करता है.

जब रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन किया जाता है, तो हस्तक्षेप करने वाले सभी पदार्थ और उनमें होने वाली प्रक्रियाओं को ध्यान में रखा जाना चाहिए। सबसे महत्वपूर्ण में ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं हैं, जिन्हें रेडॉक्स भी कहा जाता है, जिसमें दो या दो से अधिक रासायनिक प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण या स्थानांतरण शामिल हैं.

इन प्रतिक्रियाओं में दो पदार्थ परस्पर क्रिया करते हैं: कम करने वाला एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट। ऑक्सीकरण करने वाले कुछ एजेंट जिन्हें अधिक बार देखा जा सकता है, वे हैं ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, ओजोन, पोटेशियम नाइट्रेट, सोडियम परबोरेट, पेरोक्साइड, हैलोजेन और परमैंगनेट यौगिक, अन्य।.

ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण एजेंटों का सबसे आम माना जाता है। परमाणुओं के हस्तांतरण से जुड़ी इन कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का एक उदाहरण दहन है, जिसमें ऑक्सीजन और कुछ अन्य ऑक्सीकरण योग्य सामग्री के बीच एक प्रतिक्रिया होती है।.

सूची

• 1 ऑक्सीकरण एजेंट क्या हैं??
• 2 कौन से कारक ऑक्सीकरण एजेंट की ताकत को परिभाषित करते हैं?
  • २.१ परमाणु रेडियो
  • २.२ विद्युतीयता
  • 2.3 इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता
  • 2.4 आयनीकरण ऊर्जा
• 3 सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट
• ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाओं के 4 उदाहरण
  • ४.१ उदाहरण १
  • ४.२ उदाहरण २
  • 4.3 उदाहरण 3
• 5 संदर्भ

ऑक्सीकरण एजेंट क्या हैं??

ऑक्सीकरण आधी प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट कम हो जाता है क्योंकि, कम करने वाले एजेंट से इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने पर, ऑक्सीकरण एजेंट के परमाणुओं में से एक के चार्ज मूल्य या ऑक्सीकरण संख्या में कमी प्रेरित होती है।.

इसे निम्नलिखित समीकरण द्वारा समझाया जा सकता है:

2Mg (ओं) + हे₂(छ) → २ एमजीओ

यह देखा जा सकता है कि मैग्नीशियम (Mg) ऑक्सीजन (O2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, और वह ऑक्सीजन ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि यह मैग्नीशियम से इलेक्ट्रॉनों को घटाता है - अर्थात यह कम हो रहा है - और मैग्नीशियम, बदले में, बन जाता है। इस प्रतिक्रिया के कम करने वाले एजेंट में.

इसी तरह, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट और एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के बीच की प्रतिक्रिया बहुत खतरनाक हो सकती है क्योंकि वे हिंसक बातचीत कर सकते हैं, इसलिए उन्हें अलग-अलग स्थानों में संग्रहीत किया जाना चाहिए।.

क्या कारक एक ऑक्सीकरण एजेंट की ताकत को परिभाषित करते हैं?

इन प्रजातियों को उनकी "ताकत" के अनुसार प्रतिष्ठित किया जाता है। यही है, सबसे कमजोर वे हैं जिनमें अन्य पदार्थों से इलेक्ट्रॉनों को निकालने की क्षमता कम है,.

इसके विपरीत, सबसे मजबूत इन इलेक्ट्रॉनों को "प्लक" करने में अधिक आसानी या क्षमता होती है। इसके विभेदीकरण के लिए, निम्नलिखित गुणों पर विचार किया जाता है:

परमाणु रेडियो

इसे आधी दूरी के रूप में जाना जाता है जो आस-पास या "पड़ोसी" धातु तत्वों के दो परमाणुओं के नाभिक को अलग करती है.

परमाणु रेडी आमतौर पर उस बल द्वारा निर्धारित किए जाते हैं जिसके साथ परमाणु के नाभिक के लिए सबसे सतही इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित किया जाता है.

इसलिए, एक तत्व का परमाणु त्रिज्या आवर्त सारणी में नीचे से ऊपर और बाएं से दाएं तक घटता है। इसका मतलब यह है कि, उदाहरण के लिए, लिथियम में फ्लोरीन की तुलना में काफी बड़ा परमाणु त्रिज्या है.

वैद्युतीयऋणात्मकता

विद्युत बंधन को एक रासायनिक बंधन से संबंधित इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने के लिए एक परमाणु की क्षमता के रूप में परिभाषित किया गया है। जैसे-जैसे इलेक्ट्रोनेटिविटी बढ़ती है, तत्व इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की बढ़ती प्रवृत्ति पेश करते हैं.

सामान्य शब्दों में, विद्युत-आवधिकता आवर्त सारणी में बाएं से दाईं ओर बढ़ती है और धातु के चरित्र के बढ़ने के साथ घट जाती है, जिसमें फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है.

इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता

इसे उस ऊर्जा की भिन्नता कहा जाता है जो तब दर्ज की जाती है जब एक परमाणु एक आयन उत्पन्न करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है; अर्थात्, यह एक पदार्थ की एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता है.

जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता बढ़ती है, रासायनिक प्रजातियों की ऑक्सीडेटिव क्षमता बढ़ती है. 

आयनीकरण ऊर्जा

यह ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा है जो एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को खींचने के लिए आवश्यक है या, एक और तरीका है, यह "बल" का एक उपाय है जिसके साथ एक इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से बंधा होता है.

इस ऊर्जा का मूल्य जितना बड़ा होगा, एक इलेक्ट्रॉन की टुकड़ी उतनी ही कठिन हो जाएगी। इस प्रकार, आयनीकरण ऊर्जा बाएं से दाएं बढ़ जाती है और आवधिक तालिका में ऊपर से नीचे तक कम हो जाती है। इस मामले में, महान गैसों में आयनीकरण ऊर्जा के बड़े मूल्य हैं.

सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट

रासायनिक तत्वों के इन मापदंडों को ध्यान में रखते हुए, यह निर्धारित करना संभव है कि कौन सी ऐसी विशेषताएँ हैं जिनके लिए सबसे अच्छा ऑक्सीकरण एजेंट होना चाहिए: उच्च विद्युत ऊर्जा, कम परमाणु त्रिज्या और उच्च आयनीकरण ऊर्जा.

उस ने कहा, यह माना जाता है कि सबसे अच्छा ऑक्सीकरण एजेंट सबसे अधिक विद्युत अपघट्य परमाणुओं के मौलिक रूप हैं, और यह देखा गया है कि सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट धातु सोडियम (ना +) है और सबसे मजबूत तरल पदार्थ अणु (F2) है। जो पदार्थों की एक बड़ी मात्रा में ऑक्सीकरण करने में सक्षम है.

ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

कुछ ऑक्साइड-कटौती प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण की कल्पना करना आसान है, दूसरों की तुलना में। नीचे हम कुछ सबसे अधिक प्रतिनिधि उदाहरणों की व्याख्या करेंगे:

उदाहरण 1

पारा ऑक्साइड की अपघटन प्रतिक्रिया:

2HO (s) → 2Hg (l) + O₂(G)

इस प्रतिक्रिया में, पारा (ऑक्सीकरण एजेंट) को ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉन रिसेप्टर (एजेंट को कम करने) के रूप में प्रतिष्ठित किया जाता है, गर्म होने पर तरल पारा और गैसीय ऑक्सीजन में विघटित होता है।.

उदाहरण 2

एक और प्रतिक्रिया जो ऑक्सीकरण को रोकती है, वह है सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन की उपस्थिति में सल्फर को जलाना:

एस (एस) + ओ₂(छ) → एसओ₂(G)

यहां यह देखा जा सकता है कि ऑक्सीजन अणु ऑक्सीडाइज़ (एजेंट को कम करने वाला) है, जबकि मौलिक सल्फर कम हो गया है (ऑक्सीकरण एजेंट).

उदाहरण 3

अंत में, प्रोपेन की दहन प्रतिक्रिया (हीटिंग और खाना पकाने के लिए गैस में प्रयुक्त):

सी₃एच₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂ओ (एल)

इस सूत्र में आप ऑक्सीजन की कमी (ऑक्सीकरण एजेंट) का निरीक्षण कर सकते हैं.

संदर्भ

1. एजेंट को कम करना। En.wikipedia.org से लिया गया
2. चांग, ​​आर। (2007)। रसायन विज्ञान, नौवां संस्करण (मैकग्रा-हिल).
3. मेलोन, एल। जे।, और डोल्टर, टी। (2008)। रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाएँ। Books.google.co.ve से लिया गया
4. एबिंग, डी।, और गैमन, एस.डी. (2010)। सामान्य रसायन विज्ञान, उन्नत संस्करण। Books.google.co.ve से लिया गया
5. कोटज़, जे।, ट्रेचेल, पी।, और टाउनसेंड, जे (2009)। रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रिया, उन्नत संस्करण। Books.google.co.ve से लिया गया