एजेंट को कम करना, सबसे मजबूत, उदाहरण है

एक एजेंट को कम करना एक ऐसा पदार्थ है जो ऑक्साइड-न्यूनीकरण प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण एजेंट को कम करने के कार्य को पूरा करता है। कम करने वाले एजेंट स्वभाव से इलेक्ट्रॉन दाता होते हैं, आमतौर पर ऐसे पदार्थ जो ऑक्सीकरण के अपने निम्नतम स्तर पर होते हैं और इलेक्ट्रॉनों की एक उच्च मात्रा के साथ.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जिसमें परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य अलग-अलग होते हैं। इन प्रतिक्रियाओं में एक कमी प्रक्रिया और एक पूरक ऑक्सीकरण प्रक्रिया शामिल है। इन प्रतिक्रियाओं में, एक अणु, परमाणु या आयन के एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को दूसरे अणु, परमाणु या आयन में स्थानांतरित किया जाता है। इसमें ऑक्साइड-कमी प्रतिक्रिया का उत्पादन शामिल है. 

ऑक्साइड-कमी की प्रक्रिया के दौरान, वह तत्व या यौगिक जो अपने इलेक्ट्रॉन (या इलेक्ट्रॉनों) को खो देता है (या दान करता है) को कम करने वाला एजेंट कहा जाता है, जो उस ऑक्सीकरण एजेंट के साथ विपरीत होता है जो इलेक्ट्रॉन रिसेप्टर होता है। तब कहा जाता है कि कम करने वाले एजेंट ऑक्सीकरण एजेंट को कम करते हैं, और ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीकरण एजेंट को ऑक्सीकरण करता है.

सबसे अच्छा या सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट वे हैं जिनके पास एक उच्च परमाणु त्रिज्या है; यही है, उनके पास अपने नाभिक से इलेक्ट्रॉनों तक अधिक दूरी है जो चारों ओर से घेरे हुए हैं.

कम करने वाले एजेंट आमतौर पर धातु या नकारात्मक आयन होते हैं। सामान्य कम करने वाले एजेंटों में एस्कॉर्बिक एसिड, सल्फर, हाइड्रोजन, लोहा, लिथियम, मैग्नीशियम, मैंगनीज, पोटेशियम, सोडियम, विटामिन सी, जस्ता और यहां तक ​​कि गाजर का अर्क भी शामिल है।.

सूची

• 1 क्या कम करने वाले एजेंट हैं??
• 2 कारक जो एक कम करने वाले एजेंट की ताकत निर्धारित करते हैं
  • २.१ वैद्युतीयऋणात्मकता
  • २.२ परमाणु रेडियो
  • 2.3 आयनीकरण ऊर्जा
  • 2.4 क्षमता में कमी
• 3 सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट
• 4 एजेंटों को कम करने के साथ प्रतिक्रियाओं के उदाहरण
  • ४.१ उदाहरण १
  • ४.२ उदाहरण २
  • 4.3 उदाहरण 3
• 5 संदर्भ

कम करने वाले एजेंट क्या हैं??

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक कमी-ऑक्साइड प्रतिक्रिया होने पर ऑक्सीकरण एजेंट को कम करने के लिए कम करने वाले एजेंट जिम्मेदार होते हैं.

ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया की एक सरल और विशिष्ट प्रतिक्रिया एरोबिक सेल श्वसन है:

सी₆एच₁₂हे₆(s) + 6 ओ₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂ओ (एल)

इस मामले में, जहां ग्लूकोज (सी)₆एच₁₂हे₆) ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर रहा है (या₂), ग्लूकोज ऑक्सीजन को इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर रहा है - अर्थात, इसका ऑक्सीकरण किया जा रहा है - और ऑक्सीजन ऑक्सीकरण एजेंट बन जाता है.

कार्बनिक रसायन विज्ञान में सबसे अच्छा कम करने वाले एजेंटों को उन अभिकर्मकों माना जाता है जो हाइड्रोजन (एच) प्रदान करते हैं₂) प्रतिक्रिया के लिए। रसायन विज्ञान के इस क्षेत्र में, कमी प्रतिक्रिया हाइड्रोजन को एक अणु में जोड़ने के लिए संदर्भित करती है, हालांकि उपरोक्त परिभाषा (ऑक्साइड-न्यूनीकरण प्रतिक्रिया) भी लागू होती है.

कारक जो कम करने वाले एजेंट की ताकत निर्धारित करते हैं

एक पदार्थ को "मजबूत" माना जाता है, यह उम्मीद की जाती है कि वे अणु, परमाणु या आयन हैं जो कम या ज्यादा आसानी से अपने इलेक्ट्रॉनों से अलग हो जाते हैं.

इसके लिए, कई कारकों को ध्यान में रखा जाना चाहिए, जो कि एक कम करने वाले एजेंट की ताकत को पहचानने के लिए ध्यान में रखना चाहिए: इलेक्ट्रोनेटिविटी, परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा और कमी क्षमता.

वैद्युतीयऋणात्मकता

वैद्युतीयऋणात्मकता वह संपत्ति है जो एक परमाणु की प्रवृत्ति का वर्णन करती है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को अपने आप से आकर्षित करती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक होगी, आकर्षण का उतना बड़ा बल उसके चारों ओर लगे इलेक्ट्रॉनों पर परमाणु द्वारा फैल जाएगा।.

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रोनगेटिविटी बाएं से दाएं बढ़ती है, इसलिए क्षारीय धातुएं कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व हैं.

परमाणु रेडियो

यह वह गुण है जो परमाणुओं की मात्रा को मापता है। यह एक परमाणु नाभिक के केंद्र से इलेक्ट्रॉनिक बादल की सीमा तक विशिष्ट या औसत दूरी को संदर्भित करता है जो इसे घेरता है.

यह संपत्ति सटीक नहीं है-और इसके अलावा, कई विद्युत चुम्बकीय बल इसकी परिभाषा में शामिल हैं- लेकिन यह ज्ञात है कि यह मान आवर्त सारणी में बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर की ओर बढ़ता है। यही कारण है कि क्षार धातुओं, विशेष रूप से सीज़ियम, को एक उच्च परमाणु त्रिज्या माना जाता है.

आयनीकरण ऊर्जा

इस गुण को एक परमाणु (वेलेंस इलेक्ट्रॉन) से कम से कम बाध्य इलेक्ट्रॉन को हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा के रूप में परिभाषित किया जाता है.

यह कहा जाता है कि इलेक्ट्रॉनों के आसपास के परमाणु के नाभिक के करीब होते हैं, परमाणु की आयनीकरण ऊर्जा अधिक होती है.

आयनीकरण ऊर्जा आवर्त सारणी में बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर तक बढ़ जाती है। फिर से, धातुओं (विशेष रूप से क्षारीय) में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है.

क्षमता में कमी

यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए एक रासायनिक प्रजाति की प्रवृत्ति का माप है और इसलिए, कम किया जाना है। प्रत्येक प्रजाति में आंतरिक कमी की संभावना होती है: जितनी अधिक क्षमता होती है, इलेक्ट्रॉनों के साथ उतनी ही अधिक आत्मीयता और उनकी क्षमता भी कम हो जाती है.

इलेक्ट्रॉनों के साथ उनकी कम आत्मीयता के कारण कम करने वाले एजेंट कम कमी क्षमता वाले पदार्थ हैं.

सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट

ऊपर वर्णित कारकों के साथ यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि "मजबूत" कम करने वाले एजेंट को खोजने के लिए, कम इलेक्ट्रोनेटिविटी के साथ एक परमाणु या अणु, उच्च परमाणु त्रिज्या और कम आयनीकरण ऊर्जा वांछित है।.

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, क्षार धातुओं में ये विशेषताएं हैं और उन्हें सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट माना जाता है.

दूसरी ओर, लीथियम (ली) को सबसे मजबूत कम करने वाला एजेंट माना जाता है क्योंकि इसमें सबसे कम कटौती क्षमता होती है, जबकि लीला अणु₄ यह इस और अन्य वांछित विशेषताओं को शामिल करने के लिए सभी का सबसे मजबूत कम करने वाला एजेंट माना जाता है.

एजेंटों को कम करने के साथ प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

रोजमर्रा की जिंदगी में जंग-कमी के कई मामले हैं। यहाँ सबसे अधिक प्रतिनिधि हैं:

उदाहरण 1

ऑक्टेन की दहन प्रतिक्रिया (गैसोलीन का मुख्य घटक):

2C₈एच₁₈(l) + 25O₂ → 16CO₂(g) + 18H₂ओ (जी)

यह देखा जा सकता है कि कैसे ऑक्टेन (एजेंट को कम करना) ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण करता है (ऑक्सीकरण एजेंट), जिससे बड़ी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनता है.

उदाहरण 2

ग्लूकोज का हाइड्रोलिसिस एक आम कमी का एक और उपयोगी उदाहरण है:

सी₆एच₁₂हे₆ + 2ADP + 2P + 2NAD⁺ → 2CH₃कोको₂H + 2ATP + 2NADH

इस प्रतिक्रिया में NAD के अणु (इस प्रतिक्रिया में एक इलेक्ट्रॉन रिसेप्टर और ऑक्सीकरण एजेंट) ग्लूकोज से इलेक्ट्रॉन लेते हैं (एजेंट को कम करते हैं).

उदाहरण 3

अंत में, फेरिक ऑक्साइड प्रतिक्रिया में

धर्म₂हे₃(s) + 2Al (s) → अल₂हे₃(s) + 2 एफ (एल)

कम करने वाला एजेंट एल्यूमीनियम है, जबकि ऑक्सीकरण एजेंट लोहे है.

संदर्भ

1. विकिपीडिया। (एन.डी.)। विकिपीडिया। En.wikipedia.org से लिया गया
2. बीबीसी। (एन.डी.)। Bbc.co.uk. Bbc.co.uk से लिया गया
3. पियर्सन, डी। (S.f.)। रसायन शास्त्र LibreTexts। Chem.libretexts.org से लिया गया
4. शोध, बी। (S.f.)। बोडर रिसर्च वेब। Chemed.chem.purdue.edu से लिया गया
5. पीटर एटकिन्स, एल। जे। (2012)। रासायनिक सिद्धांत: इनसाइट फॉर इनसाइट.