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धातुओं के 13 भौतिक और रासायनिक गुण
धातुओं के भौतिक गुण वे विशेषताएं हैं जैसे कि वे कितने उज्ज्वल हैं, वे कितनी अच्छी तरह गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं, वे किस तापमान पर पिघलते हैं, और वे कितने तनाव में हैं।.
रासायनिक गुणों में शामिल हैं: ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर वे कैसे प्रतिक्रिया करते हैं, अगर वे आग पकड़ सकते हैं, और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान उनके इलेक्ट्रॉनों से चिपकना उनके लिए कितना कठिन है.
विभिन्न तत्वों में सामान्य गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, लोहा और तांबा ऐसे तत्व हैं जो बिजली का संचालन करते हैं। हालांकि, वे सभी समान गुणों को साझा नहीं करते हैं.
जब लोहे को आर्द्र हवा के संपर्क में लाया जाता है, तो यह ऑक्सीकरण करता है, लेकिन जब तांबा समान स्थितियों के संपर्क में आता है, तो यह हरा हो जाता है.
एक तत्व पदार्थ का सबसे सरल रूप है जिसे सरल पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता है या कुछ साधारण रासायनिक या भौतिक विधि द्वारा सरल पदार्थों से निर्माण नहीं किया जा सकता है.
110 ज्ञात तत्व हैं, जिनमें से 92 स्वाभाविक रूप से होते हैं, जबकि बाकी कृत्रिम रूप से तैयार किए गए हैं। तत्वों को धातु, अधातु और धात्विक में वर्गीकृत किया जा सकता है.
अधिकांश तत्व धातु हैं। इसमें क्षारीय पृथ्वी धातु, क्षार धातु, संक्रमण धातु, एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड शामिल हैं। धातुएं एक आवर्त सारणी में गैर-धातुओं से एक ज़िगज़ैग लाइन के माध्यम से अलग हो जाती हैं.
आपको सबसे महत्वपूर्ण धातुओं और गैर-धातुओं की 17 विशेषताओं में रुचि हो सकती है.
धातुओं के भौतिक गुण
धातु चमकदार, निंदनीय, विनम्र हैं और गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं.
1- ठोस अवस्था
कमरे के तापमान पर तरल होने वाले पारे के अपवाद के साथ धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं.
ठोस धातुओं को डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉनों के उच्च साझा घनत्व द्वारा बनाए रखा जाता है.
धातु आमतौर पर मजबूत, घनी होती है, और बिजली और गर्मी के अच्छे संवाहक होते हैं। प्रागैतिहासिक काल से मानवता ने कई उद्देश्यों के लिए धातुओं का उपयोग किया है.
इसकी ताकत ने इमारतों और अन्य संरचनाओं के निर्माण में, साथ ही साथ वाहनों, उपकरणों, रेलों आदि में इसके महान उपयोग के लिए प्रेरित किया है।.
लोहे और एल्यूमीनियम दो धातुएं हैं जो आमतौर पर उनकी संरचना के लिए उपयोग की जाती हैं; वे भी पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर धातु हैं.
चूँकि धातुएँ विद्युत की सुचालक होती हैं, वे बिजली के घरेलू उपकरणों में मूल्यवान होती हैं और थोड़ी ऊर्जा हानि के साथ लंबी दूरी पर ऊर्जा धाराओं का परिवहन करती हैं.
2- चमक
धातुओं में उनकी सतह से प्रकाश को प्रतिबिंबित करने की गुणवत्ता होती है और इसे पॉलिश किया जा सकता है, जैसे सोना, तांबा और चांदी.
धातुओं की चमक के विभिन्न प्रकार होते हैं। धातु की चमक आमतौर पर अपारदर्शी होती है और प्रकाश को दर्शाती है; वे पॉलिश धातु की तरह दिखते हैं.
3- मैलापन
धातुओं में हथौड़ा मारने की क्षमता होती है और इसे पतली परतों में परिवर्तित किया जा सकता है जिसे ब्लेड के रूप में जाना जाता है.
उदाहरण के लिए, सोने के टुकड़े को चीनी के एक क्यूब के आकार को हिट किया जा सकता है या एक पतली शीट में बनाया जा सकता है जो एक फुटबॉल मैदान को कवर करता है.
4- लचीलापन
यह संपत्ति एक धातु को संदर्भित करती है जो पतले तारों में परिवर्तित होने में सक्षम है; बढ़ाव के प्रतिशत और एक धातु के क्षेत्र में प्रतिशत में कमी से निर्धारित होता है.
लचीलापन का मतलब है कि धातुओं को तारों में बदला जा सकता है; 100 ग्राम चांदी को लगभग 200 मीटर लंबे पतले ग्रिड में बदला जा सकता है.
5- कठोरता
कठोरता एक धातु की क्षमता है जो बाहरी बल के कारण आकार के एक स्थायी परिवर्तन का विरोध करती है। सोडियम और पोटेशियम को छोड़कर सभी धातुएं कठोर होती हैं जो नरम होती हैं और चाकू से काटी जा सकती हैं.
6- वेलेंसिया
धातुओं में उनके परमाणुओं की सबसे बाहरी परत में एक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं.
7- ड्राइविंग
धातु अच्छे संवाहक होते हैं क्योंकि उनके पास मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं। चांदी और तांबा गर्मी और बिजली के दो सबसे अच्छे संवाहक हैं.
लीड सबसे गरीब हीट कंडक्टर है। पारा, लोहा और बिस्मथ भी गरीब कंडक्टर हैं.
8- घनत्व
धातुओं में उच्च घनत्व होता है और यह काफी भारी होती हैं। इरिडियम और ऑस्मियम में सबसे अधिक घनत्व होता है, जबकि लिथियम में सबसे कम घनत्व होता है.
9- क्वथनांक और गलनांक
धातुओं में एक उच्च क्वथनांक और गलनांक होता है। टंगस्टन में सबसे अधिक गलनांक होता है, जबकि चांदी में सबसे कम क्वथनांक होता है। सोडियम और पोटेशियम में भी कम गलनांक होता है.
रासायनिक गुण धातुओं की
धातु इलेक्ट्रो-पॉजिटिव तत्व हैं जो ऑक्सीजन के साथ बुनियादी या एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड उत्पन्न करते हैं.
10- इलेक्ट्रो पॉजिटिव कैरेक्टर
धातुओं में कम आयनीकरण ऊर्जा होती है (जिसका अर्थ है कि वे ऑक्सीकृत हैं), और आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरने पर इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। आम तौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार नहीं करते हैं.
गैर-धातुओं वाले धातुओं के यौगिक प्रकृति में आयनिक होते हैं। अधिकांश धातु ऑक्साइड मूल ऑक्साइड हैं और धातु हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए पानी में घुलते हैं.
अधिकांश धातु ऑक्साइड एसिड और लवण और पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अपनी मूल रासायनिक प्रकृति का प्रदर्शन करते हैं.
11 जंग
धातुएं आसानी से गल जाती हैं। भ्रष्टाचार एक प्राकृतिक प्रक्रिया है जो एक परिष्कृत धातु को अधिक स्थिर रासायनिक रूप में परिवर्तित करती है, जैसे कि ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, या सल्फर।.
यह अपने पर्यावरण के साथ विद्युत या रासायनिक प्रतिक्रियाओं द्वारा धातु का क्रमिक विनाश है.
12- वे बुनियादी ऑक्साइड बनाते हैं
एक मूल ऑक्साइड एक स्टू है जो एसिड ऑक्साइड के विपरीत मूल गुणों को दर्शाता है। मूल ऑक्साइड आमतौर पर ज्यादातर धातुओं के ऑक्साइड होते हैं, खासकर क्षार धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के.
13-वे कम करने वाले एजेंट हैं
एक कम करने वाला एजेंट एक यौगिक है जो रासायनिक कमी-ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया में किसी अन्य रासायनिक प्रजातियों के लिए एक इलेक्ट्रॉन को खो देता है या दान करता है। चूंकि कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉनों को खो रहा है, इसलिए कहा जाता है कि इसका ऑक्सीकरण हो गया है.
इस प्रतिक्रिया में लैंथेनाइड्स विशेष रूप से अच्छे हैं; स्थिरता हासिल करने और अधिक अम्लीय तत्व बनने के लिए अपने इलेक्ट्रॉनों का दान करें.
संदर्भ
- किसी धातु के यांत्रिक गुण। Mechteacher.com से पुनर्प्राप्त.
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