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ठोस राज्य और कुछ सामान्य विशेषताओं के 30 उदाहरण
इसे खोजना आसान है ठोस राज्य उदाहरण पृथ्वी और ब्रह्मांड को सामान्य रूप से बनाने वाले विभिन्न तत्वों में.
ठोस तत्व तरल और गैसीय के बगल में पदार्थ के पांच राज्यों में से एक हैं, इन तीनों को मौलिक राज्य कहा जाता है, साथ ही साथ प्लाज्मा और बोस-आइंस्टीन के संघनन.
पिछले दो के बीच का अंतर कणों के घनत्व में है जो उन्हें बनाते हैं। इस अर्थ में, पदार्थ कोई भी पिंड है जिसका द्रव्यमान है और एक स्थान रखता है.
ठोस पदार्थों में, वे कण जो इन सामग्रियों की संरचना का हिस्सा होते हैं, एक दूसरे के बहुत करीब होते हैं, जो उन्हें बढ़ने से रोकता है और अन्य राज्यों की तुलना में एक मजबूत संरचना बनाता है।.
30 ठोस और उनके वर्गीकरण के उदाहरण
1- सोडियम क्लोराइड (NaCl), या सामान्य नमक। यह आयनिक प्रकार का एक क्रिस्टलीय ठोस है, जिसका अर्थ है कि इसमें एक नकारात्मक चार्ज आयन और एक सकारात्मक चार्ज किया गया है.
2- एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3), एक सिरेमिक सामग्री है जिसका उपयोग एनामेल्स और क्लेज़ में किया जाता है। यह एक आयनिक क्रिस्टलीय ठोस है.
3- बेरियम क्लोराइड (BaCl2) एक जहरीला नमक है, जो पानी में घुलनशील है। यह भी एक आयनिक क्रिस्टल है.
4- लवण. सामान्य रूप से लवण आयनिक क्रिस्टलीय ठोस होते हैं.
5- सिलिकेट. ये पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में हैं, जो सिलिकॉन और ऑक्सीजन से बना है। वे आयनिक क्रिस्टलीय ठोस होते हैं.
6- बर्फ़. यह आणविक ठोस क्रिस्टलीय का एक उदाहरण है.
7- चीनी (C12H22011)। बर्फ की तरह, यह एक क्रिस्टलीय और आणविक ठोस है, जिसे पानी में भंग किया जा सकता है.
8- बेंजोइक एसिड. आणविक क्रिस्टलीय ठोस.
9- हीरा. यह रत्न एक सहसंयोजक नेटवर्क क्रिस्टलीय ठोस का एक उदाहरण है.
10- बिल्लौर. हीरे की तरह, नीलम एक सहसंयोजक क्रिस्टल है.
11- पन्ना. सहसंयोजक नेटवर्क क्रिस्टलीय ठोस.
12- नीलम. सहसंयोजक नेटवर्क क्रिस्टलीय ठोस.
13- गहरे लाल रंग का. यह एक सहसंयोजक क्रिस्टल है.
14- सीसा. सहसंयोजक क्रिस्टलीय ठोस.
15- क्वार्ट्ज. सहसंयोजक क्रिस्टलीय ठोस.
16- पारा (Hg)। यह धातु के प्रकार का एक क्रिस्टलीय ठोस है। अन्य धातुओं के विपरीत, इसमें उल्लेखनीय रूप से कम गलनांक होता है: -38.8 ° C.
17- लिथियम (ली)। धात्विक क्रिस्टलीय ठोस.
18- कैल्शियम (सीए)। धात्विक क्रिस्टलीय ठोस.
19- सोडियम (ना)। धात्विक क्रिस्टलीय ठोस.
20- polypropylene. अनाकार ठोस.
21- नायलॉन. अनाकार ठोस.
22- कांच. अनाकार ठोस.
23- रबर. अनाकार ठोस.
24- जेल. अनाकार ठोस.
25- प्लास्टिक. अनाकार ठोस.
26- मोम. अनाकार ठोस.
27- polyethylene. अनाकार ठोस.
28- सिलिकॉन. अनाकार ठोस.
29- राल. अनाकार ठोस.
30- कपास की कैंडी. अनाकार ठोस.
ठोस तत्वों की विशेषताएँ
ठोस तत्वों की सबसे सामान्य विशेषताओं में से कुछ निम्नलिखित सूचीबद्ध हैं:
1 - उनके पास कम गतिज ऊर्जा (आंदोलन से प्राप्त ऊर्जा) वाले कण होते हैं, क्योंकि इन कणों के बीच निकटता उन्हें बढ़ने से रोकती है.
2 - ठोस बनाने वाले परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गति में होते हैं, जिससे छोटे कंपन उत्पन्न होते हैं। हालांकि, परमाणुओं को जगह में तय किया जाता है.
3 - ठोस का एक निश्चित आकार होता है, जिसका अर्थ है कि वे कंटेनर का रूप नहीं लेते हैं (उदाहरण के लिए तरल पदार्थ के साथ).
4 - उनके पास एक परिभाषित वॉल्यूम है.
5 - ठोस के कण इतने एकजुट होते हैं कि दबाव में वृद्धि से संपीड़न द्वारा ठोस की मात्रा में कमी नहीं होगी.
ठोसों को दो मुख्य श्रेणियों में विभाजित किया गया है, उनके अनुसार जो कण उन्हें व्यवस्थित करते हैं: क्रिस्टलीय ठोस और अनाकार तरल पदार्थ.
क्रिस्टलीय ठोस पदार्थों में, कभी-कभी सच्चे ठोस माना जाता है, परमाणुओं और अणुओं को एक सममित और दोहरावदार पैटर्न के बाद आयोजित किया जाता है। ये ठोस, बदले में, चार प्रकार के हो सकते हैं:
- ईओण का, विपरीत आरोपों के आयनों से बना: एक आयन (ऋणात्मक आवेश आयन) और एक धनायन (धनात्मक आवेश आयन)। उन्हें पानी में भंग किया जा सकता है और बिजली का संचालन किया जा सकता है.
- आणविक, सहसंयोजक बंध (यानी, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को साझा किया जाता है) के साथ अणुओं से बना। इनमें से कुछ को पानी में भंग किया जा सकता है, जबकि अन्य नहीं कर सकते हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आणविक ठोस विद्युत के संवाहक नहीं हैं.
- सहसंयोजक नेटवर्क, इन ठोस पदार्थों में कोई व्यक्तिगत अणु नहीं होते हैं, जिसका अर्थ है कि परमाणुओं को एक सतत श्रृंखला में सहसंयोजक बंधों से जोड़ा जाता है जिसके परिणामस्वरूप एक बड़ा क्रिस्टल होता है। वे बहुत कठोर हैं, पानी में भंग नहीं करते हैं और बिजली का संचालन नहीं करते हैं.
- धातु, ये अपारदर्शी, चमकदार, निंदनीय (चादरों में आकार ले सकते हैं) और नमनीय (केबल बनाने के लिए ढाला जा सकता है) हैं। सामान्य तौर पर, उनके पास उल्लेखनीय रूप से उच्च गलनांक होता है.
दूसरी ओर, अनाकार ठोस में, जिसे स्यूडोसोलॉइड भी कहा जाता है, जो कण बनाते हैं, वे एक परिभाषित पैटर्न का पालन नहीं करते हैं, इसलिए नाम "बिना फॉर्म".
उनके पास एक परिभाषित पिघलने बिंदु नहीं है, लेकिन धीरे-धीरे उन बॉन्ड के साथ विलय हो जाता है जो उन्हें एक ही समय में नहीं तोड़ते हैं (जैसे मोमबत्ती पिघलने का मोम).
संदर्भ
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