11 पानी के भौतिक और रासायनिक गुण

पानी के भौतिक और रासायनिक गुण इसे ग्रह पर सबसे महत्वपूर्ण यौगिक बनाते हैं, जो प्राकृतिक पारिस्थितिकी प्रणालियों को एकीकृत करता है, जो ग्रह पर जीवन को बनाए रखने और पुन: पेश करने के लिए मौलिक है।.

पानी, ग्रह पर जीवन के अस्तित्व के लिए एक महत्वपूर्ण संसाधन, गंधहीन, अनिंद्रा और रंगहीन है, जिसमें 97.2% समुद्र, झीलों, नदियों और महासागरों में पाया जाता है, और शेष 2.8% ताजे पानी के रूप में है।.

640 ईसा पूर्व से यूनानी दार्शनिक थेल्स ऑफ़ मिलेटस ने पुष्टि की कि पानी ही सब कुछ है, इसे ब्रह्मांड का मूल तत्व माना जाता है.

18 वीं शताब्दी में उन्होंने थेल्स ऑफ़ मिलेटस का खंडन किया, जब अंग्रेजी रसायनज्ञ कैवेंडिश, जिन्होंने हवा और हाइड्रोजन के दहन से पानी का संश्लेषण किया और लवॉज़ियर ने प्रस्ताव दिया कि पानी एक तत्व नहीं है, बल्कि एक रासायनिक यौगिक है.

पानी के मुख्य भौतिक-रासायनिक गुण

भौतिक गुण

1- पदार्थ की तीन अवस्थाओं में पाया जा सकता है

पानी एक रासायनिक यौगिक है जिसे ठोस, तरल और गैसीय रूप में पाया जा सकता है. 

अपने ठोस चरण में, कण एक दूसरे से निकटता से जुड़े होते हैं, इसलिए, उदाहरण के लिए, एक आइस क्यूब एक समय के लिए अपने आकार को बनाए रख सकता है, जहां यह डूबे हुए नहीं है.

इसकी ठोस अवस्था में, पानी आमतौर पर बर्फ के रूप में बर्फ के टुकड़ों, ग्लेशियरों और ध्रुवीय बर्फ के छिलकों में पाया जाता है.

इसके तरल चरण में, अणुओं को अलग किया जाता है जिससे पानी कंटेनर के आकार को ले सकता है.

यह प्रकृति में बारिश, पानी की बूंदों, वनस्पति पर ओस के रूप में और महासागरों, नदियों, झीलों और समुद्रों में पाया जा सकता है।.

और, इसके गैसीय चरण में, अणु पूरी तरह से अलग हो जाते हैं और अव्यवस्थित हो जाते हैं, जो पानी को गैस या जल वाष्प में बदल देता है और इसे कोहरे और वाष्प के रूप में पा सकता है, जैसा कि बादलों के साथ होता है.

यह इस संपत्ति के लिए धन्यवाद है कि वाष्पीकरण, संक्षेपण, उच्च बनाने की क्रिया, ठंड, संलयन और वाष्पीकरण की प्रक्रियाएं मौजूद हैं.

ये ऐसी प्रक्रियाएं हैं जिनके माध्यम से पानी अपनी तरल अवस्था को जल वाष्प बनने के लिए छोड़ देता है और तब तक जमता है जब तक कि यह बारिश या ओलों के रूप में गिर नहीं जाता है, जो ठंढ या बर्फ छोड़ने में सक्षम होता है और गर्मी के पिघलने के बाद भी.

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2- इसमें स्थिर तापमान मार्कर होते हैं

पानी शून्य डिग्री सेल्सियस पर अपने हिमांक बिंदु पर पहुंच जाता है और इसका क्वथनांक एक सौ डिग्री पर पहुंच जाता है.

इसलिए, जबकि पानी का तापमान शून्य डिग्री से अधिक और सौ से कम है, यह हमेशा एक तरल अवस्था में रहेगा.

3- इसमें उच्च विशिष्ट ताप सूचकांक है

यह सूचकांक एक पदार्थ को अवशोषित करने वाली गर्मी की मात्रा को संदर्भित करता है। पानी के मामले में, इसकी एक विशिष्ट गर्मी होती है जो किसी भी अन्य पदार्थ की तुलना में अधिक होती है, इसलिए यह बड़ी मात्रा में गर्मी को अवशोषित कर सकती है और ठंडा होने पर इसका तापमान अन्य तरल पदार्थों की तुलना में अधिक धीरे-धीरे गिरता है।.

4- सरफेस टेंशन ज्यादा है

एक तरल प्रति इकाई क्षेत्र के सतह क्षेत्र को बढ़ाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा से इसे समझना.

पानी के मामले में, इसे बनाने वाले अणु एकजुट होते हैं और एक महान सामंजस्य बल होता है, यही कारण है कि इसकी गोलाकार ज्यामिति न्यूनतम क्षेत्र में अधिकतम मात्रा प्राप्त करती है.

सतह तनाव एक भौतिक प्रभाव है जो पानी की सतह परत में एक प्रकार का कठोर लोचदार झिल्ली बनाता है जो आराम से होता है.

यह अनुमति देता है, उदाहरण के लिए, कीड़े बिना डूबे हुए पानी की बूंदों पर आराम करने के लिए या पानी की बूंदों के लिए एक छोटी सी जगह में अपनी मात्रा का संरक्षण करते हुए आराम करने के लिए अनुमति देते हैं.

रासायनिक गुण

5- रचना

पानी एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा बनता है, एक साधारण अणु जिसमें ध्रुवीय बंधन होते हैं जो आसन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड स्थापित करने की अनुमति देते हैं.

यह लिंक बहुत महत्व का है क्योंकि यह पानी के गुणों को देता है जो इसे अधिक द्रव्यमान रखने की अनुमति देता है, और उच्च पिघलने और उबलते बिंदुओं तक पहुंचता है, जो कि पानी पृथ्वी में तरल अवस्था में रहने के लिए मौलिक है।.

6- यूनिवर्सल विलायक

इसके लिए धन्यवाद, यह किसी भी अन्य तरल की तुलना में अधिक पदार्थों को भंग कर सकता है। इसके अणु ध्रुवीय हैं, इसलिए उनके पास सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज के क्षेत्र हैं.

इसी तरह, इसके अणु द्विध्रुवीय होते हैं, यानी केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु प्रत्येक दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करता है, जो इसे खनिज और कार्बोहाइड्रेट जैसे आयनिक यौगिकों के लिए एक महान विलायक का माध्यम बनाता है।.

पानी की यह संपत्ति अन्य पदार्थों के साथ हाइड्रोजन पुलों को बनाने की अपनी क्षमता के कारण है, जो पानी के ध्रुवीय अणुओं के साथ बातचीत करते समय भंग हो जाती है.

7- इसके अणुओं में एक उच्च सामंजस्य बल होता है

उनके अणु, एक दूसरे को आकर्षित करके, एक दूसरे से जुड़े रहते हैं। हाइड्रोजन के अणु होने से, ये कसकर एक साथ रहने के लिए जिम्मेदार होते हैं, जो एक कॉम्पैक्ट संरचना का निर्माण करते हैं जो पानी को अपने उच्च आसंजन शक्ति के लिए एक अतुलनीय तरल में बदल देता है।.

8- इसका घनत्व 1kg / l है

तापमान कम होने के साथ यह घनत्व बढ़ता है, अधिकतम घनत्व 4 डिग्री तक पहुंच जाता है.

यह इस गुण के कारण है कि बर्फ पानी में तैर सकती है, इसलिए जब कोई झील या समुद्र बर्फ की परत को सतह पर तैरता है तो पानी के शरीर के बाकी हिस्सों को अलग करता है जो इसे पिघलने से रोकता है.

9- आयनीकरण की कम डिग्री,

इसका कारण यह है कि प्रत्येक 551,000,000 जल अणुओं में से केवल एक आयनिक रूप में अलग हो जाता है। इसलिए, पानी का पीएच तटस्थ माना जाता है.

10- जटिल संयोजन का गठन करें

यह कुछ लवणों को बांधकर, हाइड्रेट्स, पानी वाले पदार्थों को जन्म देकर जटिल संयोजन बनाने में सक्षम है.

इसी तरह, हाइड्रॉक्साइड्स और ऑक्साइड्स बनाने के लिए पानी कई धातु और गैर-धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है.

11- हाइड्रोफोबिक प्रभाव उत्पन्न करता है

यह एक ऐसी घटना है जिसे देखा जा सकता है जब गैर-ध्रुवीय पदार्थ पानी के संपर्क में आते हैं.

हाइड्रोफोबिक अणु पानी के अणुओं को छोड़कर एकत्र करते हैं और बांधते हैं, इस संपत्ति का एक स्पष्ट उदाहरण है कि जब तेल के साथ पानी मिलाने पर मिश्रण एक जलीय चरण और दूसरे तेल में अलग हो जाता है.

संदर्भ

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