नाइट्रोजन ऑक्साइड (NOx) विभिन्न योगों और नामकरण



नाइट्रोजन ऑक्साइड वे अनिवार्य रूप से गैसीय अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच बंधन होते हैं। इसका समूह रासायनिक सूत्र सं हैएक्स, यह दर्शाता है कि ऑक्साइड में ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के अलग-अलग अनुपात हैं.

नाइट्रोजन आवर्त सारणी के समूह 15 का नेतृत्व करता है, जबकि ऑक्सीजन समूह 16; दोनों तत्व अवधि 2 के सदस्य हैं। यह निकटता इस कारण है कि एन-ओ बांड ऑक्साइड में सहसंयोजक हैं। इस तरह, नाइट्रोजन ऑक्साइड में बंधन सहसंयोजक होते हैं.

इन सभी लिंक को आणविक कक्षीय के सिद्धांत का उपयोग करके समझाया जा सकता है, जो इनमें से कुछ यौगिकों के परमज्ञानवाद (पिछले आणविक कक्षीय में अप्रभावित इलेक्ट्रॉन) को प्रकट करता है। इनमें से, सबसे आम यौगिक नाइट्रिक ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड हैं.

ऊपरी छवि में अणु नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO) के गैस चरण में कोणीय संरचना से मेल खाता है2)। इसके विपरीत, नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) में एक रैखिक संरचना होती है (दोनों परमाणुओं के लिए सपा संकरण पर विचार).

नाइट्रोजन ऑक्साइड कई मानवीय गतिविधियों से उत्पन्न गैसें हैं, जो वाहन चलाने या सिगरेट पीने से लेकर औद्योगिक प्रक्रियाओं तक में प्रदूषणकारी अपशिष्ट के रूप में होती हैं। हालांकि, NO स्वाभाविक रूप से थंडरस्टॉर्म में एंजाइमी प्रतिक्रियाओं और बिजली से उत्पन्न होता है: एन2(g) + O2(g) => 2NO (g)

किरणों का उच्च तापमान ऊर्जावान अवरोधक को तोड़ता है जो इस प्रतिक्रिया को सामान्य परिस्थितियों में होने से रोकता है। क्या ऊर्जा बाधा? यह ट्रिपल बॉन्ड N .N द्वारा गठित, N- अणु बनाता है2 वायुमंडल से एक अक्रिय गैस.

 

सूची

  • 1 उनके आक्साइड में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के लिए ऑक्सीकरण संख्या 
  • 2 विभिन्न योगों और नामकरण
    • 2.1 नाइट्रस ऑक्साइड (N2O)
    • 2.2 नाइट्रिक ऑक्साइड (NO)
    • 2.3 नाइट्रोजन ट्राईऑक्साइड (N2O3)
    • 2.4 डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड (NO2, N2O4)
    • 2.5 डिनिट्रोजेन पेन्टोक्साइड (N2O5)
  • 3 संदर्भ

उनके आक्साइड में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के लिए ऑक्सीकरण संख्या

ऑक्सीजन के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [वह] 2s है22p4, इसकी वैलेंस शेल के ऑक्टेट को पूरा करने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है; अर्थात्, यह दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है और एक ऑक्सीकरण संख्या -2 के बराबर है.

दूसरी ओर, नाइट्रोजन के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन [He] 2s है22p3, इसकी वैलेंस ऑक्टेट को भरने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों तक हासिल करने में सक्षम होने के नाते; उदाहरण के लिए, अमोनिया (एनएच) के मामले में3) में ऑक्सीकरण संख्या -3 के बराबर है। लेकिन ऑक्सीजन हाइड्रोजन और "बलों" नाइट्रोजन की तुलना में बहुत अधिक विद्युतीय है जो अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करने के लिए है.

नाइट्रोजन कितने ऑक्सीजन के साथ साझा कर सकता है? यदि आप एक-एक करके अपने वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, तो आप पांच इलेक्ट्रॉनों की सीमा तक पहुंच जाएंगे, जो कि +5 के ऑक्सीकरण संख्या के बराबर है।.

नतीजतन, यह ऑक्सीजन के साथ कितने बांड पर निर्भर करता है, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 से +5 तक भिन्न होती है.

विभिन्न योगों और नामकरण

नाइट्रोजन ऑक्साइड, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण संख्या के बढ़ते क्रम में हैं:

- एन2या, नाइट्रस ऑक्साइड (+1)

- सं, नाइट्रिक ऑक्साइड (+2)

- एन2हे3, डायनीट्रोजन ट्राइऑक्साइड (+3)

- नहीं2, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (+4)

- एन2हे5, डायनीट्रोजन पेंटोक्साइड (+5)

 नाइट्रस ऑक्साइड (N)2ओ)

नाइट्रस ऑक्साइड (या लोकप्रिय रूप से हंसी गैस के रूप में जाना जाता है) एक रंगहीन गैस है, जिसमें थोड़ी सी मीठी गंध और थोड़ी प्रतिक्रियाशील होती है। इसे एन अणु के रूप में देखा जा सकता है2 (नीला गोले) जिसने एक सिरे पर ऑक्सीजन परमाणु को जोड़ा है। यह नाइट्रेट लवण के थर्मल अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है और एक संवेदनाहारी और एनाल्जेसिक के रूप में उपयोग किया जाता है.

इस ऑक्साइड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 है, जिसका अर्थ है कि यह बहुत ऑक्सीकृत नहीं है और इलेक्ट्रॉनों की इसकी मांग सम्मोहक नहीं है; हालाँकि, आपको स्थिर आणविक नाइट्रोजन बनने के लिए केवल दो इलेक्ट्रॉनों (प्रत्येक नाइट्रोजन के लिए एक) को प्राप्त करने की आवश्यकता है.

बुनियादी और एसिड समाधानों में प्रतिक्रियाएं हैं:

एन2ओ (जी) + 2 एच+(एसी) + 2 ई- => एन2(g) + एच2ओ (एल)

एन2ओ (जी) + एच2ओ (एल) + 2 ई- => एन2(g) + 2OH-(AQ)

हालांकि ये अभिक्रियाएँ, यद्यपि ऊष्मागतिकीय स्थिर अणु N के निर्माण की पक्षधर हैं2, धीरे-धीरे हो और अभिकर्मकों जो इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी का दान करते हैं, बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट होने चाहिए.

नाइट्रिक ऑक्साइड (NO)

इस ऑक्साइड में एक रंगहीन, प्रतिक्रियाशील और पैरामैग्नेटिक गैस होते हैं। नाइट्रस ऑक्साइड की तरह, इसमें एक रैखिक आणविक संरचना है, लेकिन इस महान अंतर के साथ कि एन = ओ बांड में एक ट्रिपल बांड चरित्र भी है।.

NO का उत्पादन करने के लिए NO हवा में तेजी से ऑक्सीकरण होता है2, और इस तरह अधिक ऑक्सीकरण वाले नाइट्रोजन परमाणु (+4) के साथ अधिक स्थिर आणविक कक्षा उत्पन्न करते हैं.

2NO (g) + O2(g) => 2NO2(G)

जीवित जीवों में इस ऑक्साइड की सौम्य भूमिका के पीछे जैव रासायनिक और शारीरिक अध्ययन हैं.

यह आणविक कक्षीय में अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन के delocalization के कारण NO के एक और अणु के साथ N-N बॉन्ड नहीं बना सकता है, जो ऑक्सीजन परमाणु (इसकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण) की ओर अधिक निर्देशित होता है। इसके विपरीत NO के साथ होता है2, जो गैसीय डिमर का निर्माण कर सकता है.

नाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड (N)2हे3)

संरचना की बिंदीदार रेखाएं दोहरे बंधन प्रतिध्वनि का संकेत देती हैं। सभी परमाणुओं की तरह, उनके पास संकरण है2, अणु समतल है और आणविक अंतःक्रिया नाइट्रोजन ट्रॉक्साइड के लिए -101ºC से नीचे नीले ठोस के रूप में मौजूद है। उच्च तापमान पर यह पिघल जाता है और NO और NO में अलग हो जाता है2.

क्यों बँटा हुआ है? क्योंकि ऑक्सीकरण संख्या +2 और +4 +3 की तुलना में अधिक स्थिर हैं, बाद में ऑक्साइड में प्रत्येक दो नाइट्रोजन परमाणुओं के लिए मौजूद हैं। यह, फिर से, विसंक्रमण के परिणामस्वरूप आणविक कक्षा की स्थिरता द्वारा समझाया जा सकता है.

छवि में, एन के बाईं ओर2हे3 NO के साथ मेल खाता है, जबकि NO के दाईं ओर2. तार्किक रूप से, यह बहुत ठंडे तापमान (-20cenceC) पर पिछले ऑक्साइड्स के सहसंयोजी द्वारा निर्मित होता है। एन2हे3 नाइट्रस एसिड एनहाइड्राइड (HNO) है2).

डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड (NO)2, एन2हे4)

नहीं2 यह एक भूरे या भूरे रंग की गैस, प्रतिक्रियाशील और पैरामैग्नेटिक है। चूँकि इसमें एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए यह एक और गैसीय अणु के साथ मंद (बाइंड) होता है2 दोनों रासायनिक प्रजातियों के बीच संतुलन स्थापित करते हुए नाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड, रंगहीन गैस बनाना:

2NO2(G) <=> एन2हे4(G)

यह एक जहरीला और बहुमुखी ऑक्सीकरण एजेंट है, जो आयनों (ऑक्ज़ोयोन) में अपने रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में अनुपातहीन करने में सक्षम है।2- और नहीं3- (अम्लीय वर्षा पैदा करना), या सं.

इसी तरह, सं2 ओजोन सांद्रता में भिन्नता के कारण जटिल वायुमंडलीय प्रतिक्रियाओं में शामिल है (या3) स्थलीय स्तर पर और समताप मंडल में.

डिनिट्रोजेन पेंटोक्साइड (एन)2हे5)

जब हाइड्रेटेड, यह HNO उत्पन्न करता है3, और एसिड के उच्च सांद्रता में ऑक्सीजन मुख्य रूप से आंशिक सकारात्मक चार्ज-ओ के साथ प्रोटॉन होता है+-एच, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को तेज करना

संदर्भ

  1. askIITians। ((2006-2018)). askIITians. 29 मार्च, 2018 को AskIITians से पूछा गया: askiitians.com
  2. एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका, इंक। (2018). एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका. 29 मार्च, 2018 को एनसाइक्लोपीडिया ब्रिटानिका: britannica.com से लिया गया
  3. टॉक्स टाउन। (2017). टॉक्स टाउन. 29 मार्च, 2018 को टोक्स टाउन से लिया गया: toxtown.nlm.nih.gov
  4. प्रोफ़ेसर पैट्रीसिया शापली। (2010)। वायुमंडल में नाइट्रोजन ऑक्साइड। इलिनोइस विश्वविद्यालय। 29 मार्च, 2018 को प्राप्त किया गया: butane.chem.uiuc.edu से
  5. कंपकंपी और एटकिंस। (2008)। अकार्बनिक रसायन में समूह 15 के तत्व. (चौथा संस्करण।, पीपी 361-366)। मैक ग्रे हिल