ऊर्जा उप-स्तर क्या हैं?

ऊर्जा के उप-स्तर परमाणु में वे वे रूप होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रॉनिक परतों में व्यवस्थित किया जाता है, अणु या परमाणु में उनका वितरण। इन ऊर्जा उप-स्तरों को ऑर्बिटल्स कहा जाता है.

उप-स्तरों में इलेक्ट्रॉनों का संगठन वह है जो विभिन्न परमाणुओं के रासायनिक संयोजनों की अनुमति देता है और तत्वों की आवर्त सारणी के भीतर उनकी स्थिति को भी परिभाषित करता है।.

क्वांटम राज्यों के संयोजन से इलेक्ट्रॉनों को एक निश्चित तरीके से परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक परतों में व्यवस्थित किया जाता है। इन अवस्थाओं में से एक पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्जा है, दूसरे इलेक्ट्रॉनों को एक अलग स्थिति में रखा जाना चाहिए.

परिचय

आवर्त सारणी में प्रत्येक रासायनिक तत्व में परमाणु होते हैं, जो बदले में न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। इलेक्ट्रॉन नकारात्मक रूप से आवेशित कण होते हैं जो किसी भी परमाणु के नाभिक के आसपास पाए जाते हैं, इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स में वितरित होते हैं.

इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स उस स्थान का आयतन है जहाँ इलेक्ट्रॉन के पाए जाने की 95% संभावना होती है। विभिन्न आकार के साथ विभिन्न प्रकार के ऑर्बिटल्स हैं। प्रत्येक कक्षीय में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन स्थित हो सकते हैं। परमाणु की पहली परिक्रमा वह जगह है जहां इलेक्ट्रॉनों को खोजने की उच्चतम संभावना है.

कक्षाओं पत्र रों, पी, डी और एफ, यानी तीव्र, सिद्धांत, फैलाना और मौलिक और गठबंधन जब परमाणुओं एक बड़ा अणु के रूप में शामिल हो गए हैं जाती हैं। प्रत्येक परत में परमाणु इन कक्षाओं के संयोजन दिए गए हैं.

उदाहरण के लिए, परमाणु कक्षाओं एस की परत 1 परत में स्थित हैं 2 वहाँ कक्षाओं एस और पी, परत 3 परमाणु के भीतर वहाँ कक्षाओं एस, पी और डी और अंत में परत 4 परमाणु में सभी कर रहे हैं कक्षाओं एस, पी, डी और एफ.

साथ ही ऑर्बिटल्स में हमें अलग-अलग उप-स्तर मिलते हैं, जो बदले में अधिक इलेक्ट्रॉनों को स्टोर कर सकते हैं। विभिन्न ऊर्जा स्तरों में कक्षाएँ एक-दूसरे के समान होती हैं, लेकिन अंतरिक्ष में विभिन्न क्षेत्रों पर कब्जा कर लेती हैं.

पहली और दूसरी कक्षा का एक कक्षीय एस के रूप में ही विशेषताओं कक्षीय है रेडियल नोड्स, कर रहे हैं और अधिक संभावना मात्रा देता है और दो इलेक्ट्रॉनों को बनाए रखने कर सकते हैं। हालांकि, वे विभिन्न ऊर्जा के स्तर में स्थित हैं और इस तरह नाभिक के चारों ओर विभिन्न रिक्त स्थान पर कब्जा.

तत्वों की आवर्त सारणी में स्थान

तत्वों के प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अद्वितीय हैं, यही वजह है कि वे तत्वों की आवर्त सारणी में अपनी स्थिति निर्धारित करते हैं। यह स्थिति प्रत्येक तत्व की अवधि और उसके परमाणु संख्या को इलेक्ट्रॉनों की संख्या से परिभाषित करती है जो तत्व का परमाणु है.

इस तरह, परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के विन्यास को निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करना महत्वपूर्ण है। तत्वों को उनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अनुसार समूहों में विभाजित किया गया है:

प्रत्येक कक्षा का विशिष्ट ब्लॉकों में तत्वों की आवर्त सारणी के भीतर दिखाया गया है। उदाहरण के लिए, ब्लॉक कक्षीय एस क्षार धातुओं के क्षेत्र, टेबल के पहले समूह और जो छह लिथियम (ली) कर रहे हैं, rubidium (RB), पोटेशियम (K), सोडियम (ना), फ्रैनशियम तत्वों (है फादर) और सीज़ियम (सी) और हाइड्रोजन (एच) है, जो एक धातु नहीं है, लेकिन एक गैस.

तत्वों के इस समूह में एक इलेक्ट्रॉन होता है, जो आमतौर पर एक सकारात्मक चार्ज आयन बनाने के लिए आसानी से खो जाता है। वे सबसे सक्रिय धातु और सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील हैं.

हाइड्रोजन, इस मामले में एक गैस है, लेकिन यह तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 1 के भीतर है क्योंकि इसमें भी केवल एक इलेक्ट्रॉन है। हाइड्रोजन एकल सकारात्मक चार्ज के साथ आयनों का निर्माण कर सकता है, लेकिन इसके एकल इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करने के लिए अन्य क्षारीय धातुओं से इलेक्ट्रॉनों को हटाने की तुलना में अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यौगिकों का निर्माण करते समय, हाइड्रोजन आमतौर पर सहसंयोजक बंधन उत्पन्न करता है.

हालांकि, बहुत उच्च दबाव के तहत, हाइड्रोजन धातु बन जाता है और अपने समूह के बाकी तत्वों की तरह व्यवहार करता है। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, बृहस्पति ग्रह के मूल के अंदर.

समूह 2 क्षारीय पृथ्वी धातुओं से मेल खाती है, क्योंकि उनके आक्साइड में क्षारीय गुण होते हैं। इस समूह के तत्वों में हम मैग्नीशियम (Mg) और कैल्शियम (Ca) पाते हैं। उनकी कक्षाएँ भी एस स्तर की हैं.

आवर्त सारणी में 3 से 12 के समूहों के अनुरूप होने वाले संक्रमण धातु में टाइप डी ऑर्बिटल्स हैं.

तालिका में 18 समूह 13 से तत्वों कक्षीय पी के अनुरूप और अंत में तत्वों में जाना जाता lanthanides और एक्टिनाइड्स कक्षीय नाम एफ है.

ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन का स्थान

इलेक्ट्रॉन, परमाणु की कक्षा में ऊर्जा को कम करने के तरीके के रूप में पाए जाते हैं। इसलिए, यदि आप ऊर्जा बढ़ाने की कोशिश करते हैं, तो इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक से दूर जाते हुए, मुख्य कक्षीय स्तरों को भर देंगे.

हमें यह विचार करना चाहिए कि इलेक्ट्रॉनों के पास एक आंतरिक संपत्ति है जिसे स्पिन के रूप में जाना जाता है। यह एक क्वांटम अवधारणा है जो निर्धारित करती है, अन्य चीजों के बीच, कक्षीय के भीतर इलेक्ट्रॉन की स्पिन। ऊर्जा उप-स्तरों में अपनी स्थिति निर्धारित करने के लिए क्या आवश्यक है.

परमाणु के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की स्थिति निर्धारित करने वाले नियम निम्नलिखित हैं:

• Aufbau का सिद्धांत: इलेक्ट्रॉन पहले कम ऊर्जा के साथ कक्षा में प्रवेश करते हैं। यह सिद्धांत कुछ परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों के आरेखों पर आधारित है.

• पाउली अपवर्जन सिद्धांत: एक परमाणु कक्षीय कम से कम दो इलेक्ट्रॉनों का वर्णन कर सकता है। इसका मतलब है कि विभिन्न इलेक्ट्रॉन स्पिन वाले केवल दो इलेक्ट्रॉन एक परमाणु कक्षीय पर कब्जा कर सकते हैं.

तात्पर्य यह है कि एक परमाणु कक्षीय एक ऊर्जावान अवस्था है.

• हंड का नियम: जब इलेक्ट्रॉन एक ही ऊर्जा के ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं, तो इलेक्ट्रॉन पहले खाली ऑर्बिटल्स में प्रवेश करेंगे। इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉनों ऊर्जा उप-स्तरों की अलग-अलग कक्षाओं में समानांतर स्पिन पसंद करते हैं.

इलेक्ट्रॉनों विपरीत spins मुठभेड़ से पहले sublevels में सभी कक्षाओं में भर जाएगा.

विशेष इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

वहाँ भी ऊर्जा sublevels साथ परमाणुओं के विशेष मामले हैं। दो इलेक्ट्रॉनों एक ही कक्षा का कब्जा है, वे केवल अलग स्पिन नहीं होना चाहिए (के रूप में पाउली अपवर्जन सिद्धांत द्वारा इंगित) लेकिन ऊर्जा इलेक्ट्रॉनों युग्मन थोड़ा बढ़ जाता है.

ऊर्जा उप-स्तरों के मामले में, एक आधा-पूर्ण और एक पूर्ण-पूर्ण उप-स्तर परमाणु की ऊर्जा को कम करता है। इससे परमाणु की स्थिरता अधिक होती है.

संदर्भ

1. इलेक्ट्रॉन विन्यास। विकिपीडिया.कॉम से लिया गया.
2. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। Chem.libretexts.org से लिया गया.
3. ऑर्बिटल्स और बॉन्ड्स। Chem.fsu.edu से लिया गया.
4. आवर्त सारणी, मुख्य समूह तत्व। Newworldencyclopedia.org से लिया गया.
5. इलेक्ट्रो कॉन्फ़िगरेशन सिद्धांत। Sartep.com से पुनर्प्राप्त.
6. तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। विज्ञान से लिया गया.
7. इलेक्ट्रॉन स्पिन। हाइपरफिसेसिक्स से प्राप्त किया गया ।phy-astr.gsu.edu.