बेसिक ऑक्साइड्स फॉर्मेशन, नामकरण, गुण और उदाहरण

बुनियादी ऑक्साइड वे ऑक्सीजन धनायन (OR) के साथ धातु के पिंजरे के मिलन से बनते हैं^2-); वे आम तौर पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करके आधार बनाते हैं, या अम्ल के साथ लवण बनाते हैं। इसकी मजबूत इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, ऑक्सीजन लगभग सभी तत्वों के साथ स्थिर रासायनिक बांड बना सकता है, जिसके परिणामस्वरूप विभिन्न प्रकार के यौगिक होते हैं.

सबसे आम यौगिकों में से एक है जो ऑक्सीजन का एक डिऑनियन ऑक्साइड बना सकता है। ऑक्साइड ऐसे रासायनिक यौगिक हैं, जिनके सूत्र में दूसरे तत्व के बगल में कम से कम एक ऑक्सीजन परमाणु होता है; धातुओं या गैर-धातुओं के साथ और पदार्थ के एकत्रीकरण के तीन राज्यों (ठोस, तरल और गैस) में उत्पन्न किया जा सकता है.

इसलिए, उनके पास बड़ी संख्या में आंतरिक गुण होते हैं, जो एक ही धातु और ऑक्सीजन (जैसे लोहा (II) ऑक्साइड और लोहा (III) ऑक्साइड, या फेरस और फेरिक ऑक्साइड, के साथ गठित दो ऑक्साइडों के बीच भी भिन्न हो सकते हैं)। जब एक धातु धातु ऑक्साइड बनाने के लिए एक ऑक्सीजन को बांधता है, तो यह कहा जाता है कि एक बुनियादी ऑक्साइड का गठन किया गया है.

ऐसा इसलिए है क्योंकि वे पानी में घुलकर एक आधार बनाते हैं या कुछ प्रक्रियाओं में आधार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं। इसका एक उदाहरण है जब CaO और Na जैसे यौगिक₂O पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और हाइड्रॉक्साइड्स Ca (OH) में परिणत होता है।₂ और 2NOH, क्रमशः.

मूल आक्साइड आमतौर पर आयनिक वर्ण होते हैं, आवधिक तालिका के दाईं ओर तत्वों पर चर्चा करते समय अधिक सहसंयोजक बनते हैं। एसिड ऑक्साइड (गैर-धातुओं से बने) और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड (एम्फ़ोटेरिक तत्वों से निर्मित) भी हैं.

सूची

• 1 प्रशिक्षण
• 2 नामकरण
  • 2.1 मूल ऑक्साइड के नाम के सारांश नियम
• 3 गुण
• 4 उदाहरण
  • 4.1 आयरन ऑक्साइड
  • 4.2 सोडियम ऑक्साइड
  • 4.3 मैग्नीशियम ऑक्साइड
  • 4.4 कॉपर ऑक्साइड
• 5 संदर्भ

ट्रेनिंग

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातुएं ऑक्सीजन से तीन अलग-अलग प्रकार के द्विआधारी यौगिक बनाती हैं। ऑक्साइड के अलावा, पेरोक्साइड (जिसमें पेरोक्साइड आयन होते हैं, उन्हें भी दिया जा सकता है)।₂^2-) और सुपरऑक्साइड (जो सुपरऑक्साइड ऑयन ओ के पास है₂^-).

क्षारीय धातुओं से बनने वाले सभी आक्साइड को इसकी तात्विक धातु के साथ धातु की संगत नाइट्रेट के गर्म होने से तैयार किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, नीचे दिखाया गया है, जहां अक्षर M एक धातु को दर्शाता है:

2MNO₃ + 10M + हीट → 6M₂ओ + एन₂

दूसरी ओर, क्षारीय पृथ्वी धातुओं से मूल आक्साइड को तैयार करने के लिए, निम्न प्रतिक्रिया में उनके संबंधित कार्बोनेट का एक हीटिंग किया जाता है:

MCO₃ + गर्मी → एमओ + सीओ₂

मूल उपचारों का गठन ऑक्सीजन उपचार के कारण भी हो सकता है, जैसा कि सल्फाइड के मामले में होता है:

2MS + 3O₂ + गर्मी → 2MO + 2SO₂

अंत में, यह नाइट्रिक एसिड के साथ कुछ धातुओं के ऑक्सीकरण द्वारा हो सकता है, जैसा कि निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में है:

2Cu + 8HNO₃ + गर्मी → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂ओ + ओ₂

एसएन + 4 एचएनओ₃ + गर्मी → स्नो₂ + 4NO₂ + 2H₂हे

शब्दावली

मूल आक्साइड का नामकरण उनके स्टोइकोमेट्री के अनुसार और धातु के तत्व के संभावित ऑक्सीकरण संख्या के अनुसार भिन्न होता है।.

यहां सामान्य सूत्र का उपयोग करना संभव है, जो धातु + ऑक्सीजन है, लेकिन एक स्टोइकोमेट्रिक नामकरण (या पुराने स्टॉक नामकरण) भी है जिसमें यौगिकों को "ऑक्साइड" शब्द रखकर नाम दिया गया है, इसके बाद धातु का नाम और इसके नाम रोमन अंकों में ऑक्सीकरण अवस्था.

जब उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण की बात आती है, तो "ऑक्साइड" शब्द के साथ सामान्य नियमों का उपयोग किया जाता है, लेकिन उपसर्गों को सूत्र में परमाणुओं की संख्या के साथ प्रत्येक तत्व में जोड़ा जाता है, जैसा कि "डायोडायरो ट्राइऑक्साइड" के मामले में होता है।.

पारंपरिक नामकरण में, प्रत्यय "-सो" और "-इको" का उपयोग ऑक्साइड में कम या अधिक वेग के साथ आने वाली धातुओं की पहचान करने के लिए किया जाता है, इसके अलावा मूल ऑक्साइड को "मूल एनहाइड्राइड्स" के रूप में जाना जाता है क्योंकि उनकी बनाने की क्षमता होती है बुनियादी हाइड्रॉक्साइड जब पानी इन में जोड़ा जाता है.

इसके अलावा, इस नामकरण में नियमों का उपयोग किया जाता है, ताकि जब किसी धातु का ऑक्सीकरण +3 तक हो जाए तो इसे आक्साइड के नियमों के साथ नामित किया जाता है, और जब इसके ऑक्सीकरण में +4 से अधिक या बराबर होता है, तो इसे इसके साथ नाम दिया गया एनहाइड्राइड्स के नियम.

मूल ऑक्साइड के नाम पर सारांश नियम

प्रत्येक तत्व के ऑक्सीकरण (या वैलेंस) राज्यों को हमेशा देखा जाना चाहिए। इन नियमों को नीचे संक्षेप में प्रस्तुत किया गया है:

1- जब तत्व में एकल ऑक्सीकरण संख्या होती है, उदाहरण के लिए एल्यूमीनियम (एल) के मामले में₂हे₃), ऑक्साइड नाम दिया गया है:

पारंपरिक नामकरण

एल्यूमीनियम ऑक्साइड.

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित

प्रत्येक तत्व के पास परमाणुओं की मात्रा के अनुसार; वह है, डायलुमिनियम ट्राईऑक्साइड.

रोमन अंकों के साथ सिस्टमैटिक्स

एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जहां ऑक्सीकरण राज्य नहीं लिखा है, क्योंकि इसमें केवल एक है.

2- जब तत्व में दो ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं, उदाहरण के लिए सीसा (+2 और +4) के मामले में, जो ऑक्साइड को PbO और PbO देते हैं₂, क्रमशः), नाम दिया गया है:

पारंपरिक नामकरण

छोटे और प्रमुख के लिए प्रत्यय "भालू" और "इको" क्रमशः। उदाहरण के लिए: PbO के लिए साहसी ऑक्साइड और PbO के लिए लीड ऑक्साइड₂.

उपसर्गों के साथ व्यवस्थित नामकरण

लीड ऑक्साइड और सीसा डाइऑक्साइड.

रोमन अंकों के साथ व्यवस्थित नामकरण

लीड ऑक्साइड (II) और लेड ऑक्साइड (IV).

3- जब तत्व में दो से अधिक (चार तक) ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं, तो इसका नाम है:

पारंपरिक नामकरण

जब तत्व में तीन वैलेंस होते हैं, तो उपसर्ग "हिपो-" और प्रत्यय "-सो" को सबसे छोटे वैलेंस में जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए हाइपोफॉस्फोरस; मध्यवर्ती वैलेंस प्रत्यय "-सो" को जोड़ा जाता है, जैसे कि फॉस्फोरस ऑक्साइड में; और अंत में, वैलेंस मेजर को "-ico" जोड़ा जाता है, जैसा कि फॉस्फोरिक ऑक्साइड में होता है.

जब तत्व में चार वैलेंस होते हैं, जैसे क्लोरीन के मामले में, पिछली प्रक्रिया नाबालिग और दो निम्नलिखित लोगों के लिए लागू की जाती है, लेकिन ऑक्सीकरण की अधिक संख्या वाले ऑक्साइड में उपसर्ग "प्रति-" और प्रत्यय "-ico" जोड़ा जाता है। । इस तत्व के ऑक्सीकरण राज्य +7 के लिए एक पर्क्लोरिक ऑक्साइड में यह परिणाम (उदाहरण के लिए) है.

उपसर्ग या रोमन अंकों वाली प्रणालियों के लिए, तीन ऑक्सीकरण संख्याओं के लिए लागू किए गए नियमों को दोहराया जाता है, इन के बराबर.

गुण

- वे प्रकृति में क्रिस्टलीय ठोस के रूप में पाए जाते हैं.

- अणुओं को बनाने वाले अन्य आक्साइडों के विपरीत, बेसिक ऑक्साइड पॉलिमरिक संरचनाओं को अपनाते हैं.

- एम-ओ बांड और इन यौगिकों की बहुलक संरचना की काफी ताकत के कारण, बुनियादी ऑक्साइड आमतौर पर अघुलनशील होते हैं, लेकिन एसिड और ठिकानों द्वारा हमला किया जा सकता है.

- बुनियादी ऑक्साइडों में से कई को गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक माना जाता है.

- इन यौगिकों के बंधन आयनिक होते हैं और आवधिक तालिका में प्रति अवधि अधिक उन्नत के रूप में सहसंयोजक बन जाते हैं.

- आक्साइड की अम्लीय विशेषता बढ़ जाती है क्योंकि यह आवर्त सारणी में एक समूह के माध्यम से उतरता है.

- यह ऑक्सीकरण की बड़ी संख्या में एक ऑक्साइड की अम्लता को भी बढ़ाता है.

- मूल आक्साइड को विभिन्न अभिकर्मकों के साथ कम किया जा सकता है, लेकिन दूसरों को साधारण ताप (थर्मल अपघटन) या एक इलेक्ट्रोलिसिस प्रतिक्रिया से भी कम किया जा सकता है.

- आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित अधिकांश वास्तव में बुनियादी (गैर-एम्फोटेरिक) ऑक्साइड हैं.

- पृथ्वी की अधिकांश परत धात्विक प्रकार के ठोस आक्साइडों से बनी है.

- ऑक्सीकरण उन तरीकों में से एक है जो एक धातु सामग्री के क्षरण की ओर जाता है.

उदाहरण

आयरन ऑक्साइड

यह लोहे के अयस्कों में खनिज के रूप में पाया जाता है, जैसे हेमटिट और मैग्नेटाइट।.

इसके अलावा, आयरन ऑक्साइड प्रसिद्ध लाल "ऑक्साइड" बनाता है जो ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने वाले धातु के कणों को बनाता है।.

सोडियम ऑक्साइड

यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा, एक शक्तिशाली विलायक और सफाई उत्पाद) के निर्माण में अग्रदूत होने के अलावा, सिरेमिक और चश्मे के निर्माण में उपयोग किया जाने वाला एक यौगिक है।.

मैग्नीशियम ऑक्साइड

एक ठोस हीड्रोस्कोपिक खनिज, तापीय चालकता में उच्च और विद्युत चालकता में कम इस यौगिक का निर्माण शाखा में कई उपयोग हैं (जैसे कि आग के लिए प्रतिरोधी दीवारें), और दूषित पानी और भूमि के उपशमन में।.

कॉपर ऑक्साइड

कॉपर ऑक्साइड के दो प्रकार हैं। क्यूप्रिक ऑक्साइड एक काला ठोस है जिसे खनन से प्राप्त किया जाता है और जिसका उपयोग वर्णक के रूप में, या खतरनाक पदार्थों के अंतिम निपटान के लिए किया जा सकता है।.

दूसरी ओर, कप्रस ऑक्साइड एक लाल ठोस अर्धचालक है जिसे जहाजों के पतवारों में कचरे के संचय को रोकने के लिए रंजक, कवकनाशक और समुद्री पेंट में जोड़ा जाता है।.

संदर्भ

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